Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:02:39Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Kalsium sianamida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus CaCN<sub>2</sub>. Senyawa ini sering digunakan sebagai [[pupuk]]. Kalsium sianamida pertama kali disintesiskan pada tahun 1898 oleh [[Adolph Frank]] dan [[Nikodem Caro]] ([[proses Frank-Caro]]). It is commercially known as nitrolime.		[[File:CaCN2Xray.tif\|thumb\|right\|280px\|CaCN2Xray]]

			'''Kalsium sianamida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus CaCN<sub>2</sub>. Senyawa ini sering digunakan sebagai [[pupuk]].<ref>Auchmoody, L.R. [http://www.treesearch.fs.fed.us/pubs/23629 Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings]. U.S. Department of Agriculture, Forest Service. 1973.</ref> Kalsium sianamida pertama kali disintesiskan pada tahun 1898 oleh [[Adolph Frank]] dan [[Nikodem Caro]] ([[proses Frank-Caro]]).<ref>[http://www.degussa-history.com/geschichte/en/inventions/calcium_cyanamide/ History of Degussa: Rich harvest, healthy environment].</ref> It is commercially known as nitrolime.

	== Pembuatan ==		== Pembuatan ==
	Kalsium sianamida dibuat dari [[kalsium karbida]]. Bubuk karbida dipanaskan hingga suhu 1.000 °C di dalam tungku elektrik dan nitrogen dialirkan ke dalamnya selama beberapa jam. Hasilnya didinginkan hingga suhunya sama dengan suhu lingkungan dan karbida yang belum bereaksi dikeluarkan secara hati-hati dengan air.		Kalsium sianamida dibuat dari [[kalsium karbida]]. Bubuk karbida dipanaskan hingga suhu 1.000 °C di dalam tungku elektrik dan nitrogen dialirkan ke dalamnya selama beberapa jam.<ref>Thomas Güthner. ''Cyanamides''. Wiley-VCH. 2006. doi:10.1002/14356007.a08_139.pub2.</ref> Hasilnya didinginkan hingga suhunya sama dengan suhu lingkungan dan karbida yang belum bereaksi dikeluarkan secara hati-hati dengan air.
	:CaC<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> → CaCN<sub>2</sub> + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol pada suhu 25 °C)		:CaC<sub>2</sub> + N<sub>2</sub> → CaCN<sub>2</sub> + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol pada suhu 25 °C)

	== Kegunaan ==		== Kegunaan ==
	Kegunaan utama kalsium sianamida adalah sebagai pupuk. Saat bersentuhan dengan air, senyawa ini akan mengeluarkan [[amonia]]:		Kegunaan utama kalsium sianamida adalah sebagai pupuk.<ref>Auchmoody, L.R. [http://www.treesearch.fs.fed.us/pubs/23629 Effect of calcium cyanamide on growth and nutrition of plan fed yellow-poplar seedlings]. U.S. Department of Agriculture, Forest Service. 1973.</ref> Saat bersentuhan dengan air, senyawa ini akan mengeluarkan [[amonia]]:

	: CaCN<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → 2 NH<sub>3</sub> + CaCO<sub>3</sub>		: CaCN<sub>2</sub> + 3 H<sub>2</sub>O → 2 NH<sub>3</sub> + CaCO<sub>3</sub>
Baris 18:		Baris 20:
	:CaCN<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>NCN		:CaCN<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → CaCO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>NCN

	[[Tiourea]] juga dapat dihasilkan dari reaksi [[hidrogen sulfida]] dengan kalsium sianamida di tengah keberadaan karbon dioksida.		[[Tiourea]] juga dapat dihasilkan dari reaksi [[hidrogen sulfida]] dengan kalsium sianamida di tengah keberadaan karbon dioksida.<ref>Bernd Mertschenk. ''Thiourea and Thiourea Derivatives''. 2000. doi:10.1002/14356007.a26_803.</ref>

	== Keamanan ==		== Keamanan ==
	Senyawa ini dapat memicu [[intoleransi alkohol]] sebelum atau sesudah mengonsumsi alkohol.		Senyawa ini dapat memicu [[intoleransi alkohol]] sebelum atau sesudah mengonsumsi alkohol.<ref>[http://ec.europa.eu/health/scientific_committees/environmental_risks/docs/scher_o_169.pdf ''Potential risks to human health and the environment from the use of calcium cyanamide as fertiliser''], Scientific Committee on Health and Environmental Risks, PDF, 1,534 Kb, March 2016, Retrieved 22 July 2017</ref>

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+sianamida&oldid=29501258 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29501258 (2026-07-28T08:43:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+sianamida&oldid=29501258 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29501258 (2026~~-07-~~28T08:43:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29501258; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:29:16Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29501258; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Kalsium sianamida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus CaCN2. Senyawa ini sering digunakan sebagai [[pupuk]]. Kalsium sianamida pertama kali disintesiskan pada tahun 1898 oleh [[Adolph Frank]] dan [[Nikodem Caro]] ([[proses Frank-Caro]]). It is commercially known as nitrolime.

== Pembuatan ==
Kalsium sianamida dibuat dari [[kalsium karbida]]. Bubuk karbida dipanaskan hingga suhu 1.000 °C di dalam tungku elektrik dan nitrogen dialirkan ke dalamnya selama beberapa jam. Hasilnya didinginkan hingga suhunya sama dengan suhu lingkungan dan karbida yang belum bereaksi dikeluarkan secara hati-hati dengan air.
:CaC2 + N2 → CaCN2 + C (ΔHƒ°= –69.0 kcal/mol pada suhu 25 °C)

== Kegunaan ==
Kegunaan utama kalsium sianamida adalah sebagai pupuk. Saat bersentuhan dengan air, senyawa ini akan mengeluarkan [[amonia]]:

: CaCN2 + 3 H2O → 2 NH3 + CaCO3

Senyawa ini juga digunakan untuk menghasilkan [[natrium sianida]] dari reaksi dengan [[natrium karbonat]]:

: CaCN2 + Na2CO3 + 2C → 2 NaCN + CaO + 2CO
Natrium sianida sendiri digunakan dalam [[proses sianida]] untuk menambang [[emas]].

Melalui proses hidrolisis, kalsium sianamida dapat menghasilkan [[sianamida]]:
:CaCN2 + H2O + CO2 → CaCO3 + H2NCN

[[Tiourea]] juga dapat dihasilkan dari reaksi [[hidrogen sulfida]] dengan kalsium sianamida di tengah keberadaan karbon dioksida.

== Keamanan ==
Senyawa ini dapat memicu [[intoleransi alkohol]] sebelum atau sesudah mengonsumsi alkohol.

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kalsium+sianamida&oldid=29501258 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29501258 (2026-07-28T08:43:37Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kalsium sianamida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29501258; atribusi sumber disertakan.