Karat - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T09:13:24Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 09.13
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Rustybolt_th.jpg\|thumb\|right\|280px\|Rustybolt th]]

	'''Karat''' adalah hasil korosi, yaitu oksidasi suatu logam. [[Besi]] yang mengalami korosi membentuk karat dengan rumus Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.xH<sub>2</sub>O. Korosi atau proses pengaratan merupakan proses [[elektro kimia]]. Pada proses pengaratan, besi (Fe) bertindak sebagai pereduksi dan oksigen (O2) yang terlarut dalam air bertindak sebagai pengoksidasi.		'''Karat''' adalah hasil korosi, yaitu oksidasi suatu logam. [[Besi]] yang mengalami korosi membentuk karat dengan rumus Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>.xH<sub>2</sub>O. Korosi atau proses pengaratan merupakan proses [[elektro kimia]]. Pada proses pengaratan, besi (Fe) bertindak sebagai pereduksi dan oksigen (O2) yang terlarut dalam air bertindak sebagai pengoksidasi.
	Persamaan reaksi pembentukan karat sebagai berikut:		Persamaan reaksi pembentukan karat sebagai berikut:
Baris 11:		Baris 13:

	== Pencegahan ==		== Pencegahan ==

	Kerugian yang cukup besar akibat proses pengaratan mengharuskan adanya upaya-upaya pencegahan terjadinya karat. Prinsip pencegahan nya dengan cara melindungi besi dan penyebab terjadinya karat. dilihat dari faktor-faktor yang memengaruhi proses pengaratan besi, banyak cara pencegahan yang dapat dilakukan, seperti modifikasi lingkungan, modifikasi besi, proteksi katodik, dan pelapisan.		Kerugian yang cukup besar akibat proses pengaratan mengharuskan adanya upaya-upaya pencegahan terjadinya karat. Prinsip pencegahan nya dengan cara melindungi besi dan penyebab terjadinya karat. dilihat dari faktor-faktor yang memengaruhi proses pengaratan besi, banyak cara pencegahan yang dapat dilakukan, seperti modifikasi lingkungan, modifikasi besi, proteksi katodik, dan pelapisan.
	* '''Cara modifikasi lingkungan'''. Oksigen (O<sub>2</sub>) dan kelembapan udara merupakan faktor penting dalam proses pengaratan, mengurangi kadar oksigen atau menurunkan kelembapan udara dapat memperlambat proses pengantaraan. Sebagai contoh, kelembapan di dalam [[gudang]] dapat dikurangi dengan mendinginkan gudang menggunakan pengondisi udara (''[[Air Conditioner]]'' / AC).		* '''Cara modifikasi lingkungan'''. Oksigen (O<sub>2</sub>) dan kelembapan udara merupakan faktor penting dalam proses pengaratan, mengurangi kadar oksigen atau menurunkan kelembapan udara dapat memperlambat proses pengantaraan. Sebagai contoh, kelembapan di dalam [[gudang]] dapat dikurangi dengan mendinginkan gudang menggunakan pengondisi udara (''[[Air Conditioner]]'' / AC).
Baris 18:		Baris 19:
	* '''Cara pelapisan'''. Jika logam besi dilapisi [[tembaga]] atau [[timah]], besi akan terlindung dari korosi. Sebab logam Cu (E°<sub>Cu<sup>2+</sup>\|Cu</sub> = +0.34V) dan Sn( E°<sub>Sn<sup>2+</sup>\|Sn</sub> =-0.14V) memiliki potensi reduksi yang lebih positif daripada besi (E°Fe<sup>2+</sup>\|Fe = -0.44V). Namun, bila lapisan ini bocor, sehingga lapisan tembaga atau timah terbuka, besi akan mengalami korosi yang lebih cepat. Selain dengan tembaga dan timah, besi juga dapat dilapisi dengan logam lain yang sulit teroksidasi. Logam yang dapat digunakan adalah yang memiliki potensial reduksi lebih positif dibandingkan besi, seperti [[perak]], [[emas]], [[nikel]], [[timah]], [[tembaga]], dan [[platina]]. Selain senyawa logam, pelapisan dapat pula menggunakan senyawa nonlogam. Proses pelapisan logam besi ini dapat dengan cara membersihkan besi terlebih dahulu, kemudian melapis dengan suatu zat yang sukar ditembus oleh oksigen, misalnya [[cat]], [[gelas]], [[plastik]], atau ''[[vaselin]]'' (gemuk). Perlu diperhatikan, seluruh permukaan besi harus terlapis sempurna untuk menghindarkan kontak dengan oksigen. Proses pelapisan yang tidak sempurna dapat lebih berbahaya dibandingkan besi tanpa pelapis. Pengaratan dapat terjadi pada bagian yang tertutup sehingga tidak terdeteksi.		* '''Cara pelapisan'''. Jika logam besi dilapisi [[tembaga]] atau [[timah]], besi akan terlindung dari korosi. Sebab logam Cu (E°<sub>Cu<sup>2+</sup>\|Cu</sub> = +0.34V) dan Sn( E°<sub>Sn<sup>2+</sup>\|Sn</sub> =-0.14V) memiliki potensi reduksi yang lebih positif daripada besi (E°Fe<sup>2+</sup>\|Fe = -0.44V). Namun, bila lapisan ini bocor, sehingga lapisan tembaga atau timah terbuka, besi akan mengalami korosi yang lebih cepat. Selain dengan tembaga dan timah, besi juga dapat dilapisi dengan logam lain yang sulit teroksidasi. Logam yang dapat digunakan adalah yang memiliki potensial reduksi lebih positif dibandingkan besi, seperti [[perak]], [[emas]], [[nikel]], [[timah]], [[tembaga]], dan [[platina]]. Selain senyawa logam, pelapisan dapat pula menggunakan senyawa nonlogam. Proses pelapisan logam besi ini dapat dengan cara membersihkan besi terlebih dahulu, kemudian melapis dengan suatu zat yang sukar ditembus oleh oksigen, misalnya [[cat]], [[gelas]], [[plastik]], atau ''[[vaselin]]'' (gemuk). Perlu diperhatikan, seluruh permukaan besi harus terlapis sempurna untuk menghindarkan kontak dengan oksigen. Proses pelapisan yang tidak sempurna dapat lebih berbahaya dibandingkan besi tanpa pelapis. Pengaratan dapat terjadi pada bagian yang tertutup sehingga tidak terdeteksi.

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karat&oldid=27410483 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27410483 (2025-06-15T12:06:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karat&oldid=27410483 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27410483 (2025~~-06-~~15T12:06:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27410483; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T08:55:11Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27410483; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Karat''' adalah hasil korosi, yaitu oksidasi suatu logam. [[Besi]] yang mengalami korosi membentuk karat dengan rumus Fe2O3.xH2O. Korosi atau proses pengaratan merupakan proses [[elektro kimia]]. Pada proses pengaratan, besi (Fe) bertindak sebagai pereduksi dan oksigen (O2) yang terlarut dalam air bertindak sebagai pengoksidasi.
Persamaan reaksi pembentukan karat sebagai berikut:
<blockquote>[[Anode]]: Fe(''s'') → Fe2+(''aq'') + 2e- 
[[Katode]]: O2(''g'') + 4H+(''aq)'' + 4e- → 2H2O(''l'')</blockquote>

== Autokatalis ==
Karat yang terbentuk pada logam akan mempercepat proses pengaratan berikutnya. Oleh sebab itu, karat disebut juga dengan ''autokatalis''. Mekanisme terjadinya korosi adalah logam besi yang letaknya jauh dari permukaan kontak dengan [[udara]] akan dioksidasi oleh [[ion]] Fe2+. Ion ini larut dalam tetesan [[air]]. Tempat terjadinya reaksi oksidasi di salah satu ujung tetesan air ini disebut ''[[anode]]''. elektron yang terbentuk bergerak dari ''anode'' ke katode melalui logam. [[Elektron]] ini selanjutnya mereduksi oksigen dari udara dan menghasilkan air. Ujung tetesan air tempat terjadinya reaksi reduksi ini disebut ''[[katode]]''. Sebagian [[oksigen]] dari udara larut dalam tetesan air dan mengoksidasi Fe2+ menjadiFe3+ yang membentuk karat besi (Fe2O3.H2O).

== Kerugian ==
Besi atau logam yang berkarat bersifat rapuh, mudah larut, dan bercampur dengan logam lain, serta bersifat [[racun]]. Hal ini tentu berbahaya dan merugikan. Jika berkarat, besi yang digunakan sebagai [[fondasi]] atau penyangga [[jembatan]] menjadi rapuh sehingga mudah ambruk. Alat-alat produksi dalam [[industri]] [[makanan]] dan [[farmasi]] tidak boleh menggunakan logam yang mudah berkarat. Hal ini disebabkan karat yang terbentuk mudah larut dalam makanan, obat-obatan, atau senyawa kimia yang diproduksi. Oleh sebab itu, untuk kepentingan industri biasanya menggunakan peralatan '' [[Stainless steel|stainless]]'' yang antikarat.

== Pencegahan ==

Kerugian yang cukup besar akibat proses pengaratan mengharuskan adanya upaya-upaya pencegahan terjadinya karat. Prinsip pencegahan nya dengan cara melindungi besi dan penyebab terjadinya karat. dilihat dari faktor-faktor yang memengaruhi proses pengaratan besi, banyak cara pencegahan yang dapat dilakukan, seperti modifikasi lingkungan, modifikasi besi, proteksi katodik, dan pelapisan.
* '''Cara modifikasi lingkungan'''. Oksigen (O2) dan kelembapan udara merupakan faktor penting dalam proses pengaratan, mengurangi kadar oksigen atau menurunkan kelembapan udara dapat memperlambat proses pengantaraan. Sebagai contoh, kelembapan di dalam [[gudang]] dapat dikurangi dengan mendinginkan gudang menggunakan pengondisi udara (''[[Air Conditioner]]'' / AC).
* '''Cara modifikasi besi'''. Ketika besi membentuk ''[[aloi]]'' (logam campuran) dengan unsur-unsur tertentu, besi akan lebih tahan terhadap pengaratan. [[Baja]] (aloi dari besi) mengandung sebelas persen hingga dua belas persen kromium dan sedikit mengandung karbon, disebut [[stainless steel]]. Baja ini ini tahan karat dan sering digunakan dalam industri, untuk bahan kimia, dan di rumh tangga.
* '''Cara proteksi katodik'''. Jika logam besi dihubungkan dengan [[seng]], besi tersebut akan sukar mengalami korosi. Hal ini disebabkan seng lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan besi. [[Potensi reduksi]] seng adalah E°Zn2+|Zn = -0.76V, lebih negatif daripada potensi reduksi besi, yaitu sebesar E°Fe2+|Fe = -0.44V. Seng akan beraksi dengan oksigen dan air dalam lingkungan yang mengandung karbon dioksida. Seng karbonat yang terbentuk berfungsi melindungi seng itu sendiri dari korosi. Cara perlindungan logam seperti ini disebut cara proteksi katodik (Katode Pelindung). Selain seng (Zn), logam [[magnesium]] (Mg) yang termasuk [[alkali tanah]], banyak digunakan untuk keperluan ini.
* '''Cara pelapisan'''. Jika logam besi dilapisi [[tembaga]] atau [[timah]], besi akan terlindung dari korosi. Sebab logam Cu (E°Cu2+|Cu = +0.34V) dan Sn( E°Sn2+|Sn =-0.14V) memiliki potensi reduksi yang lebih positif daripada besi (E°Fe2+|Fe = -0.44V). Namun, bila lapisan ini bocor, sehingga lapisan tembaga atau timah terbuka, besi akan mengalami korosi yang lebih cepat. Selain dengan tembaga dan timah, besi juga dapat dilapisi dengan logam lain yang sulit teroksidasi. Logam yang dapat digunakan adalah yang memiliki potensial reduksi lebih positif dibandingkan besi, seperti [[perak]], [[emas]], [[nikel]], [[timah]], [[tembaga]], dan [[platina]]. Selain senyawa logam, pelapisan dapat pula menggunakan senyawa nonlogam. Proses pelapisan logam besi ini dapat dengan cara membersihkan besi terlebih dahulu, kemudian melapis dengan suatu zat yang sukar ditembus oleh oksigen, misalnya [[cat]], [[gelas]], [[plastik]], atau ''[[vaselin]]'' (gemuk). Perlu diperhatikan, seluruh permukaan besi harus terlapis sempurna untuk menghindarkan kontak dengan oksigen. Proses pelapisan yang tidak sempurna dapat lebih berbahaya dibandingkan besi tanpa pelapis. Pengaratan dapat terjadi pada bagian yang tertutup sehingga tidak terdeteksi.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karat&oldid=27410483 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27410483 (2025-06-15T12:06:04Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.