Kaidah penggandaan maksimum Hund - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:00:54Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.00
Baris 1:		Baris 1:
	'''Kaidah penggandaan maksimum Hund''' (atau secara sederhana disebut sebagai '''kaidah Hund''' atau '''aturan Hund''') adalah suatu kaidah yang berdasarkan pada spektrum atom, yang digunakan untuk memperkirakan [[keadaan dasar]] suatu atom atau molekul dengan satu atau lebih [[Kulit terbuka (orbital atom)\|kelopak elektron terbuka]]. Kaidah ini menyatakan bahwa untuk [[konfigurasi elektron]] tertentu, energi terendah adalah yang memiliki nilai [[Penggandaan (kimia)\|penggandaan]] spin terbesar. Ini menyiratkan bahwa jika terdapat dua atau lebih orbital dengan energi sama, elektron akan menempatinya secara tunggal sebelum mengisinya secara berpasangan. Kaidah ini, yang ditemukan oleh [[Friedrich Hund]] pada tahun 1925, sangat penting kegunaannya dalam kimia atom, [[spektroskopi]], dan [[kimia kuantum]], dan sering kali disingkat dengan '''kaidah Hund''', mengabaikan [[Kaidah-kaidah Hund\|dua kaidah Hund yang lain]].		'''Kaidah penggandaan maksimum Hund''' (atau secara sederhana disebut sebagai '''kaidah Hund''' atau '''aturan Hund''') adalah suatu kaidah yang berdasarkan pada spektrum atom, yang digunakan untuk memperkirakan [[keadaan dasar]] suatu atom atau molekul dengan satu atau lebih [[Kulit terbuka (orbital atom)\|kelopak elektron terbuka]]. Kaidah ini menyatakan bahwa untuk [[konfigurasi elektron]] tertentu, energi terendah adalah yang memiliki nilai [[Penggandaan (kimia)\|penggandaan]] spin terbesar.<ref>T. Engel and P. Reid, Physical Chemistry (Pearson Benjamin-Cummings, 2006) , pp. 477–479</ref> Ini menyiratkan bahwa jika terdapat dua atau lebih orbital dengan energi sama, elektron akan menempatinya secara tunggal sebelum mengisinya secara berpasangan. Kaidah ini, yang ditemukan oleh [[Friedrich Hund]] pada tahun 1925, sangat penting kegunaannya dalam kimia atom, [[spektroskopi]], dan [[kimia kuantum]], dan sering kali disingkat dengan '''kaidah Hund''', mengabaikan [[Kaidah-kaidah Hund\|dua kaidah Hund yang lain]].

	== Atom ==		== Atom ==
	[[Penggandaan (kimia)\|Penggandaan]] suatu keadaan didefinisikan sebagai 2S + 1, dengan S adalah spin elektron total. Oleh karena itu, keadaan tergandakan yang tinggi sama dengan keadaan spin tinggi. Status energi terendah dengan penggandaan maksimum biasanya memiliki elektron tidak berpasangan yang semuanya dengan spin paralel. Oleh karena spin masing-masing elektron adalah 1/2, spin total adalah satu setengah jumlah elektron yang tidak berpasangan, dan penggandaannya adalah jumlah elektron yang tidak berpasangan +1. Sebagai contoh, keadaan dasar atom nitrogen memiliki tiga elektron yang tidak berpasangan secara spin paralel, sehingga total spin adalah 3/2 dan penggandaannya adalah 4.		[[Penggandaan (kimia)\|Penggandaan]] suatu keadaan didefinisikan sebagai 2S + 1, dengan S adalah spin elektron total.<ref>Engel and Reid p.473</ref> Oleh karena itu, keadaan tergandakan yang tinggi sama dengan keadaan spin tinggi. Status energi terendah dengan penggandaan maksimum biasanya memiliki elektron tidak berpasangan yang semuanya dengan spin paralel. Oleh karena spin masing-masing elektron adalah 1/2, spin total adalah satu setengah jumlah elektron yang tidak berpasangan, dan penggandaannya adalah jumlah elektron yang tidak berpasangan +1. Sebagai contoh, keadaan dasar atom nitrogen memiliki tiga elektron yang tidak berpasangan secara spin paralel, sehingga total spin adalah 3/2 dan penggandaannya adalah 4.

	Energi yang lebih rendah dan peningkatan stabilitas atom timbul karena keadaan spin tinggi memiliki elektron tak berpasangan dengan spin paralel, yang harus berada dalam orbital spasial yang berbeda sesuai dengan [[asas larangan Pauli]]. Penjelasan awal yang keliru tentang energi rendah dari keadaan tergandakan yang tinggi adalah bahwa orbital spasial yang diduduki banyak menciptakan jarak rata-rata yang lebih besar antar elektron, mengurangi energi penolakan antar elektron. Namun, perhitungan mekanika kuantum dengan [[fungsi gelombang]] yang akurat sejak tahun 1970an telah menunjukkan bahwa alasan fisika sebenarnya untuk meningkatkan stabilitas adalah penurunan [[Efek perlindungan\|skrining]] daya tarik nuklir-elektron, sehingga elektron yang tidak berpasangan dapat mendekati inti lebih dekat dan daya tarik elektron-nuklir meningkat.		Energi yang lebih rendah dan peningkatan stabilitas atom timbul karena keadaan spin tinggi memiliki elektron tak berpasangan dengan spin paralel, yang harus berada dalam orbital spasial yang berbeda sesuai dengan [[asas larangan Pauli]]. Penjelasan awal yang keliru tentang energi rendah dari keadaan tergandakan yang tinggi adalah bahwa orbital spasial yang diduduki banyak menciptakan jarak rata-rata yang lebih besar antar elektron, mengurangi energi penolakan antar elektron.<ref>I. N. Levine. [https://archive.org/details/quantumchemistry0000levi_m4d1 Quantum Chemistry]. Pearson. 2013. hlm. [https://archive.org/details/quantumchemistry0000levi_m4d1/page/310 310]–311. ISBN 0321803450.</ref> Namun, perhitungan mekanika kuantum dengan [[fungsi gelombang]] yang akurat sejak tahun 1970an telah menunjukkan bahwa alasan fisika sebenarnya untuk meningkatkan stabilitas adalah penurunan [[Efek perlindungan\|skrining]] daya tarik nuklir-elektron, sehingga elektron yang tidak berpasangan dapat mendekati inti lebih dekat dan daya tarik elektron-nuklir meningkat.<ref>I. N. Levine. [https://archive.org/details/quantumchemistry0000levi_m4d1 Quantum Chemistry]. Pearson. 2013. hlm. [https://archive.org/details/quantumchemistry0000levi_m4d1/page/310 310]–311. ISBN 0321803450.</ref>

	Sebagai akibat dari kaidah Hund, hambatan ditempatkan pada cara orbital atom diisi dalam keadaan dasar dengan menggunakan [[prinsip Aufbau]]. Sebelum dua [[elektron]] menempati [[Konfigurasi elektron\|orbital]] di subkelopak, orbital lain di [[Kelopak elektron\|subkelopak]] yang sama pertama-tama harus mengandung satu elektron. Juga, elektron yang mengisi subkelopak akan memiliki spin paralel sebelum kelopak mulai diisi dengan elektron dengan spin yang berlawanan (setelah orbit pertama mendapatkan elektron kedua). Akibatnya, saat mengisi orbital atom, jumlah maksimum elektron tidak berpasangan (dan karenanya keadaan spin total maksimum) terjamin.		Sebagai akibat dari kaidah Hund, hambatan ditempatkan pada cara orbital atom diisi dalam keadaan dasar dengan menggunakan [[prinsip Aufbau]]. Sebelum dua [[elektron]] menempati [[Konfigurasi elektron\|orbital]] di subkelopak, orbital lain di [[Kelopak elektron\|subkelopak]] yang sama pertama-tama harus mengandung satu elektron. Juga, elektron yang mengisi subkelopak akan memiliki spin paralel sebelum kelopak mulai diisi dengan elektron dengan spin yang berlawanan (setelah orbit pertama mendapatkan elektron kedua). Akibatnya, saat mengisi orbital atom, jumlah maksimum elektron tidak berpasangan (dan karenanya keadaan spin total maksimum) terjamin.
Baris 10:		Baris 10:
	Sebagai contoh, dalam atom [[oksigen]], subkelopak 2p mengatur elektronnya sebagai [↑↓] [↑] [↑] dan bukan [↑↓] [↑] [↓] atau [↑↓] [↑↓][ ]. Atom [[mangan]] (Mn) mempunyai konfigurasi elektron 3d<sup>5</sup> dengan lima elektron tak berpasangan spin paralel, sesuai dengan keadaan dasar <sup>6</sup>S. Superscript 6 adalah nilai [[Penggandaan (kimia)\|penggandaan]], sesuai dengan lima elektron tak berpasangan dengan spin paralel mematuhi kaidah Hund.		Sebagai contoh, dalam atom [[oksigen]], subkelopak 2p mengatur elektronnya sebagai [↑↓] [↑] [↑] dan bukan [↑↓] [↑] [↓] atau [↑↓] [↑↓][ ]. Atom [[mangan]] (Mn) mempunyai konfigurasi elektron 3d<sup>5</sup> dengan lima elektron tak berpasangan spin paralel, sesuai dengan keadaan dasar <sup>6</sup>S. Superscript 6 adalah nilai [[Penggandaan (kimia)\|penggandaan]], sesuai dengan lima elektron tak berpasangan dengan spin paralel mematuhi kaidah Hund.

			Sebuah atom dapat memiliki keadaan dasar dengan dua subkelopak yang tidak lengkap dengan energi berdekatan. Contoh paling jelas adalah atom kromium (Cr) dengan konfigurasi elektron 3d<sup>5</sup>4s. Di sini ada enam elektron yang tidak berpasangan dengan semua spin paralel untuk keadaan dasar <sup>7</sup>S.<ref>[http://physics.nist.gov/PhysRefData/ASD/levels_form.html NIST Atomic Spectrum Database] To read the chromium atom levels, type "Cr I" in the Spectrum box and click on Retrieve data.</ref>
	Sebuah atom dapat memiliki keadaan dasar dengan dua subkelopak yang tidak lengkap dengan energi berdekatan. Contoh paling jelas adalah atom kromium (Cr) dengan konfigurasi elektron 3d<sup>5</sup>4s. Di sini ada enam elektron yang tidak berpasangan dengan semua spin paralel untuk keadaan dasar <sup>7</sup>S.

	== Molekul ==		== Molekul ==
Baris 17:		Baris 16:

	== Pengecualian ==		== Pengecualian ==
	* Pada tahun 2004, para peneliti melaporkan sintesis [[5-dehidro-m-xylilena\|5-dehidro-''m''-xylilena]] (DMX), [[molekul organik]] pertama yang diketahui melanggar kaidah Hund.		* Pada tahun 2004, para peneliti melaporkan sintesis [[5-dehidro-m-xylilena\|5-dehidro-''m''-xylilena]] (DMX), [[molekul organik]] pertama yang diketahui melanggar kaidah Hund.<ref>L. Slipchenko. ''5-Dehydro-1,3-quinodimethane: a hydrocarbon with an open-shell doublet ground state''. ''Angewandte Chemie International Edition in English''. 2004. Vol. 43 (6). hlm. 742–745. doi:10.1002/anie.200352990.</ref>

	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==
	* Kompleks logam [[spin tinggi]].		* Kompleks logam [[spin tinggi]].

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.chem.purdue.edu/gchelp/gloss/hundsrule.html A glossary entry hosted on the web site of the Chemistry Department of Purdue University]		* [http://www.chem.purdue.edu/gchelp/gloss/hundsrule.html A glossary entry hosted on the web site of the Chemistry Department of Purdue University]

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaidah+penggandaan+maksimum+Hund&oldid=29455078 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29455078 (2026-07-14T00:40:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaidah+penggandaan+maksimum+Hund&oldid=29455078 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29455078 (2026-07-14T00:40:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29455078; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:25:15Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29455078; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Kaidah penggandaan maksimum Hund''' (atau secara sederhana disebut sebagai '''kaidah Hund''' atau '''aturan Hund''') adalah suatu kaidah yang berdasarkan pada spektrum atom, yang digunakan untuk memperkirakan [[keadaan dasar]] suatu atom atau molekul dengan satu atau lebih [[Kulit terbuka (orbital atom)|kelopak elektron terbuka]]. Kaidah ini menyatakan bahwa untuk [[konfigurasi elektron]] tertentu, energi terendah adalah yang memiliki nilai [[Penggandaan (kimia)|penggandaan]] spin terbesar. Ini menyiratkan bahwa jika terdapat dua atau lebih orbital dengan energi sama, elektron akan menempatinya secara tunggal sebelum mengisinya secara berpasangan. Kaidah ini, yang ditemukan oleh [[Friedrich Hund]] pada tahun 1925, sangat penting kegunaannya dalam kimia atom, [[spektroskopi]], dan [[kimia kuantum]], dan sering kali disingkat dengan '''kaidah Hund''', mengabaikan [[Kaidah-kaidah Hund|dua kaidah Hund yang lain]].

== Atom ==
[[Penggandaan (kimia)|Penggandaan]] suatu keadaan didefinisikan sebagai 2S + 1, dengan S adalah spin elektron total. Oleh karena itu, keadaan tergandakan yang tinggi sama dengan keadaan spin tinggi. Status energi terendah dengan penggandaan maksimum biasanya memiliki elektron tidak berpasangan yang semuanya dengan spin paralel. Oleh karena spin masing-masing elektron adalah 1/2, spin total adalah satu setengah jumlah elektron yang tidak berpasangan, dan penggandaannya adalah jumlah elektron yang tidak berpasangan +1. Sebagai contoh, keadaan dasar atom nitrogen memiliki tiga elektron yang tidak berpasangan secara spin paralel, sehingga total spin adalah 3/2 dan penggandaannya adalah 4.

Energi yang lebih rendah dan peningkatan stabilitas atom timbul karena keadaan spin tinggi memiliki elektron tak berpasangan dengan spin paralel, yang harus berada dalam orbital spasial yang berbeda sesuai dengan [[asas larangan Pauli]]. Penjelasan awal yang keliru tentang energi rendah dari keadaan tergandakan yang tinggi adalah bahwa orbital spasial yang diduduki banyak menciptakan jarak rata-rata yang lebih besar antar elektron, mengurangi energi penolakan antar elektron. Namun, perhitungan mekanika kuantum dengan [[fungsi gelombang]] yang akurat sejak tahun 1970an telah menunjukkan bahwa alasan fisika sebenarnya untuk meningkatkan stabilitas adalah penurunan [[Efek perlindungan|skrining]] daya tarik nuklir-elektron, sehingga elektron yang tidak berpasangan dapat mendekati inti lebih dekat dan daya tarik elektron-nuklir meningkat.

Sebagai akibat dari kaidah Hund, hambatan ditempatkan pada cara orbital atom diisi dalam keadaan dasar dengan menggunakan [[prinsip Aufbau]]. Sebelum dua [[elektron]] menempati [[Konfigurasi elektron|orbital]] di subkelopak, orbital lain di [[Kelopak elektron|subkelopak]] yang sama pertama-tama harus mengandung satu elektron. Juga, elektron yang mengisi subkelopak akan memiliki spin paralel sebelum kelopak mulai diisi dengan elektron dengan spin yang berlawanan (setelah orbit pertama mendapatkan elektron kedua). Akibatnya, saat mengisi orbital atom, jumlah maksimum elektron tidak berpasangan (dan karenanya keadaan spin total maksimum) terjamin.

Sebagai contoh, dalam atom [[oksigen]], subkelopak 2p mengatur elektronnya sebagai [↑↓] [↑] [↑] dan bukan [↑↓] [↑] [↓] atau [↑↓] [↑↓][ ]. Atom [[mangan]] (Mn) mempunyai konfigurasi elektron 3d5 dengan lima elektron tak berpasangan spin paralel, sesuai dengan keadaan dasar 6S. Superscript 6 adalah nilai [[Penggandaan (kimia)|penggandaan]], sesuai dengan lima elektron tak berpasangan dengan spin paralel mematuhi kaidah Hund.

Sebuah atom dapat memiliki keadaan dasar dengan dua subkelopak yang tidak lengkap dengan energi berdekatan. Contoh paling jelas adalah atom kromium (Cr) dengan konfigurasi elektron 3d54s. Di sini ada enam elektron yang tidak berpasangan dengan semua spin paralel untuk keadaan dasar 7S.

== Molekul ==
Meskipun molekul yang paling stabil telah menutup kelopak elektron, beberapa memiliki elektron yang tak berpasangan sehingga aturan Hund dapat diterapkan. Contoh yang paling penting adalah molekul dioksigen, O2, yang memiliki dua orbital molekul [[ikatan pi]] [[Orbital molekul antiikatan|antiikatan pi]] (π*) yang hanya ditempati oleh dua elektron. Sesuai dengan kaidah Hund, keadaan dasarnya adalah [[oksigen triplet]] dengan dua elektron yang tidak berpasangan yang menempati orbital tunggal. Status [[oksigen singlet]] dengan satu diisi ganda dan satu π* kosong adalah keadaan tereksitasi dengan sifat kimia yang berbeda dan reaktivitas yang lebih besar daripada keadaan dasar.

== Pengecualian ==
* Pada tahun 2004, para peneliti melaporkan sintesis [[5-dehidro-m-xylilena|5-dehidro-''m''-xylilena]] (DMX), [[molekul organik]] pertama yang diketahui melanggar kaidah Hund.

== Lihat juga ==
* Kompleks logam [[spin tinggi]].

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.chem.purdue.edu/gchelp/gloss/hundsrule.html A glossary entry hosted on the web site of the Chemistry Department of Purdue University]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kaidah+penggandaan+maksimum+Hund&oldid=29455078 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29455078 (2026-07-14T00:40:52Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.