Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:07:23Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.07
Baris 1:		Baris 1:
	Pada '''ikatan ionik''', terjadi transfer [[elektron]] dari satu [[atom]] ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, maka atom yang mendapatkan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif. Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi [[ion negatif]] atau dikenal dengan istilah [[anion]]. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, maka atom tersebut menjadi [[ion positif]] atau [[kation]]. Karena adanya perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), maka ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.		Pada '''ikatan ionik''', terjadi transfer [[elektron]] dari satu [[atom]] ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, maka atom yang mendapatkan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref> Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi [[ion negatif]] atau dikenal dengan istilah [[anion]]. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, maka atom tersebut menjadi [[ion positif]] atau [[kation]].<ref>Clark J. 2000. Ionic (Electrovalent) Bonding. [terhubung berkala]. http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/ionic.html [17 Mei 2010].</ref> Karena adanya perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), maka ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>

	== Proses Terbentuknya Ikatan Ionik ==		== Proses Terbentuknya Ikatan Ionik ==
			Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. [[Natrium]] (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan [[Klorin]] (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Jadi agar keduanya menjadi lebih stabil, maka natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium.<ref>Clark J. 2000. Ionic (Electrovalent) Bonding. [terhubung berkala]. http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/ionic.html [17 Mei 2010].</ref> Ketika natrium kehilangan satu elektron, maka natrium menjadi lebih kecil. Sedangkan klorin akan menjadi lebih besar karena ketambahan satu elektron. Oleh karena itu ukuran ion positif selalu lebih kecil daripada ukuran sebelumnya, tetapi ion negatif akan cenderung lebih besar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, maka Na akan menjadi bermuatan positif (Na<sup>+</sup>) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl<sup>-</sup>). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>-</sup> sehingga membentuk ikatan ionik.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>
	Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. [[Natrium]] (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan [[Klorin]] (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Jadi agar keduanya menjadi lebih stabil, maka natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium. Ketika natrium kehilangan satu elektron, maka natrium menjadi lebih kecil. Sedangkan klorin akan menjadi lebih besar karena ketambahan satu elektron. Oleh karena itu ukuran ion positif selalu lebih kecil daripada ukuran sebelumnya, tetapi ion negatif akan cenderung lebih besar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, maka Na akan menjadi bermuatan positif (Na<sup>+</sup>) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl<sup>-</sup>). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>-</sup> sehingga membentuk ikatan ionik.

	== Keunikan ikatan ionik ==		== Keunikan ikatan ionik ==
	# Ikatan ionik terbentuk antara [[ion logam]] (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).		# Ikatan ionik terbentuk antara [[ion logam]] (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>
	# Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama [[logam]], kemudian diikuti nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.		# Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama [[logam]], kemudian diikuti nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>
	# Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut [[polar]] lainnya.		# Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut [[polar]] lainnya.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>
	# Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.		# Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>
	# Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.		# Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.<ref>Anthony Carpi, Ph.D. "Chemical Bonding," Visionlearning Vol. CHE-1 (7), 2003. http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=55.</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+ionik&oldid=28448252 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28448252 (2025-11-13T06:19:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+ionik&oldid=28448252 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28448252 (2025-11-13T06:19:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28448252; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:44:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28448252; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Pada '''ikatan ionik''', terjadi transfer [[elektron]] dari satu [[atom]] ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, maka atom yang mendapatkan elektron menjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akan bermuatan positif. Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadi [[ion negatif]] atau dikenal dengan istilah [[anion]]. Sedangkan jika atom kehilangan elektron, maka atom tersebut menjadi [[ion positif]] atau [[kation]]. Karena adanya perbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), maka ion positif dan negatif akan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakan dasar dari ikatan ionik.

== Proses Terbentuknya Ikatan Ionik ==

Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. [[Natrium]] (Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektron sehingga konfigurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan [[Klorin]] (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektron sehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Jadi agar keduanya menjadi lebih stabil, maka natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektron dari natrium. Ketika natrium kehilangan satu elektron, maka natrium menjadi lebih kecil. Sedangkan klorin akan menjadi lebih besar karena ketambahan satu elektron. Oleh karena itu ukuran ion positif selalu lebih kecil daripada ukuran sebelumnya, tetapi ion negatif akan cenderung lebih besar daripada ukuran sebelumnya. Ketika pertukaran elektron terjadi, maka Na akan menjadi bermuatan positif (Na+) dan Cl akan menjadi bermuatan negatif (Cl-). Kemudian terjadi gaya elektrostatik antara Na+ dan Cl- sehingga membentuk ikatan ionik.

== Keunikan ikatan ionik ==
# Ikatan ionik terbentuk antara [[ion logam]] (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).
# Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama [[logam]], kemudian diikuti nama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.
# Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut [[polar]] lainnya.
# Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.
# Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+ionik&oldid=28448252 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28448252 (2025-11-13T06:19:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Ikatan ionik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28448252; atribusi sumber disertakan.