Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:51:09Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 14.51
Baris 20:		Baris 20:
	CN<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ HCN + OH<sup>-</sup>		CN<sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O ↔ HCN + OH<sup>-</sup>

	Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan [[ion]] [[hidroksida]] lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara [[ion]] [[sianida]] dan [[air]] akan berkurang.		Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan [[ion]] [[hidroksida]] lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara [[ion]] [[sianida]] dan [[air]] akan berkurang.<ref>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 1''. Erlangga. hlm. 623-625</ref>

	=== [[Efek]] [[Ion]] Senama Terhadap [[Kelarutan]] ===		=== [[Efek]] [[Ion]] Senama Terhadap [[Kelarutan]] ===
Baris 35:		Baris 35:
	Dapat dibilang [[konsentrasi]] Mg(OH)<sub>2</sub> yang larut adalah 7,2 x 10<sup>−9</sup> M. [[Kelarutan]] Mg(OH)<sub>2</sub> per 100 mL [[larutan]] [[NaOH]] 0,05 M adalah:		Dapat dibilang [[konsentrasi]] Mg(OH)<sub>2</sub> yang larut adalah 7,2 x 10<sup>−9</sup> M. [[Kelarutan]] Mg(OH)<sub>2</sub> per 100 mL [[larutan]] [[NaOH]] 0,05 M adalah:

	(7,2 x 10<sup>−9</sup> mol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10<sup>−8</sup> g		(7,2 x 10<sup>−9</sup> mol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10<sup>−8</sup> g<ref>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 2''. Erlangga. hlm. 7-9</ref>

	==== Efek Ion Senama dalam [[Pengendapan]] ====		==== Efek Ion Senama dalam [[Pengendapan]] ====
Baris 43:		Baris 43:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ion+Sekutu&oldid=27843747 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27843747 (2025-09-18T09:42:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ion+Sekutu&oldid=27843747 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27843747 (2025-09-18T09:42:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27843747; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:11:03Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27843747; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

== Efek [[Ion]] Senama ==
Efek [[ion]] senama adalah [[efek]] penambahan [[ion]] yang sama dengan [[ion]] dalam [[kesetimbangan]] [[reaksi kimia]]. Contoh [[efek]] [[ion]] senama yaitu pengionan [[elektrolit]] lemah dengan penambahan [[larutan]] ber[[ion]] yang sama dengan [[elektrolit]] lemah itu. Efek ini dapat dilihat dengan memperhatikan [[kesetimbangan]] dalam suatu [[larutan]] [[amonia]] 1 M dalam [[air]] berikut ini:

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

Jika ditambahkan [[amonium klorida]] padat ke dalam [[larutan]] 1 M ini sampai menjadi 1 M dalam [[larutan]] NH4Cl, maka [[konsentrasi]] NH4+ sangat diperbesar. Karena naiknya [[konsentrasi]] [[ion]] NH4+ ini, maka beberapa [[ion]] ini akan berreaksi dengan [[ion]] OH- untuk menaikkan jumlah NH3 + H2O:

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

Bila [[kesetimbangan]] ditegakkan kembali, [[konsentrasi]] [[ion]] NH4+ lebih tinggi daripada [[kesetimbangan]] awal dan [[konsentrasi]] [[ion]] OH- berkurang. Cara untuk memeriksa pengaruh [[konsentrasi]] OH- oleh penambahan NH4Cl kepada [[larutan]] NH3 adalah dengan memperhatikan bahwa [[ion]] [[amonium]], NH4+ adalah [[asam lemah]] (Ka = 5,6 x 10−10). Penambahan [[ion]] NH4+ yang bersifat [[asam lemah]] kepada larutan [[amonia]] yang bersifat [[basa]] lemah menyebabkan berkurangnya konsentrasi OH-:

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

Sebagai padanan terjadi kenaikan konsentrasi H+, karena hasilkali kedua [H+][OH-] tetap sama dengan 1 x 10−14 harga Kw.

Dari contoh diatas didapat aturan umum: ''[[asam lemah]] dan [[basa]] lemah menjadi lebih lemah lagi dalam [[larutan]]-[[larutan]] bersama ''[[garam]] mereka.''

Pengaruh [[ion]] senama juga dapat digambarkan oleh [[larutan]]-[[larutan]] yang mengandung [[ion]] yang ter[[hidrolisis]]. Contohnya, dalam reaksi [[ion]] [[sianida]] dengan [[air]],

CN- + H2O ↔ HCN + OH-

Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan [[ion]] [[hidroksida]] lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara [[ion]] [[sianida]] dan [[air]] akan berkurang.

=== [[Efek]] [[Ion]] Senama Terhadap [[Kelarutan]] ===
Dalam contoh diatas mengenai perhitungan [[hasil kali kelarutan]], telah di tinjau garam-garam yang dilarutkan dalam ''[[air]] murni''. Suatu [[larutan]] mengandung sumber tambahan dari salah satu [[ion]] [[garam]] sukar larut itu. Pengaruh perubahan [[konsentrasi]] satu [[ion]] terhadap [[konsentrasi]] [[ion]] yang lain merupakan suatu contoh pengaruh [[ion]] senama. Contoh:

[[Kelarutan]] Mg(OH)2 dalam larutan 100 mL [[air]] sebesar 9,9 x 10−4 g. Maka kelarutannya dalam gram per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah dengan ion Na+ dan 5,0 x 10-2 M ion OH-. Dengan menggunakan rumus Ksp, dapat dihitung [Mg2+]:

Ksp = 1,8 x 10−11 = [Mg2+][OH-]2

1,8 X 10-11 = [Mg2+](5,0 x 10−2)2

[Mg2+] = 1,8 x 10−11: 2,5 x 10−3 = 7,2 x 10−9 M

Dapat dibilang [[konsentrasi]] Mg(OH)2 yang larut adalah 7,2 x 10−9 M. [[Kelarutan]] Mg(OH)2 per 100 mL [[larutan]] [[NaOH]] 0,05 M adalah:

(7,2 x 10−9 mol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10−8 g

==== Efek Ion Senama dalam [[Pengendapan]] ====
Untuk membuat suatu [[senyawa]], membuang [[ion]] yang tak diinginkan dari dalam [[air]], atau untuk menganalisis suatu [[larutan]], dapat ditambahkan [[garam]] terlarut yang mengandung [[ion]] yang akan berreaksi dengan [[ion]] dalam [[larutan]] itu untuk membentuk suatu [[endapan]].

Dari hubungan hasil kali [[kelarutan]] didapati bahwa suatu [[ion]] dapat sepenuhnya dibuang dari [[larutan]] dengan membentuk [[endapan]] dengan [[ion]] lain. Tetapi, penambahan satu [[ion]] berlebih dapat mengurangi [[konsentrasi]] [[ion]] lain sampai ke titik yang dapat diabaikan.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Ion+Sekutu&oldid=27843747 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27843747 (2025-09-18T09:42:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Ion Sekutu - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27843747; atribusi sumber disertakan.