Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23274531; atribusi sumber disertakan.

2026-09-04T08:29:36Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23274531; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

| colspan="2" id="22" style="text-align:center; padding:2px;" |

! colspan="2" id="24" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Nama

| colspan="2" id="27" style="text-align:left;" |Nama lainKalium klorat(V), Potkrat

! colspan="2" id="32" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Penanda

| id="35" |[[Nomor CAS]]
| id="39" |
* [http://www.commonchemistry.org/ChemicalDetail.aspx?ref=3811-04-9 3811-04-9] Y

| id="45" |3D model ([[JSmol]])
| id="49" |
* [https://chemapps.stolaf.edu/jmol/jmol.php?model=%5BK%2B%5D.%5BO-%5DCl%28%3DO%29%3DO Interactive image]

| id="55" |[[ChemSpider]]
| id="58" |
* [http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.18512.html 18512] Y

| id="64" |ECHA InfoCard
| id="67" |[https://echa.europa.eu/substance-information/-/substanceinfo/100.021.173 100.021.173]

| id="70" |[[Nomor Komunitas Eropa|Nomor EC]]
| id="73" |223-289-7

| id="76" |[[PubChem]] <abbr title="Compound ID">CID</abbr>
| id="80" |
* [https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6426889 6426889]

| id="86" |[[RTECS|RTECS number]]
| id="89" |FO0350000

| id="92" |UNII
| id="95" |
* [https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=H35KS68EE7 H35KS68EE7] Y

| id="101" |[[Nomor UN]]
| id="104" |1485

| colspan="2" id="107" |
[[International Chemical Identifier|InChI]]

* InChI=1S/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 YKey: VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M Y
* InChI=1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1Key: VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC

| colspan="2" id="128" |
[[SMILES]]

* [K+].[O-]Cl(=O)=O

! colspan="2" id="139" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Sifat

| id="142" |[[Rumus kimia]]
| id="146" |KClO3

| id="149" |[[Massa molar]]
| id="152" |122.55 g mol−1

| id="155" |Penampilan
| id="157" |kristal atau serbuk putih

| id="160" |[[Massa jenis]]
| id="163" |2.32 g/cm3

| id="166" |[[Titik lebur]]
| id="169" | 356 °C (673 °F; 629 K)

| id="172" |[[Titik didih]]
| id="175" | 400 °C (752 °F; 673 K) terdekomposisi

| id="178" |[[Larutan berair|Kelarutan dalam air]]
| id="182" |3.13 g/100 mL (0 °C) 4.46 g/100 mL (10 °C) 8.15 g/100 mL (25 °C) 13.21 g/100 mL (40 °C) 53.51 g/100 mL (100 °C) 183 g/100 g (190 °C) 2930 g/100 g (330 °C)

| id="185" |[[Kelarutan]]
| id="188" |larut dalam [[gliserol]] tidak larut dalam [[aseton]] dan [[amonia]] cair

| id="194" |[[Kelarutan]] dalam [[gliserol]]
| id="198" |1 g/100 g (20 °C)

| id="201" |[[Suseptibilitas magnetik]] (χ) 
| id="205" |−42.8·10−6 cm3/mol

| id="208" |[[Indeks refraksi]] (''n''D)
| id="212" |1.40835

! colspan="2" id="215" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Struktur

| id="218" |[[Struktur kristal]]
| id="222" |monoklinik

! colspan="2" id="225" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Termokimia

| id="228" |[[Kapasitas kalor]] (''C'')
| id="232" |100.25 J/mol·K

| id="235" |[[Entropi molar standar|Entropi molar std]] (''S''<s>o</s>298)
| id="239" |142.97 J/mol·K

| id="242" |[[Perubahan entalpi pembentukan standar|Entalpi pembentukan standar]] (Δf''H''<s>o</s>298)
| id="246" |−391.2 kJ/mol

| id="249" |[[Energi bebas Gibbs]] (Δf''G''˚)
| id="253" | -289.9 kJ/mol

! colspan="2" id="256" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Hazards

| id="259" |[[Lembar data keselamatan bahan|Lembar data keselamatan]]
| id="262" |[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0548.htm ICSC 0548]

| id="265" |[[Piktogram bahaya GHS|Piktogram GHS]]
| id="268" |

| id="270" |[[Sistem Harmonisasi Global Klasifikasi dan Label pada Bahan Kimia|Teks GHS]]
| id="273" |Berbahaya

| id="276" |[[Pernyataan bahaya GHS]]
| id="280" |<abbr class="abbr" title="May cause fire or explosion: strong oxidizer">H271</abbr>, <abbr class="abbr" title="Harmful if swallowed">H302</abbr>, <abbr class="abbr" title="Harmful if inhaled">H332</abbr>, <abbr class="abbr" title="Toxic to aquatic life with long lasting effects">H411</abbr>

| id="283" |[[Pernyataan peringatan GHS]]
| id="287" |<abbr class="abbr" title="Keep/Store away from clothing/…/combustible materials">P220</abbr>, <abbr class="abbr" title="Avoid release to the environment">P273</abbr>

| id="290" |[[NFPA 704]]
| id="293" |

0
2
3OX

| colspan="2" id="311" style="text-align:left; background-color:#f1f1f1;" |Dosis atau konsentrasi letal (''LD'', ''LC''):

| id="314" style="padding-left:1em;" |''LD''50 (median dose)
| id="318" |1870 mg/kg (oral, rat)

! colspan="2" id="321" style="background: #f8eaba; text-align: center;" |Senyawa terkait

| id="324" |[[Anion]] lain
| id="328" |[[Kalium bromat]] [[Kalium iodat]] [[Kalium nitrat]]

| id="334" |[[Kation]] lain
| id="338" |[[Amonium klorat]] [[Natrium klorat]] [[Barium klorat]]

| id="344" |Senyawa terkait
| id="347" |[[Kalium klorida]] [[Kalium hipoklorit]] [[Kalium klorit]] [[Kalium perklorat]]

| colspan="2" id="354" style="text-align:left; background:#f8eaba;" |Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). 

| colspan="2" id="360" style="text-align:center;" |Y [//en.wikipedia.org/w/index.php?title=Special:ComparePages&rev1=477003444&page2=Potassium+chlorate verify] (what is YN ?)

| colspan="2" id="365" style="text-align:center;" |Infobox references

'''Kalium klorat''' adalah senyawa yang mengandung [[kalium]], [[klor]]in dan [[oksigen]], dengan rumus molekul KClO3. Dalam bentuk murni, ia berupa kristal putih. Ini adalah [[klorat]] yang paling umum digunakan dalam industri. Garam ini digunakan

* sebagai [[oksidator]],
* untuk menghasilkan [[oksigen]],
* sebagai [[disinfektan]],
* pengaman [[korek api]],
* [[bahan peledak]] dan [[kembang api]],
* dalam [[Hortikultura|budidaya]], memaksa pemekaran pohon [[lengkeng]], menyebabkan ia menghasilkan buah di iklim yang lebih hangat.

== Produksi ==
Pada skala industri, kalium klorat dibuat melalui proses [[Justus Liebig|Liebig]]: klorin dilewatkan ke [[kalsium hidroksida]] panas, kemudian ditambahkan [[kalium klorida]]:

: 6 Ca(OH)2 + 6 Cl2 → Ca(ClO3)2 + 5 CaCl2 + 6 H2O
: Ca(ClO3)2 + 2 KCl → 2 KClO3 + CaCl2

Kadang-kadang juga digunakan [[elektrolisis]] [[Kalium klorida|KCl]] dalam larutan berair, di mana unsur klorin yang terbentuk di [[Anode|anoda]] bereaksi dengan KOH secara ''[[in situ]]''. Rendahnya [[kelarutan]] KClO3 dalam air mengakibatkan garam dengan mudahnya mengisolasi dirinya sendiri dari [[Reaksi kimia|campuran reaksi]] dengan membentuk endapan.

Kalium klorat dapat diproduksi dalam jumlah kecil melalui [[disproporsionasi]] dalam larutan natrium hipoklorit diikuti oleh [[Reaksi metatesis garam|reaksi metatesis]] menggunakan kalium klorida:

: 3 NaOCl(aq) → 2 NaCl(s) + NaClO3(aq)
: KCl(aq) + NaClO3(aq) → NaCl(aq) + KClO3(s)

Kalium klorat juga dapat dibuat dengan melewatkan gas klorin ke dalam larutan kalium hidroksida panas:

: 3 Cl2(g) + 6 KOH(aq) → KClO3(aq) + 5 KCl(aq) + 3 H2O(l)

== Penggunaan ==

Kalium klorat adalah salah satu bahan utama pada awal [[senjata api]] [[topi perkusi]] (primer). Aplikasi ini berlanjut pada aplikasi yang tidak tergantikan oleh [[kalium perklorat]].

[[Bahan pendorong|Propelan]] berbasis klorat lebih efisien daripada [[Bubuk mesiu|mesiu]] tradisional dan lebih tahan terhadap air. Namun, mereka dapat menjadi sangat tidak stabil dengan adanya [[Belerang|sulfur]] atau [[fosforus]] dan jauh lebih mahal. Propelan klorat harus digunakan hanya pada peralatan yang dirancang khusus; kegagalan mematuhi tindakan pencegahan ini adalah sumber umum kecelakaan. Kalium klorat, sering dalam kombinasi dengan [[perak fulminat]], digunakan dalam trik [[Petasan|kembang api]] jenis baru yang populer.

Aplikasi lain dari kalium klorat adalah sebagai oksidator dalam [[komposisi asap]] seperti yang digunakan dalam [[Smoke grenade|granat asap]]. Sejak tahun 2005, kartrij dengan kalium klorat dicampur dengan [[laktosa]] dan [[Gondorukem|damar]] digunakan untuk menghasilkan asap putih yang menandakan terpilihnya paus baru oleh sebuah [[Konklaf|konklaf kepausan]].

Kalium klorat sering digunakan di laboratorium sekolah dan perguruan tinggi untuk menghasilkan gas oksigen. Ini merupakan sumber yang jauh lebih murah daripada tangki oksigen bertekanan atau kriogenik. Kalium klorat mudah terdekomposisi jika dipanaskan dengan adanya [[katalis]], biasanya [[Mangan dioksida|mangan(IV) dioksida]] (MnO2). Dengan demikian, untuk menghasilkan oksigen cukup hanya ditempatkan dalam tabung reaksi dan dipanaskan di atas pembakar. Jika tabung reaksi ini dilengkapi dengan sumbat berlubang satu dan selang, oksigen hangat dapat dipisahkan. Reaksinya adalah sebagai berikut:

: 2 KClO3(s) → 3 O2(g) + 2 KCl(s)

Pemanasan tanpa adanya katalis mengubahnya menjadi [[Potassium perchlorate|kalium perklorat]]:

: 4 KClO3 → 3 KClO4 + KCl

Dengan pemanasan lebih lanjut, kalium perklorat terdekomposisi menjadi [[kalium klorida]] dan oksigen:

: KClO4 → KCl + 2 O2

Agar reaksi ini berlangsung aman, diperlukan pereaksi berkemurnian tinggi dan temperatur perlu dikendalikan dengan hati-hati. Leburan kalium klorat merupakan oksidator yang sangat kuat dan bereaksi spontan dengan banyak bahan seperti gula. Ledakan dapat terjadi dari cairan klorat yang dipercikkan pada selang lateks atau pipa PVC generator oksigen, akibat kontak antara klorat dengan hidrokarbon dari gemuk penyegel. Ketakmurnian dalam kalium klorat itu sendiri dapat menimbulkan masalah. Ketika bekerja dengan tumpak baru kalium klorat, disarankan mengambil sejumlah kecil sampel (~1 gram) dan memanaskannya dengan kuat di atas piring kaca terbuka. Munculnya letupan-letupan pada sedikit sampel tersebut menunjukkan bahwa klorat harus dibuang.

Kalium klorat digunakan dalam [[generator oksigen kimia]] (disebut juga lilin klorat atau lilin oksigen), yang digunakan sebagai sistem pemasok oksigen pada misalnya, pesawat terbang, stasiun ruang angkasa, kapal selam, dan dianggap bertanggung jawab untuk setidaknya satu [[ValuJet Flight 592|kecelakaan pesawat]]. Penelusuran kebakaran di stasiun ruang angkasa [[Mir]] juga mengarah kepada zat ini. Dekomposisi kalium klorat juga digunakan untuk memberikan pasokan oksigen untuk [[lampu kalsium]] ().

Kalium klorat digunakan juga sebagai [[pestisida]]. Di Finlandia ia dijual dengan nama dagang Fegabit.

Kalium klorat dapat bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan larutan asam klorat yang sangat reaktif dan kalium sulfat:

: 2 KClO3 + H2SO4 → 2 HClO3 + K2SO4

Larutan hasil reaksi cukup reaktif yang dapat menyala spontan jika terdapat bahan yang mudah terbakar (gula, kertas, dll.)

Di sekolah-sekolah, kalium klorat cair digunakan dalam demonstrasi kimia dramatis [[teriakan bayi jeli]] (''screaming jelly babies'').

Di laboratorium kimia, senyawa ini digunakan untuk mengoksidasi HCl dan membebaskan sejumlah kecil gas klorin.

Pemberontak di [[Afganistan|Afghanistan]] juga menggunakan kalium klorat secara luas sebagai komponen utama dalam produksi [[alat peledak improvisasi]] (IED). Ketika telah dilakukan upaya signifikan untuk mengurangi ketersediaan pupuk [[amonium nitrat]] di Afghanistan, pembuat IED mulai menggunakan kalium klorat sebagai alternatif yang murah dan efektif. Pada tahun 2013, 60% IED di Afghanistan menggunakan kalium klorat, menjadikannya bahan yang paling jamak digunakan dalam IED.
Kalium klorat juga merupakan bahan utama dalam bom mobil yang digunakan dalam [[bom Bali 2002]] yang menewaskan 202 orang.

== Keselamatan ==
Kalium klorat harus ditangani dengan hati-hati. Ia bereaksi hebat, dan dalam beberapa kasus dapat menyala atau meledak spontan, bila dicampur dengan bahan-bahan yang [[Combustible|mudah terbakar]]. Ia membakar dengan hebat jika bercampur dengan hampir setiap bahan yang mudah terbakar, meskipun bahan tersebut normalnya hanya sedikit (agak) mudah terbakar (termasuk debu dan serat biasa). Campuran kalium klorat dan bahan bakar dapat terbakar jika terkena asam sulfat, sehingga harus dijauhkan dari pereaksi ini.
[[Belerang]] harus dihindarkan dalam komposisi piroteknik yang mengandung kalium klorat, karena campuran ini cenderung mengalami [[deflagrasi]] spontan. Sebagian besar sulfur mengandung sekelumit asam bersulfur, yang dapat menyebabkan pengapian spontan - "Bunga belerang" atau "belerang tersublimasi", meskipun secara keseluruhan berkemurnian yang tinggi. Selain itu, campuran kalium klorat dengan setiap senyawa dengan sifat yang dapat menimbulkan pengapian (misalnya. [[Antimon trisulfida|antimon(III) sulfida]]) yang preparasinya sangat berbahaya, karena sifatnya yang peka guncangan.

== Lihat juga ==

* [[Asam klorat]]

== Referensi ==

* "Klorat de kalium. Klorat de sodium", ''Fiche toxicol. n° 217'', Paris:Institut national de recherche et de sécurité, 2000. 4pp.
* [http://www.freepatentsonline.com/5087334.html Continuous process for the manufacture of potassium chlorate by coupling with a sodium chlorate production plant]

== Pranala luar ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalium+klorat&oldid=23274531 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23274531 (2023-04-17T17:49:24Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kalium klorat - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23274531; atribusi sumber disertakan.