Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T09:13:22Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 09.13
Baris 13:		Baris 13:

	== Jenis-jenis ==		== Jenis-jenis ==

	=== Hukum Kekekalan Massa ===		=== Hukum Kekekalan Massa ===
	'''Hukum kekekalan massa''' merupakan massa yang dapat diubah menjadi [[energi]].		'''Hukum kekekalan massa''' merupakan massa yang dapat diubah menjadi [[energi]].

	=== Hukum perbandingan tetap ===		=== Hukum perbandingan tetap ===
	Dalam [[kimia]], '''hukum perbandingan tetap''' atau '''hukum Proust''' (diambil dari nama [[kimiawan]] [[Prancis]] [[Joseph Proust]]) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu [[senyawa kimia]] terdiri dari [[Unsur kimia\|unsur-unsur]] dengan perbandingan [[massa]] yang selalu tepat sama.		Dalam [[kimia]], '''hukum perbandingan tetap''' atau '''hukum Proust''' (diambil dari nama [[kimiawan]] [[Prancis]] [[Joseph Proust]]) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu [[senyawa kimia]] terdiri dari [[Unsur kimia\|unsur-unsur]] dengan perbandingan [[massa]] yang selalu tepat sama.<ref>Hasan, M., Fitri, Z., dan Rahmayani, R.F.I. [https://docplayer.info/storage/87/96247541/1611880320/OURwaXG0jn3geY7XcHNOjw/96247541.pdf Ikatan Kimia]. SYIAH KUALA UNIVERSITY PRESS. 2017. hlm. 2. ISBN 978-602-5679-04-9.</ref>

	=== Hukum perbandingan berganda ===		=== Hukum perbandingan berganda ===
Baris 28:		Baris 27:
	=== Hukum Perbandingan Timbal Balik ===		=== Hukum Perbandingan Timbal Balik ===
	[[Hukum]] perbandingan [[Timbal balik (antropologi budaya)\|timbal balik]] yaitu apabila dua unsur A dan B masing-masing bereaksi dengan unsur C yang massanya sama membentuk AC dan BC, maka perbandingan [[massa]] A dan massa B dalam membentuk AB adalah sama dengan perbandingan massa A dan massa B ketika membentuk AC dan BC atau kelipatan dari perbandingan ini. Hukum perbandingan timbal balik ditemukan oleh Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) merupakan ahli kimia Perancis dan termasuk sebagai orang pertama yang meletakkan prinsip-prinsip dasar [[stoikiometri]].		[[Hukum]] perbandingan [[Timbal balik (antropologi budaya)\|timbal balik]] yaitu apabila dua unsur A dan B masing-masing bereaksi dengan unsur C yang massanya sama membentuk AC dan BC, maka perbandingan [[massa]] A dan massa B dalam membentuk AB adalah sama dengan perbandingan massa A dan massa B ketika membentuk AC dan BC atau kelipatan dari perbandingan ini. Hukum perbandingan timbal balik ditemukan oleh Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) merupakan ahli kimia Perancis dan termasuk sebagai orang pertama yang meletakkan prinsip-prinsip dasar [[stoikiometri]].

	~~== Referensi ==~~


	== Daftar pustaka ==		== Daftar pustaka ==

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+kimia&oldid=18624450 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18624450 (2021-07-07T07:24:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+kimia&oldid=18624450 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18624450 (2021-07-07T07:24:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18624450; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:55:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18624450; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Hukum kimia''' adalah [[hukum alam]] yang relevan dengan bidang [[kimia]]. Konsep paling fundamental dalam kimia adalah [[hukum konservasi massa]], yang menyatakan bahwa tidak terjadi perubahan kuantitas [[materi]] sewaktu [[reaksi kimia]] biasa. [[Fisika]] modern menunjukkan bahwa sebenarnya yang terjadi adalah konservasi [[energi]], dan bahwa energi dan [[massa]] saling berhubungan; suatu konsep yang menjadi penting dalam [[kimia nuklir]]. [[Konservasi energi]] menuntun ke suatu konsep-konsep penting mengenai [[kesetimbangan]], [[termodinamika]], dan [[kinetika]].

Hukum tambahan dalam kimia mengembangkan hukum konservasi massa. [[Hukum perbandingan tetap]] dari [[Joseph Proust]] menyatakan bahwa [[zat kimia]] murni tersusun dari [[unsur kimia|unsur-unsur]] dengan formula tertentu; kita sekarang mengetahui bahwa susunan struktural unsur-unsur ini juga penting.

[[Hukum perbandingan berganda]] dari [[John Dalton]] menyatakan bahwa zat-zat kimia tersebut akan ada dalam proporsi yang berbentuk [[bilangan bulat]] kecil (misalnya 1:2 O:H dalam [[air]]); walaupun dalam banyak sistem (terutama [[biomakromolekul]] dan [[mineral]]) rasio ini cenderung membutuhkan angka besar, dan sering diberikan dalam bentuk [[pecahan]]. Senyawa seperti ini dikenal sebagai [[stoikhiometri|senyawa non-stoikhiometrik]].

Hukum kimia modern lain menentukan hubungan antara energi dan transformasi.

* Dalam kesetimbangan, [[molekul]] yang ditemukan dalam campuran ditentukan oleh transformasi yang mungkin terjadi dalam skala waktu kesetimbangan, dan memiliki suatu rasio yang ditentukan oleh energi intrinsik molekul. Semakin kecil energi intrinsik, semakin banyak molekul.
* Mengubah satu struktur menjadi struktur lain membutuhkan asupan energi untuk melampaui hambatan energi; hal ini dapat timbul karena energi intrinsik molekul itu sendiri, atau dari sumber luar yang secara umum akan mempercepat perubahan. Semakin besar hambatan energi, semakin lambat proses berlangsungnya transformasi.
* Ada struktur antara atau transisi hipotetik, yang berhubungan dengan struktur di puncak hambatan energi. [[Postulat Hammond-Leffer]] menyatakan bahwa struktur ini menyerupai produk atau bahan asal yang memiliki energi intrinsik yang terdekat dengan hambatan energi. Dengan menstabilkan struktur antara hipotetik ini melalui interaksi kimiawi adalah salah satu salah satu cara untuk mencapai [[katalisis]].
* Semua proses kimia adalah terbalikkan (''reversible'') ([[hukum keterbalikkan mikroskopis]]) walaupun beberapa proses memiliki bias energi, mereka pada dasarnya takterbalikkan (''irreversible'').

== Jenis-jenis ==

=== Hukum Kekekalan Massa ===
'''Hukum kekekalan massa''' merupakan massa yang dapat diubah menjadi [[energi]].

=== Hukum perbandingan tetap ===
Dalam [[kimia]], '''hukum perbandingan tetap''' atau '''hukum Proust''' (diambil dari nama [[kimiawan]] [[Prancis]] [[Joseph Proust]]) adalah hukum yang menyatakan bahwa suatu [[senyawa kimia]] terdiri dari [[Unsur kimia|unsur-unsur]] dengan perbandingan [[massa]] yang selalu tepat sama.

=== Hukum perbandingan berganda ===
'''Hukum perbandingan berganda''' menurut Dalton yaitu apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa unsur yang satu, yang bersenyawa dengan unsur lain yang tertentu massanya, adalah [[bilangan bulat]] dan sederhana.

=== Hukum perbandingan volume (Gay-Lussac) ===
[[Hukum perbandingan volume|Hukum Perbandingan Volume]] (Gay-Lussac) yaitu volume [[Gas Gas|gas-gas]] yang bereaksi dan [[volume]] gas-gas hasil reaksi yang diukur pada [[suhu]] dan tekanan yang sama berbanding sebagai [[bilangan bulat]] dan sederhana. [[Hukum perbandingan volume]] (Gay-Lussac) ditemukan oleh pakar [[kimia]] yaitu Gay Lussac yang berasal dari [[Prancis|Perancis]].

=== Hukum Perbandingan Timbal Balik ===
[[Hukum]] perbandingan [[Timbal balik (antropologi budaya)|timbal balik]] yaitu apabila dua unsur A dan B masing-masing bereaksi dengan unsur C yang massanya sama membentuk AC dan BC, maka perbandingan [[massa]] A dan massa B dalam membentuk AB adalah sama dengan perbandingan massa A dan massa B ketika membentuk AC dan BC atau kelipatan dari perbandingan ini. Hukum perbandingan timbal balik ditemukan oleh Jeremias Benjamin Richter (1762-1807) merupakan ahli kimia Perancis dan termasuk sebagai orang pertama yang meletakkan prinsip-prinsip dasar [[stoikiometri]].

== Referensi ==

== Daftar pustaka ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Hukum+kimia&oldid=18624450 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 18624450 (2021-07-07T07:24:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Hukum kimia - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 18624450; atribusi sumber disertakan.