Hukum gas gabungan - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:06:58Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 09.06
Baris 1:		Baris 1:
	'''Hukum gas gabungan''' adalah suatu [[hukum-hukum gas\|hukum gas]] yang menggabungkan [[hukum Charles]], [[hukum Boyle]], dan [[hukum Gay-Lussac#Hukum tekanan-suhu\|hukum Gay-Lussac]]. Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu [[variabel]] [[termodinamika]] ke [[variabel (matematika)\|variabel matematis]] lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan. Hukum Charles menyatakan bahwa [[volume]] dan [[suhu]] berbanding lurus satu sama lain selama [[tekanan]] tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas gabungan, yang dengan jelas menyatakan bahwa:		'''Hukum gas gabungan''' adalah suatu [[hukum-hukum gas\|hukum gas]] yang menggabungkan [[hukum Charles]],<ref>P. Fullick. ''Physics''. Heinemann. 1994. hlm. 141–42. ISBN 0-435-57078-1.</ref> [[hukum Boyle]],<ref>John William Draper. [https://books.google.com/books?id=HKwS7QDh5eMC&pg=PA1&dq=draper,+john+william&source=gbs_toc_r&cad=4#v=onepage&q&f=false A Textbook on chemistry]. 1861. hlm. 46.</ref> dan [[hukum Gay-Lussac#Hukum tekanan-suhu\|hukum Gay-Lussac]].<ref>CB Spurgin. ''Gay-Lussac’s gas-expansivity experiments and the traditional mis-teaching of ‘Charles’s Law’''. ''Annals of Science''. 1987. Vol. 44 (5). hlm. 489–505. doi:10.1080/00033798700200321.</ref> Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu [[variabel]] [[termodinamika]] ke [[variabel (matematika)\|variabel matematis]] lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan.<ref>Raff, Lionel. (2001) ''Principles of Physical Chemistry''. New Jersey: Prentice-Hall.</ref> Hukum Charles menyatakan bahwa [[volume]] dan [[suhu]] berbanding lurus satu sama lain selama [[tekanan]] tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas gabungan, yang dengan jelas menyatakan bahwa:


	Hukum ini dapat dinyatakan secara matematis sebagai:		Hukum ini dapat dinyatakan secara matematis sebagai:
Baris 20:		Baris 19:

	== Penurunan dari hukum-hukum gas ==		== Penurunan dari hukum-hukum gas ==


	[[Hukum Boyle]] menyatakan bahwa hasil kali tekanan-volume bernilai konstan:		[[Hukum Boyle]] menyatakan bahwa hasil kali tekanan-volume bernilai konstan:
	:<math>PV = k_1 \qquad (1)</math>		:<math>PV = k_1 \qquad (1)</math>
Baris 50:		Baris 47:
	:<math>T_2</math>, <math>V_3</math> & <math>P_2</math>		:<math>T_2</math>, <math>V_3</math> & <math>P_2</math>

	Kemudian akhirnya memberikannya kepada Lussac sehingga dapat mengubah tekanan dan suhu untuk mendapatkan:		Kemudian akhirnya memberikannya kepada Lussac sehingga dapat mengubah tekanan dan suhu untuk mendapatkan:<ref>Gay-Lussac (1809) [https://books.google.com/books?id=hnJKAAAAYAAJ&pg=PA207#v=onepage&q&f=false "Mémoire sur la combinaison des substances gazeuses, les unes avec les autres"] (Memoir on the combination of gaseous substances with each other), ''Mémoires de la Société d'Arcueil'' '''2''': 207–234. Tersedia dalam Bahasa Inggris di: [http://web.lemoyne.edu/~giunta/gaylussac.html Le Moyne College].</ref><ref>[http://www.chemistryexplained.com/Fe-Ge/Gay-Lussac-Joseph-Louis.html Joseph-Louis Gay-Lussac]. ''chemistryexplained.com''.</ref>

	:<math>\frac{P_2}{T_2}=\frac{P_3}{T_3} \qquad (6)</math>		:<math>\frac{P_2}{T_2}=\frac{P_3}{T_3} \qquad (6)</math>
Baris 70:		Baris 67:

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
	Hukum gas gabungan dapat digunakan untuk menjelaskan [[mekanika]] di mana [[tekanan]], [[suhu]], dan [[volume]] terpengaruh, misalnya pada [[pendingin ruangan]], [[lemari es]] dan pembentukan [[awan]]. Hukum gas gabungan juga digunakan dalam [[mekanika fluida]] dan [[termodinamika]].		Hukum gas gabungan dapat digunakan untuk menjelaskan [[mekanika]] di mana [[tekanan]], [[suhu]], dan [[volume]] terpengaruh, misalnya pada [[pendingin ruangan]], [[lemari es]] dan pembentukan [[awan]]. Hukum gas gabungan juga digunakan dalam [[mekanika fluida]] dan [[termodinamika]].<ref>George K. Batchelor. ''An Introduction to Fluid Dynamics''. Cambridge University Press. 1967. hlm. 74. ISBN 0-521-66396-2.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 77:		Baris 74:
	* [[Hukum Charles]]		* [[Hukum Charles]]
	* [[Hukum Gay-Lussac]]		* [[Hukum Gay-Lussac]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	*		*
	*		*
	*		*

	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://chair.pa.msu.edu/applets/pvt/a.htm Applet Java interaktif mengenai hukum gas gabungan] oleh Wolfgang Bauer		* [http://chair.pa.msu.edu/applets/pvt/a.htm Applet Java interaktif mengenai hukum gas gabungan] oleh Wolfgang Bauer

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+gas+gabungan&oldid=18562882 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18562882 (2021-06-24T05:49:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+gas+gabungan&oldid=18562882 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18562882 (2021-06-24T05:49:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18562882; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:28:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18562882; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum gas gabungan''' adalah suatu [[hukum-hukum gas|hukum gas]] yang menggabungkan [[hukum Charles]], [[hukum Boyle]], dan [[hukum Gay-Lussac#Hukum tekanan-suhu|hukum Gay-Lussac]]. Tidak ada pendiri resmi untuk hukum ini; hukum ini hanyalah sebuah penggabungan dari tiga hukum yang ditemukan sebelumnya. Hukum-hukum ini masing-masing menghubungkan satu [[variabel]] [[termodinamika]] ke [[variabel (matematika)|variabel matematis]] lain sementara menjaga variabel yang lain tetap konstan. Hukum Charles menyatakan bahwa [[volume]] dan [[suhu]] berbanding lurus satu sama lain selama [[tekanan]] tetap konstan. Hukum Boyle menegaskan bahwa tekanan dan volume berbanding terbalik satu sama lain pada suhu tetap. Akhirnya, hukum Gay-Lussac memperkenalkan proporsionalitas langsung antara suhu dan tekanan selama hal tersebut berlangsung pada volume konstan. Ketergantungan antar variabel ini ditunjukkan dalam hukum gas gabungan, yang dengan jelas menyatakan bahwa:

Hukum ini dapat dinyatakan secara matematis sebagai:

:<math> \qquad \frac {PV}{T}= k </math>

di mana:

: adalah [[tekanan]],
: adalah [[volume]],
: adalah [[suhu termodinamika|suhu]] yang diukur dalam satuan [[kelvin]],
: adalah suatu konstanta (dengan satuan [[energi]] dibagi dengan suhu).

Untuk membandingkan [[zat]] yang sama di bawah dua set kondisi yang berbeda, hukum dapat ditulis sebagai:

:<math> \qquad \frac {P_1V_1}{T_1}= \frac {P_2V_2}{T_2} </math>

Penambahan [[hukum Avogadro]] pada hukum gas gabungan menghasilkan [[hukum gas ideal]].

== Penurunan dari hukum-hukum gas ==

[[Hukum Boyle]] menyatakan bahwa hasil kali tekanan-volume bernilai konstan:
:<math>PV = k_1 \qquad (1)</math>
[[Hukum Charles]] menyatakan bahwa volume sebanding dengan [[suhu|suhu absolut]]:
:<math>\frac{V}{T} = k_2 \qquad (2)</math>
[[Hukum Gay-Lussac]] menyatakan bahwa tekanan sebanding dengan suhu absolut:
:<math>P = k_3T \qquad (3)</math>

Manipulasi [[aljabar]] tidak dapat dilakukan secara langsung karena Boyle melakukan eksperimen dengan suhu konstan, Charles melakukannya dengan tekanan konstan dan Lussac melakukannya dengan volume konstan, oleh karena itu interpretasi yang lebih tepat dari persamaan sebelumnya akan menjadi:

:<math>PV = f(T)</math>
:<math>\frac{V}{T} = f(P)</math>
:<math>P = Tf(V)</math>

Dengan mengingat hal ini, untuk membawa penurunan rumus dengan benar, maka harus membayangkan [[gas]] diganggu oleh satu proses pada waktu tertentu - katakan diberikan terlebih dahuku pada Boyle untuk mengubah tekanan dan volume. Karena itu:

:<math>P_1V_1=P_2V_2 \qquad (4)</math>

Setelah proses Boyle, [[gas]] memiliki:
:<math>T_1</math>, <math>P_2</math> & <math>V_2</math>

Kemudian diberikan kepada Charles untuk mengubah volume dan suhu:

:<math>\frac{V_2}{T_1}=\frac{V_3}{T_2} \qquad (5)</math>

Setelah proses Charles, [[gas]] memiliki:

:<math>T_2</math>, <math>V_3</math> & <math>P_2</math>

Kemudian akhirnya memberikannya kepada Lussac sehingga dapat mengubah tekanan dan suhu untuk mendapatkan:

:<math>\frac{P_2}{T_2}=\frac{P_3}{T_3} \qquad (6)</math>

Setelah proses Lussac, gas memiliki:
:<math>T_3</math>, <math>V_3</math> & <math>P_3</math>

Dari sini hanya [[aljabar]]nya saja:
:Dari Persamaan (4) diketahui bahwa: <math>V_2=\frac{P_1V_1}{P_2} \qquad (7)</math>

mengganti nilai <math>V_2</math>ke dalam Persamaan (5) diperoleh
:<math>\frac{P_1V_1}{T_1P_2}=\frac{V_3}{T_2} \qquad (8)</math>

Dan akhirnya mengganti nilai <math>P_2</math> dari Persamaan (6) menjadi Persamaan (8) maka didapat:
:<math>\frac{P_1V_1T_3}{T_1T_2P_3}=\frac{V_3}{T_2} \qquad (9)</math>

yang disederhanakan menjadi:
:<math>\frac{P_1V_1}{T_1}=\frac{P_3V_3}{T_3} \qquad (10)</math> atau dengan kata lain: <math>\frac{PV}{T}=k \qquad (11)</math> di mana k adalah suatu [[konstanta fisika]].

== Aplikasi ==
Hukum gas gabungan dapat digunakan untuk menjelaskan [[mekanika]] di mana [[tekanan]], [[suhu]], dan [[volume]] terpengaruh, misalnya pada [[pendingin ruangan]], [[lemari es]] dan pembentukan [[awan]]. Hukum gas gabungan juga digunakan dalam [[mekanika fluida]] dan [[termodinamika]].

== Lihat pula ==
* [[Hukum Dalton]]
* [[Hukum Boyle]]
* [[Hukum Charles]]
* [[Hukum Gay-Lussac]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*
*

== Pranala luar ==
* [http://chair.pa.msu.edu/applets/pvt/a.htm Applet Java interaktif mengenai hukum gas gabungan] oleh Wolfgang Bauer

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+gas+gabungan&oldid=18562882 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18562882 (2021-06-24T05:49:50Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.