Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:07:18Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.07
Baris 3:		Baris 3:
	Contoh sederhana dari suatu isomer adalah [[Karbon\|C]]<sub>3</sub>[[Hidrogen\|H]]<sub>8</sub>[[Oksigen\|O]]. Terdapat 3 isomer dengan rumus kimia tersebut, yaitu 2 molekul [[alkohol]] dan sebuah molekul [[eter]]. Dua molekul alkohol yaitu 1-propanol (n-propil alkohol, '''I'''), dan 2-propanol (isopropil alkohol, '''II'''). Pada molekul '''I''', atom oksigen terikat pada [[karbon]] ujung, sedangkan pada molekul '''II''' atom oksigen terikat pada karbon kedua (tengah). Kedua alkohol tersebut memiliki sifat kimia yang mirip. Sedangkan isomer ketiga, metil etil eter, memiliki perbedaan sifat yang signifikan terhadap dua molekul sebelumnya. Senyawa ini bukan sebuah alkohol, tetapi sebuah [[eter]], di mana atom oksigen terikat pada dua atom karbon, bukan satu karbon dan satu hidrogen seperti halnya alkohol. Eter tidak memiliki [[gugus fungsional\|gugus]] [[hidroksil]].		Contoh sederhana dari suatu isomer adalah [[Karbon\|C]]<sub>3</sub>[[Hidrogen\|H]]<sub>8</sub>[[Oksigen\|O]]. Terdapat 3 isomer dengan rumus kimia tersebut, yaitu 2 molekul [[alkohol]] dan sebuah molekul [[eter]]. Dua molekul alkohol yaitu 1-propanol (n-propil alkohol, '''I'''), dan 2-propanol (isopropil alkohol, '''II'''). Pada molekul '''I''', atom oksigen terikat pada [[karbon]] ujung, sedangkan pada molekul '''II''' atom oksigen terikat pada karbon kedua (tengah). Kedua alkohol tersebut memiliki sifat kimia yang mirip. Sedangkan isomer ketiga, metil etil eter, memiliki perbedaan sifat yang signifikan terhadap dua molekul sebelumnya. Senyawa ini bukan sebuah alkohol, tetapi sebuah [[eter]], di mana atom oksigen terikat pada dua atom karbon, bukan satu karbon dan satu hidrogen seperti halnya alkohol. Eter tidak memiliki [[gugus fungsional\|gugus]] [[hidroksil]].

			Terdapat dua jenis isomer, yaitu [[isomer struktural]] dan [[stereoisomer]]. Isomer struktural adalah isomer yang berbeda dari susunan/urutan atom-atom terikat satu sama lain. Contoh yang disebutkan di atas termasuk kedalam isomer struktural. Walaupun komposisi jumlah atom sama persis, belum tentu molekul-molekul isomer struktural mempunyai sifat yang sama. Sebagai contoh, sifat kimia siklobutana berbeda dengan butena. Padahal keduanya mempunyai rumus kimia yang sama, yaitu C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>.<ref>[http://www.ilmukimia.org/ Ilmu Kimia]</ref>
	Terdapat dua jenis isomer, yaitu [[isomer struktural]] dan [[stereoisomer]]. Isomer struktural adalah isomer yang berbeda dari susunan/urutan atom-atom terikat satu sama lain. Contoh yang disebutkan di atas termasuk kedalam isomer struktural. Walaupun komposisi jumlah atom sama persis, belum tentu molekul-molekul isomer struktural mempunyai sifat yang sama. Sebagai contoh, sifat kimia siklobutana berbeda dengan butena. Padahal keduanya mempunyai rumus kimia yang sama, yaitu C<sub>4</sub>H<sub>8</sub>.

	Beberapa jenis isomer struktural yaitu: isomer ionisasi, isomer koordinasi, dan isomer tautan.		Beberapa jenis isomer struktural yaitu: isomer ionisasi, isomer koordinasi, dan isomer tautan.
	;Isomer ionisasi		;Isomer ionisasi
	Dua senyawa koordinasi yang rumusnya mempunyai ion pusat yang sama (Cr<sup>3+</sup>) dan lima dari enam		Dua senyawa koordinasi yang rumusnya mempunyai ion pusat yang sama (Cr<sup>3+</sup>) dan lima dari enam
	ligannya (molekul NH<sub>3</sub>) adalah sama. Senyawa ini berbeda karena isomer pertama mempunyai ion SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>sebagai ligan keenam, dengan ion netral Cl<sup>-</sup> menetralkan muatan ion kompleks, sedangkan isomer kedua memiliki Cl<sup>-</sup> sebagai ligan keenam dengan SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> menetralkan muatan ion kompleks.		ligannya (molekul NH<sub>3</sub>) adalah sama. Senyawa ini berbeda karena isomer pertama mempunyai ion SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>sebagai ligan keenam, dengan ion netral Cl<sup>-</sup> menetralkan muatan ion kompleks, sedangkan isomer kedua memiliki Cl<sup>-</sup> sebagai ligan keenam dengan SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> menetralkan muatan ion kompleks.<ref>HARWOOD, HERRING, MADURA, PETRUCCI. 2011. KIMIA DASAR Prinsip-Prinsip dan Aplikasi Modern Edisi Kesembilan Jilid Tiga. JAKARTA: ERLANGGA</ref>
	# [CrSO<sub>4</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Cl] {pentaaminasulfatokromium(III) klorida}		# [CrSO<sub>4</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Cl] {pentaaminasulfatokromium(III) klorida}
	# [CrCl(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]SO<sub>4 {</sub>pentaaminaklorokromium(III) sulfat}		# [CrCl(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]SO<sub>4 {</sub>pentaaminaklorokromium(III) sulfat}
	;Isomer koordinasi		;Isomer koordinasi
	Isomer koordinasi dapat muncul jika senyawa koordinasi tersusun atas kation kompleks dan anion kompleks. Ligan dapat dikontribusikan secara berbeda di antara kedua ion, seperti NH<sub>3</sub>(aq) dan CN<sup>-</sup>.		Isomer koordinasi dapat muncul jika senyawa koordinasi tersusun atas kation kompleks dan anion kompleks. Ligan dapat dikontribusikan secara berbeda di antara kedua ion, seperti NH<sub>3</sub>(aq) dan CN<sup>-</sup>.<ref>HARWOOD, HERRING, MADURA, PETRUCCI. 2011. KIMIA DASAR Prinsip-Prinsip dan Aplikasi Modern Edisi Kesembilan Jilid Tiga. JAKARTA: ERLANGGA</ref>
	# [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>][Cr(CN)<sub>6</sub>] {heksaaminakobalt(III) heksasianokromat(III) }		# [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>][Cr(CN)<sub>6</sub>] {heksaaminakobalt(III) heksasianokromat(III) }
	# [Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>][Co(CN)<sub>6</sub>] {heksaaminakromium(III) heksasianokobaltat(III) }		# [Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>][Co(CN)<sub>6</sub>] {heksaaminakromium(III) heksasianokobaltat(III) }
	;Isomer tautan		;Isomer tautan
	Beberapa ligan dapat melekat pada ion logam atom pusat suatu ion kompleks dengan cara berbeda.		Beberapa ligan dapat melekat pada ion logam atom pusat suatu ion kompleks dengan cara berbeda.<ref>HARWOOD, HERRING, MADURA, PETRUCCI. 2011. KIMIA DASAR Prinsip-Prinsip dan Aplikasi Modern Edisi Kesembilan Jilid Tiga. JAKARTA: ERLANGGA</ref>
	# [Co(NO<sub>2</sub>)(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sup>2+ </sup>{ ion pentaaminanitrito-N-kobalt(III) }		# [Co(NO<sub>2</sub>)(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sup>2+ </sup>{ ion pentaaminanitrito-N-kobalt(III) }

	Sedangkan stereoisomer memiliki struktur yang sama, tetapi beberapa atom atau gugus fungsional memiliki posisi geometri yang berbeda.		Sedangkan stereoisomer memiliki struktur yang sama, tetapi beberapa atom atau gugus fungsional memiliki posisi geometri yang berbeda.

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.ilmukimia.org/2014/11/isomer-kerangka-posisi-dan-gugus-fungsi.html Isomer Kerangka, Posisi, dan Gugus Fungsi]		* [http://www.ilmukimia.org/2014/11/isomer-kerangka-posisi-dan-gugus-fungsi.html Isomer Kerangka, Posisi, dan Gugus Fungsi]

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomer&oldid=25605835 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25605835 (2024-04-22T15:48:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomer&oldid=25605835 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25605835 (2024-04-22T15:48:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25605835; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:38:00Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25605835; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[ilmu kimia]], '''isomer''' ialah [[molekul]]-molekul dengan [[rumus kimia]] yang sama (dan sering dengan jenis [[ikatan kimia|ikatan]] yang sama), tetapi memiliki susunan atom yang berbeda (dapat diibaratkan sebagai sebuah [[anagram]]). Kebanyakan isomer memiliki [[sifat kimia]] yang mirip satu sama lain. Juga terdapat istilah [[isomer nuklir]], yaitu [[inti atom|inti-inti atom]] yang memiliki tingkat eksitasi yang berbeda.

Contoh sederhana dari suatu isomer adalah [[Karbon|C]]3[[Hidrogen|H]]8[[Oksigen|O]]. Terdapat 3 isomer dengan rumus kimia tersebut, yaitu 2 molekul [[alkohol]] dan sebuah molekul [[eter]]. Dua molekul alkohol yaitu 1-propanol (n-propil alkohol, '''I'''), dan 2-propanol (isopropil alkohol, '''II'''). Pada molekul '''I''', atom oksigen terikat pada [[karbon]] ujung, sedangkan pada molekul '''II''' atom oksigen terikat pada karbon kedua (tengah). Kedua alkohol tersebut memiliki sifat kimia yang mirip. Sedangkan isomer ketiga, metil etil eter, memiliki perbedaan sifat yang signifikan terhadap dua molekul sebelumnya. Senyawa ini bukan sebuah alkohol, tetapi sebuah [[eter]], di mana atom oksigen terikat pada dua atom karbon, bukan satu karbon dan satu hidrogen seperti halnya alkohol. Eter tidak memiliki [[gugus fungsional|gugus]] [[hidroksil]].

Terdapat dua jenis isomer, yaitu [[isomer struktural]] dan [[stereoisomer]]. Isomer struktural adalah isomer yang berbeda dari susunan/urutan atom-atom terikat satu sama lain. Contoh yang disebutkan di atas termasuk kedalam isomer struktural. Walaupun komposisi jumlah atom sama persis, belum tentu molekul-molekul isomer struktural mempunyai sifat yang sama. Sebagai contoh, sifat kimia siklobutana berbeda dengan butena. Padahal keduanya mempunyai rumus kimia yang sama, yaitu C4H8.

Beberapa jenis isomer struktural yaitu: isomer ionisasi, isomer koordinasi, dan isomer tautan.
;Isomer ionisasi
Dua senyawa koordinasi yang rumusnya mempunyai ion pusat yang sama (Cr3+) dan lima dari enam
ligannya (molekul NH3) adalah sama. Senyawa ini berbeda karena isomer pertama mempunyai ion SO42-sebagai ligan keenam, dengan ion netral Cl- menetralkan muatan ion kompleks, sedangkan isomer kedua memiliki Cl- sebagai ligan keenam dengan SO42- menetralkan muatan ion kompleks.
# [CrSO4(NH3)5Cl] {pentaaminasulfatokromium(III) klorida}
# [CrCl(NH3)5]SO4 {pentaaminaklorokromium(III) sulfat}
;Isomer koordinasi
Isomer koordinasi dapat muncul jika senyawa koordinasi tersusun atas kation kompleks dan anion kompleks. Ligan dapat dikontribusikan secara berbeda di antara kedua ion, seperti NH3(aq) dan CN-.
# [Co(NH3)6][Cr(CN)6] {heksaaminakobalt(III) heksasianokromat(III) }
# [Cr(NH3)6][Co(CN)6] {heksaaminakromium(III) heksasianokobaltat(III) }
;Isomer tautan
Beberapa ligan dapat melekat pada ion logam atom pusat suatu ion kompleks dengan cara berbeda.
# [Co(NO2)(NH3)5]2+ { ion pentaaminanitrito-N-kobalt(III) }

Sedangkan stereoisomer memiliki struktur yang sama, tetapi beberapa atom atau gugus fungsional memiliki posisi geometri yang berbeda.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.ilmukimia.org/2014/11/isomer-kerangka-posisi-dan-gugus-fungsi.html Isomer Kerangka, Posisi, dan Gugus Fungsi]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isomer&oldid=25605835 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25605835 (2024-04-22T15:48:39Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Isomer - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25605835; atribusi sumber disertakan.