Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T03:57:43Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28589535; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:19:13Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28589535; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''[[Hidrogen]]''' ('''1H''') memiliki tiga [[isotop]] alami, kadang-kadang dilambangkan dengan 1H, 2H, dan 3H. 1H dan 2H adalah [[isotop stabil]], sedangkan 3H adalah [[Radionuklida|radioisotop]] dengan [[waktu paruh]] tahun. Isotop yang lebih berat juga ada, semuanya sintetis dan memiliki waktu paruh kurang dari satu [[Zepto-|zeptodetik]] (10−21 detik).
Dari mereka semua, 5H adalah yang paling tidak stabil, sedangkan 7H adalah yang paling stabil.

Hidrogen adalah satu-satunya [[Unsur kimia|unsur]] yang isotopnya memiliki nama berbeda yang tetap umum digunakan saat ini: isotop 2H (atau hidrogen-2) bernama [[deuterium]] dan 3H (atau hidrogen-3) bernama [[tritium]]. Lambang D dan T terkadang digunakan untuk deuterium dan tritium. [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]] menerima lambang D dan T, tetapi merekomendasikan penggunaan lambang isotop standar (2H dan 3H) sebagai gantinya untuk menghindari kebingungan dalam pengurutan abjad [[rumus kimia]]. Isotop 1H, yang tidak memiliki [[neutron]], kadang-kadang disebut [[Atom hidrogen|protium]]. (Selama studi awal tentang radioaktivitas, beberapa isotop radioaktif berat lainnya diberi [[Lambang unsur#Lambang untuk isotop bernama|nama]], tetapi nama seperti itu jarang digunakan saat ini.)

==Daftar isotop==

| [[Atom hidrogen|Atom hidrogen]]
| 1
| 0
|
| colspan=3 align=center|'''Stabil'''
| 1/2+
| colspan="2" style="text-align:center" | [, ]
| Protium

| [[Deuterium|Deuterium]] (D)
| 1
| 1
|
| colspan=3 align=center |'''Stabil'''
| 1+
| colspan="2" style="text-align:center" | [, ]
| Deuterium

| [[Tritium|Tritium]] (T)
| 1
| 2
|
| thn
| [[Peluruhan beta|β−]]
| ''''''
| 1/2+
| Renik
|
| Tritium

|
| 1
| 3
|
| [[Yocto-|y]]dtk
| [[Emisi neutron|n]]
|
| 2−
|
|

|
| 1
| 4
|
| ydtk
| 2n
|
| (1/2+)
|
|

| rowspan=2|
| rowspan=2|1
| rowspan=2|5
| rowspan=2|
| rowspan=2| ydtk
| n ?
| ?
| rowspan=2|2−#
| rowspan=2|
| rowspan=2|

| 3n ?
| ?

|
| 1
| 6
| #
| ydtk
| 2n ?
| ?
| 1/2+#
|
|

==Hidrogen-1 (Protium)==

'''1H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]) adalah [[isotop]] hidrogen yang paling umum dengan kelimpahan lebih dari 99,98%. Karena [[Inti atom|inti]] isotop ini hanya terdiri dari satu proton, maka ia diberi nama formal '''protium'''.

Proton tidak pernah teramati meluruh, dan oleh karena itu hidrogen-1 dianggap sebagai isotop stabil. Beberapa [[Teori Penyatuan Agung]] yang diusulkan pada 1970-an memprediksi bahwa [[peluruhan proton]] dapat terjadi dengan waktu paruh antara dan tahun. Jika prediksi ini terbukti benar, maka hidrogen-1 (dan semua inti yang sekarang diyakini stabil) hanya [[Isotop stabil#Peluruhan yang masih belum teramati|stabil secara pengamatan]]. Sampai saat ini, beberapa percobaan telah menunjukkan bahwa masa hidup rata-rata minimum proton adalah lebih dari tahun.

==Hidrogen-2 (Deuterium)==

'''2H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]), adalah [[isotop]] hidrogen [[Isotop stabil|stabil]] lainnya, dikenal sebagai ''[[deuterium]]'' dan mengandung satu [[proton]] dan satu [[neutron]] dalam [[Inti atom|inti]]nya. Inti deuterium disebut deuteron. Deuterium terdiri dari 0,0026-0,0184% (berdasarkan populasi, bukan massa) sampel hidrogen di [[Bumi]], dengan jumlah yang lebih rendah cenderung ditemukan dalam sampel gas hidrogen dan pengayaan yang lebih tinggi (0,015% atau 150 [[Ppm dan ppb|ppm]]) khas air laut. Deuterium di Bumi telah diperkaya sehubungan dengan konsentrasi awalnya di [[Ledakan Dahsyat]] dan [[Tata Surya#Tata Surya bagian luar|Tata Surya bagian luar]] (sekitar 27 ppm, menurut fraksi atom) dan konsentrasinya di bagian [[Bima Sakti|galaksi Bima Sakti]] yang lebih tua (sekitar 23 ppm). Agaknya perbedaan konsentrasi deuterium di [[Tata Surya#Tata Surya bagian dalam|Tata Surya bagian dalam]] adalah karena volatilitas yang lebih rendah dari gas dan senyawa deuterium, memperkaya fraksi deuterium di komet dan planet yang terpapar panas signifikan dari Matahari selama miliaran tahun evolusi [[Tata Surya]].

Deuterium tidak [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]], dan tidak mewakili bahaya toksisitas yang signifikan. Air yang diperkaya dengan molekul yang mengandung deuterium dan bukan protium disebut [[air berat]]. Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai label non-radioaktif dalam eksperimen kimia dan pelarut untuk [[spektroskopi resonansi magnetik nuklir]] 1H. Air berat digunakan sebagai [[moderator neutron]] dan pendingin untuk reaktor nuklir. Deuterium juga merupakan bahan bakar potensial untuk [[fusi nuklir]] komersial.

==Hidrogen-3 (Tritium)==

'''3H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]) dikenal sebagai ''[[tritium]]'' dan mengandung satu [[proton]] dan dua [[neutron]] dalam [[Inti atom|inti]]nya. Ia [[Peluruhan radioaktif|radioaktif]], meluruh menjadi [[helium-3]] melalui [[Peluruhan beta|peluruhan β−]] dengan [[waktu paruh]] tahun. Jumlah renik tritium terjadi secara alami karena interaksi sinar kosmik dengan gas atmosfer. Tritium juga telah dilepaskan selama [[Uji coba nuklir|uji coba senjata nuklir]]. Ia digunakan dalam senjata fusi termonuklir, sebagai pelacak dalam [[geokimia isotop]], dan dikhususkan dalam perangkat [[Radioluminesensi tritium|penerangan bertenaga sendiri]].

Metode yang paling umum untuk memproduksi tritium adalah dengan membombardir isotop alami [[litium]], [[Isotop litium#Litium-6|litium-6]], dengan neutron dalam [[reaktor nuklir]].

Tritium pernah digunakan secara rutin dalam eksperimen pelabelan kimia dan biologi sebagai [[pelacak radioaktif]]. Hal ini sudah menjadi kurang umum, tetapi masih terjadi. [[Fusi nuklir]] D-T menggunakan tritium sebagai reaktan utamanya, bersama dengan [[deuterium]], membebaskan energi melalui hilangnya massa ketika kedua inti mereka bertabrakan dan melebur pada suhu tinggi.

==Hidrogen-4==
'''4H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]) mengandung satu [[proton]] dan tiga [[neutron]] dalam [[Inti atom|inti]]nya. Ia adalah isotop hidrogen yang sangat [[Radionuklida|tidak stabil]]. Ia telah disintesis di laboratorium dengan membombardir [[tritium]] dengan inti [[deuterium]] yang bergerak cepat. Dalam percobaan ini, inti tritium menangkap neutron dari inti deuterium yang bergerak cepat. Kehadiran hidrogen-4 disimpulkan dengan mendeteksi proton yang dipancarkan. Ia meluruh melalui [[emisi neutron]] menjadi hidrogen-3 (tritium) dengan [[waktu paruh]] [[Yocto-|yokto]]detik (atau detik).

Dalam novel satir tahun 1955 ''[[The Mouse That Roared]]'', nama ''quadium'' diberikan kepada isotop hidrogen-4 yang mengisi ''bom-Q'' yang direbut oleh [[Grand Fenwick|Kadipaten Grand Fenwick]] dari Amerika Serikat.

==Hidrogen-5==
'''5H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]) adalah isotop hidrogen yang sangat [[Radionuklida|tidak stabil]]. [[Inti atom|Inti]]nya terdiri dari satu [[proton]] dan empat [[neutron]]. Ia telah disintesis di laboratorium dengan membombardir [[tritium]] dengan inti tritium yang bergerak cepat. Dalam percobaan ini, satu inti tritium menangkap dua neutron dari tritium yang lain, menjadi sebuah inti dengan satu proton dan empat neutron. Proton yang tersisa dapat dideteksi, dan keberadaan hidrogen-5 disimpulkan. Ia meluruh melalui [[emisi neutron]] ganda menjadi hidrogen-3 (tritium) dan memiliki [[waktu paruh]] [[Yocto-|yokto]]detik ( detik) - waktu paruh terpendek dari semua nuklida yang diketahui.

==Hidrogen-6==
'''6H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]) meluruh baik melalui [[emisi neutron]] tiga kali lipat menjadi [[Tritium|hidrogen-3]] (tritium) atau emisi neutron empat kali lipat menjadi [[Deuterium|hidrogen-2]] (deuterium) dan memiliki waktu paruh [[Yocto-|yokto]]detik ( detik).

==Hidrogen-7==
'''7H''' ([[massa atom]] [[Dalton (satuan)|Da]]) terdiri dari satu [[proton]] dan enam [[neutron]]. Ia pertama kali disintesis pada tahun 2003 oleh sekelompok ilmuwan Rusia, Jepang dan Prancis di [[Pabrik Sinar Isotop Radioaktif]] [[Riken|RIKEN]] dengan membombardir [[hidrogen]] dengan atom [[Isotop helium#Isotop helium yang lebih berat|helium-8]]. Dalam reaksi yang dihasilkan, keenam neutron helium-8 disumbangkan kepada inti hidrogen. Dua proton yang tersisa dideteksi oleh "teleskop RIKEN", perangkat yang terdiri dari beberapa lapisan sensor, diposisikan di belakang target siklotron Sinar IR (''RI Beam cyclotron''). Hydrogen-7 memiliki [[waktu paruh]] [[Yocto-|yoktodetik]] ((5,58) detik).

==Rantai peluruhan==
Mayoritas isotop hidrogen berat meluruh langsung menjadi 3H, yang kemudian meluruh menjadi isotop [[Helium-3|3He]] yang stabil. Namun, 6H kadang-kadang diamati meluruh secara langsung menjadi 2H yang stabil.

:<math chem>\begin{array}{rcl}\\
\ce{^3_1H} &\ce{->[12,32\ \ce{thn}]} &\ce

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop+hidrogen&oldid=28589535 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28589535 (2025-11-21T14:53:12Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Isotop hidrogen - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28589535; atribusi sumber disertakan.