Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:13:23Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.13
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Ikatan tiga~~-~~pusat dua~~-~~elektron''' merupakan sejenis [[ikatan kimia]] yang [[defisiensi elektron~~\|~~kurang elektron]], di mana tiga [[atom]] saling berbagi dua [[elektron]]~~. ~~Kombinasi tiga [[orbital~~ atom~~]] membentuk satu orbital ikat, satu orbital ''anti'' ikat, dan satu orbital ''non''-ikat. Dua elektron berada pada orbital ikat, menghasilkan efek ikatan~~ secara ~~keseluruhan dan merupakan ikatan kimia yang mengikat tiga atom tersebut. Pada kebanyakan ikatan sejenis ini, orbital ikat berpusat pada~~ dua atom ~~daripada secara merata tersebar pada tiga atom. Contoh paling sederhana~~ ikatan 3c-2e ~~adalah ion H<sub>3</sub><sup>+</sup> ion.~~		[[File:Diborane-2D-dimensions.svg\|thumb\|right\|280px\|Diborana. Dua atom pusat hidrogen secara bersamaan berikatan dengan dua atom boron dalam ikatan 3c-2e]]

			'''Ikatan tiga-pusat dua-elektron''' merupakan sejenis [[ikatan kimia]] yang [[defisiensi elektron\|kurang elektron]], di mana tiga [[atom]] saling berbagi dua [[elektron]]. Kombinasi tiga [[orbital atom]] membentuk satu orbital ikat, satu orbital ''anti'' ikat, dan satu orbital ''non''-ikat. Dua elektron berada pada orbital ikat, menghasilkan efek ikatan secara keseluruhan dan merupakan ikatan kimia yang mengikat tiga atom tersebut. Pada kebanyakan ikatan sejenis ini, orbital ikat berpusat pada dua atom daripada secara merata tersebar pada tiga atom. Contoh paling sederhana ikatan 3c-2e adalah ion H<sub>3</sub><sup>+</sup> ion.<ref>[http://www.iupac.org/goldbook/TT07113.pdf IUPAC Gold Book].</ref>

	Ikatan sejenis ini banyak terlihat pada senyawa [[boron]], seperti [[diborana]], B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>; monomer senyawa ini, BH<sub>3</sub>, tidak stabil karena atom boron dikelilingi oleh enam [[elektron valensi]], sehingga untuk membentuk oktet, ia berbagi elektron dengan ikatan B-H atom boron lainnya, membentuk ikatan 3-pusat-2-elektron B-H-B. Pada borana, terdapat dua ikatan berjenis ini: dua atom H menjembatani dua atom B dengan sisa dua atom H merupakan ikatan B-H yang biasa. Pola ikatan ini juga dapat dilihat pada [[trimetilaluminium]] ([[aluminium\|Al]]([[metil\|CH<sub>3</sub>]])<sub>3</sub>), di mana atom karbon dari [[gugus metil]] menjembatani. Jenis ikatan ini juga muncul pada senyawa karbon, yang kadang-kadang dirujuk sebagai ''hiperkonjugasi'';.		Ikatan sejenis ini banyak terlihat pada senyawa [[boron]], seperti [[diborana]], B<sub>2</sub>H<sub>6</sub>; monomer senyawa ini, BH<sub>3</sub>, tidak stabil karena atom boron dikelilingi oleh enam [[elektron valensi]], sehingga untuk membentuk oktet, ia berbagi elektron dengan ikatan B-H atom boron lainnya, membentuk ikatan 3-pusat-2-elektron B-H-B. Pada borana, terdapat dua ikatan berjenis ini: dua atom H menjembatani dua atom B dengan sisa dua atom H merupakan ikatan B-H yang biasa. Pola ikatan ini juga dapat dilihat pada [[trimetilaluminium]] ([[aluminium\|Al]]([[metil\|CH<sub>3</sub>]])<sub>3</sub>), di mana atom karbon dari [[gugus metil]] menjembatani. Jenis ikatan ini juga muncul pada senyawa karbon, yang kadang-kadang dirujuk sebagai ''hiperkonjugasi'';.
Baris 12:		Baris 13:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+tiga-pusat+dua-elektron&oldid=27211111 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27211111 (2025-04-30T14:23:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+tiga~~-~~pusat+dua~~-~~elektron&oldid=27211111 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27211111 (2025~~-04-~~30T14:23:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27211111; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:49:21Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27211111; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Ikatan tiga-pusat dua-elektron''' merupakan sejenis [[ikatan kimia]] yang [[defisiensi elektron|kurang elektron]], di mana tiga [[atom]] saling berbagi dua [[elektron]]. Kombinasi tiga [[orbital atom]] membentuk satu orbital ikat, satu orbital ''anti'' ikat, dan satu orbital ''non''-ikat. Dua elektron berada pada orbital ikat, menghasilkan efek ikatan secara keseluruhan dan merupakan ikatan kimia yang mengikat tiga atom tersebut. Pada kebanyakan ikatan sejenis ini, orbital ikat berpusat pada dua atom daripada secara merata tersebar pada tiga atom. Contoh paling sederhana ikatan 3c-2e adalah ion H3+ ion.

Ikatan sejenis ini banyak terlihat pada senyawa [[boron]], seperti [[diborana]], B2H6; monomer senyawa ini, BH3, tidak stabil karena atom boron dikelilingi oleh enam [[elektron valensi]], sehingga untuk membentuk oktet, ia berbagi elektron dengan ikatan B-H atom boron lainnya, membentuk ikatan 3-pusat-2-elektron B-H-B. Pada borana, terdapat dua ikatan berjenis ini: dua atom H menjembatani dua atom B dengan sisa dua atom H merupakan ikatan B-H yang biasa. Pola ikatan ini juga dapat dilihat pada [[trimetilaluminium]] ([[aluminium|Al]]([[metil|CH3]])3), di mana atom karbon dari [[gugus metil]] menjembatani. Jenis ikatan ini juga muncul pada senyawa karbon, yang kadang-kadang dirujuk sebagai ''hiperkonjugasi'';.

Penataan ulang karbokatium terjadi selama [[keadaan transisi]] ikatan tiga pusat. Karena struktur ikatan tiga pusat memiliki energi yang hampir sama dengan karbokatium, umumnya hampir tidak ada [[energi aktivasi]] yang dibutuhkan sehingga penataan ulang ini dapat terjadi dengan laju yang sangat cepat.

Apa yang disebut sebagai [[karbokation]] non-klasik memiliki ikatan tiga-pusat dua-elektron. Contohnya adalah kation [[norbonil]].

== Lihat pula ==
* [[Ikatan tiga-pusat empat-elektron]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ikatan+tiga-pusat+dua-elektron&oldid=27211111 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27211111 (2025-04-30T14:23:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Ikatan tiga-pusat dua-elektron - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27211111; atribusi sumber disertakan.