Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T04:07:14Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 04.07
Baris 5:		Baris 5:
	Kapasitas panas spesifik suatu zat, terutama gas, mungkin jauh lebih tinggi bila dibiarkan memuai saat dipanaskan (kapasitas panas spesifik pada tekanan konstan) daripada saat dipanaskan dalam bejana tertutup yang mencegah [[pemuaian]] (kapasitas [[panas]] spesifik pada volume konstan). Kedua nilai ini biasanya dilambangkan dengan <math>		Kapasitas panas spesifik suatu zat, terutama gas, mungkin jauh lebih tinggi bila dibiarkan memuai saat dipanaskan (kapasitas panas spesifik pada tekanan konstan) daripada saat dipanaskan dalam bejana tertutup yang mencegah [[pemuaian]] (kapasitas [[panas]] spesifik pada volume konstan). Kedua nilai ini biasanya dilambangkan dengan <math>
	{\displaystyle c_{p}} </math> dan <math>{\displaystyle c_{V}} </math>, masing-masing; hasil bagi mereka <math>{\displaystyle \gamma =c_{p}/c_{V}}</math> adalah rasio kapasitas panas.		{\displaystyle c_{p}} </math> dan <math>{\displaystyle c_{V}} </math>, masing-masing; hasil bagi mereka <math>{\displaystyle \gamma =c_{p}/c_{V}}</math> adalah rasio kapasitas panas.


	Istilah panas spesifik juga dapat mengacu pada rasio antara kapasitas panas spesifik suatu zat pada suhu tertentu dan zat referensi pada [[suhu]] referensi, seperti air pada 15 °C; banyak gaya berat jenis. Kapasitas panas spesifik juga terkait dengan ukuran kapasitas panas intensif lainnya dengan penyebut lainnya. Jika jumlah zat diukur sebagai jumlah mol, yang diperoleh adalah kapasitas panas molar, yang satuan SI-nya adalah joule per kelvin per mol, J⋅mol<sup>-1</sup>⋅K<sup>-1</sup>. Jika jumlahnya diambil sebagai volume sampel (seperti yang kadang-kadang dilakukan dalam rekayasa), diperolehkapasitas kalor volumetrik, yang satuan SI-nya adalah joule per kelvin per meter kubik, J⋅m<sup>-3</sup>⋅K<sup>-1</sup>.		Istilah panas spesifik juga dapat mengacu pada rasio antara kapasitas panas spesifik suatu zat pada suhu tertentu dan zat referensi pada [[suhu]] referensi, seperti air pada 15 °C; banyak gaya berat jenis. Kapasitas panas spesifik juga terkait dengan ukuran kapasitas panas intensif lainnya dengan penyebut lainnya. Jika jumlah zat diukur sebagai jumlah mol, yang diperoleh adalah kapasitas panas molar, yang satuan SI-nya adalah joule per kelvin per mol, J⋅mol<sup>-1</sup>⋅K<sup>-1</sup>. Jika jumlahnya diambil sebagai volume sampel (seperti yang kadang-kadang dilakukan dalam rekayasa), diperolehkapasitas kalor volumetrik, yang satuan SI-nya adalah joule per kelvin per meter kubik, J⋅m<sup>-3</sup>⋅K<sup>-1</sup>.

	Salah satu ilmuwan pertama yang menggunakan konsep tersebut adalah [[Joseph Black]], seorang dokter medis abad ke-18 dan [[profesor]] kedokteran di [[Universitas Glasgow]]. Dia mengukur kapasitas panas spesifik dari banyak zat, menggunakan istilah kapasitas panas.		Salah satu ilmuwan pertama yang menggunakan konsep tersebut adalah [[Joseph Black]], seorang dokter medis abad ke-18 dan [[profesor]] kedokteran di [[Universitas Glasgow]]. Dia mengukur kapasitas panas spesifik dari banyak zat, menggunakan istilah kapasitas panas.



	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor+jenis&oldid=29537272 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29537272 (2026-08-07T14:08:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor+jenis&oldid=29537272 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29537272 (2026-08-07T14:08:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29537272; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:43:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29537272; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[termodinamika]], kapasitas kalor spesifik (simbol ) suatu zat adalah kapasitas kalor suatu sampel zat dibagi dengan massa sampel, kadang juga disebut sebagai kapasitas [[kalor]] masif. Secara informal, itu adalah jumlah panas yang harus ditambahkan ke satu unit massa zat untuk menyebabkan kenaikan suhu satu unit. Satuan SI untuk kapasitas panas spesifik adalah joule per kelvin per kilogram , J⋅kg -1 ⋅K-1. Misalnya, kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu 1 kg air dengan 1 K adalah 4184 joule , jadi kalor jenis air adalah 4184 J⋅kg-1 ⋅K-1.

Kapasitas panas spesifik sering bervariasi dengan suhu, dan berbeda untuk setiap keadaan materi. Air cair memiliki salah satu kapasitas kalor spesifik tertinggi di antara zat biasa, sekitar4184 J⋅kg-1⋅K-1 pada 20 °C; tetapi es, tepat di bawah 0 °C, hanya 2093 J⋅kg-1⋅K-1. Kapasitas panas spesifik dari besi, [[granit]], dan gas hidrogen masing-masing adalah sekitar 449 J⋅kg-1⋅K-1, 790 J⋅kg-1⋅K-1, dan 14300 J⋅kg-1⋅K-1. Sementara zat mengalami transisi fase, seperti meleleh atau mendidih, kapasitas panas spesifiknya secara teknis tidak terbatas, karena panas berubah keadaannya daripada menaikkan suhunya.

Kapasitas panas spesifik suatu zat, terutama gas, mungkin jauh lebih tinggi bila dibiarkan memuai saat dipanaskan (kapasitas panas spesifik pada tekanan konstan) daripada saat dipanaskan dalam bejana tertutup yang mencegah [[pemuaian]] (kapasitas [[panas]] spesifik pada volume konstan). Kedua nilai ini biasanya dilambangkan dengan <math>
{\displaystyle c_{p}} </math> dan <math>{\displaystyle c_{V}} </math>, masing-masing; hasil bagi mereka <math>{\displaystyle \gamma =c_{p}/c_{V}}</math> adalah rasio kapasitas panas.

Istilah panas spesifik juga dapat mengacu pada rasio antara kapasitas panas spesifik suatu zat pada suhu tertentu dan zat referensi pada [[suhu]] referensi, seperti air pada 15 °C; banyak gaya berat jenis. Kapasitas panas spesifik juga terkait dengan ukuran kapasitas panas intensif lainnya dengan penyebut lainnya. Jika jumlah zat diukur sebagai jumlah mol, yang diperoleh adalah kapasitas panas molar, yang satuan SI-nya adalah joule per kelvin per mol, J⋅mol-1⋅K-1. Jika jumlahnya diambil sebagai volume sampel (seperti yang kadang-kadang dilakukan dalam rekayasa), diperolehkapasitas kalor volumetrik, yang satuan SI-nya adalah joule per kelvin per meter kubik, J⋅m-3⋅K-1.

Salah satu ilmuwan pertama yang menggunakan konsep tersebut adalah [[Joseph Black]], seorang dokter medis abad ke-18 dan [[profesor]] kedokteran di [[Universitas Glasgow]]. Dia mengukur kapasitas panas spesifik dari banyak zat, menggunakan istilah kapasitas panas.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalor+jenis&oldid=29537272 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29537272 (2026-08-07T14:08:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kalor jenis - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29537272; atribusi sumber disertakan.