Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:03:40Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.03
Baris 1:		Baris 1:
	'''Interaksi agostik''' merupakan istilah dalam [[kimia organologam]] yang digunakan untuk merujuk pada interaksi antara [[logam transisi]] dengan [[ikatan karbon-hidrogen]], dengan dua elektron yang terlibat pada ikatan C-H memasuki orbital d logam transisi yang kosong, menghasilkan [[ikatan tiga-pusat dua-elektron]]. Banyak transformasi katalitik seperti [[adisi oksidatif]] dan [[eliminasi reduktif]] yang diajukan berjalan melalui zat antara yang memiliki interaksi agostik. Interaksi agostik terpantau pada kimia organik yang melibatkan ligan alkil, alkilidena, dan polienil.		'''Interaksi agostik''' merupakan istilah dalam [[kimia organologam]] yang digunakan untuk merujuk pada interaksi antara [[logam transisi]] dengan [[ikatan karbon-hidrogen]], dengan dua elektron yang terlibat pada ikatan C-H memasuki orbital d logam transisi yang kosong, menghasilkan [[ikatan tiga-pusat dua-elektron]].<ref>"Agostic Interaction". IUPAC Compendium of Chemical Terminology. 21 Jan 2008. http://www.iupac.org/goldbook/AT06984.pdf</ref> Banyak transformasi katalitik seperti [[adisi oksidatif]] dan [[eliminasi reduktif]] yang diajukan berjalan melalui zat antara yang memiliki interaksi agostik. Interaksi agostik terpantau pada kimia organik yang melibatkan ligan alkil, alkilidena, dan polienil.

	== Sejarah ==		== Sejarah ==
	Istilah agostik diciptakan oleh [[Maurice Brookhart]] dan [[Malcolm Green (kimiawan)\|Malcolm Green]] untuk mendeskripsikan interaksi antara logam transisi dengan ikatan karbon-hidrogen. Sering kali, interaksi agostik seperti ini melibatkan gugus alkil ataupun aril yang berada dekat dengan pusat logam melalui ikatan sigma tambahan.		Istilah agostik diciptakan oleh [[Maurice Brookhart]] dan [[Malcolm Green (kimiawan)\|Malcolm Green]] untuk mendeskripsikan interaksi antara logam transisi dengan ikatan karbon-hidrogen. Sering kali, interaksi agostik seperti ini melibatkan gugus alkil ataupun aril yang berada dekat dengan pusat logam melalui ikatan sigma tambahan.<ref>Maurice Brookhart, Malcolm L. H. Green, Carbon-hydrogen-transition metal bonds. ''Journal of Organometallic Chemistry'', '''250(1),''' 395-408 (1983). .</ref><ref>Maurice Brookhart, Malcolm L. H. Green, and Gerard Parkin "Agostic interactions in transition metal compounds" Proceeding of the U.S. National Academy of Sciences 2007, volume 104, 6908–6914.</ref>

	~~Interaksi pendek antara substituen hidrokarbon dengan kompleks logam yang secara koordinatif tak jenuh telah tercatat sejak tahun 1960~~-an. ~~Sebagai contohnya~~, ~~tris~~(~~[[trifenilfosfina]]~~) ~~rutenium diklorida memiliki interaksi yang terpantau antara pusat Ru~~(II) ~~dengan atom hidrogen pada posisi orto salah satu dari sembilan cincin fenil~~.

			Interaksi pendek antara substituen hidrokarbon dengan kompleks logam yang secara koordinatif tak jenuh telah tercatat sejak tahun 1960-an. Sebagai contohnya, tris([[trifenilfosfina]]) rutenium diklorida memiliki interaksi yang terpantau antara pusat Ru(II) dengan atom hidrogen pada posisi orto salah satu dari sembilan cincin fenil.<ref>Sam J. La Placa and James A. Ibers "A Five-Coordinated ''d'' 6 Complex: Structure of Dichlorotris(triphenylphosphine)ruthenium (II)" Inorganic Chemistry, 1965, volume 4, pp 778 - 783.</ref>

	== Karakteristik ikatan agostik ==		== Karakteristik ikatan agostik ==
Baris 14:		Baris 13:

	== Interaksi ikatan yang berkaitan ==		== Interaksi ikatan yang berkaitan ==
	Istilah agostik biasanya hanya digunakan untuk merujuk pada interaksi tiga pusat dua elektron antara ''karbon, hidrogen'', dan logam. Ikatan tiga-pusat dua-elektron secara jelas terlibat dalam kompleksasi H<sub>2</sub>, misalnya dalam in W(CO)<sub>3</sub>(PCy<sub>3</sub>)<sub>2</sub>H<sub>2</sub>, yang berhubungan dekat dengan kompleks agostik yang terdapat pada gambar di atas. [[Silana]] sering berikatan dengan pusat logam melalui interaksi tiga pusat Si-H-M yang seperti interaksi agostik. Namun interaksi ini tidak diklasifikasikan sebagai agostik karena tidak melibatkan atom karbon.		Istilah agostik biasanya hanya digunakan untuk merujuk pada interaksi tiga pusat dua elektron antara ''karbon, hidrogen'', dan logam. Ikatan tiga-pusat dua-elektron secara jelas terlibat dalam kompleksasi H<sub>2</sub>, misalnya dalam in W(CO)<sub>3</sub>(PCy<sub>3</sub>)<sub>2</sub>H<sub>2</sub>, yang berhubungan dekat dengan kompleks agostik yang terdapat pada gambar di atas.<ref>Kubas, G. J., "Metal Dihydrogen and σ-Bond Complexes", Kluwer Academic/Plenum Publishers: New York, 2001</ref> [[Silana]] sering berikatan dengan pusat logam melalui interaksi tiga pusat Si-H-M yang seperti interaksi agostik. Namun interaksi ini tidak diklasifikasikan sebagai agostik karena tidak melibatkan atom karbon.

	=== Ikatan anagostik ===		=== Ikatan anagostik ===
	Interaksi M---H-C tertentu tidak diklasifikasikan sebagai "agostik", tetapi diklasifikasikan sebagai "anagostik". Interaksi anagostik memiliki sifat-sifat yang lebih elektrostatik. Dalam hal strukturnya, jarak M---H dan sudut M-H-C berkisar antara 2,3-2,9 Ǻ dan 110-170° secara berturut-turut.		Interaksi M---H-C tertentu tidak diklasifikasikan sebagai "agostik", tetapi diklasifikasikan sebagai "anagostik". Interaksi anagostik memiliki sifat-sifat yang lebih elektrostatik. Dalam hal strukturnya, jarak M---H dan sudut M-H-C berkisar antara 2,3-2,9 Ǻ dan 110-170° secara berturut-turut.<ref>Maurice Brookhart, Malcolm L. H. Green, Carbon-hydrogen-transition metal bonds. ''Journal of Organometallic Chemistry'', '''250(1),''' 395-408 (1983). .</ref><ref>Braga D, Grepioni F, Tedesco E, Biradha K., Desiraju G. R. (1997). Organometallics 16, 1846-1856</ref>

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	*		*
	* http://www.ilpi.com/organomet/agostic.html		* http://www.ilpi.com/organomet/agostic.html

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Interaksi+agostik&oldid=22895830 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22895830 (2023-02-08T09:32:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Interaksi+agostik&oldid=22895830 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22895830 (2023-02-08T09:32:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22895830; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:30:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22895830; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Interaksi agostik''' merupakan istilah dalam [[kimia organologam]] yang digunakan untuk merujuk pada interaksi antara [[logam transisi]] dengan [[ikatan karbon-hidrogen]], dengan dua elektron yang terlibat pada ikatan C-H memasuki orbital d logam transisi yang kosong, menghasilkan [[ikatan tiga-pusat dua-elektron]]. Banyak transformasi katalitik seperti [[adisi oksidatif]] dan [[eliminasi reduktif]] yang diajukan berjalan melalui zat antara yang memiliki interaksi agostik. Interaksi agostik terpantau pada kimia organik yang melibatkan ligan alkil, alkilidena, dan polienil.

== Sejarah ==
Istilah agostik diciptakan oleh [[Maurice Brookhart]] dan [[Malcolm Green (kimiawan)|Malcolm Green]] untuk mendeskripsikan interaksi antara logam transisi dengan ikatan karbon-hidrogen. Sering kali, interaksi agostik seperti ini melibatkan gugus alkil ataupun aril yang berada dekat dengan pusat logam melalui ikatan sigma tambahan.

Interaksi pendek antara substituen hidrokarbon dengan kompleks logam yang secara koordinatif tak jenuh telah tercatat sejak tahun 1960-an. Sebagai contohnya, tris([[trifenilfosfina]]) rutenium diklorida memiliki interaksi yang terpantau antara pusat Ru(II) dengan atom hidrogen pada posisi orto salah satu dari sembilan cincin fenil.

== Karakteristik ikatan agostik ==
Interaksi agostik dapat diperlihatkan dengan baik oleh [[kristalografi]]. Data [[difraksi neutron]] menunjukkan bahwa panjang ikat C-H dan M-H 5-20% lebih panjang daripada yang terdapat pada ikatan logam hidrida dan hidrokarbon biasanya. Panjang ikat antara logam dengan hidrogen umumnya adalah 1,8 - 2,3 Ǻ, dan sudut M-H-C berkisar antara 90 - 140°. Terdapat pula satu signal 1H [[NMR]] dari hidrogen aril atau alkana yang bergeser ke medan atas yang biasanya menandakan keberadaan ligan [[hidrida]]. Konstanta kopling 1JCH biasanya akan menurun menjadi 70–100 Hz dibandingkan dengan 125 Hz yang terpantau pada ikatan karbon hidrogen sp3 yang biasanya.

=== Kekuatan ikatan ===
Berdasarkan kajian eksperimental dan komputasional, stabilisasi yang dihasilkan dari interaksi agostik diperkirakan berkisar antara 10–15 kcal/mol. Oleh karena itu, interaksi agostik lebih kuat dari kebanyakan [[ikatan hidrogen]]. Ikatan agostik kadang-kadang berperan penting dalam katalisis dengan meningkatkan 'kekakuan' keadaan transisi. Sebagai contoh, pada [[katalisis Ziegler-Natta]], pusat logam yang sangat elektrofilik memiliki interaksi agostik dengan rantai polimer yang memanjang. Peningkatan kekakuan ini memengaruhi stereoselektivitas proses polimerisasi.

== Interaksi ikatan yang berkaitan ==
Istilah agostik biasanya hanya digunakan untuk merujuk pada interaksi tiga pusat dua elektron antara ''karbon, hidrogen'', dan logam. Ikatan tiga-pusat dua-elektron secara jelas terlibat dalam kompleksasi H2, misalnya dalam in W(CO)3(PCy3)2H2, yang berhubungan dekat dengan kompleks agostik yang terdapat pada gambar di atas. [[Silana]] sering berikatan dengan pusat logam melalui interaksi tiga pusat Si-H-M yang seperti interaksi agostik. Namun interaksi ini tidak diklasifikasikan sebagai agostik karena tidak melibatkan atom karbon.

=== Ikatan anagostik ===
Interaksi M---H-C tertentu tidak diklasifikasikan sebagai "agostik", tetapi diklasifikasikan sebagai "anagostik". Interaksi anagostik memiliki sifat-sifat yang lebih elektrostatik. Dalam hal strukturnya, jarak M---H dan sudut M-H-C berkisar antara 2,3-2,9 Ǻ dan 110-170° secara berturut-turut.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
*
* http://www.ilpi.com/organomet/agostic.html

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Interaksi+agostik&oldid=22895830 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 22895830 (2023-02-08T09:32:18Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Interaksi agostik - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 22895830; atribusi sumber disertakan.