Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T17:58:51Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 17.58
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Propan-2-ol-3D-balls.png\|thumb\|right\|280px\|Propan-2-ol-3D-balls]]

	'''Isopropil alkohol''' (nama [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional\|IUPAC]] '''propan-2-ol''' dan juga dikenal dengan '''isopropanol''') merupakan [[senyawa kimia]] dengan [[rumus molekul]] C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O atau C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>OH. Senyawa ini merupakan senyawa tak berwarna dan mudah terbakar dengan bau menyengat.		'''Isopropil alkohol''' (nama [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional\|IUPAC]] '''propan-2-ol''' dan juga dikenal dengan '''isopropanol''') merupakan [[senyawa kimia]] dengan [[rumus molekul]] C<sub>3</sub>H<sub>8</sub>O atau C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>OH. Senyawa ini merupakan senyawa tak berwarna dan mudah terbakar dengan bau menyengat.

Baris 4:		Baris 6:

	== Sifat ==		== Sifat ==
	Isopropil alkohol, sebagai senyawa polar, dapat bercampur dengan senyawa polar lain seperti [[air]], [[metanol]], dan [[etanol]]. Senyawa ini, bersama metanol, etanol, 1-propanol, dan [[Tert-Butil alkohol\|''tert''-butanol]] merupakan senyawa alkohol sederhana yang bercampur sempurna dengan air.		Isopropil alkohol, sebagai senyawa polar, dapat bercampur dengan senyawa polar lain seperti [[air]], [[metanol]], dan [[etanol]]. Senyawa ini, bersama metanol, etanol, 1-propanol, dan [[Tert-Butil alkohol\|''tert''-butanol]] merupakan senyawa alkohol sederhana yang bercampur sempurna dengan air.<ref>Allen L. Olsen. [https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ja01305a021 A Study of Solutions of Isopropyl Alcohol in Benzene, in Water and in Benzene and Water]. ''Journal of the American Chemical Society''. 1935-02. Vol. 57 (2). hlm. 303–305. doi:10.1021/ja01305a021.</ref>

	Isopropil alkohol membentuk [[azeotrop]] dengan air sehingga akan mendidih pada temperatur 80,37 °C dengan persen massa 87,7%. Selain itu, isopropanol dapat dibedakan dari alkohol yang lebih sederhana karena senyawa ini tidak bercampur dengan larutan garam sehingga dapat dipisahkan dari [[larutan berair]] dengan menambahkan garam seperti [[natrium klorida]] atau [[kalium klorida]]. Proses ini disebut sebagai ''salting out'' 'pengawagasan salinitas' yang menyebabkan isopropil alkohol dapat dimurnikan dari air.		Isopropil alkohol membentuk [[azeotrop]] dengan air sehingga akan mendidih pada temperatur 80,37 °C dengan persen massa 87,7%.<ref>[https://archive.org/details/merckindexencycl00wind The Merck index: an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals]. Merck. 1983. hlm. [https://archive.org/details/merckindexencycl00wind/page/749 749]. ISBN 978-0-911910-27-8.</ref> Selain itu, isopropanol dapat dibedakan dari alkohol yang lebih sederhana karena senyawa ini tidak bercampur dengan larutan garam sehingga dapat dipisahkan dari [[larutan berair]] dengan menambahkan garam seperti [[natrium klorida]] atau [[kalium klorida]].<ref>Alejandro Gomis. [https://pubs.acs.org/doi/10.1021/acs.iecr.0c05891 Operational Limits in Processes with Water, Salt, and Short-Chain Alcohol Mixtures as Aqueous Two-Phase Systems and Problems in Its Simulation]. ''Industrial & Engineering Chemistry Research''. 2021-02-17. Vol. 60 (6). hlm. 2578–2587. doi:10.1021/acs.iecr.0c05891.</ref><ref>S. I. Sinegubova. [https://link.springer.com/article/10.1007/s11167-005-0194-2 Salting-out of isopropyl alcohol from aqueous solutions with potassium nitrate]. ''Russian Journal of Applied Chemistry''. 2004-12-01. Vol. 77 (12). hlm. 1924–1928. doi:10.1007/s11167-005-0194-2.</ref> Proses ini disebut sebagai ''salting out'' 'pengawagasan salinitas' yang menyebabkan isopropil alkohol dapat dimurnikan dari air.

	== Reaksi ==		== Reaksi ==
Baris 12:		Baris 14:

	Isopropil alkohol dapat mengalami [[Redoks\|oksidasi]] menjadi [[aseton]] dengan menggunakan oksidator seperti [[kalium dikromat]] dalam keadaan asam atau dehidrogenasi menggunakan katalis tembaga.<blockquote>(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CHOH → (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CO + H<sub>2</sub></blockquote>Baik aseton maupun isopropil alkohol, keduanya dapat menghasilkan reaksi positif apabila direaksikan dengan iodin dan [[natrium hidroksida]] dalam uji [[iodoform]].		Isopropil alkohol dapat mengalami [[Redoks\|oksidasi]] menjadi [[aseton]] dengan menggunakan oksidator seperti [[kalium dikromat]] dalam keadaan asam atau dehidrogenasi menggunakan katalis tembaga.<blockquote>(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CHOH → (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>CO + H<sub>2</sub></blockquote>Baik aseton maupun isopropil alkohol, keduanya dapat menghasilkan reaksi positif apabila direaksikan dengan iodin dan [[natrium hidroksida]] dalam uji [[iodoform]].

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/isopropylalcohol/recognition.html The US government's Occupational Safety and Health Administration's guidelines for isopropyl alcohol.]		* [http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/isopropylalcohol/recognition.html The US government's Occupational Safety and Health Administration's guidelines for isopropyl alcohol.]
	* [http://msds.chem.ox.ac.uk/PR/2-propanol.html MSDS for Isopropyl Alcohol]		* [http://msds.chem.ox.ac.uk/PR/2-propanol.html MSDS for Isopropyl Alcohol]
	* [http://www.labmanager.com/stips.asp?ID=41 Lab Manager Article on Working with Isopropyl Alcohol]		* [http://www.labmanager.com/stips.asp?ID=41 Lab Manager Article on Working with Isopropyl Alcohol]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isopropil+alkohol&oldid=29303272 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29303272 (2026-06-01T11:21:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isopropil+alkohol&oldid=29303272 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29303272 (2026~~-06-~~01T11:21:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29303272; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:21:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29303272; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Isopropil alkohol''' (nama [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]] '''propan-2-ol''' dan juga dikenal dengan '''isopropanol''') merupakan [[senyawa kimia]] dengan [[rumus molekul]] C3H8O atau C3H7OH. Senyawa ini merupakan senyawa tak berwarna dan mudah terbakar dengan bau menyengat.

Isopropil alkohol termasuk ke dalam senyawa [[alkohol]] yang membuatnya bersifat [[Polaritas (kimia)|polar]]. Di antara golongan alkohol, isopropanol merupakan contoh alkohol sekunder paling sederhana, yakni senyawa dengan atom karbon yang mengikat gugus alkohol dan 2 atom karbon lain. Senyawa ini merupakan [[isomer]] struktur dari [[1-propanol]] dan etil metil eter.

== Sifat ==
Isopropil alkohol, sebagai senyawa polar, dapat bercampur dengan senyawa polar lain seperti [[air]], [[metanol]], dan [[etanol]]. Senyawa ini, bersama metanol, etanol, 1-propanol, dan [[Tert-Butil alkohol|''tert''-butanol]] merupakan senyawa alkohol sederhana yang bercampur sempurna dengan air.

Isopropil alkohol membentuk [[azeotrop]] dengan air sehingga akan mendidih pada temperatur 80,37 °C dengan persen massa 87,7%. Selain itu, isopropanol dapat dibedakan dari alkohol yang lebih sederhana karena senyawa ini tidak bercampur dengan larutan garam sehingga dapat dipisahkan dari [[larutan berair]] dengan menambahkan garam seperti [[natrium klorida]] atau [[kalium klorida]]. Proses ini disebut sebagai ''salting out'' 'pengawagasan salinitas' yang menyebabkan isopropil alkohol dapat dimurnikan dari air.

== Reaksi ==
Isopropil alkohol dapat diubah menjadi 2-bromopropana dengan reagen fosfor tribromida (PBr3) melalui [[Substitusi nukleofilik|reaksi subsitusi nukleofilik]]. Senyawa ini juga dapat mengalami reaksi dehidrasi ([[Reaksi eliminasi|eliminasi]] air) dengan [[asam sulfat]] menjadi [[propena]] pada keadaan panas.

Isopropil alkohol dapat mengalami [[Redoks|oksidasi]] menjadi [[aseton]] dengan menggunakan oksidator seperti [[kalium dikromat]] dalam keadaan asam atau dehidrogenasi menggunakan katalis tembaga.<blockquote>(CH3)2CHOH → (CH3)2CO + H2</blockquote>Baik aseton maupun isopropil alkohol, keduanya dapat menghasilkan reaksi positif apabila direaksikan dengan iodin dan [[natrium hidroksida]] dalam uji [[iodoform]].

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/isopropylalcohol/recognition.html The US government's Occupational Safety and Health Administration's guidelines for isopropyl alcohol.]
* [http://msds.chem.ox.ac.uk/PR/2-propanol.html MSDS for Isopropyl Alcohol]
* [http://www.labmanager.com/stips.asp?ID=41 Lab Manager Article on Working with Isopropyl Alcohol]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isopropil+alkohol&oldid=29303272 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29303272 (2026-06-01T11:21:36Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Isopropil alkohol - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29303272; atribusi sumber disertakan.