Koefisien aktivitas - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T09:07:53Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 09.07
Baris 1:		Baris 1:
	'''Koefisien aktivitas''' adalah suatu faktor yang digunakan dalam [[termodinamika]] untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam [[campuran]] [[zat kimia]]. Dalam suatu [[campuran ideal]], interaksi mikroskopis antara masing-masing pasangan [[spesi kimia]] adalah sama (atau secara makroskopik setara, [[perubahan entalpi larutan]] dan variasi volume dalam pencampuran adalah nol) dan, sebagai hasilnya, sifat-sifat campuran dapat diekspresikan secara langsung dalam bentuk [[konsentrasi]] sederhana atau [[tekanan parsial]] dari zat yang ada, misalnya [[Hukum Raoult]]. Deviasi dari idealitas diakomodasikan dengan memodifikasi konsentrasi dengan ''koefisien aktivitas''. Secara analog, ekspresi yang melibatkan gas dapat disesuaikan untuk non-idealitas dengan menskala tekanan parsial dengan koefisien [[fugasitas]].		'''Koefisien aktivitas''' adalah suatu faktor yang digunakan dalam [[termodinamika]] untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam [[campuran]] [[zat kimia]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koefisien+aktivitas&oldid=28033152 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Dalam suatu [[campuran ideal]], interaksi mikroskopis antara masing-masing pasangan [[spesi kimia]] adalah sama (atau secara makroskopik setara, [[perubahan entalpi larutan]] dan variasi volume dalam pencampuran adalah nol) dan, sebagai hasilnya, sifat-sifat campuran dapat diekspresikan secara langsung dalam bentuk [[konsentrasi]] sederhana atau [[tekanan parsial]] dari zat yang ada, misalnya [[Hukum Raoult]]. Deviasi dari idealitas diakomodasikan dengan memodifikasi konsentrasi dengan ''koefisien aktivitas''. Secara analog, ekspresi yang melibatkan gas dapat disesuaikan untuk non-idealitas dengan menskala tekanan parsial dengan koefisien [[fugasitas]].

	Konsep koefisien aktivitas terkait erat dengan [[aktivitas (kimia)\|aktivitas dalam kimia]].		Konsep koefisien aktivitas terkait erat dengan [[aktivitas (kimia)\|aktivitas dalam kimia]].
Baris 14:		Baris 14:
	di mana ''γ''<sub>B</sub> adalah koefisien aktivitas, yang bergantung pada ''x''<sub>B</sub>. Karena ''γ''<sub>B</sub> mendekati 1, zat tersebut berperilaku selayaknya ideal. Misalnya, jika ''γ''<sub>B</sub> ≈ 1, maka [[Hukum Raoult]] adalah akurat. Untuk ''γ''<sub>B</sub> > 1 dan ''γ''<sub>B</sub> < 1, zat B menunjukkan penyimpangan positif dan negatif dari Hukum Raoult, berturut-turut. Suatu penyimpangan positif menyiratkan bahwa zat B lebih mudah menguap.		di mana ''γ''<sub>B</sub> adalah koefisien aktivitas, yang bergantung pada ''x''<sub>B</sub>. Karena ''γ''<sub>B</sub> mendekati 1, zat tersebut berperilaku selayaknya ideal. Misalnya, jika ''γ''<sub>B</sub> ≈ 1, maka [[Hukum Raoult]] adalah akurat. Untuk ''γ''<sub>B</sub> > 1 dan ''γ''<sub>B</sub> < 1, zat B menunjukkan penyimpangan positif dan negatif dari Hukum Raoult, berturut-turut. Suatu penyimpangan positif menyiratkan bahwa zat B lebih mudah menguap.

	Dalam banyak kasus, karena ''x''<sub>B</sub> menuju ke nol, koefisien aktivitas zat B mendekati konstan; hubungan ini merupakan [[Hukum Henry]] bagi pelarut. Hubungan ini saling terkait satu sama lain melalui [[persamaan Gibbs–Duhem]].		Dalam banyak kasus, karena ''x''<sub>B</sub> menuju ke nol, koefisien aktivitas zat B mendekati konstan; hubungan ini merupakan [[Hukum Henry]] bagi pelarut. Hubungan ini saling terkait satu sama lain melalui [[persamaan Gibbs–Duhem]].<ref>Robert DeHoff. [https://archive.org/details/thermodynamicsin0000deho Thermodynamics in materials science]. CRC Taylor & Francis. 2006. hlm. [https://archive.org/details/thermodynamicsin0000deho/page/230 230]–231. ISBN 9780849340659.</ref>
	Perlu dicatat bahwa koefisien aktivitas umum adalah tidak berdimensi.		Perlu dicatat bahwa koefisien aktivitas umum adalah tidak berdimensi.

Baris 40:		Baris 40:
	Memodifikasi fraksi mol atau konsentrasi oleh koefisien aktivitas memberikan ''aktivitas efektif'' dari komponen, dan karenanya memungkinkan ekspresi seperti [[hukum Raoult]] dan [[konstanta kesetimbangan]] untuk diterapkan pada campuran ideal dan non-ideal.		Memodifikasi fraksi mol atau konsentrasi oleh koefisien aktivitas memberikan ''aktivitas efektif'' dari komponen, dan karenanya memungkinkan ekspresi seperti [[hukum Raoult]] dan [[konstanta kesetimbangan]] untuk diterapkan pada campuran ideal dan non-ideal.

	Pengetahuan tentang koefisien aktivitas sangat penting dalam konteks [[elektrokimia]] karena perilaku larutan [[elektrolit]] sering jauh dari ideal, karena efek [[atmosfer ionik]]. Selain itu, mereka sangat penting dalam konteks [[kimia tanah]] karena volume rendah pelarut dan, akibatnya, konsentrasi [[elektrolit]] yang tinggi.		Pengetahuan tentang koefisien aktivitas sangat penting dalam konteks [[elektrokimia]] karena perilaku larutan [[elektrolit]] sering jauh dari ideal, karena efek [[atmosfer ionik]]. Selain itu, mereka sangat penting dalam konteks [[kimia tanah]] karena volume rendah pelarut dan, akibatnya, konsentrasi [[elektrolit]] yang tinggi.<ref>Jorge G. Ibáñez. [https://archive.org/details/environmentalche0000unse_h4u1 Environmental Chemistry: Fundamentals]. Springer. 2007. ISBN 978-0-387-26061-7.</ref>

	== Dependensi pada parameter tetap ==		== Dependensi pada parameter tetap ==
Baris 49:		Baris 49:

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==

	* [[Aktivitas (kimia)\|Aktivitas]]		* [[Aktivitas (kimia)\|Aktivitas]]
	* [[Kesetimbangan kimia]]		* [[Kesetimbangan kimia]]
	* [[Hukum Henry]]		* [[Hukum Henry]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 61:		Baris 57:
	* [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0013468676850256?np=y ''Electrochimica Acta''] Koefisien aktivitas ion tunggal		* [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0013468676850256?np=y ''Electrochimica Acta''] Koefisien aktivitas ion tunggal

			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koefisien+aktivitas&oldid=28033152 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28033152 (2025-10-16T20:14:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koefisien+aktivitas&oldid=28033152 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28033152 (2025-10-16T20:14:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28033152; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T08:29:10Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28033152; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Koefisien aktivitas''' adalah suatu faktor yang digunakan dalam [[termodinamika]] untuk memperhitungkan penyimpangan dari perilaku ideal dalam [[campuran]] [[zat kimia]]. Dalam suatu [[campuran ideal]], interaksi mikroskopis antara masing-masing pasangan [[spesi kimia]] adalah sama (atau secara makroskopik setara, [[perubahan entalpi larutan]] dan variasi volume dalam pencampuran adalah nol) dan, sebagai hasilnya, sifat-sifat campuran dapat diekspresikan secara langsung dalam bentuk [[konsentrasi]] sederhana atau [[tekanan parsial]] dari zat yang ada, misalnya [[Hukum Raoult]]. Deviasi dari idealitas diakomodasikan dengan memodifikasi konsentrasi dengan ''koefisien aktivitas''. Secara analog, ekspresi yang melibatkan gas dapat disesuaikan untuk non-idealitas dengan menskala tekanan parsial dengan koefisien [[fugasitas]].

Konsep koefisien aktivitas terkait erat dengan [[aktivitas (kimia)|aktivitas dalam kimia]].

== Definisi termodinamika ==
[[Potensial kimia]], ''μ''B, dari suatu zat B dalam suatu [[campuran ideal]] cairan atau suatu [[larutan ideal]] dinyatakan oleh
:<math> \mu_\mathrm{B} = \mu_\mathrm{B}^{\ominus} + RT \ln x_\mathrm{B} \,</math>
di mana ''μ'' adalah suatu potensial kimia dari suatu zat murni <math>\mathrm{B}</math> dan ''x''B adalah [[fraksi mol]] zat dalam campuran.

Hal ini digeneralisasi untuk memasukkan perilaku non-ideal dengan menuliskan
:<math> \mu_\mathrm{B} = \mu_\mathrm{B}^{\ominus} + RT \ln a_\mathrm{B} \,</math>
di mana ''a''B adalah aktivitas zat dalam campuran dengan
:<math> a_\mathrm{B} = x_\mathrm{B} \gamma_\mathrm{B}</math>
di mana ''γ''B adalah koefisien aktivitas, yang bergantung pada ''x''B. Karena ''γ''B mendekati 1, zat tersebut berperilaku selayaknya ideal. Misalnya, jika ''γ''B ≈ 1, maka [[Hukum Raoult]] adalah akurat. Untuk ''γ''B > 1 dan ''γ''B < 1, zat B menunjukkan penyimpangan positif dan negatif dari Hukum Raoult, berturut-turut. Suatu penyimpangan positif menyiratkan bahwa zat B lebih mudah menguap.

Dalam banyak kasus, karena ''x''B menuju ke nol, koefisien aktivitas zat B mendekati konstan; hubungan ini merupakan [[Hukum Henry]] bagi pelarut. Hubungan ini saling terkait satu sama lain melalui [[persamaan Gibbs–Duhem]].
Perlu dicatat bahwa koefisien aktivitas umum adalah tidak berdimensi.

Secara detail: [[Hukum Raoult]] menyatakan bahwa tekanan parsial komponen B terkait dengan tekanan uap (tekanan saturasi) dan fraksi molnya ''x''B dalam fasa cair,
:<math> p_\mathrm{B} = x_\mathrm{B} \gamma_\mathrm{B} p^{\sigma}_\mathrm{B} \;,</math>
dengan konvensi
<math> \lim_{x_\mathrm{B} \to 1} \gamma_\mathrm{B} = 1 \;.</math>
Dengan kata lain: Cairan murni mewakili kasus ideal.

Pada pengenceran tak terbatas, koefisien aktivitas mendekati nilai batas, ''γ''B∞. Dibandingkan dengan [[hukum Henry]],
:<math> p_\mathrm{B} = K_{\mathrm{H,B}} x_\mathrm{B} \quad \text{for} \quad x_\mathrm{B} \to 0 \;,</math>
memberikan
:<math>K_{\mathrm{H,B}} = p_\mathrm{B}^\sigma \gamma_\mathrm{B}^\infty \;.</math>
Dengan kata lain: Senyawa ini menunjukkan perilaku nonideal dalam kasus encer.

Definisi di atas dari koefisien aktivitas tidak praktis jika senyawa tidak ada sebagai cairan murni. Ini sering terjadi untuk [[elektrolit]] atau senyawa [[biokimia]]. Dalam kasus seperti itu, definisi yang berbeda digunakan yang menganggap pengenceran tak terbatas sebagai keadaan ideal:
:<math>\gamma_\mathrm{B}^\dagger \equiv \gamma_\mathrm{B} / \gamma_\mathrm{B}^\infty</math>
dengan
<math> \lim_{x_\mathrm{B} \to 0} \gamma_\mathrm{B}^\dagger = 1 \;,</math>
dan
:<math> \mu_\mathrm{B} = \underbrace{\mu_\mathrm{B}^\ominus + RT \ln \gamma_\mathrm{B}^\infty}_{\mu_\mathrm{B}^{\ominus\dagger}} + RT \ln (x_\mathrm{B} \gamma_\mathrm{B}^\dagger)</math>

Simbol <math>^\dagger</math> telah digunakan di sini untuk membedakan antara dua jenis koefisien aktivitas. Biasanya dihilangkan, karena jelas dari konteks yang dimaksudkan. Namun ada beberapa kasus di mana kedua jenis koefisien aktivitas diperlukan dan bahkan mungkin muncul dalam persamaan yang sama, misalnya, untuk larutan [[garam]] dalam campuran ([[air]] + [[alkohol]]). Ini terkadang merupakan sumber kesalahan.

Memodifikasi fraksi mol atau konsentrasi oleh koefisien aktivitas memberikan ''aktivitas efektif'' dari komponen, dan karenanya memungkinkan ekspresi seperti [[hukum Raoult]] dan [[konstanta kesetimbangan]] untuk diterapkan pada campuran ideal dan non-ideal.

Pengetahuan tentang koefisien aktivitas sangat penting dalam konteks [[elektrokimia]] karena perilaku larutan [[elektrolit]] sering jauh dari ideal, karena efek [[atmosfer ionik]]. Selain itu, mereka sangat penting dalam konteks [[kimia tanah]] karena volume rendah pelarut dan, akibatnya, konsentrasi [[elektrolit]] yang tinggi.

== Dependensi pada parameter tetap ==
Turunan dari koefisien aktivitas sehubungan dengan suhu memiliki kaitan dengan [[Besaran molar ekses|entalpi molar]] berlebih oleh
: <math>\bar{H}^{\mathsf{E}}_i= -RT^2 \frac{\partial}{\partial T}\ln(\gamma_i)</math>
Demikian pula, turunan dari koefisien aktivitas sehubungan dengan tekanan dapat dikaitkan dengan kelebihan volume molar.
: <math>\bar{V}^{\mathsf{E}}_i= RT \frac{\partial}{\partial P}\ln(\gamma_i)</math>

== Lihat pula ==

* [[Aktivitas (kimia)|Aktivitas]]
* [[Kesetimbangan kimia]]
* [[Hukum Henry]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.aiomfac.caltech.edu/index.html Model daring AIOMFAC] Model kontribusi kelompok interaktif untuk perhitungan koefisien aktivitas dalam campuran organik-anorganik.
* [http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0013468676850256?np=y ''Electrochimica Acta''] Koefisien aktivitas ion tunggal

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Koefisien+aktivitas&oldid=28033152 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28033152 (2025-10-16T20:14:09Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.