Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T03:57:40Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 03.57
Baris 1:		Baris 1:
	'''Kalorimetri''' adalah ilmu dalam pengukuran panas dan [[reaksi kimia]] atau perubahan fisik. Pada kalorimetri ini dapat melakukan pengukuran perubahan kalor yang bergantung pada pemahaman tentang [[kalor jenis]] dan [[kapasitas kalor]]. Dengan demikian kita dapat mengetahui suhu pada suatu ruangan atau benda-benda lainnya. pengukuran panas ini sangat bermanfaat diberbagai bidang, salah satunya adalah kesehatan.		'''Kalorimetri''' adalah ilmu dalam pengukuran panas dan [[reaksi kimia]] atau perubahan fisik. Pada kalorimetri ini dapat melakukan pengukuran perubahan kalor yang bergantung pada pemahaman tentang [[kalor jenis]] dan [[kapasitas kalor]]. Dengan demikian kita dapat mengetahui suhu pada suatu ruangan atau benda-benda lainnya. pengukuran panas ini sangat bermanfaat diberbagai bidang, salah satunya adalah kesehatan.<ref>kimia.upi.u/utama/bahanajar/kuliah_web/2009/0700746/materi.htm diakses tanggal 3 Januari 2015</ref>

	== Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor ==		== Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor ==
Baris 27:		Baris 27:
	:<math>H</math> adalah kapasitas kalor		:<math>H</math> adalah kapasitas kalor
	:<math>\Delta Q</math> adalah kalor yang dibutuhkan (J)		:<math>\Delta Q</math> adalah kalor yang dibutuhkan (J)
	:<math>\Delta T</math> adalah perubahan suhu		:<math>\Delta T</math> adalah perubahan suhu<ref>alljabbar.wordpress.com/2008/03/23/kalor/ diakses tanggal 04 Januari 2015</ref>

	== Kalorimetri volume konstan dan tekanan tinggi (tipe "bom") ==		== Kalorimetri volume konstan dan tekanan tinggi (tipe "bom") ==


	Kalor [[pembakaran]] biasanya diukur dengan menempatkan senyawa yang [[massa]]nya diketahui dalam wadah [[baja]] tertutup (juga disebut sebagai "[[bom]]" tetapi kuat cukup agar tidak meledak) yang diisi dengan [[oksigen]] pada tekanan 3 [[Pascal (satuan)\|MPa]]. Wadah dicelupkan ke dalam air, sampel dihubungkan ke listrik. Alat ini lengkap disebut ''kalorimeter bom volume-konstan''. Kalor yang dilepas oleh reaksi pembakaran diserap oleh bom dan air, dan dapat dihitung secara tepat dengan mencatat kenaikan suhu air. [[Kalorimeter]] yang dirancang secara khusus itu memungkinkan kita untuk mengasumsikan bahwa tidak ada kalor atau massa yang hilang ke lingkungan selama waktu pengkuran. Dengan demikian kita dapat mengetahui kalor pembakaran pada bom tersebut. Jadi kita dapat menyebut bom itu dan air tempat pencelupannya sebagai sistem terisolasi. Karena tidak ada kalor yang masuk atau meninggalkan sistem selama proses berlangsung, perubahan kalor sistem (''q''<sub>sistem</sub>) harus nol dan kita dapat menulis		Kalor [[pembakaran]] biasanya diukur dengan menempatkan senyawa yang [[massa]]nya diketahui dalam wadah [[baja]] tertutup (juga disebut sebagai "[[bom]]" tetapi kuat cukup agar tidak meledak) yang diisi dengan [[oksigen]] pada tekanan 3 [[Pascal (satuan)\|MPa]]. Wadah dicelupkan ke dalam air, sampel dihubungkan ke listrik. Alat ini lengkap disebut ''kalorimeter bom volume-konstan''. Kalor yang dilepas oleh reaksi pembakaran diserap oleh bom dan air, dan dapat dihitung secara tepat dengan mencatat kenaikan suhu air. [[Kalorimeter]] yang dirancang secara khusus itu memungkinkan kita untuk mengasumsikan bahwa tidak ada kalor atau massa yang hilang ke lingkungan selama waktu pengkuran. Dengan demikian kita dapat mengetahui kalor pembakaran pada bom tersebut. Jadi kita dapat menyebut bom itu dan air tempat pencelupannya sebagai sistem terisolasi. Karena tidak ada kalor yang masuk atau meninggalkan sistem selama proses berlangsung, perubahan kalor sistem (''q''<sub>sistem</sub>) harus nol dan kita dapat menulis

Baris 40:		Baris 38:
	dengan ''q''<sub>kal</sub> dan ''q''<sub>reaksi</sub> berturut adalah perubahan kalor untuk kalorimeter dan reaksi.		dengan ''q''<sub>kal</sub> dan ''q''<sub>reaksi</sub> berturut adalah perubahan kalor untuk kalorimeter dan reaksi.

	Jadi, ''q''<sub>reaksi = </sub>-''q''<sub>kal</sub>		Jadi, ''q''<sub>reaksi = </sub>-''q''<sub>kal</sub><ref>Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar. Jakarta: PENERBIT ERLANGGA</ref>


	== Kalorimetri Tekanan-Konstan ==		== Kalorimetri Tekanan-Konstan ==
Baris 58:		Baris 55:

	diketahui perubahan-perubahan kalor yang terjadi serta cara sederhana		diketahui perubahan-perubahan kalor yang terjadi serta cara sederhana
	yang dapat dilakukan untuk mengetahui perubahan kalor.		yang dapat dilakukan untuk mengetahui perubahan kalor.<ref>Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar. Jakarta: PENERBIT ERLANGGA</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalorimetri&oldid=29370183 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29370183 (2026-06-21T07:12:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalorimetri&oldid=29370183 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29370183 (2026-06-21T07:12:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29370183; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T03:21:11Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29370183; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Kalorimetri''' adalah ilmu dalam pengukuran panas dan [[reaksi kimia]] atau perubahan fisik. Pada kalorimetri ini dapat melakukan pengukuran perubahan kalor yang bergantung pada pemahaman tentang [[kalor jenis]] dan [[kapasitas kalor]]. Dengan demikian kita dapat mengetahui suhu pada suatu ruangan atau benda-benda lainnya. pengukuran panas ini sangat bermanfaat diberbagai bidang, salah satunya adalah kesehatan.

== Kalor Jenis dan Kapasitas Kalor ==
Kalor jenis suatu zat adalah jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu satu gram zat sebesar satu derajat Celsius. Kapasitas kalor suatu zat adalah jumlah kalor yang dibutuhkan untuk menaikkan suhu sejumlah zat sebesar satu derajat Celsius. Hubungan kapasitas kalor dan kalor jenis suatu zat adalah C=''ms ''di mana m adalah massa zat dalam gram.

Dalam sebuah percobaan yang sering dilakukan besar kecilnya kalor yang dibutuhkan suatu benda (zat) bergantung pada 3 faktor, yaitu:
# Massa zat
# Jenis zat (kalor jenis)
# Perubahan suhu
Dapat dirumuskan:

:<math>\Delta Q = m c \Delta T</math>

Keterangan:

:<math>\Delta Q</math> adalah kalor yang dibutuhkan (J)
:<math>m</math> adalah massa benda (kg)
:<math>c</math> adalah kalor jenis (J/kgC)
:<math>\Delta T</math> adalah perubahan suhu

Rumus kapasitas kalor:

:<math>H = \frac{\Delta Q}{\Delta T}</math>

Keterangan:

:<math>H</math> adalah kapasitas kalor
:<math>\Delta Q</math> adalah kalor yang dibutuhkan (J)
:<math>\Delta T</math> adalah perubahan suhu

== Kalorimetri volume konstan dan tekanan tinggi (tipe "bom") ==

Kalor [[pembakaran]] biasanya diukur dengan menempatkan senyawa yang [[massa]]nya diketahui dalam wadah [[baja]] tertutup (juga disebut sebagai "[[bom]]" tetapi kuat cukup agar tidak meledak) yang diisi dengan [[oksigen]] pada tekanan 3 [[Pascal (satuan)|MPa]]. Wadah dicelupkan ke dalam air, sampel dihubungkan ke listrik. Alat ini lengkap disebut ''kalorimeter bom volume-konstan''. Kalor yang dilepas oleh reaksi pembakaran diserap oleh bom dan air, dan dapat dihitung secara tepat dengan mencatat kenaikan suhu air. [[Kalorimeter]] yang dirancang secara khusus itu memungkinkan kita untuk mengasumsikan bahwa tidak ada kalor atau massa yang hilang ke lingkungan selama waktu pengkuran. Dengan demikian kita dapat mengetahui kalor pembakaran pada bom tersebut. Jadi kita dapat menyebut bom itu dan air tempat pencelupannya sebagai sistem terisolasi. Karena tidak ada kalor yang masuk atau meninggalkan sistem selama proses berlangsung, perubahan kalor sistem (''q''sistem) harus nol dan kita dapat menulis

''q''sistem = ''q''kal + ''q''reaksi

= 0

dengan ''q''kal dan ''q''reaksi berturut adalah perubahan kalor untuk kalorimeter dan reaksi.

Jadi, ''q''reaksi = -''q''kal

== Kalorimetri Tekanan-Konstan ==
Peralatan yang lebih
sederhana dibanding kalorimeter volume-konstan adalah kalorimeter
tekanan-konstan, yang digunakan untuk menentukan perubahan kalor untuk
reaksi selain pembakaran. Secara kasar, kalorimeter tekanan-kanstan
dapat dibuat dari dua cangkir kopi styrofoam. Hal tersebut merupakan
cara sederhana dari kalorimetri tekanan-konstan. Peralatan ini mengukur
pe

ngaruh kalor pada berbagai reaksi, seperti penetralan asam [[basa]], kalor
pelarut, dan kalor pengenceran.

Karena tekanannya konstan, perubahan kalor yang terjadi untuk proses (''q''reaksi) sama dengan perubahan [[entalpi]]. Dari dua cangkir kopi styrofoam dapat

diketahui perubahan-perubahan kalor yang terjadi serta cara sederhana
yang dapat dilakukan untuk mengetahui perubahan kalor.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalorimetri&oldid=29370183 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29370183 (2026-06-21T07:12:57Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kalorimetri - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29370183; atribusi sumber disertakan.