Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:11:22Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.11
Baris 1:		Baris 1:
	Suatu '''ikatan rangkap tiga''' dalam [[kimia]] adalah [[ikatan kimia]] antara dua [[atom]] yang melibatkan enam [[elektron ikatan]] dalam satu [[ikatan kovalen]]. Ikatan rangkap tiga yang paling umum adalah antara dua atom [[karbon]], dan dapat ditemui pada [[alkuna]]. [[Gugus fungsional]] lain yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah [[sianida]] dan [[isosianida]]. Beberapa molekul diatomik seperti [[Nitrogen\|dinitrogen]] dan [[karbon monoksida]] juga berikatan rangkap tiga. Dalam [[struktur rangka]], ikatan rangkap tiga digambarkan sebagai garis tiga paralel (≡) di antara dua atom terhubung.		[[File:Acetylene-CRC-IR-dimensions-2D.svg\|thumb\|right\|280px\|150x150px]]

			Suatu '''ikatan rangkap tiga''' dalam [[kimia]] adalah [[ikatan kimia]] antara dua [[atom]] yang melibatkan enam [[elektron ikatan]] dalam satu [[ikatan kovalen]]. Ikatan rangkap tiga yang paling umum adalah antara dua atom [[karbon]], dan dapat ditemui pada [[alkuna]]. [[Gugus fungsional]] lain yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah [[sianida]] dan [[isosianida]]. Beberapa molekul diatomik seperti [[Nitrogen\|dinitrogen]] dan [[karbon monoksida]] juga berikatan rangkap tiga. Dalam [[struktur rangka]], ikatan rangkap tiga digambarkan sebagai garis tiga paralel (≡) di antara dua atom terhubung.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+rangkap+tiga&oldid=28018969 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>''Organic Chemistry'' 2nd Ed. John McMurry</ref><ref>Pekka Pyykkö. ''Triple-Bond Covalent Radii''. ''Chemistry - A European Journal''. 2005. Vol. 11 (12). hlm. 3511–20. doi:10.1002/chem.200401299.</ref>

	Ikatan rangkap tiga lebih kuat daripada ikatan tunggal maupun ikatan ganda dan oleh karenanya juga lebih pendek. [[Orde ikatan]]nya adalah tiga.		Ikatan rangkap tiga lebih kuat daripada ikatan tunggal maupun ikatan ganda dan oleh karenanya juga lebih pendek. [[Orde ikatan]]nya adalah tiga.
			{\| align="center" class="wikitable"
			\|
			\|
			\|
			\|-

			\|[[asetilena]], H−C≡C−H
			\|[[sianogen]], N≡C−C≡N
			\|[[karbon monoksida]], C≡O
			\|-

			\| colspan="100%" \|'''Senyawa kimia dengan ikatan rangkap tiga'''
			\|}

	== Ikatan ==		== Ikatan ==
	Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah [[hibridisasi orbital]]. Dalam kasus asetilena, masing-masing atom karbon mempunya dua [[orbital sp]] dan dua [[orbital p]]. Kedua orbital sp berada dalam posisi linear dengan sudut 180° dan menempati sumbu x ([[Sistem koordinat Kartesius\|sistem koordinat kartesian]]). Orbital p [[tegak lurus]] dengan sumbu y dan sumbu z. Ketika atom-atom karbon saling mendekati, orbital sp tumpangsuh membentuk [[ikatan sigma]] sp-sp. Pada saat yang bersamaan orbital p<sub>z</sub> saling mendekat dan bersama-sama membentuk [[ikatan pi]] p<sub>z</sub>-p<sub>z</sub>. Pasangan orbital py juga membentuk ikatan pi p<sub>y</sub>-p<sub>y</sub> dengan cara yang sama. Hasilnya adalah pembentukan satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.		Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah [[hibridisasi orbital]]. Dalam kasus asetilena, masing-masing atom karbon mempunya dua [[orbital sp]] dan dua [[orbital p]]. Kedua orbital sp berada dalam posisi linear dengan sudut 180° dan menempati sumbu x ([[Sistem koordinat Kartesius\|sistem koordinat kartesian]]). Orbital p [[tegak lurus]] dengan sumbu y dan sumbu z. Ketika atom-atom karbon saling mendekati, orbital sp tumpangsuh membentuk [[ikatan sigma]] sp-sp. Pada saat yang bersamaan orbital p<sub>z</sub> saling mendekat dan bersama-sama membentuk [[ikatan pi]] p<sub>z</sub>-p<sub>z</sub>. Pasangan orbital py juga membentuk ikatan pi p<sub>y</sub>-p<sub>y</sub> dengan cara yang sama. Hasilnya adalah pembentukan satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.

	Pada model [[ikatan pisang]], ikatan rangkap tiga dapat juga terbentuk melalui tumpangsuh tiga cuping sp<sup>3</sup> tanpa perlu membuat ikatan pi.		Pada model [[ikatan pisang]], ikatan rangkap tiga dapat juga terbentuk melalui tumpangsuh tiga cuping sp<sup>3</sup> tanpa perlu membuat ikatan pi.<ref>''Advanced Organic Chemistry'' Carey, Francis A., Sundberg, Richard J. 5th ed. 2007</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+rangkap+tiga&oldid=28018969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28018969 (2025-10-16T13:01:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+rangkap+tiga&oldid=28018969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28018969 (2025~~-10-~~16T13:01:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28018969; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:45:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28018969; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Suatu '''ikatan rangkap tiga''' dalam [[kimia]] adalah [[ikatan kimia]] antara dua [[atom]] yang melibatkan enam [[elektron ikatan]] dalam satu [[ikatan kovalen]]. Ikatan rangkap tiga yang paling umum adalah antara dua atom [[karbon]], dan dapat ditemui pada [[alkuna]]. [[Gugus fungsional]] lain yang mengandung ikatan rangkap tiga adalah [[sianida]] dan [[isosianida]]. Beberapa molekul diatomik seperti [[Nitrogen|dinitrogen]] dan [[karbon monoksida]] juga berikatan rangkap tiga. Dalam [[struktur rangka]], ikatan rangkap tiga digambarkan sebagai garis tiga paralel (≡) di antara dua atom terhubung.

Ikatan rangkap tiga lebih kuat daripada ikatan tunggal maupun ikatan ganda dan oleh karenanya juga lebih pendek. [[Orde ikatan]]nya adalah tiga.

== Ikatan ==
Jenis ikatan dapat dijelaskan menggunakan istilah [[hibridisasi orbital]]. Dalam kasus asetilena, masing-masing atom karbon mempunya dua [[orbital sp]] dan dua [[orbital p]]. Kedua orbital sp berada dalam posisi linear dengan sudut 180° dan menempati sumbu x ([[Sistem koordinat Kartesius|sistem koordinat kartesian]]). Orbital p [[tegak lurus]] dengan sumbu y dan sumbu z. Ketika atom-atom karbon saling mendekati, orbital sp tumpangsuh membentuk [[ikatan sigma]] sp-sp. Pada saat yang bersamaan orbital pz saling mendekat dan bersama-sama membentuk [[ikatan pi]] pz-pz. Pasangan orbital py juga membentuk ikatan pi py-py dengan cara yang sama. Hasilnya adalah pembentukan satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.

Pada model [[ikatan pisang]], ikatan rangkap tiga dapat juga terbentuk melalui tumpangsuh tiga cuping sp3 tanpa perlu membuat ikatan pi.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+rangkap+tiga&oldid=28018969 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28018969 (2025-10-16T13:01:48Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Ikatan rangkap tiga - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28018969; atribusi sumber disertakan.