Iodometri - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:00:03Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.00
Baris 1:		Baris 1:
	'''Iodometri''' (disebut pula '''analisis iodometrik''') adalah [[titrasi]] [[redoks]] yang melibatkan titrasi [[iodin]] yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar [[natrium tiosulfat]].		'''Iodometri''' (disebut pula '''analisis iodometrik''') adalah [[titrasi]] [[redoks]] yang melibatkan titrasi [[iodin]] yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar [[natrium tiosulfat]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Prinsip umum ==		== Prinsip umum ==
	Iodin bebas seperti [[halogen]] lain dapat menangkap [[elektron]] dari zat pereduksi, sehingga iodin sebagai [[oksidator]]. Ion I<sup>-</sup> siap memberikan elektron dengan adanya zat penangkap elektron, sehingga I<sup>-</sup> bertindak sebagai zat pereaksi.		Iodin bebas seperti [[halogen]] lain dapat menangkap [[elektron]] dari zat pereduksi, sehingga iodin sebagai [[oksidator]]. Ion I<sup>-</sup> siap memberikan elektron dengan adanya zat penangkap elektron, sehingga I<sup>-</sup> bertindak sebagai zat pereaksi.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	: I<sub>2(padat)</sub> + 2e → 2I<sup>-</sup>		: I<sub>2(padat)</sub> + 2e → 2I<sup>-</sup>
Baris 11:		Baris 11:

	=== Penentuan zat pereduksi ===		=== Penentuan zat pereduksi ===
	Iodin bebas bereaksi dengan larutan [[natrium tiosulfat]] sebagai berikut:		Iodin bebas bereaksi dengan larutan [[natrium tiosulfat]] sebagai berikut:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	: S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup> + 2 e<sup>−</sup> ⇌ 2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> (''E''<sup>o</sup> = + 0.08 V)		: S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup> + 2 e<sup>−</sup> ⇌ 2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> (''E''<sup>o</sup> = + 0.08 V)
Baris 17:		Baris 17:
	: Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + I<sub>2</sub> → 2 NaI + Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>		: Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + I<sub>2</sub> → 2 NaI + Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>

	Pada reaksi tersebut terbentuk senyawa natrium tetrationat, Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>, garam dari asam tetrationat. Reaksi iodometri ini dapat ditulis dalam bentuk ion sebagai berikut:		Pada reaksi tersebut terbentuk senyawa natrium tetrationat, Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub>, garam dari asam tetrationat. Reaksi iodometri ini dapat ditulis dalam bentuk ion sebagai berikut:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	: I<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup> + 3 I<sup>−</sup> (''E''<sup>o</sup> = + 0.4555 V)		: I<sub>3</sub><sup>−</sup> + 2 S<sub>2</sub>O<sub>3</sub><sup>2−</sup> → S<sub>4</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup> + 3 I<sup>−</sup> (''E''<sup>o</sup> = + 0.4555 V)

	Ketika larutan natrium tiosulfat dititrasi dengan larutan iodin berwarna coklat gelap yang karakteristik dengan iodin akan hilang. Ketika semua Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub> telah teroksidasi, maka kelebihan larutan iod akan menjadikan cairan tersebut berwarna kuning pucat. karena itu dalam iodometri memungkinkan titrasi tanpa menggunakan indikator. Namun kelebihan iodin pada akhir titrasi memberikan warna yang samar, sehingga penetapan titik akhir titrasi (ekivalen) menjadi sukar. Karena itu, lebih disukai menggunakan pereaksi yang sensitif terhadap iodin sebagai indikator; yaitu larutan kanji ([[amilum]]) yang membentuk senyawa [[adsorpsi]] berwarna biru dengan iod. dengan adanya larutan kanji, titik ekivalen ditentukan dari kenampakan warna biru yang tetap pada kelebihan penambahan satu tetes iodin. Sebaliknya, dimungkinkan juga untuk menitrasi larutan iodin dengan tiosulfat sampai kelebihan satu tetes tiosulfat menghilangkan warna biru larutan. Dalam kasus ini larutan kanji harus ditambahkan pada saat akhir titrasi mendekati titik ekivalen, ketika iodin tunggal sedikit dan larutan yang dititrasi berwarna kuning. Jika larutan kanji yang ditambahkan pada awal titrasi, ketika masih banyak terdapat iodin dalam larutan, maka sejumlah besar senyawa iod-kanji yang terbentuk akan bereaksi lambat dengan tiosulfat.		Ketika larutan natrium tiosulfat dititrasi dengan larutan iodin berwarna coklat gelap yang karakteristik dengan iodin akan hilang. Ketika semua Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub> telah teroksidasi, maka kelebihan larutan iod akan menjadikan cairan tersebut berwarna kuning pucat. karena itu dalam iodometri memungkinkan titrasi tanpa menggunakan indikator. Namun kelebihan iodin pada akhir titrasi memberikan warna yang samar, sehingga penetapan titik akhir titrasi (ekivalen) menjadi sukar. Karena itu, lebih disukai menggunakan pereaksi yang sensitif terhadap iodin sebagai indikator; yaitu larutan kanji ([[amilum]]) yang membentuk senyawa [[adsorpsi]] berwarna biru dengan iod.<ref>Mulyono. (2006). ''Membuat Reagen Kimia di Laboratorium''. Jakarta:PT Bumi Aksara</ref> dengan adanya larutan kanji, titik ekivalen ditentukan dari kenampakan warna biru yang tetap pada kelebihan penambahan satu tetes iodin. Sebaliknya, dimungkinkan juga untuk menitrasi larutan iodin dengan tiosulfat sampai kelebihan satu tetes tiosulfat menghilangkan warna biru larutan. Dalam kasus ini larutan kanji harus ditambahkan pada saat akhir titrasi mendekati titik ekivalen, ketika iodin tunggal sedikit dan larutan yang dititrasi berwarna kuning. Jika larutan kanji yang ditambahkan pada awal titrasi, ketika masih banyak terdapat iodin dalam larutan, maka sejumlah besar senyawa iod-kanji yang terbentuk akan bereaksi lambat dengan tiosulfat.<ref>Widodo, Didik Setyo., Lusiana, Retno Ariadi (2010). ''Kimia Analisis Kuantitatif''. Yogyakarta:Graha Ilmu</ref>

	Dengan mengetahui normalitas larutan iodin, volume iodin dan tiosulfat yang digunakan dalam titrasi, kita dapat memperoleh normalitas titran (larutan tiosulfat. Sebaliknya normalitas titran larutan iodin dapat dihitung dari normalitas tiosulfat yang diketahui.		Dengan mengetahui normalitas larutan iodin, volume iodin dan tiosulfat yang digunakan dalam titrasi, kita dapat memperoleh normalitas titran (larutan tiosulfat. Sebaliknya normalitas titran larutan iodin dapat dihitung dari normalitas tiosulfat yang diketahui.

	Berbagai [[reduktor\|zat pereduksi]] yang mampu mereduksi I<sub>2</sub> menjadi ion I<sup>-</sup> ditentukan dengan cara sama, antaranya [[asam sulfit\|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]], H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>, HSbO<sub>3</sub>, [[hidrogen sulfida\|H<sub>2</sub>S]] bebas, [[timah klorida\|SnCl<sub>2</sub>]].		Berbagai [[reduktor\|zat pereduksi]] yang mampu mereduksi I<sub>2</sub> menjadi ion I<sup>-</sup> ditentukan dengan cara sama, antaranya [[asam sulfit\|H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>]], H<sub>3</sub>AsO<sub>3</sub>, HSbO<sub>3</sub>, [[hidrogen sulfida\|H<sub>2</sub>S]] bebas, [[timah klorida\|SnCl<sub>2</sub>]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	=== Penentuan zat pengoksidasi ===		=== Penentuan zat pengoksidasi ===
	Karena zat pereduksi ditentukan dengan titrasi menggunakan larutan iodin, maka dalam penentuan zat pengoksidasi didasarkan pada reduksi oleh ion I<sup>-</sup> sehingga harus digunakan larutan [[kalium iodida\|KI]] untuk titrasi. tetapi kenyataanya titrasi ini tidak dapat dijalankan karen untuk menentukan titik ekivalenya tidak mungkin. ketika oksidator seperi [[kalium dikromat]] dititrasi dengan larutan KI, menurut reaksi berikut:		Karena zat pereduksi ditentukan dengan titrasi menggunakan larutan iodin, maka dalam penentuan zat pengoksidasi didasarkan pada reduksi oleh ion I<sup>-</sup> sehingga harus digunakan larutan [[kalium iodida\|KI]] untuk titrasi. tetapi kenyataanya titrasi ini tidak dapat dijalankan karen untuk menentukan titik ekivalenya tidak mungkin. ketika oksidator seperi [[kalium dikromat]] dititrasi dengan larutan KI, menurut reaksi berikut:<ref>Khopkar, S.M. (1990). ''Konsep Dasar Kimia Analitik''. Jakarta:UI-press</ref>

	:[[kalium dikromat\|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]] + 6 [[kalium iodida\|KI]] + 14 [[asam klorida\|HCl]] → 3 [[iodium\|I<sub>2</sub>]] + 8 [[kalium klorida\|KCl]] + 2 CrCl<sub>3</sub> + 7 [[air\|H<sub>2</sub>O]]		:[[kalium dikromat\|K<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub>]] + 6 [[kalium iodida\|KI]] + 14 [[asam klorida\|HCl]] → 3 [[iodium\|I<sub>2</sub>]] + 8 [[kalium klorida\|KCl]] + 2 CrCl<sub>3</sub> + 7 [[air\|H<sub>2</sub>O]]
Baris 43:		Baris 43:
	# I<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ---- 2 NaI + Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub> (titrasi iod dengan tiosulfat)		# I<sub>2</sub> + Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>3</sub> ---- 2 NaI + Na<sub>2</sub>S<sub>4</sub>O<sub>6</sub> (titrasi iod dengan tiosulfat)

	Banyak zat pegoksidasi yang mampu mengoksidasi ion I- menjadi I<sub>2</sub> dapat ditentukan secara iodometri dengan prosedur ini, diantaranya Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, [[kalium permanganat\|KMnO<sub>4</sub>]], [[kalium klorat\|KClO<sub>3</sub>]], bubuk [[pemutih]] (CaOCl<sub>2</sub>), garam dari [[asam nitrit\|HNO<sub>2</sub>]], [[hidrogen peroksida]], garam ferri, garam kupri, dan sebagainya.		Banyak zat pegoksidasi yang mampu mengoksidasi ion I- menjadi I<sub>2</sub> dapat ditentukan secara iodometri dengan prosedur ini, diantaranya Cl<sub>2</sub>, Br<sub>2</sub>, [[kalium permanganat\|KMnO<sub>4</sub>]], [[kalium klorat\|KClO<sub>3</sub>]], bubuk [[pemutih]] (CaOCl<sub>2</sub>), garam dari [[asam nitrit\|HNO<sub>2</sub>]], [[hidrogen peroksida]], garam ferri, garam kupri, dan sebagainya.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	== Aplikasi ==		== Aplikasi ==
Baris 53:		Baris 53:
	: 2 Mn<sup>3+</sup> + 2 I<sup>−</sup> → I<sub>2</sub> + 2 Mn<sup>2+</sup>		: 2 Mn<sup>3+</sup> + 2 I<sup>−</sup> → I<sub>2</sub> + 2 Mn<sup>2+</sup>

	Klorin yang tersedia mengacu pada klorin yang dibebaskan melalui aksi asam encer pada [[hipoklorit]]. Iodometri umumnya digunakan untuk menentukan jumlah aktif hipoklorit dalam pemutih yang bertanggung jawab terhadap tindakan pemutihan. Dalam metode ini, jumlah berlebih tetapi diketahui dari iodida ditambahkan ke dalam volume yang diketahui dari sampel, di mana hanya yang aktif ([[elektrofil]]ik) dapat mengoksidasi iodida menjadi iodin. Kadar iodium dan dengan demikian kandungan klorin aktif dapat ditentukan dengan iodometri.		Klorin yang tersedia mengacu pada klorin yang dibebaskan melalui aksi asam encer pada [[hipoklorit]]. Iodometri umumnya digunakan untuk menentukan jumlah aktif hipoklorit dalam pemutih yang bertanggung jawab terhadap tindakan pemutihan. Dalam metode ini, jumlah berlebih tetapi diketahui dari iodida ditambahkan ke dalam volume yang diketahui dari sampel, di mana hanya yang aktif ([[elektrofil]]ik) dapat mengoksidasi iodida menjadi iodin. Kadar iodium dan dengan demikian kandungan klorin aktif dapat ditentukan dengan iodometri.<ref>[http://web1.er.usgs.gov/nemi/method_summary.jsp?param_method_id=7429 Chlorine by Iodometry]. ''National Environmental Methods Index''. U.S. Geological Survey.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 62:		Baris 62:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28478104 (2025-11-14T06:00:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28478104 (2025-11-14T06:00:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28478104; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:25:15Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28478104; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Iodometri''' (disebut pula '''analisis iodometrik''') adalah [[titrasi]] [[redoks]] yang melibatkan titrasi [[iodin]] yang diproduksi dalam reaksi dengan larutan standar [[natrium tiosulfat]].

== Prinsip umum ==
Iodin bebas seperti [[halogen]] lain dapat menangkap [[elektron]] dari zat pereduksi, sehingga iodin sebagai [[oksidator]]. Ion I- siap memberikan elektron dengan adanya zat penangkap elektron, sehingga I- bertindak sebagai zat pereaksi.

: I2(padat) + 2e → 2I-

pada beberapa literatur sering dituliskan:

: I3− + 2 e− ⇌ 3 I− (''E''o = + 0.5355 V)

=== Penentuan zat pereduksi ===
Iodin bebas bereaksi dengan larutan [[natrium tiosulfat]] sebagai berikut:

: S4O62− + 2 e− ⇌ 2 S2O32− (''E''o = + 0.08 V)

: Na2S2O3 + I2 → 2 NaI + Na2S4O6

Pada reaksi tersebut terbentuk senyawa natrium tetrationat, Na2S4O6, garam dari asam tetrationat. Reaksi iodometri ini dapat ditulis dalam bentuk ion sebagai berikut:

: I3− + 2 S2O32− → S4O62− + 3 I− (''E''o = + 0.4555 V)

Ketika larutan natrium tiosulfat dititrasi dengan larutan iodin berwarna coklat gelap yang karakteristik dengan iodin akan hilang. Ketika semua Na2S4O6 telah teroksidasi, maka kelebihan larutan iod akan menjadikan cairan tersebut berwarna kuning pucat. karena itu dalam iodometri memungkinkan titrasi tanpa menggunakan indikator. Namun kelebihan iodin pada akhir titrasi memberikan warna yang samar, sehingga penetapan titik akhir titrasi (ekivalen) menjadi sukar. Karena itu, lebih disukai menggunakan pereaksi yang sensitif terhadap iodin sebagai indikator; yaitu larutan kanji ([[amilum]]) yang membentuk senyawa [[adsorpsi]] berwarna biru dengan iod. dengan adanya larutan kanji, titik ekivalen ditentukan dari kenampakan warna biru yang tetap pada kelebihan penambahan satu tetes iodin. Sebaliknya, dimungkinkan juga untuk menitrasi larutan iodin dengan tiosulfat sampai kelebihan satu tetes tiosulfat menghilangkan warna biru larutan. Dalam kasus ini larutan kanji harus ditambahkan pada saat akhir titrasi mendekati titik ekivalen, ketika iodin tunggal sedikit dan larutan yang dititrasi berwarna kuning. Jika larutan kanji yang ditambahkan pada awal titrasi, ketika masih banyak terdapat iodin dalam larutan, maka sejumlah besar senyawa iod-kanji yang terbentuk akan bereaksi lambat dengan tiosulfat.

Dengan mengetahui normalitas larutan iodin, volume iodin dan tiosulfat yang digunakan dalam titrasi, kita dapat memperoleh normalitas titran (larutan tiosulfat. Sebaliknya normalitas titran larutan iodin dapat dihitung dari normalitas tiosulfat yang diketahui.

Berbagai [[reduktor|zat pereduksi]] yang mampu mereduksi I2 menjadi ion I- ditentukan dengan cara sama, antaranya [[asam sulfit|H2SO3]], H3AsO3, HSbO3, [[hidrogen sulfida|H2S]] bebas, [[timah klorida|SnCl2]].

=== Penentuan zat pengoksidasi ===
Karena zat pereduksi ditentukan dengan titrasi menggunakan larutan iodin, maka dalam penentuan zat pengoksidasi didasarkan pada reduksi oleh ion I- sehingga harus digunakan larutan [[kalium iodida|KI]] untuk titrasi. tetapi kenyataanya titrasi ini tidak dapat dijalankan karen untuk menentukan titik ekivalenya tidak mungkin. ketika oksidator seperi [[kalium dikromat]] dititrasi dengan larutan KI, menurut reaksi berikut:

:[[kalium dikromat|K2Cr2O7]] + 6 [[kalium iodida|KI]] + 14 [[asam klorida|HCl]] → 3 [[iodium|I2]] + 8 [[kalium klorida|KCl]] + 2 CrCl3 + 7 [[air|H2O]]

Akhir reaksi ditandai oleh penghentian pelepasan iodin. Namun keadaan tersebut tidak dapat diamati. ketika larutan digunakan sebagai indikator, pengamatan I2 yang muncul dapat terpantau dengan mudah (warna biru) tetapi bukan ketika tercapai pembentukan I2 pertama kali.

Dalam kasus ini digunaan metode substitusi tidak langsung, yaitu pada campuran [[kalium iodida]] dan larutan asam (dalam jumlah berlebih) ditambahkan dengan volume tertentu oksidator yang akan ditentukan (sebagai contoh larutan K2Cr2O7),kemudian dibiarkan sekitar 5 menit untuk menyelesaikan reaksi tersebut. Selanjutnya ion yang dilepaskan dititrasi dengan tiosulfat. banyaknya grek iod ekivalen dan grek tiosulfat akan sama dengan zat pengoksidasi (K2Cr2O7). Karena itu meski penentuan K2Cr2O7 dan Na2S2O3 masing-masing tidak bereaksi langsung, namun banyaknya akan ekivalen, dengan perhitungan berikut

:VK2Cr2O7 . NK2Cr2O7 = V Na2S2O3 . N Na2S2O3

Penentuan zat pengoksidasi secara iodometri dapat dirangkum sebagai berikut:

# KI + asam (berlebih dalam [[labu Erlenmeyer|erlenmeyer]]) + [[oksidator]] yang akan ditetapkan (dengan [[pipet|memipet]]) → pelepasan I2
# I2 + Na2S2O3 ---- 2 NaI + Na2S4O6 (titrasi iod dengan tiosulfat)

Banyak zat pegoksidasi yang mampu mengoksidasi ion I- menjadi I2 dapat ditentukan secara iodometri dengan prosedur ini, diantaranya Cl2, Br2, [[kalium permanganat|KMnO4]], [[kalium klorat|KClO3]], bubuk [[pemutih]] (CaOCl2), garam dari [[asam nitrit|HNO2]], [[hidrogen peroksida]], garam ferri, garam kupri, dan sebagainya.

== Aplikasi ==
Iodometri dalam banyak variasinya sangat berguna dalam analisis volumetri. Contohnya dalam penentuan [[tembaga]](II), klorat, [[hidrogen peroksida]], dan [[oksigen]] terlarut:
:2 Cu2+ + 4 I− → 2 CuI + I2
: 6 H+ + ClO3− + 6 I− → 3 I2 + Cl− + 3 H2O
: 2 H+ + H2O2 + 2 I− → I2 + 2 H2O
: 2 H2O + 4 Mn(OH)2 + O2 → 4 Mn(OH)3
: 2 Mn3+ + 2 I− → I2 + 2 Mn2+

Klorin yang tersedia mengacu pada klorin yang dibebaskan melalui aksi asam encer pada [[hipoklorit]]. Iodometri umumnya digunakan untuk menentukan jumlah aktif hipoklorit dalam pemutih yang bertanggung jawab terhadap tindakan pemutihan. Dalam metode ini, jumlah berlebih tetapi diketahui dari iodida ditambahkan ke dalam volume yang diketahui dari sampel, di mana hanya yang aktif ([[elektrofil]]ik) dapat mengoksidasi iodida menjadi iodin. Kadar iodium dan dengan demikian kandungan klorin aktif dapat ditentukan dengan iodometri.

== Lihat pula ==
* [[Permanganometri]]
* [[Reaksi redoks]]
* [[Oksidator]]
* [[Reduktor]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iodometri&oldid=28478104 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28478104 (2025-11-14T06:00:40Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.