Kerapatan elektron - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T08:59:03Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 27 Agustus 2026 08.59
Baris 1:		Baris 1:
	'''Kerapatan elektron''' adalah ukuran [[probabilitas]] [[elektron]] yang hadir di lokasi tertentu.		'''Kerapatan elektron''' adalah ukuran [[probabilitas]] [[elektron]] yang hadir di lokasi tertentu.


	Dalam [[molekul]], daerah kerapatan elektron biasanya ditemukan di sekitar [[atom]], dan ikatannya. Dalam sistem terdelokalisasi atau [[sistem konjugasi\|sistem terkonjugasi]], seperti [[fenol]], [[benzena]] dan senyawa seperti [[hemoglobin]] dan [[klorofil]], kerapatan elektron mencakup seluruh wilayah, yaitu, pada benzena mereka ditemukan di atas dan di bawah cincin planar. Hal ini kadang digambarkan sebagai rangkaian ikatan tunggal dan rangkap bergantian. Dalam kasus fenol dan benzena, lingkaran di dalam [[segi enam]] menunjukkan sifat terdelokalisasi senyawa tersebut, Seperti ditunjukkan di bawah ini:		Dalam [[molekul]], daerah kerapatan elektron biasanya ditemukan di sekitar [[atom]], dan ikatannya. Dalam sistem terdelokalisasi atau [[sistem konjugasi\|sistem terkonjugasi]], seperti [[fenol]], [[benzena]] dan senyawa seperti [[hemoglobin]] dan [[klorofil]], kerapatan elektron mencakup seluruh wilayah, yaitu, pada benzena mereka ditemukan di atas dan di bawah cincin planar. Hal ini kadang digambarkan sebagai rangkaian ikatan tunggal dan rangkap bergantian. Dalam kasus fenol dan benzena, lingkaran di dalam [[segi enam]] menunjukkan sifat terdelokalisasi senyawa tersebut, Seperti ditunjukkan di bawah ini:
Baris 6:		Baris 5:
	:		:

	Dalam senyawa dengan beberapa sistem cincin yang saling berhubungan, cara penggambaran ini tidak lagi akurat, jadi digambarkan dengan selang-seling ikatan tunggal dan ganda. Dalam senyawa seperti klorofil dan fenol, beberapa diagram menunjukkan garis putus-putus atau titik-titik untuk mewakili delokalisasi daerah yang kerapatan elektronnya lebih tinggi di sebelah ikatan tunggal. Sistem terkonjugasi terkadang dapat mewakili daerah yang menyerap [[radiasi elektromagnetik]] pada panjang gelombang yang berbeda sehingga menghasilkan senyawa yang tampak berwarna. Dalam [[polimer]], area ini dikenal sebagai kromofor.		Dalam senyawa dengan beberapa sistem cincin yang saling berhubungan, cara penggambaran ini tidak lagi akurat, jadi digambarkan dengan selang-seling ikatan tunggal dan ganda. Dalam senyawa seperti klorofil dan fenol, beberapa diagram menunjukkan garis putus-putus atau titik-titik untuk mewakili delokalisasi daerah yang kerapatan elektronnya lebih tinggi di sebelah ikatan tunggal.<ref>misalnya, garis putih dalam diagram di [http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/C/Chlorophyll.html Chlorophylls and Carotenoids]</ref> Sistem terkonjugasi terkadang dapat mewakili daerah yang menyerap [[radiasi elektromagnetik]] pada panjang gelombang yang berbeda sehingga menghasilkan senyawa yang tampak berwarna. Dalam [[polimer]], area ini dikenal sebagai kromofor.

	Dalam [[kimia kuantum\|kalkulasi kimia kuantum]], kerapatan elektron, ρ('''r'''), adalah fungsi dari koordinasi '''r''', yang didefinisikan sedemikian rupa sehingga ρ('''r''')d'''r''' adalah jumlah elektron dalam volume kecil d'''r'''. Untuk molekul [[Kelopak terbuka\|kelopak tertutup]], <math>\rho(\mathbf{r})</math> dapat ditulis dalam bentuk produk dari fungsi dasar, φ:		Dalam [[kimia kuantum\|kalkulasi kimia kuantum]], kerapatan elektron, ρ('''r'''), adalah fungsi dari koordinasi '''r''', yang didefinisikan sedemikian rupa sehingga ρ('''r''')d'''r''' adalah jumlah elektron dalam volume kecil d'''r'''. Untuk molekul [[Kelopak terbuka\|kelopak tertutup]], <math>\rho(\mathbf{r})</math> dapat ditulis dalam bentuk produk dari fungsi dasar, φ:
Baris 16:		Baris 15:
	dengan P adalah [[matriks densitas]]. Kerapatan elektron sering diberikan dalam istilah isopermukaan (permukaan isodensitas) dengan ukuran dan bentuk permukaan yang ditentukan oleh nilai kerapatan yang dipilih, atau dalam persentase elektron total yang mengelilinginya.		dengan P adalah [[matriks densitas]]. Kerapatan elektron sering diberikan dalam istilah isopermukaan (permukaan isodensitas) dengan ukuran dan bentuk permukaan yang ditentukan oleh nilai kerapatan yang dipilih, atau dalam persentase elektron total yang mengelilinginya.

	[[Daftar perangkat lunak kimia kuantum dan fisika padatan\|Perangkat lunak pemodelan molekuler]] sering menyediakan citra grafis kerapatan elektron. Misalnya, pada [[anilin]] (lihat gambar di kanan). Model grafis, termasuk kerapatan elektron adalah alat yang umum digunakan dalam pendidikan kimia. Perhatikan pada gambar anilin paling kiri, kerapatan elektron tinggi dikaitkan dengan [[karbon]] dan [[nitrogen]], tetapi [[hidrogen]] yang hanya memiliki satu proton di dalam intinya, tidak terlihat. Inilah alasan mengapa [[difraksi sinar-X]] memiliki waktu sulit untuk menentukan posisi hidrogen.		[[Daftar perangkat lunak kimia kuantum dan fisika padatan\|Perangkat lunak pemodelan molekuler]] sering menyediakan citra grafis kerapatan elektron. Misalnya, pada [[anilin]] (lihat gambar di kanan). Model grafis, termasuk kerapatan elektron adalah alat yang umum digunakan dalam pendidikan kimia.<ref>Alan J. Shusterman and Gwendolyn P. Shusterman. ''Teaching Chemistry with Electron Density Models''. ''The Journal of Chemical Education''. ACS Publications. 1997. Vol. 74 (7). hlm. 771–775. doi:10.1021/ed074p771.</ref> Perhatikan pada gambar anilin paling kiri, kerapatan elektron tinggi dikaitkan dengan [[karbon]] dan [[nitrogen]], tetapi [[hidrogen]] yang hanya memiliki satu proton di dalam intinya, tidak terlihat. Inilah alasan mengapa [[difraksi sinar-X]] memiliki waktu sulit untuk menentukan posisi hidrogen.

	Sebagian besar paket perangkat lunak pemodelan molekuler memungkinkan pengguna memilih nilai untuk kerapatan elektron, yang sering disebut IsoValue. Beberapa perangkat lunak juga memungkinkan spesifikasi kerapatan elektron dalam hal persentase elektron total yang mengelilingi. Bergantung pada IsoValue (unit tipikal adalah elektron per [[Radius bohr\|bohr]] kubik), atau persentase elektron total tertutup, permukaan kerapatan elektron dapat digunakan untuk menemukan atom, menekankan kepadatan elektron yang terkait dengan [[ikatan kimia]], atau untuk menunjukkan ukuran dan bentuk molekul secara keseluruhan.		Sebagian besar paket perangkat lunak pemodelan molekuler memungkinkan pengguna memilih nilai untuk kerapatan elektron, yang sering disebut IsoValue. Beberapa perangkat lunak<ref>[http://www.wavefun.com/products/Sp_Comp.pdf atau contohnya, program Spartan dari Wavefunction, Inc.]</ref> juga memungkinkan spesifikasi kerapatan elektron dalam hal persentase elektron total yang mengelilingi. Bergantung pada IsoValue (unit tipikal adalah elektron per [[Radius bohr\|bohr]] kubik), atau persentase elektron total tertutup, permukaan kerapatan elektron dapat digunakan untuk menemukan atom, menekankan kepadatan elektron yang terkait dengan [[ikatan kimia]], atau untuk menunjukkan ukuran dan bentuk molekul secara keseluruhan.<ref>Warren J. Hehre, Alan J. Shusterman, Janet E. Nelson. [https://archive.org/details/molecularmodelin0000hehr_i8m7 The Molecular Modeling Workbook for Organic Chemistry]. Wavefunction, Inc. 1998. hlm. [https://archive.org/details/molecularmodelin0000hehr_i8m7/page/60 61]–86. ISBN 1-890661-18-X.</ref>

	Secara grafis, permukaan kerapatan elektron juga berfungsi sebagai kanvas dimana properti elektronik lainnya dapat ditampilkan. Peta potensial elektrostatik (sifat [[potensial elektrostatik]] yang dipetakan pada kerapatan elektron) memberikan indikator untuk distribusi muatan dalam sebuah molekul. Peta potensi ionisasi lokal (sifat [[Energi ionisasi\|potensial ionisasi lokal]] yang dipetakan pada kerapatan elektron memberikan indikator elektrofilisitas. Dan peta LUMO ([[orbital molekul tak terisi terkecil]], ) yang dipetakan pada kerapatan elektron) dapat memberikan indikasi untuk nukleofilitas.		Secara grafis, permukaan kerapatan elektron juga berfungsi sebagai kanvas dimana properti elektronik lainnya dapat ditampilkan. Peta potensial elektrostatik (sifat [[potensial elektrostatik]] yang dipetakan pada kerapatan elektron) memberikan indikator untuk distribusi muatan dalam sebuah molekul. Peta potensi ionisasi lokal (sifat [[Energi ionisasi\|potensial ionisasi lokal]] yang dipetakan pada kerapatan elektron memberikan indikator elektrofilisitas. Dan peta LUMO ([[orbital molekul tak terisi terkecil]], ) yang dipetakan pada kerapatan elektron) dapat memberikan indikasi untuk nukleofilitas.<ref>Warren J. Hehre. [https://archive.org/details/molecularmodelin0000hehr_i8m7 A Guide to Molecular Mechanics and Quantum Chemical Calculations]. Wavefunction, Inc. 2003. hlm. [https://archive.org/details/molecularmodelin0000hehr_i8m7/page/85 85]–100,. ISBN 1-890661-06-6.</ref>

	== Percobaan ==		== Percobaan ==
Baris 28:		Baris 27:

	== Rapatan spin ==		== Rapatan spin ==
	'''Rapatan spin''' adalah kerapatan elektron yang diterapkan pada [[radikal bebas]]. Ini didefinisikan sebagai kerapatan elektron total dari elektron dengan spin tertentu dikurangi kerapatan elektron total dari elektron dengan spin lainnya. Salah satu cara untuk mengukurnya secara eksperimental adalah dengan [[resonansi spin elektron]], difraksi neutron memungkinkan pemetaan langsung kepadatan spin di ruang 3D.		'''Rapatan spin''' adalah kerapatan elektron yang diterapkan pada [[radikal bebas]]. Ini didefinisikan sebagai kerapatan elektron total dari elektron dengan spin tertentu dikurangi kerapatan elektron total dari elektron dengan spin lainnya. Salah satu cara untuk mengukurnya secara eksperimental adalah dengan [[resonansi spin elektron]],<ref>IUPAC Gold Book [http://goldbook.iupac.org/goldbook/S05864.html Link]</ref> difraksi neutron memungkinkan pemetaan langsung kepadatan spin di ruang 3D.

	== Lihat juga ==		== Lihat juga ==
Baris 38:		Baris 37:

	== Catatan ==		== Catatan ==


	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerapatan+elektron&oldid=29299342 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299342 (2026-05-31T21:31:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerapatan+elektron&oldid=29299342 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299342 (2026-05-31T21:31:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29299342; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T08:23:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29299342; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Kerapatan elektron''' adalah ukuran [[probabilitas]] [[elektron]] yang hadir di lokasi tertentu.

Dalam [[molekul]], daerah kerapatan elektron biasanya ditemukan di sekitar [[atom]], dan ikatannya. Dalam sistem terdelokalisasi atau [[sistem konjugasi|sistem terkonjugasi]], seperti [[fenol]], [[benzena]] dan senyawa seperti [[hemoglobin]] dan [[klorofil]], kerapatan elektron mencakup seluruh wilayah, yaitu, pada benzena mereka ditemukan di atas dan di bawah cincin planar. Hal ini kadang digambarkan sebagai rangkaian ikatan tunggal dan rangkap bergantian. Dalam kasus fenol dan benzena, lingkaran di dalam [[segi enam]] menunjukkan sifat terdelokalisasi senyawa tersebut, Seperti ditunjukkan di bawah ini:

:

Dalam senyawa dengan beberapa sistem cincin yang saling berhubungan, cara penggambaran ini tidak lagi akurat, jadi digambarkan dengan selang-seling ikatan tunggal dan ganda. Dalam senyawa seperti klorofil dan fenol, beberapa diagram menunjukkan garis putus-putus atau titik-titik untuk mewakili delokalisasi daerah yang kerapatan elektronnya lebih tinggi di sebelah ikatan tunggal. Sistem terkonjugasi terkadang dapat mewakili daerah yang menyerap [[radiasi elektromagnetik]] pada panjang gelombang yang berbeda sehingga menghasilkan senyawa yang tampak berwarna. Dalam [[polimer]], area ini dikenal sebagai kromofor.

Dalam [[kimia kuantum|kalkulasi kimia kuantum]], kerapatan elektron, ρ('''r'''), adalah fungsi dari koordinasi '''r''', yang didefinisikan sedemikian rupa sehingga ρ('''r''')d'''r''' adalah jumlah elektron dalam volume kecil d'''r'''. Untuk molekul [[Kelopak terbuka|kelopak tertutup]], <math>\rho(\mathbf{r})</math> dapat ditulis dalam bentuk produk dari fungsi dasar, φ:

:<math> \rho(\mathbf{r}) = \sum_\mu \sum_\nu P_{\mu \nu} \phi_\mu(\mathbf{r}) \phi_\nu(\mathbf{r}) </math>

:

dengan P adalah [[matriks densitas]]. Kerapatan elektron sering diberikan dalam istilah isopermukaan (permukaan isodensitas) dengan ukuran dan bentuk permukaan yang ditentukan oleh nilai kerapatan yang dipilih, atau dalam persentase elektron total yang mengelilinginya.

[[Daftar perangkat lunak kimia kuantum dan fisika padatan|Perangkat lunak pemodelan molekuler]] sering menyediakan citra grafis kerapatan elektron. Misalnya, pada [[anilin]] (lihat gambar di kanan). Model grafis, termasuk kerapatan elektron adalah alat yang umum digunakan dalam pendidikan kimia. Perhatikan pada gambar anilin paling kiri, kerapatan elektron tinggi dikaitkan dengan [[karbon]] dan [[nitrogen]], tetapi [[hidrogen]] yang hanya memiliki satu proton di dalam intinya, tidak terlihat. Inilah alasan mengapa [[difraksi sinar-X]] memiliki waktu sulit untuk menentukan posisi hidrogen.

Sebagian besar paket perangkat lunak pemodelan molekuler memungkinkan pengguna memilih nilai untuk kerapatan elektron, yang sering disebut IsoValue. Beberapa perangkat lunak juga memungkinkan spesifikasi kerapatan elektron dalam hal persentase elektron total yang mengelilingi. Bergantung pada IsoValue (unit tipikal adalah elektron per [[Radius bohr|bohr]] kubik), atau persentase elektron total tertutup, permukaan kerapatan elektron dapat digunakan untuk menemukan atom, menekankan kepadatan elektron yang terkait dengan [[ikatan kimia]], atau untuk menunjukkan ukuran dan bentuk molekul secara keseluruhan.

Secara grafis, permukaan kerapatan elektron juga berfungsi sebagai kanvas dimana properti elektronik lainnya dapat ditampilkan. Peta potensial elektrostatik (sifat [[potensial elektrostatik]] yang dipetakan pada kerapatan elektron) memberikan indikator untuk distribusi muatan dalam sebuah molekul. Peta potensi ionisasi lokal (sifat [[Energi ionisasi|potensial ionisasi lokal]] yang dipetakan pada kerapatan elektron memberikan indikator elektrofilisitas. Dan peta LUMO ([[orbital molekul tak terisi terkecil]], ) yang dipetakan pada kerapatan elektron) dapat memberikan indikasi untuk nukleofilitas.

== Percobaan ==
Banyak teknik eksperimen yang bisa mengukur kerapatan elektron. Misalnya, melalui pemindaian [[difraksi sinar-X]], di mana sinar-X dengan panjang gelombang yang sesuai ditembakkan pada sampel target dan pengukuran dilakukan dari waktu ke waktu, memberikan representasi probabilistik lokasi elektron dapat ditemukan. Dari posisi ini struktur molekul sistem kristal sering kali dapat ditentukan. [[Elektrodinamika kuantum]] dan beberapa cabang [[teori medan kuantum|teori kuantum]] juga mempelajari dan menganalisis [[Prinsip superposisi|superposisi]] elektron dan fenomena terkait lainnya. [[Analisis populasi Mulliken]] didasarkan pada kerapatan elektron dalam molekul dan merupakan cara untuk membagi kerapatan antar atom untuk memberi perkiraan muatan atom.

Dalam [[mikroskop elektron transmisi]] (, TEM) dan [[hamburan taklenting mendalam]] (), serta eksperimen [[partikel energi tinggi]] lainnya, elektron energi tinggi berinteraksi dengan awan elektron menghasilkan representasi langsung kerapatan elektron. [[Mikroskop penerowongan payaran|Mikroskopi penerowongan payaran]] (, STM) dan [[Mikroskop gaya atom|mikroskopi gaya atom]] (, AFM) dapat digunakan untuk menyelidiki kepadatan elektron atom tunggal tertentu.

== Rapatan spin ==
'''Rapatan spin''' adalah kerapatan elektron yang diterapkan pada [[radikal bebas]]. Ini didefinisikan sebagai kerapatan elektron total dari elektron dengan spin tertentu dikurangi kerapatan elektron total dari elektron dengan spin lainnya. Salah satu cara untuk mengukurnya secara eksperimental adalah dengan [[resonansi spin elektron]], difraksi neutron memungkinkan pemetaan langsung kepadatan spin di ruang 3D.

== Lihat juga ==
* [[Perbedaan peta kerapatan]]
* [[Awan elektron]]
* [[Konfigurasi elektron]]
* [[Resolusi (kerapatan elektron)]]
* [[Kerapatan muatan]]

== Catatan ==

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kerapatan+elektron&oldid=29299342 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299342 (2026-05-31T21:31:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.