Kompleks dinitrogen logam transisi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T04:03:40Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 04.03
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:RuA5N2.png\|thumb\|right\|280px\|Struktur [Ru(NH 3 ) 5 (N 2 )] 2+]]

	'''Kompleks dinitrogen logam transisi''' adalah [[senyawa koordinasi]] yang mengandung dinitrogen (N<sub>2</sub>) sebagai [[ligan]]nya. Dalam area kimia koordinasi, bentuk atomik dan diatomik nitrogen dibedakan, walaupun "nitrogen" dirujuk sebagai N<sub>2</sub>.		'''Kompleks dinitrogen logam transisi''' adalah [[senyawa koordinasi]] yang mengandung dinitrogen (N<sub>2</sub>) sebagai [[ligan]]nya. Dalam area kimia koordinasi, bentuk atomik dan diatomik nitrogen dibedakan, walaupun "nitrogen" dirujuk sebagai N<sub>2</sub>.

	Kompleks N<sub>2</sub> logam telah dipelajari sejak 1965 ketika kompleks pertama dilaporkan oleh Allen dan Senoff. Kompleks ini, [[Pentaamina(nitrogen)rutenium(II) klorida\|[Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>(N<sub>2</sub>)]<sup>2+</sup>]] disintesis dari [[hidrazin]] [[hidrat]] dan [[rutenium triklorida]] dan terdiri dari pusat 16e<sup>−</sup> [Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sup>2+</sup> yang menempel pada salah satu ujung N<sub>2</sub>. Minat pada kompleks semacam itu muncul karena N<sub>2</sub> terdiri dari sebagian besar atmosfer dan karena banyak senyawa bermanfaat mengandung atom nitrogen. [[Fiksasi nitrogen]] biologis mungkin terjadi melalui pengikatan N<sub>2</sub> ke pusat logam di dalam enzim [[nitrogenase]], diikuti oleh serangkaian langkah yang melibatkan transfer [[elektron]] dan [[proton]]asi. Hidrogenasi N<sub>2</sub> hanya bersifat eksotermik lemah, maka hidrogenasi industri nitrogen melalui [[Proses Haber-Bosch]] menggunakan tekanan dan suhu yang tinggi.		Kompleks N<sub>2</sub> logam telah dipelajari sejak 1965 ketika kompleks pertama dilaporkan oleh Allen dan Senoff.<ref>Caesar V. Senoff. ''The discovery of [Ru(NH3)5N2]2+: A case of serendipity and the scientific method''. ''Journal of Chemical Education''. 1990. Vol. 67 (5). hlm. 368. doi:10.1021/ed067p368.</ref> Kompleks ini, [[Pentaamina(nitrogen)rutenium(II) klorida\|[Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>(N<sub>2</sub>)]<sup>2+</sup>]] disintesis dari [[hidrazin]] [[hidrat]] dan [[rutenium triklorida]] dan terdiri dari pusat 16e<sup>−</sup> [Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sup>2+</sup> yang menempel pada salah satu ujung N<sub>2</sub>.<ref>A. D. Allen. ''Nitrogenopentammineruthenium(II) complexes''. ''Journal of the Chemical Society, Chemical Communications''. 1965. hlm. 621. doi:10.1039/C19650000621.</ref><ref>Michael D. Fryzuk. ''N2 coordination''. ''Chem. Commun''. 2013. Vol. 49. hlm. 4866–4868. doi:10.1039/C3CC42001A.</ref> Minat pada kompleks semacam itu muncul karena N<sub>2</sub> terdiri dari sebagian besar atmosfer dan karena banyak senyawa bermanfaat mengandung atom nitrogen. [[Fiksasi nitrogen]] biologis mungkin terjadi melalui pengikatan N<sub>2</sub> ke pusat logam di dalam enzim [[nitrogenase]], diikuti oleh serangkaian langkah yang melibatkan transfer [[elektron]] dan [[proton]]asi. Hidrogenasi N<sub>2</sub> hanya bersifat eksotermik lemah, maka hidrogenasi industri nitrogen melalui [[Proses Haber-Bosch]] menggunakan tekanan dan suhu yang tinggi.<ref>Fryzuk, M. D.: Johnson, S. A. ''The continuing story of dinitrogen activation''. ''Coordination Chemistry Reviews''. 2000. Vol. 200–202. hlm. 379–409. doi:10.1016/S0010-8545(00)00264-2.</ref>

	== Modus pengikatan ==		== Modus pengikatan ==

	Dalam hal pengikatannya dengan [[logam transisi]], N<sub>2</sub> berhubungan dengan [[karbon monoksida\|CO]] dan [[asetilena]] karena ketiga spesi memiliki ikatan rangkap. Berbagai modus ikatan telah dicirikan.		Dalam hal pengikatannya dengan [[logam transisi]], N<sub>2</sub> berhubungan dengan [[karbon monoksida\|CO]] dan [[asetilena]] karena ketiga spesi memiliki ikatan rangkap. Berbagai modus ikatan telah dicirikan.

	=== Ujung (''End-on'') ===		=== Ujung (''End-on'') ===
	Sebagai suatu ligan, N<sub>2</sub> biadanya terikat pada logam sebagai suatu ligan ujung (''"end-on"''), seperti diilustrasikan oleh kompleks Allen dan Senoff. Kompleks semacam itu biasanya analog dengan derivatif CO terkait. Contoh bagus dari hubungan ini adalah kompleks [[kompleks Vaska\|IrCl(CO)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] dan IrCl(N<sub>2</sub>)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.		Sebagai suatu ligan, N<sub>2</sub> biadanya terikat pada logam sebagai suatu ligan ujung (''"end-on"''), seperti diilustrasikan oleh kompleks Allen dan Senoff. Kompleks semacam itu biasanya analog dengan derivatif CO terkait. Contoh bagus dari hubungan ini adalah kompleks [[kompleks Vaska\|IrCl(CO)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]] dan IrCl(N<sub>2</sub>)(PPh<sub>3</sub>)<sub>2</sub>.<ref>Collman, J. P. ''''trans''-Chloro(nitrogen)bis(triphenylphosphine)iridium (I)''. ''Inorganic Syntheses''. 2000. Vol. 12. hlm. 8–11. doi:10.1002/9780470132432.ch2. ISBN 978-0-470-13171-8.</ref>
	Beberapa kompleks mengandung lebih dari satu ligan N<sub>2</sub>, dan tidak ada contoh yang menampilkan ketiganya (berbeda dengannya, logam heksakarbonil adalah umum). Ligan dinitrogen dalam W(N<sub>2</sub>)<sub>2</sub>([[Dppe\|Ph<sub>2</sub>PCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>PPh<sub>2</sub>]])<sub>2</sub> dapat direduksi untuk memproduksi amonia.		Beberapa kompleks mengandung lebih dari satu ligan N<sub>2</sub>, dan tidak ada contoh yang menampilkan ketiganya (berbeda dengannya, logam heksakarbonil adalah umum). Ligan dinitrogen dalam W(N<sub>2</sub>)<sub>2</sub>([[Dppe\|Ph<sub>2</sub>PCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>PPh<sub>2</sub>]])<sub>2</sub> dapat direduksi untuk memproduksi amonia.<ref>Modern Coordination Chemistry: The Legacy of Joseph Chatt" G. J. Leigh (Editor), N. W. Winterton (Editor) Springer Verlag (2002).</ref>

	Suatu kompleks ''end-on'' yang juga mengandung ligan hidrida adalah [FeH(N<sub>2</sub>)(dmpe)<sub>2</sub>)]<sup>+</sup>. Kation ini mengalami [[deprotonasi]] untuk membentuk Fe(N<sub>2)</sub>(dmpe)<sub>2</sub> yang bereaksi dengan hidrogen klorida untuk memberikan amonium.		Suatu kompleks ''end-on'' yang juga mengandung ligan hidrida adalah [FeH(N<sub>2</sub>)(dmpe)<sub>2</sub>)]<sup>+</sup>. Kation ini mengalami [[deprotonasi]] untuk membentuk Fe(N<sub>2)</sub>(dmpe)<sub>2</sub> yang bereaksi dengan hidrogen klorida untuk memberikan amonium.
Baris 16:		Baris 17:
	N<sub>2</sub> juga berfungsi sebagai ligan penjembatan, seperti yang diilustrasikan oleh {[Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sub>2</sub>(μ-N<sub>2</sub>)}<sup>4+</sup>.		N<sub>2</sub> juga berfungsi sebagai ligan penjembatan, seperti yang diilustrasikan oleh {[Ru(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]<sub>2</sub>(μ-N<sub>2</sub>)}<sup>4+</sup>.

	Sebuah studi pada tahun 2006 mengenai kompleks besi-dinitrogen menunjukkan bahwa ikatan N–N secara signifikan melemah pada kompleksasi dengan atom besi dengan [[bilangan koordinasi]] rendah. Kompleks ini melibatkan ligan kargo bidentat yang menempel pada atom besi pada inti Fe–N–N–Fe, di mana bertindak sebagai ligan penjembatan antara atom besi. Meningkatkan jumlah koordinasi besi dengan memodifikasi ligan pengkhelat dan menambahkan ligan lain per atom besi menunjukkan peningkatan kekuatan ikatan N–N dalam kompleks yang dihasilkan. Dengan demikian diduga bahwa Fe dalam lingkungan koordinasi rendah merupakan faktor kunci untuk fiksasi nitrogen oleh enzim [[nitrogenase]], karena kofaktor Fe–Mo juga menampilkan Fe dengan bilangan koordinasi rendah.		Sebuah studi pada tahun 2006 mengenai kompleks besi-dinitrogen menunjukkan bahwa ikatan N–N secara signifikan melemah pada kompleksasi dengan atom besi dengan [[bilangan koordinasi]] rendah. Kompleks ini melibatkan ligan kargo bidentat yang menempel pada atom besi pada inti Fe–N–N–Fe, di mana bertindak sebagai ligan penjembatan antara atom besi. Meningkatkan jumlah koordinasi besi dengan memodifikasi ligan pengkhelat dan menambahkan ligan lain per atom besi menunjukkan peningkatan kekuatan ikatan N–N dalam kompleks yang dihasilkan. Dengan demikian diduga bahwa Fe dalam lingkungan koordinasi rendah merupakan faktor kunci untuk fiksasi nitrogen oleh enzim [[nitrogenase]], karena kofaktor Fe–Mo juga menampilkan Fe dengan bilangan koordinasi rendah.<ref>J. Smith. ''Studies of low-coordinate iron dinitrogen complexes''. ''Journal of the American Chemical Society''. 2006. Vol. 128 (3). hlm. 756–769. doi:10.1021/ja052707x.</ref>

	=== Sisi, penjembatan (''Side-on, bridging'') ===		=== Sisi, penjembatan (''Side-on, bridging'') ===
	Dalam modus penjembatan kedua, kompleks bimetalik diketahui di mana vektor N-N tegak lurus dengan vektor M-M. Salah satu contohnya adalah [(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>4</sub>H)<sub>2</sub>Zr]<sub>2</sub>([[ligan penjembatan\|μ]]<sub>2</sub>,[[haptisitas\|η]]<sup>2</sup>,η<sup>2</sup>-N<sub>2</sub>). Kompleks dimetalik {(C<sub>5</sub>HMe<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Zr}<sub>2</sub>{μ-η<sup>2</sup>-N<sub>2}</sub> bereaksi dengan H<sub>2</sub>.		Dalam modus penjembatan kedua, kompleks bimetalik diketahui di mana vektor N-N tegak lurus dengan vektor M-M. Salah satu contohnya adalah [(η<sup>5</sup>-C<sub>5</sub>Me<sub>4</sub>H)<sub>2</sub>Zr]<sub>2</sub>([[ligan penjembatan\|μ]]<sub>2</sub>,[[haptisitas\|η]]<sup>2</sup>,η<sup>2</sup>-N<sub>2</sub>).<ref>Bernskoetter, W. H. ''Kinetics and Mechanism of N 2 Hydrogenation in Bis(cyclopentadienyl) Zirconium Complexes and Dinitrogen Functionalization by 1,2-Addition of a Saturated C-H Bond''. ''Journal of the American Chemical Society''. 2005. Vol. 127 (40). hlm. 14051–14061. doi:10.1021/ja0538841.</ref> Kompleks dimetalik {(C<sub>5</sub>HMe<sub>4</sub>)<sub>2</sub>Zr}<sub>2</sub>{μ-η<sup>2</sup>-N<sub>2}</sub> bereaksi dengan H<sub>2</sub>.<ref>Jaime A. Pool. [http://www.nature.com/doifinder/10.1038/nature02274 Hydrogenation and cleavage of dinitrogen to ammonia with a zirconium complex]. ''Nature''. Vol. 427 (6974). hlm. 527–530. doi:10.1038/nature02274.</ref>


	Suatu kompleks ditantalum tetrahidrida terkait juga mereduksi N<sub>2</sub><sub>.</sub>		Suatu kompleks ditantalum tetrahidrida terkait juga mereduksi N<sub>2</sub><ref>Michael D. Fryzuk. [http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ar800061g Side-on End-on Bound Dinitrogen: An Activated Bonding Mode That Facilitates Functionalizing Molecular Nitrogen]. ''Accounts of Chemical Research''. 2008-09-20. Vol. 42 (1). hlm. 127–133. doi:10.1021/ar800061g.</ref><sub>.</sub>

	== Reaktivitas ==		== Reaktivitas ==
	Beberapa kompleks logam-dinitrogen [[katalisis\|mengkatalisis]] [[hidrogenasi]] N<sub>2</sub> menjadi [[amonia]]. Salah satunya adalah Mo(III) triamidoaminokompleks Mo[(HIPTN)<sub>3</sub>N]. Sistem ini mempergunakan reduktan seperti Cp*<sub>2</sub>Cr dan pereaksi protonasi seperti garam 2,6-lutidinium. Reduktan yang setara dan proton ditambahkan secara bertahap. Siklus dimulai dengan N<sub>2</sub> berkoordinasi dengan [[Molibdenum\|Mo]] dalam modus akhir. Keadaan oksidasi molibdenum tetap tidak berubah sampai tahap terakhir ketika dioksidasi dari Mo(III) menjadi Mo(IV). Selama sisa siklus, dinitrogen terikat pada Mo melalui [[ikatan rangkap dua]] atau [[ikatan rangkap tiga\|tiga]] disertai dengan perubahan keadaan oksidasi Mo dari +4 sampai +5 dan pelepasan 2 ekivalen gas amonia. Sistem katalitik homogen lainnya berdasarkan molibdenum Prakatalisnya adalah kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen yang terhubung dengan ligan PNP(2,6-bis(di-''tert''-butil fosfinometil) [[Piridina\|piridin]]). Menambahkan asam ke prakatalis menyebabkan pemisahan kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen dan menghasilkan kation [[hidrida]] molibdenum yang tidak aktif dan aditif nitrogen molibdenum aktif.(MoPNP(N<sub>2</sub>)). MoPNP(N<sub>2</sub>) kemudian dapat menjalani siklus katalitik penuh dengan [[proton]] dan penambahan [[elektron]] untuk membentuk amonia. Namun sistem katalitik ini membutuhkan kelebihan kobaltosena yang sangat besar (72 ekiv) dan [LutH]OTf (96 ekiv).		Beberapa kompleks logam-dinitrogen [[katalisis\|mengkatalisis]] [[hidrogenasi]] N<sub>2</sub> menjadi [[amonia]]. Salah satunya adalah Mo(III) triamidoaminokompleks Mo[(HIPTN)<sub>3</sub>N].<ref>Dmitry V. Yandulov. [http://science.sciencemag.org/content/301/5629/76 Catalytic Reduction of Dinitrogen to Ammonia at a Single Molybdenum Center]. ''Science''. 2003-07-04. Vol. 301 (5629). hlm. 76–78. doi:10.1126/science.1085326.</ref> Sistem ini mempergunakan reduktan seperti Cp*<sub>2</sub>Cr dan pereaksi protonasi seperti garam 2,6-lutidinium.<ref>Joachim Ballmann. [http://xlink.rsc.org/?DOI=b922853e The hydride route to the preparation of dinitrogen complexes]. ''Chemical Communications''. Vol. 46 (7). hlm. 1013. doi:10.1039/b922853e.</ref> Reduktan yang setara dan proton ditambahkan secara bertahap. Siklus dimulai dengan N<sub>2</sub> berkoordinasi dengan [[Molibdenum\|Mo]] dalam modus akhir. Keadaan oksidasi molibdenum tetap tidak berubah sampai tahap terakhir ketika dioksidasi dari Mo(III) menjadi Mo(IV). Selama sisa siklus, dinitrogen terikat pada Mo melalui [[ikatan rangkap dua]] atau [[ikatan rangkap tiga\|tiga]] disertai dengan perubahan keadaan oksidasi Mo dari +4 sampai +5 dan pelepasan 2 ekivalen gas amonia. Sistem katalitik homogen lainnya berdasarkan molibdenum<ref>Kazuya Arashiba. [http://www.nature.com/doifinder/10.1038/nchem.906 A molybdenum complex bearing PNP-type pincer ligands leads to the catalytic reduction of dinitrogen into ammonia]. ''Nature Chemistry''. Vol. 3 (2). hlm. 120–125. doi:10.1038/nchem.906.</ref> Prakatalisnya adalah kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen yang terhubung dengan ligan PNP(2,6-bis(di-''tert''-butil fosfinometil) [[Piridina\|piridin]]). Menambahkan asam ke prakatalis menyebabkan pemisahan kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen dan menghasilkan kation [[hidrida]] molibdenum yang tidak aktif dan aditif nitrogen molibdenum aktif.(MoPNP(N<sub>2</sub>)). MoPNP(N<sub>2</sub>) kemudian dapat menjalani siklus katalitik penuh dengan [[proton]] dan penambahan [[elektron]] untuk membentuk amonia. Namun sistem katalitik ini membutuhkan kelebihan kobaltosena yang sangat besar (72 ekiv) dan [LutH]OTf (96 ekiv).

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==


	* [[Logam transisi]]		* [[Logam transisi]]
	* [[Senyawa koordinasi]]		* [[Senyawa koordinasi]]

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kompleks+dinitrogen+logam+transisi&oldid=28705138 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28705138 (2025-12-16T07:02:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kompleks+dinitrogen+logam+transisi&oldid=28705138 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28705138 (2025~~-12-~~16T07:02:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28705138; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T03:24:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28705138; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Kompleks dinitrogen logam transisi''' adalah [[senyawa koordinasi]] yang mengandung dinitrogen (N2) sebagai [[ligan]]nya. Dalam area kimia koordinasi, bentuk atomik dan diatomik nitrogen dibedakan, walaupun "nitrogen" dirujuk sebagai N2.

Kompleks N2 logam telah dipelajari sejak 1965 ketika kompleks pertama dilaporkan oleh Allen dan Senoff. Kompleks ini, [[Pentaamina(nitrogen)rutenium(II) klorida|[Ru(NH3)5(N2)]2+]] disintesis dari [[hidrazin]] [[hidrat]] dan [[rutenium triklorida]] dan terdiri dari pusat 16e− [Ru(NH3)5]2+ yang menempel pada salah satu ujung N2. Minat pada kompleks semacam itu muncul karena N2 terdiri dari sebagian besar atmosfer dan karena banyak senyawa bermanfaat mengandung atom nitrogen. [[Fiksasi nitrogen]] biologis mungkin terjadi melalui pengikatan N2 ke pusat logam di dalam enzim [[nitrogenase]], diikuti oleh serangkaian langkah yang melibatkan transfer [[elektron]] dan [[proton]]asi. Hidrogenasi N2 hanya bersifat eksotermik lemah, maka hidrogenasi industri nitrogen melalui [[Proses Haber-Bosch]] menggunakan tekanan dan suhu yang tinggi.

== Modus pengikatan ==

Dalam hal pengikatannya dengan [[logam transisi]], N2 berhubungan dengan [[karbon monoksida|CO]] dan [[asetilena]] karena ketiga spesi memiliki ikatan rangkap. Berbagai modus ikatan telah dicirikan.

=== Ujung (''End-on'') ===
Sebagai suatu ligan, N2 biadanya terikat pada logam sebagai suatu ligan ujung (''"end-on"''), seperti diilustrasikan oleh kompleks Allen dan Senoff. Kompleks semacam itu biasanya analog dengan derivatif CO terkait. Contoh bagus dari hubungan ini adalah kompleks [[kompleks Vaska|IrCl(CO)(PPh3)2]] dan IrCl(N2)(PPh3)2.
Beberapa kompleks mengandung lebih dari satu ligan N2, dan tidak ada contoh yang menampilkan ketiganya (berbeda dengannya, logam heksakarbonil adalah umum). Ligan dinitrogen dalam W(N2)2([[Dppe|Ph2PCH2CH2PPh2]])2 dapat direduksi untuk memproduksi amonia.

Suatu kompleks ''end-on'' yang juga mengandung ligan hidrida adalah [FeH(N2)(dmpe)2)]+. Kation ini mengalami [[deprotonasi]] untuk membentuk Fe(N2)(dmpe)2 yang bereaksi dengan hidrogen klorida untuk memberikan amonium.

=== Penjembatan, ujung (''Bridging, end-on'') ===
N2 juga berfungsi sebagai ligan penjembatan, seperti yang diilustrasikan oleh {[Ru(NH3)5]2(μ-N2)}4+.

Sebuah studi pada tahun 2006 mengenai kompleks besi-dinitrogen menunjukkan bahwa ikatan N–N secara signifikan melemah pada kompleksasi dengan atom besi dengan [[bilangan koordinasi]] rendah. Kompleks ini melibatkan ligan kargo bidentat yang menempel pada atom besi pada inti Fe–N–N–Fe, di mana bertindak sebagai ligan penjembatan antara atom besi. Meningkatkan jumlah koordinasi besi dengan memodifikasi ligan pengkhelat dan menambahkan ligan lain per atom besi menunjukkan peningkatan kekuatan ikatan N–N dalam kompleks yang dihasilkan. Dengan demikian diduga bahwa Fe dalam lingkungan koordinasi rendah merupakan faktor kunci untuk fiksasi nitrogen oleh enzim [[nitrogenase]], karena kofaktor Fe–Mo juga menampilkan Fe dengan bilangan koordinasi rendah.

=== Sisi, penjembatan (''Side-on, bridging'') ===
Dalam modus penjembatan kedua, kompleks bimetalik diketahui di mana vektor N-N tegak lurus dengan vektor M-M. Salah satu contohnya adalah [(η5-C5Me4H)2Zr]2([[ligan penjembatan|μ]]2,[[haptisitas|η]]2,η2-N2). Kompleks dimetalik {(C5HMe4)2Zr}2{μ-η2-N2} bereaksi dengan H2.

Suatu kompleks ditantalum tetrahidrida terkait juga mereduksi N2.

== Reaktivitas ==
Beberapa kompleks logam-dinitrogen [[katalisis|mengkatalisis]] [[hidrogenasi]] N2 menjadi [[amonia]]. Salah satunya adalah Mo(III) triamidoaminokompleks Mo[(HIPTN)3N]. Sistem ini mempergunakan reduktan seperti Cp*2Cr dan pereaksi protonasi seperti garam 2,6-lutidinium. Reduktan yang setara dan proton ditambahkan secara bertahap. Siklus dimulai dengan N2 berkoordinasi dengan [[Molibdenum|Mo]] dalam modus akhir. Keadaan oksidasi molibdenum tetap tidak berubah sampai tahap terakhir ketika dioksidasi dari Mo(III) menjadi Mo(IV). Selama sisa siklus, dinitrogen terikat pada Mo melalui [[ikatan rangkap dua]] atau [[ikatan rangkap tiga|tiga]] disertai dengan perubahan keadaan oksidasi Mo dari +4 sampai +5 dan pelepasan 2 ekivalen gas amonia. Sistem katalitik homogen lainnya berdasarkan molibdenum Prakatalisnya adalah kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen yang terhubung dengan ligan PNP(2,6-bis(di-''tert''-butil fosfinometil) [[Piridina|piridin]]). Menambahkan asam ke prakatalis menyebabkan pemisahan kompleks dimolibdenum dijembatani-dinitrogen dan menghasilkan kation [[hidrida]] molibdenum yang tidak aktif dan aditif nitrogen molibdenum aktif.(MoPNP(N2)). MoPNP(N2) kemudian dapat menjalani siklus katalitik penuh dengan [[proton]] dan penambahan [[elektron]] untuk membentuk amonia. Namun sistem katalitik ini membutuhkan kelebihan kobaltosena yang sangat besar (72 ekiv) dan [LutH]OTf (96 ekiv).

== Lihat pula ==

* [[Logam transisi]]
* [[Senyawa koordinasi]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kompleks+dinitrogen+logam+transisi&oldid=28705138 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28705138 (2025-12-16T07:02:15Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.