https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Isotop_oksigenIsotop oksigen - Riwayat revisi2026-09-15T14:20:06ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Isotop_oksigen&diff=21255&oldid=prevMaintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi2026-08-28T04:10:35Z<p>Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi</p>
<a href="https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Isotop_oksigen&diff=21255&oldid=20856">Lihat perubahan</a>Maintenance scripthttps://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Isotop_oksigen&diff=20856&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345212; atribusi sumber disertakan.2026-08-28T03:49:21Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29345212; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''[[Oksigen]]''' ('''<sub>8</sub>O''') memiliki tiga [[isotop]] [[Isotop stabil|stabil]]: [[Oksigen-16|<sup>16</sup>O]], [[Oksigen-17|<sup>17</sup>O]], dan [[Oksigen-18|<sup>18</sup>O]].<br />
<br />
[[Radionuklida|Isotop radioaktif]] oksigen mulai dari <sup>11</sup>O hingga <sup>28</sup>O juga telah dikarakterisasi, semuanya berumur pendek. Radioisotop yang berumur paling panjang adalah <sup>15</sup>O dengan [[waktu paruh]] detik, sedangkan isotop yang berumur paling pendek adalah <sup>11</sup>O dengan waktu paruh yoktodetik (meskipun waktu paruh <sup>27</sup>O dan <sup>28</sup>O [[Garis tetesan nuklir|yang tidak terikat neutron]] masih belum diketahui).<br />
<br />
==Daftar isotop==<br />
<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 3<br />
|<br />
| [[Yokto-|y]]dtk<br/>[]<br />
| [[Emisi proton|2p]]<br />
|<br />
| (3/2−)<br />
|<br />
|<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 4<br />
|<br />
| (3,3) [[Zepto-|z]]dtk<br />
| 2p<br />
|<br />
| 0+<br />
|<br />
|<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 5<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2| [[Mili-|m]]dtk<br />
| β<sup>+</sup> ()<br />
|<br />
| rowspan=2|(3/2−)<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| β<sup>+</sup>p ()<br />
| ''''''<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 6<br />
|<br />
| dtk<br />
| β<sup>+</sup><br />
| ''''''<br />
| 0+<br />
|<br />
|<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 7<br />
|<br />
| dtk<br />
| β<sup>+</sup><br />
| ''''''<br />
| 1/2−<br />
|<br />
|<br />
<br />
| [[Oksigen-16|Oksigen-16]]<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
|<br />
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stabil'''<br />
| 0+<br />
| colspan="2" style="text-align:center;"|[, ]<br />
<br />
| [[Oksigen-17|Oksigen-17]]<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 9<br />
|<br />
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stabil'''<br />
| 5/2+<br />
| colspan="2" style="text-align:center;"|[, ]<br />
<br />
| [[Oksigen-18|Oksigen-18]]<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 10<br />
|<br />
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Stabil'''<br />
| 0+<br />
| colspan="2" style="text-align:center;"|[, ]<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 11<br />
|<br />
| dtk<br />
| β<sup>−</sup><br />
| ''''''<br />
| 5/2+<br />
|<br />
|<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 12<br />
|<br />
| dtk<br />
| β<sup>−</sup><br />
|<br />
| 0+<br />
|<br />
|<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 13<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2| dtk<br />
| β<sup>−</sup><br />
|<br />
| rowspan=2|(5/2+)<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| β<sup>−</sup>n ?<br />
| ?<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 14<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2| dtk<br />
| β<sup>−</sup> (> )<br />
|<br />
| rowspan=2|0+<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| β<sup>−</sup>n (< )<br />
|<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 15<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2| mdtk<br />
| β<sup>−</sup> ()<br />
|<br />
| rowspan=2|1/2+<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| β<sup>−</sup>n ()<br />
|<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 16<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|(4,5) mdtk<br />
| β<sup>−</sup> ()<br />
|<br />
| rowspan=2|0+<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| β<sup>−</sup>n ()<br />
|<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 17<br />
|<br />
| zdtk<br />
| n<br />
|<br />
| 3/2+#<br />
|<br />
|<br />
<br />
|<br />
| style="text-align:right" | 8<br />
| style="text-align:right" | 18<br />
|<br />
| (3,3) [[Piko-|p]]dtk<br />
| 2n<br />
|<br />
| 0+<br />
|<br />
|<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 19<br />
| rowspan=2|#<br />
| rowspan=2|< [[Nano-|n]]dtk<br />
| n ?<br />
| ?<br />
| rowspan=2|3/2+#<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| 2n ?<br />
| ?<br />
<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 8<br />
| rowspan=2 style="text-align:right" | 20<br />
| rowspan=2|#<br />
| rowspan=2|< ndtk<br />
| 2n ?<br />
| ?<br />
| rowspan=2|0+<br />
| rowspan=2|<br />
| rowspan=2|<br />
<br />
| β<sup>−</sup> ()<br />
|<br />
<br />
<br />
==Isotop stabil==<br />
<br />
Oksigen alami terbuat dari tiga [[isotop]] stabil, [[Oksigen-16|<sup>16</sup>O]], [[Oksigen-17|<sup>17</sup>O]], dan [[Oksigen-18|<sup>18</sup>O]], dengan <sup>16</sup>O yang paling melimpah (99,762% [[Kelimpahan alami unsur|kelimpahan alami]]). Tergantung pada sumber terestrial, berat atom standarnya bervariasi dalam kisaran [, ] ([[Berat atom standar|nilai konvensional]]nya adalah 15,999).<br />
<br />
<sup>16</sup>O memiliki kelimpahan relatif dan absolut yang tinggi karena merupakan produk utama [[evolusi bintang]] dan karena merupakan isotop primer, artinya ia dapat dibuat oleh [[bintang]] yang awalnya hanya [[hidrogen]] saja. Kebanyakan <sup>16</sup>O [[nukleosintesis|disintesis]] pada akhir proses [[Proses alfa tripel|fusi helium]] di bintang; reaksi alfa tripel menciptakan [[Karbon-12|<sup>12</sup>C]], yang menangkap inti [[Helium-4|<sup>4</sup>He]] tambahan untuk menghasilkan <sup>16</sup>O. [[Proses pembakaran neon]] akanmenghasilkan <sup>16</sup>O tambahan.<br />
<br />
Baik <sup>17</sup>O maupun <sup>18</sup>O adalah isotop sekunder, yang berarti sintesisnya membutuhkan inti [[biji]]. <sup>17</sup>O terutama dibuat dengan membakar hidrogen menjadi helium dalam [[siklus CNO]], menjadikannya sebuah isotop umum di zona pembakaran hidrogen bintang. Kebanyakan <sup>18</sup>O dihasilkan ketika [[Nitrogen-14|<sup>14</sup>N]] (dihasilkan berlimpah dari pembakaran CNO) menangkap inti <sup>4</sup>He, menjadi [[Fluorin-18|<sup>18</sup>F]]. <sup>18</sup>F dengan cepat meluruh menjadi <sup>18</sup>O membuat isotop ini umum di zona bintang yang kaya helium. Diperlukan sekitar 10<sup>9</sup> [[kelvin]] untuk [[Fusi nuklir|menggabungkan]] oksigen menjadi [[belerang]].<br />
<br />
Pengukuran [[Siklus rasio isotop oksigen|rasio <sup>18</sup>O/<sup>16</sup>O]] sering digunakan untuk menginterpretasikan perubahan [[Paleoklimatologi|paleoklimat]]. Oksigen di udara bumi terdiri dari <sup>16</sup>O, <sup>17</sup>O dan <sup>18</sup>O. Molekul [[air]] dengan isotop yang lebih ringan sedikit lebih mungkin untuk [[Penguapan|menguap]] dan lebih kecil kemungkinannya untuk jatuh sebagai [[presipitasi (meteorologi)|presipitasi]], sehingga air tawar Bumi dan es kutub memiliki sedikit lebih sedikit () <sup>18</sup>O daripada udara () atau [[air laut]] (). Disparitas ini memungkinkan analisis pola suhu melalui [[Oksigen-18#Paleoklimatologi|inti es]] bersejarah.<br />
<br />
Beberapa sampel padat (organik dan anorganik) untuk rasio isotop oksigen biasanya disimpan dalam cangkir perak dan diukur dengan [[pirolisis]] dan [[spektrometri massa]]. Para peneliti perlu menghindari penyimpanan sampel yang tidak tepat atau berkepanjangan untuk pengukuran yang akurat.<br />
<br />
Nilai massa atom 16 diberikan untuk oksigen sebelum definisi [[Dalton (satuan)|unit massa atom]] terpadu berdasarkan <sup>12</sup>C. Karena [[fisikawan]] hanya mengacu pada <sup>16</sup>O, sedangkan ahli kimia mengacu pada campuran alami isotop, hal ini menyebabkan skala massa yang sedikit berbeda.<br />
<br />
==Radioisotop==<br />
13 [[Radionuklida|radioisotop]] oksigen telah dikarakterisasi; yang paling stabil adalah <sup>15</sup>O dengan [[waktu paruh]] detik dan <sup>14</sup>O dengan waktu paruh detik. Semua radioisotop yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari detik dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari 0,1 detik. <sup>24</sup>O memiliki waktu paruh milidetik. [[Peluruhan radioaktif#Mode peluruhan|Mode peluruhan]] yang paling umum untuk isotop yang lebih ringan daripada isotop-isotop stabil adalah [[Emisi positron|peluruhan β<sup>+</sup>]] menjadi [[nitrogen]], dan yang paling umum untuk isotop yang lebih berat daripada isotop-isotop stabil adalah [[Peluruhan beta|peluruhan β<sup>−</sup>]] menjadi [[fluorin]].<br />
<br />
===Oksigen-13===<br />
<sup>13</sup>O adalah sebuah [[isotop]] yang [[Radionuklida|tidak stabil]], dengan 8 [[proton]] dan 5 [[neutron]]. Ia memiliki [[spin]] 3/2- dan [[waktu paruh]] milidetik. [[Massa atom]]nya adalah [[Dalton (satuan)|Da]]. Ia meluruh menjadi [[nitrogen-13|<sup>13</sup>N]] melalui [[penangkapan elektron]], dengan [[energi peluruhan]] . [[Nuklida]] induknya adalah [[fluorin-14|<sup>14</sup>F]].<br />
<br />
===Oksigen-15===<br />
<sup>15</sup>O adalah sebuah [[Radionuklida|radioisotop]], sering digunakan dalam [[tomografi emisi positron]] (''positron emission tomography'', PET). Ia dapat digunakan, antara lain sebagai, [[Air berlabel 15O|air]] untuk [[pencitraan perfusi miokard]] PET dan untuk pencitraan [[otak]]. Ia memiliki [[massa atom]] , dan [[waktu paruh]] detik. Ini diproduksi melalui pemborbardiran [[Deuterium|deuteron]] [[nitrogen-14|<sup>14</sup>N]] menggunakan [[siklotron]].<br />
<br />
<sup>15</sup>O dan <sup>13</sup>N diproduksi di udara ketika [[sinar gama]] (misalnya dari [[petir]]) merobohkan neutron dari <sup>16</sup>O dan <sup>14</sup>N:<br />
:<sup>16</sup>O + γ → <sup>15</sup>O + n<br />
:<sup>14</sup>N + γ → <sup>13</sup>N + n<br />
<sup>15</sup>O meluruh menjadi <sup>15</sup>N, memancarkan sebuah [[positron]]. Positron dengan cepat menyatu dengan sebuah elektron, menghasilkan dua sinar gama sekitar 511 keV. Setelah sambaran petir, radiasi gama ini padam dengan waktu paruh 2 menit, tetapi sinar gama berenergi rendah ini rata-rata hanya terbang sekitar 90 meter di udara. Bersama dengan sinar yang dihasilkan dari positron dari <sup>13</sup>N mereka hanya dapat dideteksi selama satu menit atau lebih ketika "awan" <sup>15</sup>O dan <sup>13</sup>O mengapung, terbawa oleh angin.<br />
<br />
==Lihat pula==<br />
* [[Efek Dole]]<br />
<br />
==Referensi==<br />
<br />
<br />
*<br />
*<br />
*<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Isotop+oksigen&oldid=29345212 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29345212 (2026-06-14T09:38:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script