Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29461579; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:21:08Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29461579; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Iterbium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Yb''' (dari Latin ''ytterbium'') dan [[nomor atom]] 70. Iterbium adalah sebuah [[logam]], unsur keempat belas dan kedua dari belakang dalam [[lantanida|deret lantanida]], yang menjadi dasar kestabilan relatif [[Bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] +2-nya. Seperti lantanida lainnya, keadaan oksidasinya yang paling umum adalah +3, seperti pada [[oksida]], [[halida]], dan senyawa lainnya. Dalam [[larutan berair]], seperti senyawa lantanida akhir lainnya, senyawa iterbium yang larut akan membentuk kompleks dengan sembilan molekul air. Karena [[konfigurasi elektron]] kulit tertutupnya, [[massa jenis|kepadatan]], [[titik lebur]], dan [[titik didih]]nya berbeda secara signifikan dari kebanyakan lantanida lainnya.

Pada tahun 1878, kimiawan Swiss [[Jean Charles Galissard de Marignac]] memisahkan tanah jarang "erbia" (komponen independen lainnya) yang dia disebut "[[Iterbium(III) oksida|iterbia]]", dari [[Ytterby]], sebuah desa di [[Swedia]] dekat tempat di mana dia menemukan komponen [[erbium]] baru. Dia menduga bahwa iterbia adalah senyawa dari unsur baru yang dia sebut "iterbium" (secara total, empat unsur dinamai dari desa Ytterby, yang lainnya adalah [[itrium]], [[terbium]], dan [[erbium]]). Pada tahun 1907, tanah baru "lutecia" dipisahkan dari iterbia, dari mana unsur "lutecium" (sekarang [[lutesium]]) diekstraksi oleh [[Georges Urbain]], [[Carl Auer von Welsbach]], dan [[Charles James (kimiawan)|Charles James]]. Setelah beberapa diskusi, nama iterbium dari Marignac dipertahankan. Sampel logam yang relatif murni baru diperoleh pada tahun 1953. Saat ini, iterbium digunakan terutama sebagai [[dopan]] baja nirkarat atau [[media laser aktif]], dan lebih jarang sebagai sumber [[sinar gama]].

Iterbium alami adalah campuran dari tujuh isotop stabil, yang semuanya hadir pada konsentrasi 0,3 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|bagian per juta]]. Unsur ini ditambang di Tiongkok, Amerika Serikat, Brazil, dan India dalam bentuk mineral [[monasit]], [[euksenit]], dan [[xenotim]]. Konsentrasi iterbium yang rendah disebabkan karena ia hanya ditemukan di antara banyak [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]] lainnya; apalagi, ia termasuk yang paling tidak berlimpah. Setelah diekstraksi dan disiapkan, iterbium agak berbahaya karena ia dapat menyebabkan iritasi mata dan kulit. Logam iterbium memiliki bahaya kebakaran dan ledakan.
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Iterbium adalah sebuah [[unsur kimia]] yang lunak, [[Keuletan (fisika)|dapat ditempa]], dan [[Keuletan (fisika)|ulet]] yang menampilkan [[Kilau (mineralogi)|kilau]] keperakan cerah saat dalam bentuk murni. Ia adalah sebuah [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]], dan mudah larut oleh [[asam mineral]] kuat. Ia akan [[reaksi kimia|bereaksi]] secara lambat dengan [[air]] dingin dan ter[[redoks|oksidasi]] perlahan ketika terpapar udara.

Iterbium memiliki tiga [[Alotropi|alotrop]] yang diberi label menggunakan huruf Yunani alfa, beta, dan gama. Suhu transformasi mereka adalah −13 °[[Celsius|C]] dan 795 °C, meskipun suhu transformasi yang tepat bergantung pada [[tekanan]] dan [[tegangan (mekanika)|tegangan]]. Alotrop beta (6,966 g/cm3) eksis pada suhu kamar, dan memiliki [[struktur kristal]] [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-muka]]. Alotrop gama (6,57 g/cm3) suhu tinggi memiliki struktur kristal [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]]. Alotrop alfa (6.903 g/cm3) memiliki struktur kristal [[Keluarga kristal heksagon|heksagon]] dan stabil pada suhu rendah. Alotrop beta memiliki [[resistivitas dan konduktivitas listrik|konduktivitas listrik]] metalik pada tekanan atmosfer normal, tetapi akan menjadi [[semikonduktor]] saat terkena tekanan sekitar 16.000 [[tekanan atmosfer|atmosfer]] (1,6 [[Pascal (satuan)#Kelipatan dan subkelipatan|GPa]]). [[Resistivitas dan konduktivitas listrik|Resistivitas listrik]]nya akan meningkat sepuluh kali lipat setelah kompresi hingga tekanan 39.000 atm (3,9 GPa), tetapi kemudian turun menjadi sekitar 10% dari resistivitas suhu kamarnya pada tekanan sekitar 40.000 atm (4,0 GPa).

Berbeda dengan logam tanah jarang lainnya, yang biasanya memiliki sifat [[antiferomagnetisme|antiferomagnetik]] dan/atau [[feromagnetisme|feromagnetik]] pada [[suhu]] rendah, iterbium bersifat [[paramagnetisme|paramagnetik]] pada suhu di atas 1,0 [[kelvin]]. Namun, alotrop alfanya bersifat [[diamagnetisme|diamagnetik]]. Dengan [[titik lebur]] sebesar 824 °C dan [[titik didih]] sebesar 1196 °C, iterbium memiliki kisaran wujud cair terkecil dari semua logam (hanya 372 °C).

Bertentangan dengan kebanyakan lantanida lainnya, yang memiliki kisi heksagon yang padat, iterbium mengkristal dalam sistem kubus berpusat-muka. Iterbium memiliki massa jenis sebesar 6,973 g/cm3, yang secara signifikan lebih rendah daripada lantanida tetangganya, [[tulium]] (9,32 g/cm3) dan [[lutesium]] (9,841 g/cm3). Titik lebur dan titik didihnya juga jauh lebih rendah daripada tulium dan lutesium. Hal ini disebabkan oleh konfigurasi elektron kulit tertutupnya ([Xe] 4f14 6s2), yang menyebabkan hanya dua elektron 6s yang tersedia untuk [[ikatan logam]] (berbeda dengan lantanida lain di mana tiga elektron tersedia) dan meningkatkan [[Ikatan logam#Jari-jari logam|jari-jari logam]] iterbium.
===Sifat kimia===
Logam iterbium akan [[Noda (kimia)|mengusam]] secara perlahan bila terpapar udara, berubah menjadi rona emas atau cokelat. Iterbium yang terdispersi halus mudah teroksidasi bila terpapar udara dan di bawah oksigen. Campuran iterbium bubuk dengan [[politetrafluoroetilena]] atau [[heksakloroetana]] dapat terbakar dengan nyala hijau zamrud bercahaya. Iterbium dapat bereaksi dengan [[hidrogen]] untuk membentuk berbagai [[hidrida]] [[Senyawa non-stoikiometri|nonstoikiometri]]. Iterbium larut perlahan dalam air, tetapi cepat dalam asam, membebaskan gas hidrogen.

Iterbium cukup bersifat [[Elektronegatif#Elektropositivitas|elektropositif]], dan akan bereaksi secara lambat dengan air dingin dan cukup cepat dengan air panas untuk membentuk iterbium(III) hidroksida:
:2 Yb (s) + 6 H2O (l) → 2 Yb(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Iterbium dapat bereaksi dengan semua [[halogen]]:
:2 Yb (s) + 3 F2 (g) → 2 YbF3 (s) [putih]
:2 Yb (s) + 3 Cl2 (g) → 2 YbCl3 (s) [putih]
:2 Yb (s) + 3 Br2 (g) → 2 YbBr3 (s) [putih]
:2 Yb (s) + 3 I2 (g) → 2 YbI3 (s) [putih]

Ion iterbium(III) dapat mengabsorpsi cahaya dalam rentang panjang gelombang [[Inframerah#Daerah dalam inframerah|inframerah dekat]], tetapi tidak dalam [[cahaya|cahaya tampak]], sehingga [[Iterbium(III) oksida|iterbia]], Yb2O3, berwarna putih dan garam iterbium juga nirwarna. Iterbium mudah larut dalam [[asam sulfat]] encer untuk membentuk larutan yang mengandung ion Yb(III) nirwarna, yang ada sebagai kompleks nonahidrat:

:2 Yb (s) + 3 H2SO4 (aq) + 18 (l) → 2 [Yb(H2O)9]3+ (aq) + 3 (aq) + 3 H2 (g)
===Yb(II) vs. Yb(III)===
Meskipun biasanya trivalen, iterbium dapat dengan mudah membentuk senyawa divalen. Perilaku ini tidak biasa untuk lantanida, yang hampir secara eksklusif membentuk senyawa dengan keadaan oksidasi +3. Keadaan +2 memiliki [[konfigurasi elektron]] valensi 4''f''14 karena kulit-''f'' yang terisi penuh memberikan stabilitas lebih. Ion iterbium(II) berwarna kuning-hijau adalah [[reduktor|zat pereduksi]] yang sangat kuat dan dapat menguraikan air, melepaskan gas [[hidrogen]], sehingga hanya ion iterbium(III) nirwarna yang terjadi dalam [[larutan berair]]. [[Samarium]] dan [[tulium]] juga berperilaku seperti ini dalam keadaan +2, tetapi [[europium]](II) bersifat stabil dalam larutan berair. Logam iterbium memiliki perilaku yang mirip dengan logam europium dan logam alkali tanah, larut dalam amonia untuk membentuk garam [[elektrida]] biru.
===Isotop===

Iterbium alami terdiri dari tujuh [[isotop]] stabil: 168Yb, 170Yb, 171Yb, 172Yb, 173Yb, 174Yb, dan 176Yb, dengan 174Yb menjadi yang paling umum, dengan 31,8% dari [[kelimpahan alami unsur|kelimpahan alami]]. 27 [[radionuklida|radioisotop]] telah teramati, dengan yang paling stabil adalah 169Yb dengan [[waktu paruh]] 32,0 hari, 175Yb dengan waktu paruh 4,18 hari, dan 166Yb dengan waktu paruh 56,7 jam. Semua isotop [[peluruhan radioaktif|radioaktif]] yang tersisa memiliki waktu paruh kurang dari dua jam, dan sebagian besar memiliki waktu paruh di bawah 20 menit. Iterbium juga memiliki 12 [[Isomer nuklir|keadaan meta]], dengan yang paling stabil adalah 169mYb (''t''1/2 46 detik).

Isotop iterbium berkisar dalam [[massa atom relatif|berat atom]] mulai dari 147,9674 [[Dalton (satuan)|satuan massa atom]] (u) untuk 148Yb hingga 180,9562 u untuk 181Yb. [[Peluruhan radioaktif#Mode peluruhan|Mode peluruhan]] utama isotop iterbium yang lebih ringan daripada isotop stabil yang paling melimpah, 174Yb, adalah [[tangkapan elektron|penangkapan elektron]], dan mode peluruhan utama untuk yang lebih berat dari 174Yb adalah [[peluruhan beta]]. [[Produk peluruhan]] utama isotop iterbium yang lebih ringan dari 174Yb adalah isotop [[tulium]], dan produk peluruhan utama isotop iterbium yang lebih berat dari 174Yb adalah isotop [[lutesium]].
==Keterjadian==

Iterbium ditemukan bersama dengan [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]] lainnya pada beberapa [[mineral]] langka. Ia paling sering diperoleh secara komersial dari pasir [[monasit]] (0,03% iterbium). Unsur ini juga ditemukan pada [[euksenit]] dan [[xenotim]]. Area penambangan utama berada di [[Tiongkok]], [[Amerika Serikat]], [[Brasil]], [[India]], [[Sri Lanka]], dan [[Australia]]. Cadangan iterbium diperkirakan berjumlah satu juta [[ton metrik|ton]]. Iterbium biasanya sulit dipisahkan dari tanah jarang lainnya, tetapi teknik [[pertukaran ion]] dan [[ekstraksi pelarut]] yang dikembangkan pada pertengahan hingga akhir abad ke-20 telah menyederhanakan pemisahan. [[Senyawa kimia|Senyawa]] iterbium jarang ditemukan dan belum terkarakterisasi dengan baik. Kelimpahan iterbium di kerak Bumi adalah sekitar 3 mg/kg.

Sebagai lantanida bernomor genap, sesuai dengan [[aturan Oddo–Harkins]], iterbium secara signifikan lebih melimpah daripada tetangga terdekatnya, [[tulium]] dan [[lutesium]], yang terdapat dalam konsentrat yang sama pada kadar masing-masing sekitar 0,5%. Produksi iterbium dunia hanya sekitar 50 ton per tahun, mencerminkan bahwa aplikasi komersialnya hanya sedikit. Sejumlah kecil iterbium digunakan sebagai [[dopan]] dalam [[Garnet aluminium itrium#Yb:YAG|laser Yb:YAG]], sebuah [[laser keadaan padat]] di mana iterbium adalah unsur yang mengalami [[emisi terstimulasi]] dari [[radiasi elektromagnetik]].

Iterbium sering kali merupakan pengganti yang paling umum dalam mineral [[itrium]]. Dalam sangat sedikit kasus/kejadian yang diketahui, iterbium mendominasi itrium, seperti, misalnya, dalam [[xenotim]]-(Yb). Sebuah laporan mengenai iterbium asli dari regolit Bulan telah diketahui.
==Produksi==
Pemisahan iterbium dari lantanida lainnya relatif sulit karena sifatnya yang mirip. Alhasil, prosesnya memakan waktu yang lumayan lama. Pertama, mineral seperti [[monasit]] atau [[xenotim]] dilarutkan ke dalam berbagai asam, seperti [[asam sulfat]]. Iterbium kemudian dapat dipisahkan dari lantanida lain meliputi [[pertukaran ion]], seperti halnya lantanida lainnya. Larutannya kemudian diterapkan pada [[resin]], yang mengikat lantanida berbeda dalam hal yang berbeda. Ini kemudian dilarutkan menggunakan [[pengelatan|zat pengompleks]], dan karena perbedaan jenis ikatan yang ditunjukkan oleh lantanida yang berbeda, dimungkinkan untuk mengisolasi senyawa iterbium.

Iterbium dipisahkan dari tanah jarang lainnya baik melalui pertukaran ion atau melalui pereduksian dengan natrium amalgam. Dalam metode reduksi, larutan asam penyangga dari tanah jarang trivalen diperlakukan dengan paduan natrium–raksa cair, yang akan mereduksi dan melarutkan Yb3+. Paduan tersebut kemudian diperlakukan dengan asam klorida. Logam iterbium diekstraksi dari larutan sebagai oksalat dan diubah menjadi oksida melalui pemanasan. Oksida tersebut direduksi menjadi logam dengan memanaskan [[lantanum]], [[aluminium]], [[serium]], atau [[zirkonium]] dalam vakum tinggi. Logam iterbium kemudian dimurnikan dengan sublimasi dan dikumpulkan di atas pelat yang terkondensasi.
==Senyawa==

Perilaku kimia iterbium mirip dengan [[lantanida]] lainnya. Sebagian besar senyawa iterbium ditemukan dalam keadaan oksidasi +3, dan garamnya dalam keadaan oksidasi ini hampir nirwarna. Seperti [[europium]], [[samarium]], dan [[tulium]], trihalida iterbium dapat direduksi menjadi dihalida dengan [[hidrogen]], debu [[seng]], atau dengan penambahan logam iterbium. Keadaan oksidasi +2 hanya terjadi pada senyawa padat dan bereaksi dalam beberapa cara yang mirip dengan senyawa [[logam alkali tanah]]; misalnya, iterbium(II) oksida (YbO) menunjukkan struktur yang sama dengan [[Kapur tohor|kalsium oksida]] (CaO).
===Halida===

Iterbium membentuk dihalida dan trihalida dengan [[halogen]] [[fluorin]], [[klorin]], [[bromin]], dan [[iodin]]. Iterbium dihalida rentan terhadap oksidasi menjadi iterbium trihalida pada suhu kamar dan akan terdisproporsionasi menjadi iterbium trihalida dan iterbium metalik pada suhu tinggi:

:3 YbX2 → 2 YbX3 + Yb (X = [[fluorin|F]], [[klorin|Cl]], [[bromin|Br]], [[iodin|I]])

Beberapa iterbium halida digunakan sebagai [[pereaksi kimia|reagen]] dalam [[sintesis organik]]. Misalnya, [[iterbium(III) klorida]] (YbCl3) adalah sebuah [[Asam dan basa Lewis#Asam Lewis|asam Lewis]] dan dapat digunakan sebagai [[katalisis|katalis]] dalam [[reaksi aldol|reaksi Aldol]] dan [[Reaksi Diels–Alder|Diels–Alder]]. [[Iterbium(II) iodida]] (YbI2) dapat digunakan, seperti [[samarium(II) iodida]], sebagai [[reduktor|zat pereduksi]] untuk [[reaksi penggandengan|reaksi kopling]]. [[Iterbium(III) fluorida]] (YbF3) digunakan sebagai [[Restorasi gigi|pengisi gigi]] yang lengai dan tidak beracun karena ia akan melepaskan ion [[fluorida]] secara terus-menerus, yang baik untuk kesehatan gigi, dan juga merupakan [[Agen radiokontras|agen kontras sinar-X]] yang baik.
===Oksida===
Iterbium akan bereaksi dengan oksigen untuk membentuk [[iterbium(III) oksida]] (Yb2O3), yang mengkristal dalam struktur "sesquioksida tipe-C tanah jarang" yang terkait dengan struktur [[fluorit]] dengan seperempat anion dihilangkan, menghasilkan atom iterbium dalam dua koordinat enam (nonoktahedron) yang berbeda lingkungan. Iterbium(III) oksida dapat direduksi menjadi [[iterbium(II) oksida]] (YbO) dengan iterbium elemental, yang mengkristal dalam struktur yang sama dengan [[natrium klorida]].
===Borida===
Iterbium dodekaborida (YbB12) adalah bahan kristal yang telah dipelajari untuk memahami berbagai sifat elektronik dan struktural dari banyak zat kimia terkait. Ia merupakan sebuah [[insulator Kondo]]. Ia juga merupakan sebuah [[bahan kuantum]]; dalam kondisi normal, bagian dalam dari kristal curah ini adalah [[Insulator listrik|insulator]] sedangkan permukaannya sangat [[penghantar listrik|konduktif]]. Di antara semua [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]], iterbium adalah salah satu dari sedikit yang dapat membentuk dodekaborida yang stabil, sebuah sifat yang dikaitkan dengan jari-jari atomnya yang relatif kecil.
==Sejarah==

Iterbium [[penemuan unsur kimia|ditemukan]] oleh kimiawan Swiss [[Jean Charles Galissard de Marignac]] pada tahun 1878. Saat memeriksa sampel [[gadolinit]], Marignac menemukan komponen baru di tanah yang kemudian dikenal sebagai [[Erbium(III) oksida|erbia]], dan dia menamainya iterbia, dari [[Ytterby]], sebuah desa di [[Swedia]] di dekat tempat dia menemukan komponen erbium baru. Marignac menduga bahwa iterbia adalah senyawa dari unsur baru yang disebutnya "iterbium".

Pada tahun 1907, kimiawan Prancis [[Georges Urbain]] memisahkan iterbia Marignac menjadi dua komponen: neoiterbia dan lutecia. Neoiterbia kemudian dikenal sebagai unsur iterbium, dan lutecia dikenal sebagai unsur [[lutesium]]. Kimiawan Austria [[Carl Auer von Welsbach]] secara terpisah mengisolasi unsur-unsur ini dari iterbia pada waktu yang hampir bersamaan, tetapi dia menyebutnya aldebaranium dan kasiopeium; kimiawan Amerika [[Charles James (kimiawan)|Charles James]] juga secara terpisah mengisolasi unsur-unsur ini pada waktu yang hampir bersamaan. Urbain dan Welsbach saling menuduh menerbitkan hasil berdasarkan pihak lain. Komisi Massa Atom, yang terdiri dari [[Frank Wigglesworth Clarke]], [[Wilhelm Ostwald]], yang kemudian bertanggung jawab atas pemberian nama unsur baru, menyelesaikan perselisihan pada tahun 1909 dengan memberikan prioritas kepada Urbain dan mengadopsi namanya sebagai nama resmi, berdasarkan pada fakta bahwa pemisahan lutesium dari iterbium Marignac pertama kali dijelaskan oleh Urbain. Setelah nama Urbain dikenali, nama neoiterbium dikembalikan menjadi iterbium.

Sifat kimia dan fisik iterbium tidak dapat ditentukan dengan tepat hingga tahun 1953, ketika logam iterbium pertama yang hampir murni diproduksi dengan menggunakan proses [[pertukaran ion]]. Harga iterbium relatif stabil antara tahun 1953 dan 1998 pada sekitar AS$1.000/kg.
==Aplikasi==
===Sumber sinar gama===
[[Isotop]] 169Yb (dengan [[waktu paruh]] 32 hari), yang dibuat bersama dengan isotop 175Yb berumur pendek (waktu paruh 4,2 hari) melalui [[pengaktifan neutron|aktivasi neutron]] selama [[iradiasi]] iterbium dalam [[reaktor nuklir]], telah digunakan sebagai sumber [[radiasi]] dalam mesin [[sinar-X]] portabel. Seperti sinar-X, [[sinar gama]] yang dipancarkan oleh sumber akan melewati jaringan lunak tubuh, tetapi terhalang oleh tulang dan bahan padat lainnya. Jadi, sampel kecil 169Yb (yang memancarkan sinar gama) akan bertindak seperti mesin sinar-X kecil yang berguna untuk [[radiografi]] objek kecil. Eksperimen menunjukkan bahwa radiografi yang diambil dengan sumber 169Yb kira-kira setara dengan yang diambil dengan sinar-X yang memiliki energi antara 250 dan 350 keV. 169Yb juga digunakan dalam [[kedokteran nuklir]].
===Jam atom stabilitas tinggi===
Pada tahun 2013, jam iterbium memegang rekor stabilitas dengan detak yang stabil hingga kurang dari dua bagian dalam 1 kuintiliun (). Jam ini dikembangkan di [[Institut Standar dan Teknologi Nasional]] (NIST) yang mengandalkan sekitar 10.000 atom iterbium yang [[Pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] hingga suhu 10 mikrokelvin (10 per sejuta derajat di atas [[nol mutlak]]) dan terperangkap dalam [[kisi optik]]—serangkaian sumur berbentuk panekuk yang terbuat dari sinar laser. Laser lain yang "berdetak" 518 triliun kali per detik memprovokasi transisi antara dua tingkat energi dalam atom. Jumlah atom yang banyak adalah kunci kestabilan jam yang tinggi.

Gelombang cahaya tampak akan berosilasi lebih cepat daripada gelombang mikro, sehingga jam optik bisa lebih akurat daripada [[jam atom]] [[sesium]]. [[Physikalisch-Technische Bundesanstalt]] sedang mengerjakan beberapa jam optik semacam itu. Model dengan satu ion iterbium yang tertangkap dalam sebuah [[perangkap ion]] sangatlah akurat. Jam optik yang didasarkan padanya setara dengan 17 digit setelah titik desimal.

Sepasang jam atom eksperimental berdasarkan atom iterbium di Institut Standar dan Teknologi Nasional telah mencetak rekor stabilitas. Fisikawan NIST melaporkan dalam Science Express edisi 22 Agustus 2013 bahwa detak jam iterbium stabil dalam waktu kurang dari dua bagian dalam 1 [[Daftar bilangan besar|kuintiliun]] (1 diikuti oleh 18 nol), kira-kira 10 kali lebih baik daripada hasil publikasi terbaik sebelumnya untuk jam atom lainnya. Jam ini akan akurat dalam satu detik untuk periode yang sebanding dengan usia alam semesta.
===Doping baja nirkarat===
Iterbium juga dapat digunakan sebagai [[dopan]] untuk membantu meningkatkan kehalusan butir, kekuatan, dan sifat mekanik [[baja nirkarat]] lainnya. Beberapa [[logam paduan|paduan]] iterbium jarang digunakan dalam [[kedokteran gigi]].
===Iterbium sebagai dopan media aktif===
[[Ion]] Yb3+ dapat digunakan sebagai [[doping (semikonduktor)|bahan doping]] pada [[media laser aktif]], khususnya pada [[laser keadaan padat]] dan [[laser serat berlapis ganda]]. Laser iterbium sangatlah efisien, memiliki masa pakai yang lama, dan dapat menghasilkan denyutan pendek; iterbium juga dapat dengan mudah dimasukkan ke dalam bahan yang digunakan untuk membuat laser. Laser iterbium umumnya memancar dalam pita 1,03–1,12 [[mikrometer|µm]] yang dipompa secara optik pada panjang gelombang 900 [[Nanometer|nm]]–1 µm, bergantung pada inang dan aplikasinya. [[Cacat kuantum]] kecil akan membuat iterbium menjadi dopan prospektif untuk laser dan [[Penskalaan daya laser|penskalaan daya]] yang efisien.

Kinetika eksitasi dalam bahan yang didoping iterbium cukup sederhana dan dapat dijelaskan dalam konsep [[Hubungan McCumber|penampang lintang efektif]]; untuk sebagian besar bahan laser yang didoping iterbium (seperti untuk banyak media penguatan yang dipompa secara optik lainnya), [[hubungan McCumber]] berlaku, meskipun penerapan pada [[material komposit|bahan komposit]] yang didoping iterbium sedang dibahas.

Biasanya, iterbium konsentrasi rendahlah yang digunakan. Pada konsentrasi tinggi, bahan yang didoping iterbium menunjukkan [[penggelapan foto]] (serat kaca) atau bahkan peralihan ke emisi pita lebar (kristal dan keramik) alih-alih tindakan laser yang efisien. Efek ini mungkin terkait tidak hanya dengan panas berlebih, tetapi juga dengan kondisi [[kompensasi muatan]] pada konsentrasi ion iterbium yang tinggi.

Banyak kemajuan telah dibuat dalam laser penskalaan daya dan penguat yang diproduksi dengan serat optik yang didoping iterbium. Tingkat daya telah meningkat dari 1 kW karena kemajuan dalam komponen serta serat yang doping iterbium. Fabrikasi serat ber-NA Rendah dan Area Mode Besar (LMA) memungkinkan pencapaian kualitas pancaran yang hampir sempurna (M2<1,1) pada tingkat daya 1,5 kW hingga lebih besar dari 2 kW pada ~1064 nm dalam konfigurasi pita lebar. Serat LMA yang didoping iterbium juga memiliki keunggulan diameter bidang mode yang lebih besar, yang meniadakan dampak efek nonlinear seperti [[hamburan Brillouin]] terstimulasi dan [[hamburan Raman]] terstimulasi, yang membatasi pencapaian tingkat daya yang lebih tinggi, dan memberikan keunggulan berbeda dibandingkan mode tunggal serat yang didoping iterbium.

Untuk mencapai tingkat daya yang lebih tinggi dalam sistem serat berbasis iterbium, semua faktor serat harus dipertimbangkan. Ini hanya dapat dicapai melalui optimalisasi semua parameter serat iterbium, mulai dari kehilangan latar belakang inti hingga sifat geometris, untuk mengurangi kehilangan sambungan di dalam rongga. Penskalaan daya juga membutuhkan optimalisasi pencocokan serat pasif di dalam rongga optik. Optimalisasi kaca yang didoping iterbium itu sendiri melalui modifikasi kaca inang dari berbagai dopan juga berperan besar dalam mengurangi hilangnya latar belakang dari kaca, peningkatan efisiensi kemiringan serat, dan peningkatan kinerja penggelapan foto, yang semuanya berkontribusi pada peningkatan tingkat daya dalam sistem 1 µm.
===Qubit ion untuk komputasi kuantum===
Ion bermuatan 171Yb+ digunakan oleh berbagai kelompok akademik dan perusahaan sebagai [[qubit]] ion terperangkap untuk [[komputasi kuantum]]. [[Gerbang logika kuantum|Gerbang]] [[Keterkaitan kuantum|keterkaitan]], seperti [[gerbang Mølmer–Sørensen]], telah dicapai dengan mengatasi ion ini dengan laser denyutan [[Penguncian mode|mode-terkunci]].
===Lainnya===
Logam iterbium akan meningkatkan resistivitas listriknya saat mengalami tegangan tinggi. Sifat ini telah digunakan dalam pengukur tegangan untuk memantau deformasi tanah akibat gempa bumi dan ledakan.

Saat ini, iterbium sedang diteliti sebagai kemungkinan pengganti [[magnesium]] dalam muatan piroteknik kepadatan tinggi untuk [[suar (penangkalan)|suar umpan inframerah]] kinematik. Karena [[iterbium(III) oksida]] memiliki [[emisivitas]] yang jauh lebih tinggi dalam rentang inframerah daripada [[magnesium oksida]], intensitas pancaran yang lebih tinggi dapat diperoleh dengan muatan berbasis iterbium dibandingkan dengan yang umumnya berbasis [[magnesium/Teflon/Viton]] (MTV).
==Pencegahan==
Meskipun iterbium cukup stabil secara kimiawi, ia harus disimpan dalam wadah kedap udara dan dalam atmosfer lengai seperti kotak kering berisi nitrogen untuk melindunginya dari udara dan kelembapan. Semua senyawa iterbium dikategorikan sebagai sangat [[toksisitas|beracun]], meskipun penelitian tampaknya menunjukkan bahwa bahayanya minimal. Namun, senyawa iterbium dapat menyebabkan iritasi pada kulit dan mata manusia, dan beberapa mungkin bersifat [[teratologi|teratogenik]]. Debu metalik iterbium dapat terbakar secara spontan, dan asap yang dihasilkannya berbahaya. Api iterbium tidak dapat dipadamkan menggunakan air, dan hanya alat [[pemadam api]] kelas D bahan kimia kering yang dapat memadamkannya.
==Referensi==

==Bacaan lebih lanjut==
*''Guide to the Elements – Revised Edition'', Albert Stwertka, (Oxford University Press; 1998)
==Pranala luar==

* [http://education.jlab.org/itselemental/ele070.html It's Elemental – Ytterbium]
*
* [https://link.springer.com/referenceworkentry/10.1007%2F978-3-319-39193-9_144-2 Encyclopedia of Geochemistry - Ytterbium]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Iterbium&oldid=29461579 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29461579 (2026-07-15T11:36:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Iterbium - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29461579; atribusi sumber disertakan.