Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:11:15Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.11
Baris 1:		Baris 1:
	'''Hukum perbandingan volume''' atau hukum Gay Lussac adalah sebuah hukum kimia yang menyatakan bahwa sejumlah gas yang direaksikan dengan volume konstan atau tetap akan berbanding lurus dengan nilai suhunya.		'''Hukum perbandingan volume''' atau hukum Gay Lussac adalah sebuah hukum kimia yang menyatakan bahwa sejumlah gas yang direaksikan dengan volume konstan atau tetap akan berbanding lurus dengan nilai suhunya.<ref>[http://chemistry.bd.psu.edu/jircitano/gases.html Gas Laws]. ''chemistry.bd.psu.edu''.</ref>

	Saat suhu [[gas]] dalam sebuah wadah yang kaku dinaikkan, maka [[tekanan]] dari gas tersebut akan ikut meningkat. Meningkatnya [[Energi kinetis\|energi kinetik]] dalam wadah tersebut mengakibatkan molekul-molekul gas bertabrakan dengan dinding wadah yang memiliki [[gaya]] lebih kuat. Kondisi tersebut menyebabkan tekanan yang lebih besar. Seorang ahli kimia asal Prancis bernama lengkap Joseph Gay-Lussac menyebutkan bahwa ada hubungan antara tekanan sebuah gas dengan suhu tertentu. Hukum Gay Lussac memiliki kemiripan dengan hukum Charles, yang membedakan antara dua hukum tersebut adalah wadahnya saja. Dalam percobaannya, Gay Lussac menggunakan wadah yang bersifat kaku dan keras Sementara itu, Charles menggunaan wadah yang fleksibel.		Saat suhu [[gas]] dalam sebuah wadah yang kaku dinaikkan, maka [[tekanan]] dari gas tersebut akan ikut meningkat. Meningkatnya [[Energi kinetis\|energi kinetik]] dalam wadah tersebut mengakibatkan molekul-molekul gas bertabrakan dengan dinding wadah yang memiliki [[gaya]] lebih kuat. Kondisi tersebut menyebabkan tekanan yang lebih besar. Seorang ahli kimia asal Prancis bernama lengkap Joseph Gay-Lussac menyebutkan bahwa ada hubungan antara tekanan sebuah gas dengan suhu tertentu. Hukum Gay Lussac memiliki kemiripan dengan hukum Charles, yang membedakan antara dua hukum tersebut adalah wadahnya saja. Dalam percobaannya, Gay Lussac menggunakan wadah yang bersifat kaku dan keras Sementara itu, Charles menggunaan wadah yang fleksibel.<ref>[https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Introductory_Chemistry/Book%3A_Introductory_Chemistry_(CK-12)/14%3A_The_Behavior_of_Gases/14.05%3A_Gay-Lussac%27s_Law 14.5: Gay-Lussac's Law]. ''Chemistry LibreTexts''. 2016-06-27.</ref>

	== Hukum Gay-Lussac 1802 ==		== Hukum Gay-Lussac 1802 ==
Baris 27:		Baris 27:
	== Hukum Gay-Lussac 1809 ==		== Hukum Gay-Lussac 1809 ==
	Hukum ini disebut juga '''hukum gabungan volume''', yang ditemukan pada [[1809]]		Hukum ini disebut juga '''hukum gabungan volume''', yang ditemukan pada [[1809]]
	:''Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana''		:''Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana''<ref>[http://www.ausetute.com.au/gaylusac.html Gay-Lussac's Law of Combining Gas Volumes]</ref>
	Misalnya perbandingan [[volum]] [[hidrogen]] dan [[oksigen]] yang dihasilkan dari penguraian [[air]] adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari [[stoikiometri]] gas modern, dan [[hukum Avogadro\|hipotesis Avogadro]] pada [[1811]] berasal dari hukum ini.		Misalnya perbandingan [[volum]] [[hidrogen]] dan [[oksigen]] yang dihasilkan dari penguraian [[air]] adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari [[stoikiometri]] gas modern, dan [[hukum Avogadro\|hipotesis Avogadro]] pada [[1811]] berasal dari hukum ini.

	== Hukum Charles ==		== Hukum Charles ==
			[[Hukum Charles]] juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau ''Hukum Charles Gay-Lussac'', karena Gay-Lussac lah yang pertama kali memublikasikan penemuan ini pada [[1802]]. [[Jacques Charles]] telah menemukannya lebih dahulu pada [[1787]], tetapi tidak memublikasikannya.<ref>[http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ http://www.bookrags.com/research/charles-law-wop/ Charles' Law]</ref><ref>[http://lgeku.energyunderground.com/loband/zone/history/law.html Gay-Lussac's Law, or Charles' Law?].</ref> Belakangan hukum ini lebih sering disebut hukum Charles karena kemudian Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan sesuai namanya.
	[[Hukum Charles]] juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau ''Hukum Charles Gay-Lussac'', karena Gay-Lussac lah yang pertama kali memublikasikan penemuan ini pada [[1802]]. [[Jacques Charles]] telah menemukannya lebih dahulu pada [[1787]], tetapi tidak memublikasikannya. Belakangan hukum ini lebih sering disebut hukum Charles karena kemudian Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan sesuai namanya.

	~~== Referensi ==~~


	== Referensi umum ==		== Referensi umum ==
			*
	*		*
	*
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Gay-Lussac&oldid=29488084 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488084 (2026-07-23T07:18:55Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Gay-Lussac&oldid=29488084 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488084 (2026-07-23T07:18:55Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488084; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:54:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488084; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum perbandingan volume''' atau hukum Gay Lussac adalah sebuah hukum kimia yang menyatakan bahwa sejumlah gas yang direaksikan dengan volume konstan atau tetap akan berbanding lurus dengan nilai suhunya.

Saat suhu [[gas]] dalam sebuah wadah yang kaku dinaikkan, maka [[tekanan]] dari gas tersebut akan ikut meningkat. Meningkatnya [[Energi kinetis|energi kinetik]] dalam wadah tersebut mengakibatkan molekul-molekul gas bertabrakan dengan dinding wadah yang memiliki [[gaya]] lebih kuat. Kondisi tersebut menyebabkan tekanan yang lebih besar. Seorang ahli kimia asal Prancis bernama lengkap Joseph Gay-Lussac menyebutkan bahwa ada hubungan antara tekanan sebuah gas dengan suhu tertentu. Hukum Gay Lussac memiliki kemiripan dengan hukum Charles, yang membedakan antara dua hukum tersebut adalah wadahnya saja. Dalam percobaannya, Gay Lussac menggunakan wadah yang bersifat kaku dan keras Sementara itu, Charles menggunaan wadah yang fleksibel.

== Hukum Gay-Lussac 1802 ==
Pada [[1802]], Gay-Lussac menemukan bahwa
:''Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap [[kesebandingan (matematika)|berbanding lurus]] dengan temperaturnya dalam [[kelvin]]''

Secara matematis dapat dinyatakan

:<math>{P}\propto{T}</math>
atau
:<math>\frac{P}{T}=k</math>

di mana:

:''P'' adalah [[tekanan]] gas.
:''T'' adalah [[temperatur]] gas (dalam [[Kelvin]]).
:''k'' adalah sebuah [[konstanta]].

Hukum ini dapat dibuktikan melalui [[teori kinetik gas]], karena temperatur adalah ukuran rata-rata [[energi kinetik]], di mana jika energi kinetik gas meningkat, maka [[partikel|partikel-partikel]] gas akan [[tumbukan|bertumbukan]] dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan.

Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas

:<math>\frac{P_1}{T_1}=\frac{P_2}{T_2} \qquad \mathrm{or} \qquad {P_1}{T_2}={P_2}{T_1}</math>

== Hukum Gay-Lussac 1809 ==
Hukum ini disebut juga '''hukum gabungan volume''', yang ditemukan pada [[1809]]
:''Perbandingan volum antara gas-gas dalam suatu reaksi kimia adalah perbandingan bilangan bulat sederhana''
Misalnya perbandingan [[volum]] [[hidrogen]] dan [[oksigen]] yang dihasilkan dari penguraian [[air]] adalah 2:1. Hukum ini merupakan salah satu dasar dari [[stoikiometri]] gas modern, dan [[hukum Avogadro|hipotesis Avogadro]] pada [[1811]] berasal dari hukum ini.

== Hukum Charles ==

[[Hukum Charles]] juga kadang-kadang disebut Hukum Gay-Lussac atau ''Hukum Charles Gay-Lussac'', karena Gay-Lussac lah yang pertama kali memublikasikan penemuan ini pada [[1802]]. [[Jacques Charles]] telah menemukannya lebih dahulu pada [[1787]], tetapi tidak memublikasikannya. Belakangan hukum ini lebih sering disebut hukum Charles karena kemudian Gay-Lussac menemukan hukum-hukum lain yang dinamakan sesuai namanya.

== Referensi ==

== Referensi umum ==

*
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Gay-Lussac&oldid=29488084 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29488084 (2026-07-23T07:18:55Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hukum Gay-Lussac - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29488084; atribusi sumber disertakan.