Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T09:00:31Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

@@ Baris 1: / Baris 1: @@
-Konsep '''kekuatan ion''' pertama kali diperkenalkan [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] dan [[Merie Randall|Randall]] pada tahun 1921 ketika menjelaskan [[koefisien aktivitas]] [[elektrolit kuat]]. Kekuatan ion suatu [[larutan]] adalah ukuran [[konsentrasi]] [[ion]] dalam larutan tersebut. [[Senyawa]] ionik, ketika [[Kelarutan|dilarutkan]] dalam air, [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi ion-ion. Konsentrasi [[elektrolit]] total dalam larutan akan memengaruhi sifat-sifat penting seperti [[konstanta disosiasi]] atau [[kelarutan]] [[Garam (kimia)|garam-garam]] yang berbeda. Salah satu karakteristik utama larutan dengan ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat berupa [[Molaritas|molar]] (mol/L) atau [[Molalitas|molal]] (mol/kg air) dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan.
+Konsep '''kekuatan ion''' pertama kali diperkenalkan [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] dan [[Merie Randall|Randall]] pada tahun 1921 ketika menjelaskan [[koefisien aktivitas]] [[elektrolit kuat]].<ref>Manuel E. Sastre de Vicente. ''The concept of ionic strength eighty years after its introduction in chemistry''. ''Journal of Chemical Education''. 2004. Vol. 81 (5). hlm. 750. doi:10.1021/ed081p750.</ref> Kekuatan ion suatu [[larutan]] adalah ukuran [[konsentrasi]] [[ion]] dalam larutan tersebut. [[Senyawa]] ionik, ketika [[Kelarutan|dilarutkan]] dalam air, [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi ion-ion. Konsentrasi [[elektrolit]] total dalam larutan akan memengaruhi sifat-sifat penting seperti [[konstanta disosiasi]] atau [[kelarutan]] [[Garam (kimia)|garam-garam]] yang berbeda. Salah satu karakteristik utama larutan dengan ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat berupa [[Molaritas|molar]] (mol/L) atau [[Molalitas|molal]] (mol/kg air) dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan.<ref>Theodros Solomon. ''The definition and unit of ionic strength''. ''Journal of Chemical Education''. 2001. Vol. 78 (12). hlm. 1691. doi:10.1021/ed078p1691.</ref>
 == Mengukur kekuatan ion ==
-'''Kekuatan ion molar''', ''I'', suatu larutan adalah fungsi [[konsentrasi]] ''seluruh'' [[ion]] yang ada dalam [[larutan]] tersebut,
+'''Kekuatan ion molar''', ''I'', suatu larutan adalah fungsi [[konsentrasi]] ''seluruh'' [[ion]] yang ada dalam [[larutan]] tersebut,<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekuatan+ion&oldid=28029795 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
 :<math>I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{i=1}^{n} c_i z_i^{2}</math>
@@ Baris 32: / Baris 32: @@
 Oleh karena dalam [[Larutan ideal|larutan non ideal]] volume bukan lagi faktor penentu, sering kali lebih disukai bekerja dengan [[molalitas]] ''b'' (mol/kg H<sub>2</sub>O) daripada molaritas ''c'' (mol/L). Dalam kasus tersebut, kekuatan ion molal didefinisikan sebagai:
-:<math> I = \frac{1}{2}\sum_
+:<math> I = \frac{1}{2}\sum_{{i}=1}^{n} b_{i}z_{i}^{2} </math>
 == Sumber dan atribusi ==
 Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekuatan+ion&oldid=28029795 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28029795 (2025-10-16T18:18:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28029795; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:26:14Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28029795; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Konsep '''kekuatan ion''' pertama kali diperkenalkan [[Gilbert N. Lewis|Lewis]] dan [[Merie Randall|Randall]] pada tahun 1921 ketika menjelaskan [[koefisien aktivitas]] [[elektrolit kuat]]. Kekuatan ion suatu [[larutan]] adalah ukuran [[konsentrasi]] [[ion]] dalam larutan tersebut. [[Senyawa]] ionik, ketika [[Kelarutan|dilarutkan]] dalam air, [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi ion-ion. Konsentrasi [[elektrolit]] total dalam larutan akan memengaruhi sifat-sifat penting seperti [[konstanta disosiasi]] atau [[kelarutan]] [[Garam (kimia)|garam-garam]] yang berbeda. Salah satu karakteristik utama larutan dengan ion terlarut adalah kekuatan ion. Kekuatan ion dapat berupa [[Molaritas|molar]] (mol/L) atau [[Molalitas|molal]] (mol/kg air) dan untuk menghindari kebingungan satuan yang harus digunakan.

== Mengukur kekuatan ion ==
'''Kekuatan ion molar''', ''I'', suatu larutan adalah fungsi [[konsentrasi]] ''seluruh'' [[ion]] yang ada dalam [[larutan]] tersebut,

:<math>I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{i=1}^{n} c_i z_i^{2}</math>

dengan nilai setengah adalah akibat diikutsertakannya baik [[kation]] dan [[anion]], ''c''i adalah [[konsentrasi molar]] ion I (M, mol/L), ''z''i adalah jumlah [[Muatan listrik|muatan]] ion tersebut, dan jumlah diambil untuk seluruh ion dalam larutan. Untuk [[elektrolit]] 1:1 seperti [[natrium klorida]], di mana masing-masing ion bermuatan tunggal, kekuatan ionnya sama dengan konsentrasinya. Sementara, untuk elektrolit [[Magnesium sulfat|MgSO4]], yang masing-masing ion bermuatan dua, menyebabkan kekuatan ionnya menjadi empat kali lebih besar daripada konsentrasi ekuivalennya pada natrium klorida:

:<math>I = \frac{1}{2}[c(+2)^2+c(-2)^2] = \frac{1}{2}[4c + 4c] = 4c</math>

Secara umum, ion [[multivalensi]] berkontribusi kuat pada kekuatan ionik.

=== Contoh perhitungan ===
Sebagai contoh yang lebih kompleks, kekuatan ion campuran 0,050 M Na2SO4 dan 0,030 M KCl adalah:

:<math chem="">
\begin{align}
I & = \tfrac 1 2 \times
\left[\begin{array}{l}
\{(\text{konsentrasi }\ce{Na2SO4}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{Na+}) \times (\text{muatan }\ce{Na})^2\}\ + \\
\{(\text{konsentrasi }\ce{Na2SO4}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{SO4^2-}) \times (\text{muatan }\ce{SO4})^2\} \ + \\
\{(\text{konsentrasi }\ce{KCl}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{K+}) \times (\text{muatan }\ce{K})^2\}\ + \\
\{(\text{konsentrasi }\ce{KCl}\text{ dalam M}) \times (\text{jumlah }\ce{Cl-}) \times (\text{muatan }\ce{Cl})^2\}
\end{array}\right]
\\
& = \tfrac 1 2 \times [\{0,050 M \times 2 \times (+1)^2\} + \{0,050 M \times 1 \times (-2)^2\} + \{0,020 M \times 1 \times (+1)^2\} + \{0,020 M \times 1 \times (-1)^2\}] \\
& = 0,17 M
\end{align}
</math>
== Larutan non iedeal ==
Oleh karena dalam [[Larutan ideal|larutan non ideal]] volume bukan lagi faktor penentu, sering kali lebih disukai bekerja dengan [[molalitas]] ''b'' (mol/kg H2O) daripada molaritas ''c'' (mol/L). Dalam kasus tersebut, kekuatan ion molal didefinisikan sebagai:

:<math> I = \frac{1}{2}\sum_

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kekuatan+ion&oldid=28029795 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28029795 (2025-10-16T18:18:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kekuatan ion - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28029795; atribusi sumber disertakan.