Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29464885; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:32:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29464885; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum Raoult''' adalah hukum yang dicetuskan oleh [[Francois M. van Raoult]] (1830-1901) untuk mempelajari sifat-sifat [[tekanan uap]] larutan yang mengandung zat [[pelarut]] yang bersifat nonvolatil, serta membahas mengenai [[aktivitas air]].

== Hukum Raoult tentang Campuran Ideal ==

Bunyi dari hukum Raoult adalah:
“[[tekanan]] uap [[larutan ideal]] dipengaruhi oleh tekanan uap [[pelarut]] murni dan [[fraksi mol]] zat pelarut yang terkandung dalam [[larutan]] tersebut”.

Secara matematis, hukum Raoult untuk satu komponen dalam larutan ideal ditulis sebagai:

:<math>p_i = p^{\star}_i x_i</math>,

dengan <math>p_i</math> adalah [[tekanan uap]] parsial komponen <math>i</math> pada campuran gas, <math>p_i^{\star}</math> adalah [[tekanan uap]] komponen murni <math>i</math>, dan <math>x_i</math> adalah [[fraksi mol]] komponen <math>i</math> dalam campuran.

Ketika komponen dalam campuran telah mencapai [[kesetimbangan uap-cair|kesetimbangan]], total tekanan uap pada campuran dapat ditentukan dengan menggabungkan hukum Raoult dengan [[hukum Dalton]] menjadi
:<math> p = p^{\star}_{\rm A} x_{\rm A} + p^{\star}_{\rm B} x_{\rm B} + \cdots</math>.

Hukum Raoult sangat penting untuk mempelajari sifat karakteristik fisik dari larutan seperti menghitung jumlah [[molekul]] dan memprediksi [[massa molar]] suatu zat (Mr).

Untuk larutan yang mengikuti hukum Raoult, interaksi antara molekul individual kedua komponen sama dengan interaksi antara molekul dalam tiap komponen. Larutan semacam ini disebut larutan ideal Tekanan total campuran [[gas]] adalah jumlah [[tekanan parsial]] masing-masing komponen sesuai dengan hukum Raoult.

== Hukum Raoult dalam Campuran Ideal ==

Campuran ideal adalah sebuah campuran yang menaati hukum Raoult.
Sebenarnya tidak ada campuran yang bisa dibilang ideal. Tapi beberapa campuran larutan kondisinya benar-benar mendekati keadaan yang ideal. Berikut ini adalah contohnya:
* [[hexana]] dan [[heptana]]
* [[benzena]] dan methylbenzena
* propan-1-ol dan propan-2-ol

Dalam campuran dua larutan yang dapat menguap, hukum Raoult juga dapat digunakan.

=== Campuran Ideal ===

Dalam sebuah larutan, beberapa molekul yang berenergi besar dapat menggunakan energinya untuk mengalahkan daya tarik intermolekuler permukaan cairan dan melepaskan diri untuk kemudian menjadi uap.
Semakin kecil daya intermolekuler, semakin banyak molekul yang dapat melepaskan diri pada suhu tertentu. Pada suhu tertentu, sebagian dari molekul-molekul yang ada akan mempunyai [[energi]] yang cukup untuk melepaskan diri dari permukaan larutan.

Pada sebuah campuran [[ideal]] dari kedua larutan tersebut, kecenderungan dari dua macam molekul di dalamnya untuk melepaskan diri tidak berubah. Jadi, apabila proporsi dari tiap jenis [[molekul]] yang melepaskan diri tetap sama maka hanya ada separuh dari tiap jenis molekul yang dapat melepaskan diri dari campuran larutan pada suatu waktu tertentu. Apabila komposisi tersebut berubah, kecenderungan molekul untuk melepaskan diri juga akan berubah.
Oleh karena itu, campuran yang disebut larutan ideal biasanya adalah campuran dua jenis zat yang memiliki besar molekul yang hampir sama dan mempunyai daya tarik [[Gaya van der Waals|van der Waals]] yang sama. Namun besar molekul keduanya tidak persis sama sehingga walaupun campuran ini mendekati campuran ideal, tetap saja bukan merupakan campuran ideal.

Campuran ideal dari dua larutan akan mempunyai energi [[entalpi]] sebesar nol. Jadi, apabila suhu campuran naik atau turun pada saat keduanya dicampur berarti campuran tersebut bukan campuran ideal.

== Penyimpangan Hukum Raoult ==

Tidak semua campuran bersifat ideal. Campuran–campuran nonideal ini mengalami penyimpangan/deviasi dari hukum Raoult. Terdapat dua macam penyimpangan hukum Raoult, yaitu:

a. Penyimpangan positif

Penyimpangan positif hukum Raoult terjadi apabila interaksi dalam masing–masing zat lebih kuat daripada interaksi dalam campuran zat ( A – A, B – B > A – B). Penyimpangan ini menghasilkan [[entalpi]] campuran (ΔHmix) positif ([[endotermik]]) dan mengakibatkan terjadinya penambahan [[volume]] campuran (ΔVmix > 0). Contoh penyimpangan positif terjadi pada campuran [[etanol]] dan n–hekasana.

b. Penyimpangan negatif

Penyimpangan negatif hukum Raoult terjadi apabila interaksi dalam campuran zat lebih kuat daripada interaksi dalam masing–masing zat ( A – B > A – A, B – B). Penyimpangan ini menghasilkan entalpi campuran (ΔHmix) negatif ([[eksotermik]]) dan mengakibatkan terjadinya pengurangan volume campuran (ΔVmix < 0). Contoh penyimpangan negatif terjadi pada campuran [[aseton]] dan [[air]].

== Hukum Raoult tentang Aktivitas Air ==
Aktivitas air adalah ukuran derajat keterikatan air. Berdasarkan keterikatannya, air dibedakan menjadi air bebas, air terikat [[fisik]], dan air terikat [[kimia]].

Bunyi hukum Raoult tentang aktivitas air adalah:
"Aktivitas air berbanding lurus dengan jumlah [[molekul]] di dalam [[pelarut]] dan berbanding terbalik dengan molekul di dalam [[larutan]]"

Secara [[matematis]] dapat ditulis sebagai:

<math>Aw= {n_2\over{n_1+n_2}}</math>

Di mana:

* Aw --> Aktivitas air
* n1 --> jumlah molekul yang dilarutkan
* n2 --> jumlah molekul pelarut

Aktivitas air minimal bagi beberapa organisme, sebagai berikut:
* 0.90: [[bakteri]]
* 0.88: [[ragi]]
* 0.80: [[kapang]]
* 0.75: organisme [[halofilik]]
* 0.61: organisme [[osmofilik]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*Chapter 24, D. A. McQuarrie, J. D. Simon ''Physical Chemistry: A Molecular Approach''. University Science Books. (1997)
*E. B. Smith ''Basic Chemical Thermodynamics''. Clarendon Press. Oxford (1993)

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+Raoult&oldid=29464885 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29464885 (2026-07-16T09:14:10Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hukum Raoult - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29464885; atribusi sumber disertakan.