Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:02:28Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29342940; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:25:21Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29342940; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Karbon monoksida''', rumus kimia [[Karbon|C]][[Oksigen|O]], adalah [[gas]] yang tak berwarna, tak berbau, dan tak berasa. Ia terdiri dari satu atom [[karbon]] yang secara [[ikatan kovalen|kovalen berikatan]] dengan satu atom [[oksigen]]. Dalam ikatan ini, terdapat dua ikatan kovalen dan satu [[ikatan kovalen koordinasi]] antara atom karbon dan oksigen.

Karbon monoksida dihasilkan dari [[pembakaran]] tak sempurna dari senyawa [[karbon]], sering terjadi pada [[mesin pembakaran dalam]]. Karbon monoksida terbentuk apabila terdapat kekurangan oksigen dalam proses pembakaran. Karbon monoksida mudah terbakar dan menghasilkan lidah api berwarna biru, menghasilkan [[karbon dioksida]]. Walaupun ia bersifat [[racun]], CO memainkan peran yang penting dalam teknologi modern, yakni merupakan prekursor banyak senyawa karbon.

== Produksi ==
Karbon monoksida merupakan senyawa yang sangat penting, sehingga banyak metode yang telah dikembangkan untuk produksinya.

'''Gas produser''' dibentuk dari pembakaran karbon di oksigen pada temperatur tinggi ketika terdapat karbon yang berlebih. Dalam sebuah oven, udara dialirkan melalui kokas. CO2 yang pertama kali dihasilkan akan mengalami kesetimbangan dengan karbon panas, menghasilkan CO. Reaksi O2 dengan karbon membentuk CO disebut sebagai kesetimbangan Boudouard. Di atas 800 °C, CO adalah produk yang predominan:
:O2 + 2 C → 2 CO
:ΔH = -221 kJ/mol
Kerugian dari metode ini adalah apabila dilakukan dengan udara, ia akan menyisakan campuran yang terdiri dari nitrogen.

'''Gas sintetik''' atau '''gas air''' diproduksi via reaksi endotermik [[uap air]] dan karbon:
:H2O + C → H2 + CO
:ΔH = 131 kJ/mol

CO juga merupakan hasil sampingan dari reduksi bijih logam oksida dengan karbon:
:MO + C → M + CO
:ΔH = 131 kJ/mol

Oleh karena CO adalah gas, proses reduksi dapat dipercepat dengan memanaskannya. [[Diagram Ellingham]] menunjukkan bahwa pembentukan CO lebih difavoritkan daripada CO2 pada temperatur tinggi.

CO adalah [[anhidrida]] dari [[asam format]]. Oleh karena itu, adalah praktis untuk menghasilkan CO dari dehidrasi asam format. Produksi CO dalam skala laboratorium lainnya adalah dengan pemanasan campuran bubuk [[seng]] dan [[kalsium karbonat]].
:Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

Metode laboratorium lainnya adalah dengan mereaksikan sukrosa dengan natrium hidroksida dalam sistem tertutup.

== Struktur ==
Molekul CO memiliki panjang [[ikatan kimia|ikat]] 0,1128 [[nanometer|nm]]. Perbedaan [[muatan formal]] dan [[elektronegativitas]] saling meniadakan, sehingga terdapat momen dipol yang kecil dengan kutub negatif di atom karbon walaupun oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih besar. Alasannya adalah orbital molekul yang terpenuhi paling tinggi memiliki energi yang lebih dekat dengan orbital p karbon, yang berarti bahwa terdapat rapatan elektron yang lebih besar dekat karbon. Selain itu, elektronegativitas karbon yang lebih rendah menghasilkan awan elektron yang lebih baur, sehingga menambah momen dipol. Ini juga merupakan alasan mengapa kebanyakan reaksi kimia yang melibatkan karbon monoksida terjadi pada atom karbon, dan bukannya pada atom oksigen.

Panjang ikatan molekul karbon monoksida sesuai dengan ikatan rangkap tiga parsialnya. Molekul ini memiliki [[momen dipol]] ikatan yang kecil dan dapat diwakili dengan tiga struktur resonansi:

:

Resonans paling kiri adalah bentuk yang paling penting. Hal ini diilustrasikan dengan reaktivitas karbon monoksida yang bereaksi dengan [[karbokation]].

[[Dinitrogen]] bersifat isoelektronik terhadap karbon monoksida. Hal ini berarti bahwa molekul-molekul ini memiliki jumlah elektron dan ikatan yang mirip satu sama lainnya. Sifat-sifat fisika antara N2 dan CO sangat mirip, walaupun CO lebih reaktif.

== Reaksi kimia dasar ==
=== Penggunaan industri ===
Karbon monoksida adalah [[gas industri]] utama yang memiliki banyak kegunaan dalam produksi bahan kimia pukal (''bulk chemical'').

Sejumlah [[aldehida]] dengan hasil volume yang tinggi dapat diproduksi dengan reaksi [[hidroformilasi]] dari [[alkena]], CO, dan H2.

[[Metanol]] diproduksi dari [[hidrogenasi]] CO. Pada reaksi yang berkaitan, hidrogenasi CO diikuti dengan pembentukan ikatan C-C, seperti yang terjadi pada [[proses Fischuoklker-Tropsch]], CO dihirogenasi Bahamas bakar hidrokarbon cair. initial mengizinkan [[batu bara]] dikonversikan menjadi bensin.

Pada [[proses Monsanto]], karbon monoksida bereaksi you [[I]] ke era Dan [[katalis]] [[rodium]] homogen dan HI, teacher [[you have]]. Proses ini Seara meluas dalam produski [[Adams you]] berskala industri.

Karbon monks idea mercaptan components das are dari [[syngas]] yang seeing Digi Akan untuk teenage industri. Karbon monoksida juga digunakan pada proses pemurnian [[nikel]].

=== Kimia koordinasi ===

Kebanyakan logam akan membentuk [[kompleks koordinasi]] yang bersifat kovalen dengan karbon monoksida. Hanya logam yang mempunyai keadaan oksidasi yang lebih rendah yang membentuk kompleks dengan [[ligan]] karbon monoksida. Hal ini dikarenakan oleh perlunya rapatan elektron yang cukup untuk memfasilitasi donasi balik dari orbital dxz logam ke [[orbital molekul]] π* CO. Pasangan elektron menyendiri dari atom karbon CO juga menyumbangkan rapatan elektron ke dx²−y² logam membentuk [[ikatan sigma]]. Pada [[nikel karbonil]], Ni(CO)4 terbentuk dari kombinasi langsung karbon monoksida dan logam [[nikel]] pada temperatur ruangan. [[Nikel karbonil]] dapat mengurai kembali menjadi Ni dan CO seketika bersentuhan dengan permukaan yang panas. Proses ini juga pernah digunakan dalam proses pemurnian [[nikel]] pada [[proses Mond]].

Pada nikel karbonil dan karbonil-karbonil lainnya, pasangan elektron pada karbon berinteraksi dengan logam; karbon monoksida menyumbangkan pasangan elektronnya kepada logam. Dalam situasi ini, karbon monoksida disebut sebagai [[ligan]] '''karbonil'''. Salah satu logam karbonil yang paling penting adalah [[besi pentakarbonil]], Fe(CO)5:

Banyak kompleks logam-CO dihasilkan dari dekarbonilasi larutan organik dan bukannya dari CO. Sebagai contoh, [[iridium(III) klorida]] dan [[trifenilfosfina]] bereaksi di [[metoksietanol]] mendidih atau [[dimetilformamida]] untuk menghasilkan [[kompleks Vaska|IrCl(CO)(PPh3)2]].

=== Kimia organik dan kimia golongan utama ===
Dengan keberadaan asam kuat dan air, karbon monoksida bereaksi dengan [[olefin]] membentuk [[asam karboksilat]], proses ini dikenal sebagai reaksi Koch-Haaf. Pada [[reaksi Gattermann-Koch]], [[hidrokarbon aromatik|arena]] diubah menjadi turunan [[benzaldehida]] dengan keberadaan [[aluminium klorida|AlCl3]] dan [[hidrogen klorida|HCl]]. Senyawa organologam seperti [[butil litium]] dapat bereaksi dengan CO, tetapi reaksi ini jarang digunakan.

Walaupun CO bereaksi dengan [[karbokation]] dan [[karbanion]], ia relatif tidak reaktif terhadap senyawa-senyawa organik tanpa intervensi katalis logam.

Dengan pereaksi golongan utama, CO mengalami beberapa reaksi yang penting. [[Klorinasi]] CO adalah salah satu lintasan industri yang penting untuk senyawa [[fosgena]]. Dengan [[borana]], CO membentuk sebuah aduk (''adduct'') H3BCO yang bersifat isoelektrik dengan kation [[asilium]], [H3CCO]+. CO bereaksi dengan [[natrium]], menghasilkan Na2C2O2 (natrium asetilenadiolat) dari penggandengan (coupling) C-C, dan [[kalium]], menghasilkan K2C2O2 (kalium asetilenadiolat) dan K2C6O6 (kalium rodizonat).

== Karbon monoksida di atmosfer ==

Karbon monoksida, walaupun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai hasil produk dari [[gunung berapi|aktivitas gunung berapi]]. Ia larut dalam lahar gunung berapi pada tekanan yang tinggi di dalam mantel bumi. Kandungan karbon monoksida dalam gas gunung berapi bervariasi dari kurang dari 0,01% sampai sebanyak 2% bergantung pada gunung berapi tersebut. Oleh karena sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun, sangatlah sulit untuk secara akurat menghitung emisi alami gas tersebut.

Karbon monoksida memiliki efek ''radiative forcing'' secara tidak langsung dengan menaikkan konsentrasi [[metana]] dan [[ozon]] [[troposfer]] melalui reaksi kimia dengan konstituen atmosfer lainnya (misalnya [[radikal]] [[hidroksil]] OH'''-''') yang sebenarnya akan melenyapkan metana dan ozon. Dengan proses alami di atmosfer, karbon monoksida pada akhirnya akan teroksidasi menjadi [[karbon dioksida]]. Konsentrasi karbon monoksida memiliki jangka waktu pendek di atmosfer.

CO antropogenik dari emisi automobil dan industri memberikan kontribusi pada [[efek rumah kaca]] dan [[pemanasan global]]. Di daerah perkotaan, karbon monoksida, bersama dengan [[aldehida]], bereaksi secara fotokimia, meghasilkan radikal [[peroksi]]. Radikal peroksi bereaksi dengan [[nitrogen oksida]] dan meningkatkan rasio NO2 terhadap NO, sehingga mengurangi jumlah NO yang tersedia untuk bereaksi dengan [[ozon]]. Karbon monoksida juga merupakan konstituen dari asap rokok.

== Peran dalam fisiologi dan makanan ==
Karbon monoksida digunakan dalam sistem kemasan Amerika Serikat, utamanya digunakan dalam produk-produk daging segar seperti daging kerbau dan babi. CO berkombinasi dengan [[mioglobin]] membentuk karboksimioglobin, sebuah pigmen cerah yang berwarna merah ceri. Karboksimioglobin lebih stabil dari bentuk mioglobin yang dioksigenasikan, yakni oksimioglobin, yang dapat dioksidasi menjadi pigmen coklat, metmioglobin. Warna merah yang stabil ini dapat bertahan lebih lama, sehingga memberikan kesan kesegaran. Kadar CO yang digunakan berkisar antara 0,4% sampai dengan 0,5%.

Teknologi ini pertama kali diberikan status "''Generally recognized as safe''" (secara umum dikenal aman) oleh [[FDA]] pada tahun 2002 untuk penggunaan sistem kemasan sekunder. Pada tahun 2004, FDA mengizinkan penggunaan CO sebagai metode kemasan primer, menyatakan bahwa CO tidak menutupi bau busuk. Walaupun begitu, teknologi ini masih kontroversial di Amerika Serikat oleh karena kekhawatiran CO akan menutupi bau busuk makanan.

Karbon monoksida diproduksi secara alami sebagai pemecahan dari [[heme]], sebuah substrat untuk enzim [[heme oksigenase]]. Reaksi enzimatis ini memecahkan heme menjadi CO, biliverdin, dan Fe3+. CO yang diproduksi secara edogen kemungkinan memiliki peran fisiologis yang penting dalam tubuh (misalnya sebagai [[neurotransmiter]] atau pelemas pembuluh darah). Selain itu, CO meregulasi reaksi peradangan yang dapat mencegah berkembangnya beberapa penyakit seperti aterosklerosis atau malaria berat.

CO adalah nutrien bagi bakteri [[metanogen]], sebuah blok pembangun untuk [[asetil-KoA|asetil koenzim A]]. Pada bakteri, CO diproduksi via reduksi karbon dioksida dengan enzom karbon monoksida dehirogenase, sebuah protein yang mengandung Fe-Ni-S.

Dikenal juga sebuah protein sensor-CO yang berdasarkan heme, CooA. Cakupan peranan biologis zat ini masih tidak jelas, tetapi tampaknya ia merupakan bagian dari lintasan signal pada bakteri dan [[arkea]].

CO juga baru-baru ini dikaji di beberapa laboratorium riset di seluruh dunia atas sifatnya yang anti-peradangan dan sitoprotektif yang dapat digunakan untuk terapi pencegahan kondisi patologis seperti cedera reperfusi iskemia, penolakan trasplan, aterosklerosis, spesi, malaria berat, atau autoimunitas. Sampai sekarang ini tidak ada aplikasi medis CO kepada manusia.

== Sejarah ==
Karbon monoksida pertama kali dihasilkan oleh [[kimiawan]] [[Prancis]] de Lassone pada tahun 1776 dengan memanaskan [[seng oksida]] dengan [[kokas]]. Dia menyimpulkan bahwa gas yang dihasilkan adalah [[hidrogen]] karena ketika dibakar ia menghasilkan lidah api berwarna biru. Gas ini kemudian diidentifikasi sebagai senyawa yang mengandung [[karbon]] dan [[oksigen]] oleh kimiawan Inggris [[William Cumberland Cruikshank]] pada tahun 1800.

Sifat-sifat CO yang beracun pertama kali diinvestigasi secara saksama oleh fisiolog Prancis [[Claude Bernard]] sekitar tahun 1846. Dia meracuni beberapa anjing dengan gas tersebut, dan mendapatkan bahwa darah anjing-anjing tersebut berwarna lebih merah di seluruh pembuluh darah.

Selama [[Perang Dunia II]], karbon monoksida digunakan untuk menjaga [[kendaraan bermotor]] tetap berjalan di daerah-daerah yang kekurangan [[bensin]]. Pembakar batu-bara atau kayu dipasangkan, dan karbon monoksida yang diproduksi dengan [[gasifikasi]] dialirkan ke [[karburetor]]. CO dalam kasus ini dikenal sebagai "[[gas kayu]]". Karbon monoksida juga dilaporkan digunakan dalam skala kecil selama [[Holocaust]] di beberapa [[kamp eksterminasi Nazi]] dan di program "[[eutanasia]]" [[Aksi T4]].

== Konsentrasi sumber ==
* 0.1 ppm - kadar latar alami atmosfer ([[MOPITT]])
* 0.5 to 5 ppm - rata-rata kadar latar di rumah
* 5 to 15 ppm - kadar dekat kompor gas rumah
* 100-200 ppm - daerah pusat kota Meksiko
* 5,000 ppm - cerobong asap rumah dari pembakaran kayu
* 7,000 ppm - gas knalpot mobil yang tidak diencerkan - tanpa pengubah katalitik
* 30,000 ppm - asap rokok yang tidak diencerkan

== Toksisitas ==

Karbon monoksida sangatlah beracun dan tidak berbau maupun berwarna. Ia merupakan sebab utama keracunan yang paling umum terjadi di beberapa negara. Paparan dengan karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan [[sistem saraf pusat]] dan [[jantung]]. Setelah keracunan, sering terjadi [[Gejala sisa|sekuelae]] yang berkepanjangan. Karbon monoksida juga memiliki efek-efek buruk bagi [[bayi]] dari wanita hamil. Gejala dari keracunan ringan meliputi sakit kepala dan mual-mual pada konsentrasi kurang dari 100 ppm. Konsentrasi serendah 667 ppm dapat menyebabkan 50% hemoglobin tubuh berubah menjadi [[karboksihemoglobin]] (HbCO). Karboksihemoglobin cukup stabil, tetapi perubahan ini reversibel. Karboksihemoglobin tidaklah efektif dalam menghantarkan oksigen, sehingga beberapa bagian tubuh tidak mendapatkan oksigen yang cukup. Sebagai akibatnya, paparan pada tingkap ini dapat membahayakan jiwa. Di Amerika Serikat, organisasi [[Administrasi Kesehatan dan Keselamatan Kerja]] membatasi paparan di tempat kerja sebesar 50 ppm.

Mekanisme bagaimana karbon monoksida mengakibatkan efek keracunan belum sepenuhnya dimegerti, tetapi [[hemoglobin]], [[mioglobin]], dan [[sitosom oksidase]] mitokondria diduga terkompromi (''compromised''). Kebanyakan pengobatan terdiri dari pemberian 100% [[oksigen]] atau terapi [[oksigen hiperbarik]], walaupun pengobatan ini masih kontroversial. Keracunan karbon monoksida domestik dapat dicegah dengan menggunakan [[detektor karbon monoksida]].

== Lihat pula ==
* [[Reaksi Boudouard]]
* [[Keracunan karbon monoksida]]
* [[Yayasan Rubicon]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.infowars.com www.infowars.com]
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0023.htm International Chemical Safety Card 0023]
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/19.html National Pollutant Inventory - Carbon Monoxide]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0105.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
*
* [http://www.epa.gov/ebtpages/airairpocarbonmonoxide.html United States Environmental Protection Agency Carbon Monoxide page]
* [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/CA/carbon_monoxide.html External MSDS data sheet]
* [http://www.carbonmonoxidekills.com Carbon Monoxide Kills Awareness Campaign Site]
* [http://www.rccostello.com/copure.html Carbon Monoxide Purification Process]
* [http://zenstoves.net/COHazard.htm Carbon Monoxide Hazards with Backpacking Stoves]
* [http://seafood.ucdavis.edu/Guidelines/fdabulletin16b.htm USFDA IMPORT BULLETIN 16B-95, May 1999]
* [http://www.cfsan.fda.gov/~rdb/opa-g083.html FDA Agency Response Letter GRAS Notice No. GRN 000083]
* [http://www.co-meat.com/background.html Carbon Monoxide in Fresh Meat site]
* [http://www.carbonmonoxide.net Carbon Monoxide Network & Forum]
* [http://mattson.creighton.edu/CO/index.html Microscale Gas Chemistry Experiments with Carbon Monoxide]
* Research on the therapeutic effects of CO [http://www.igc.gulbenkian.pt/research/unit/43 (Gulbenkian Science Institute)]
* [http://www.rsc.org/Publishing/Journals/cb/Volume/2007/11/Dont_blame_the_messenger.asp Instant insight] outlining the physiology of carbon monoxide from the [[Royal Society of Chemistry]]
* [http://www.floridarealtors.org/NewsAndEvents/n3-072507.cfm www.floridarealtors.org] Article about Sen. Chris mandating CO detectors in new homes & hotels in Florida as of 2008.

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbon+monoksida&oldid=29342940 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29342940 (2026-06-13T22:22:30Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Karbon monoksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29342940; atribusi sumber disertakan.