Karbonil - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T09:01:56Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 09.01
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Carbonyl-general.png\|thumb\|right\|280px\|Gugus karbonil]]

	Dalam [[kimia organik]], '''gugus karbonil''' adalah sebuah [[gugus fungsi]] yang terdiri dari sebuah [[atom karbon]] yang berikatan rangkap dengan sebuah atom [[oksigen]]: C=O.		Dalam [[kimia organik]], '''gugus karbonil''' adalah sebuah [[gugus fungsi]] yang terdiri dari sebuah [[atom karbon]] yang berikatan rangkap dengan sebuah atom [[oksigen]]: C=O.

Baris 4:		Baris 6:

	== Senyawa karbonil ==		== Senyawa karbonil ==

	Sebuah gugus karbonil dikarakterisasikan oleh jenis-jenis senyawa berikut ini:		Sebuah gugus karbonil dikarakterisasikan oleh jenis-jenis senyawa berikut ini:
			{\|class=wikitable
			\|align=center\|'''Senyawa\|\|[[Aldehida]]\|\|[[Keton]]\|\|[[Asam karboksilat]]\|\|[[Ester (kimia)\|Ester]]\|\|[[Amida]]\|\|[[Enon]]\|\|[[Asil klorida]]\|\|[[Anhidrida asam]]
			\|-
			\|align=center\|'''Struktur'''\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|\|
			\|-
			\|align=center\|'''Rumus umum'''\|\|RCHO\|\|RCOR'\|\|RCOOH\|\|RCOOR'\|\|\|<nowiki>RCONR'R''</nowiki>\|\|<nowiki>RC(O)C(R')CR''R'''</nowiki>\|\|RCOCl\|\|(RCO)<sub>2</sub>O
			\|-
			\|}

	Senyawa karbonil lainnya termasuk [[urea]] dan [[karbamat]]. Contoh dari senyawa karbonil anorganik adalah [[karbon dioksida]], [[karbon sulfida]], dan [[fosgena]].		Senyawa karbonil lainnya termasuk [[urea]] dan [[karbamat]]. Contoh dari senyawa karbonil anorganik adalah [[karbon dioksida]], [[karbon sulfida]], dan [[fosgena]].
Baris 13:		Baris 21:
	'''''Oksigen''''' lebih [[elektronegatif]] daripada karbon, sehingga rapatan elektron akan tertarik dari karbon dan meningkatkan [[polaritas]] ikatan. Oleh karena itu, karbon karbonil bersifat [[elektrofilik]], sehingga lebih reaktif terhadap [[nukleofil]]. Selain itu, oksigen yang elektronegatif juga dapat bereaksi dengan elektrofil.		'''''Oksigen''''' lebih [[elektronegatif]] daripada karbon, sehingga rapatan elektron akan tertarik dari karbon dan meningkatkan [[polaritas]] ikatan. Oleh karena itu, karbon karbonil bersifat [[elektrofilik]], sehingga lebih reaktif terhadap [[nukleofil]]. Selain itu, oksigen yang elektronegatif juga dapat bereaksi dengan elektrofil.

	[[Hidrogen alfa]] pada senyawa karbonil lebih asam (~10<sup>30</sup> kali lebih asama) daripada ikatan CH yang biasa. Sebagai contoh, nilai pK<sub>a</sub> [[asetaldehida]] dan [[aseton]] adalah 16,7 dan 19, berturut-turut.		[[Hidrogen alfa]] pada senyawa karbonil lebih asam (~10<sup>30</sup> kali lebih asama) daripada ikatan CH yang biasa. Sebagai contoh, nilai pK<sub>a</sub> [[asetaldehida]] dan [[aseton]] adalah 16,7 dan 19, berturut-turut.<ref>Ouellette, R.J. and Rawn, J.D. “Organic Chemistry” 1st Ed. Prentice-Hall, Inc., 1996: New Jersey. ISBN 0-02-390171-3.</ref>

	Amida adalah penggandengan (''coupling'') karbonil yang paling stabil oleh karena stabilisasi resonansinya yang tinggi di antara ikatan Nitrogen-Karbon dengan Karbon-Oksigen.		Amida adalah penggandengan (''coupling'') karbonil yang paling stabil oleh karena stabilisasi resonansinya yang tinggi di antara ikatan Nitrogen-Karbon dengan Karbon-Oksigen.
Baris 40:		Baris 48:

	== Spektroskopi ==		== Spektroskopi ==
	* [[Spektroskopi inframerah]]: ikatan rangkap C=O menyerap sinar [[inframerah]] pada [[bilangan gelombang]] kira-kira 1600–1900 cm<sup>−1</sup>. Lokasi persis penyerapan bergantung pada geometri molekul. Penyerapan ini dikenal sebagai "regangan karbonil".		* [[Spektroskopi inframerah]]: ikatan rangkap C=O menyerap sinar [[inframerah]] pada [[bilangan gelombang]] kira-kira 1600–1900 cm<sup>−1</sup>. Lokasi persis penyerapan bergantung pada geometri molekul. Penyerapan ini dikenal sebagai "regangan karbonil".<ref>Mayo D.W., Miller F.A and Hannah R.W “Course Notes On The Interpretation of Infrared and Raman Spectra” 1st Ed. John Wiley & Sons Inc, 2004: New Jersey. ISBN 0-471-24823-1.</ref>
	* [[Resonansi magentik nuklir]]: ikatan rangkap C=O menunjukkan resonansi yang berbeda-beda tergantung pada atom-atom tetangga, umumnya berada pada pegeseran medan bawah (''downfield shift''). NMR <sup>13</sup>C karbon karbonil berada pada kisaran 160-220 ppm.		* [[Resonansi magentik nuklir]]: ikatan rangkap C=O menunjukkan resonansi yang berbeda-beda tergantung pada atom-atom tetangga, umumnya berada pada pegeseran medan bawah (''downfield shift''). NMR <sup>13</sup>C karbon karbonil berada pada kisaran 160-220 ppm.

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Kimia organik]]		* [[Kimia organik]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pustaka tambahan ==		== Pustaka tambahan ==
Baris 58:		Baris 63:
	* ILPI. (2005) [http://www.ilpi.com/msds/ref/anhydride.html The MSDS Hyperglossary- Anhydride].		* ILPI. (2005) [http://www.ilpi.com/msds/ref/anhydride.html The MSDS Hyperglossary- Anhydride].

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbonil&oldid=28785441 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28785441 (2026-01-06T14:09:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbonil&oldid=28785441 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28785441 (2026~~-01-~~06T14:09:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28785441; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T08:26:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28785441; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam [[kimia organik]], '''gugus karbonil''' adalah sebuah [[gugus fungsi]] yang terdiri dari sebuah [[atom karbon]] yang berikatan rangkap dengan sebuah atom [[oksigen]]: C=O.

Istilah karbonil juga dapat merujuk pada [[karbon monoksida]] sebagai sebuah ligan pada senyawa [[anorganik]] atau kompleks [[organologam]] (misalnya [[nikel karbonil]]); dalam situasi ini, karbon berikatan rangkap tiga dengan oksigen C≡O.

== Senyawa karbonil ==

Sebuah gugus karbonil dikarakterisasikan oleh jenis-jenis senyawa berikut ini:

Senyawa karbonil lainnya termasuk [[urea]] dan [[karbamat]]. Contoh dari senyawa karbonil anorganik adalah [[karbon dioksida]], [[karbon sulfida]], dan [[fosgena]].

== Reaktivitas ==
'''''Oksigen''''' lebih [[elektronegatif]] daripada karbon, sehingga rapatan elektron akan tertarik dari karbon dan meningkatkan [[polaritas]] ikatan. Oleh karena itu, karbon karbonil bersifat [[elektrofilik]], sehingga lebih reaktif terhadap [[nukleofil]]. Selain itu, oksigen yang elektronegatif juga dapat bereaksi dengan elektrofil.

[[Hidrogen alfa]] pada senyawa karbonil lebih asam (~1030 kali lebih asama) daripada ikatan CH yang biasa. Sebagai contoh, nilai pKa [[asetaldehida]] dan [[aseton]] adalah 16,7 dan 19, berturut-turut.

Amida adalah penggandengan (''coupling'') karbonil yang paling stabil oleh karena stabilisasi resonansinya yang tinggi di antara ikatan Nitrogen-Karbon dengan Karbon-Oksigen.

Gugus karbonil dapat [[redoks|direduksi]] oleh reagen [[hidrida]] seperti NaBH4 dan LiAlH4, dan oleh reagen [[organologam]] seperti [[organolitium]] dan [[Pereaksi Grignard|reagen Grignard]].

Reaksi-reaksi penting lainnya meliputi:
* [[Reduksi Wolff-Kishner]]
* [[Reduksi Clemmensen]]
* Konversi menjadi [[tioasetal]]
* [[Hidrasi]] menjadi [[hemiasetal]] dan [[hemiketal]], kemudian menjadi [[asetal]] dan [[ketal]]
* Reaksi dengan [[ammonia]] dan [[amina]] primer membentuk [[imina]]
* Reaksi dengan [[hidroksilamina]] membentuk [[oksim]]
* Reaksi dengan anion [[sianida]] membentuk [[sianohidrin]]
* Oksidasi dengan oksaziridina menjadi [[asiloin]]
* Reaksi dengan [[reagen Tebbe]] dan [[fosfonium ilida]] menjadi [[alkena]]
* [[Reaksi Perkin]]
* [[Reaksi Tishchenko]]
* [[Kondensasi Aldol]]
* [[Reaksi Cannizzaro]]

== Senyawa karbonil α,β-takjenuh ==
'''Senyawa karbonil α,β-takjenuh''' adalah sebuah kelompok senyawa karbonil yang penting dengan struktur umumnya Cβ=Cα−C=O. Pada senyawa-senyawa ini, gugus karbonil ber[[sistem konjugasi|konjugasi]] dengan sebuah [[alkena]]. Hal ini menyebabkan sifat-sifat khusus senyawa ini. Sebagai contoh senyawa ini adalah [[akrolein]], [[mesitil oksida]], [[asam akrilat]], dan [[asam maleat]]. Karbonil takjenuh dapat dibuat dalam laboratorium menggunakan [[reaksi aldol]] dan [[reaksi Perkin]].

Gugus karbonil, baik pada [[aldehida]], [[asam]], ataupun [[keton]], menarik elektron dari alkena dan gugus alkena pada karbonil takjenuh, sehingga menurunkan reaktivitas terhadap [[elektrofil]] seperti [[bromin]] atau [[asam klorida]]. Sebagai kaidah umum, hidrogen melekatkan dirinya pada posisi alfa pada sebuah [[adisi elektrofilik]]. Sebaliknya, senyawa ini reaktif terhadap [[nukleofil]] pada [[adisi nukleofil]].

== Spektroskopi ==
* [[Spektroskopi inframerah]]: ikatan rangkap C=O menyerap sinar [[inframerah]] pada [[bilangan gelombang]] kira-kira 1600–1900 cm−1. Lokasi persis penyerapan bergantung pada geometri molekul. Penyerapan ini dikenal sebagai "regangan karbonil".
* [[Resonansi magentik nuklir]]: ikatan rangkap C=O menunjukkan resonansi yang berbeda-beda tergantung pada atom-atom tetangga, umumnya berada pada pegeseran medan bawah (''downfield shift''). NMR 13C karbon karbonil berada pada kisaran 160-220 ppm.

== Lihat pula ==
* [[Kimia organik]]

== Referensi ==

== Pustaka tambahan ==
* L.G. Wade, Jr. ''Organic Chemistry, 5th ed.'' [[Prentice Hall]], 2002. ISBN 0-13-033832-X
* The Frostburg State University Chemistry Department. [http://www.chemhelper.com/ Organic Chemistry Help] (2000).
* Advanced Chemistry Development, Inc. [http://www.acdlabs.com/iupac/nomenclature IUPAC Nomenclature of Organic Chemistry] (1997).
* William Reusch. [http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/intro1.htm VirtualText of Organic Chemistry] (2004).
* Purdue Chemistry Department [http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/2organic/carbonyl.html] (retrieved Sep 2006). Includes water solubility data.
* William Reusch. (2004) [http://www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/aldket1.htm Aldehydes and Ketones] Retrieved 23 May 2005.
* ILPI. (2005) [http://www.ilpi.com/msds/ref/anhydride.html The MSDS Hyperglossary- Anhydride].

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Karbonil&oldid=28785441 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28785441 (2026-01-06T14:09:45Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.