Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:55:31Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28033990; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:21:00Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28033990; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Dalam ilmu [[kimia]], '''konsentrasi''' atau '''kepekatan''' adalah ukuran yang menggambarkan banyaknya [[zat]] di dalam suatu campuran yang dibagi dengan "volume total" dari campuran tersebut. Ada empat macam deskripsi kuantitatif konsentrasi, yaitu:

[[Konsentrasi#Konsentrasi massa|konsentrasi massa]], [[Konsentrasi#Konsentrasi molar|konsentrasi molar]], [[Konsentrasi#Konsentrasi jumlah|konsentrasi jumlah]], dan [[Konsentrasi#Konsentrasi volume|konsentrasi volume]]. Istilah konsentrasi dapat diterapkan untuk semua jenis campuran, tetapi paling sering digunakan untuk menggambarkan jumlah zat yang terlarut di dalam [[larutan]]. Konsentrasi molar mempunyai variasi seperti [[konsentrasi normal]] dan [[konsentrasi osmotik]].

== Deskripsi kualitatif ==

Sering kali dalam situasi informal, bahasa non-teknis, konsentrasi dideskripsikan secara [[Data kualitatif|kualitatif]], meskipun penggunaan kata sifat seperti "encer" untuk larutan dengan konsentrasi relatif rendah dan "pekat" untuk konsentrasi yang relatif tinggi. Untuk '''memekatkan''' suatu [[larutan]], harus dilakukan salah satu, yaitu menambahkan zat terlarut lebih banyak (misalnya, alkohol), atau mengurangi jumlah [[pelarut]] (misalnya, air). Sebaliknya, untuk '''mengencerkan''' suatu larutan, harus dilakukan salah satu, yaitu menambah pelarut atau mengurangi jumlah zat terlarut. Terdapat suatu konsentrasi di mana tidak ada zat terlarut yang larut lagi dalam larutan, kecuali kedua zat tersebut sempurna bercampur. Pada titik ini, larutan dikatakan [[Larutan jenuh|jenuh]]. Jika zat terlarut ditambahkan ke dalam larutan jenuh, ia tidak akan larut, kecuali dalam kondisi tertentu, yaitu kondisi [[supersaturasi]]. Dalam kondisi ini [[pemisahan fasa]] tidak terjadi, tetapi yang terjadi adalah pencampuran fasa, baik terpisah sempurna atau bercampur sebagai [[suspensi]]. Titik jenuh bergantung pada banyak variabel seperti temperatur ambien dan natur kimia yang pasti dari pelarut dan zat terlarut.

== Notasi kuantitatif ==

Ada empat kuantitas yang menjelaskan konsentrasi:

=== Konsentrasi massa ===

Konsentrasi massa <math>\rho_i</math> didefinisikan sebagai massa suatu konstituen <math>m_i</math> dibagi dengan volume campuran <math>V</math>:

:<math>\rho_i = \frac {m_i}{V}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: kg/m3.

=== Konsentrasi molar ===

Konsentrasi molar <math>c_i</math> didefinisikan sebagai [[Jumlah zat|jumlah]] konstituen <math>n_i</math> dibagi dengan volume campuran <math>V</math>:

:<math>c_i = \frac {n_i}{V}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/m3. Meskipun demikian, satuan yang lebih umum digunakan adalah mol/L (= mol/dm3).

=== Konsentrasi hitung ===

Konsentrasi hitung <math>C_i</math> didefinisikan sebagai jumlah entitas konstituen <math>N_i</math> dalam campuran dibagi dengan volume campuran <math>V</math>:

:<math>C_i = \frac{N_i}{V}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: 1/m3.

=== Konsentrasi volume ===

'''Konsentrasi volume''' <math>\phi_i</math> (jangan bingung dengan '''volume fraksi''') didefinisikan sebagai volume konsetituen <math>V_i</math> dibagi dengan volume campuran <math>V</math>:

:<math>\phi_i = \frac {V_i}{V}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: m3/m3.

== Kuantitas terkait ==

Beberapa kuantitas lain dapat digunakan untuk menjelaskan komposisi campuran. Perlu dicatat bahwa ini tidak bisa disebut konsentrasi.

=== Normalitas ===

Normalitas (kenormalan) didefinisikan sebagai konsentrasi molar <math>c_i</math> dibagi dengan faktor ekivalensi <math>f_{eq}</math>. Karena definisi faktor ekivalensi bergantung pada konteks (bergantung pada reaksi yang diteliti), [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]] dan [[National Institute of Standards and Technology|NIST]] jarang menggunakan normalitas.

=== Molalitas ===

(Jangan bingung dengan [[Molaritas]])

Molalitas larutan <math>b_i</math> didefinisikan sebagai [[Jumlah zat|jumlah]] konstituen <math>n_i</math> (dalam mol) dibagi dengan massa pelarut <math>m_{pelarut}</math> ('''bukan''' massa larutan):

:<math>b_i = \frac{n_i}{m_{pelarut}}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/kg.

=== Fraksi mol ===

Fraksi mol <math>x_i</math> didefinisikan sebagai jumlah konstituen <math>n_i</math> (dalam mol) dibagi dengan jumlah total konstituen dalam campuran <math>n_{tot}</math> (dalam mol):

:<math>x_i = \frac {n_i}{n_{tot}}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/mol. Namun, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan fraksi mol kecil.

=== Rasio mol ===

Rasio mol <math>r_i</math> didefinisikan sebagai jumlah konstituen <math>n_i</math> dibagi dengan jumlah total konstituen ''lainnya'' dalam campuran:

:<math>r_i = \frac{n_i}{n_{tot}-n_i}</math>

Jika <math>n_i</math> lebih kecil daripada <math>n_{tot}</math>, rasio mol hampir sama dengan fraksi mol.

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: mol/mol. Namun, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan rasio mol kecil.

=== Fraksi massa ===

Fraksi masa <math>w_i</math> adalah fraksi salah satu zat dengan massa <math>m_i</math> dibagi dengan massa total campuran <math>m_{tot}</math>:

:<math>w_i = \frac {m_i}{m_{tot}}</math>

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: kg/kg. Namun, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan fraksi massa kecil.

=== Rasio massa ===

Rasio massa <math>\zeta_i</math> didefinisikan sebagai massa konstituen <math>m_i</math> dibagi dengan massa total seluruh konstituen ''lainnya'' dalam campuran:

:<math>\zeta_i = \frac{m_i}{m_{tot}-m_i}</math>

Jika <math>m_i</math> jauh lebih kecil daripada <math>m_{tot}</math>, rasio massa hampir sama dengan fraksi massa.

[[Sistem Satuan Internasional|Satuan internasional]]: kg/kg. Namun, kadang [[bagian-per notasi]] sering digunakan untuk menjelaskan rasio massa kecil.

== Pemekatan ==

Pemekatan adalah suatu proses untuk menaikkan suatu kadar [[Zat kimia|zat]] tertentu yang ingin dipekatkan. Contoh paling gampang ada pada industri [[sirup]], ekstrak buah (encer) yang terbentuk harus dipekatkan terlebih dulu untuk mencapai skala ekonomis tertentu sebelum layak dijual. Proses ini umumnya memakai medium [[panas]] untuk mengurangi kadar [[air]] yang ada sehingga kandungan ekstrak buah yang ada akan meningkat.

== Kebergantungan kepada volume ==
Konsentrasi bergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termalnya.

== Tabel konsentrasi dan kuantitas terkait ==

== Lihat pula ==
* [[Rasio pengenceran]]
* [[Konsentrasi dosis]]
* [[Pengenceran serial]]
* [[Masalah pencampuran wine/air|Masalah pencampuran ''wine''/air]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konsentrasi&oldid=28033990 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28033990 (2025-10-16T20:43:58Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Konsentrasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28033990; atribusi sumber disertakan.