Konstanta Loschmidt - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-25T14:10:47Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 25 Agustus 2026 14.10
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Konstanta Loschmidt''' atau '''bilangan Loschmidt''' (simbol: ''n''<sub>0</sub>) adalah jumlah partikel (~~[[~~atom]] atau [[molekul]]) dari suatu [[gas ideal]] dalam suatu [[volume]] ([[jumlah kerapatan]]) yang diberikan~~. ~~Konstanta ini biasanya dinyatakan dalam [[suhu dan tekanan standar]], nilai yang direkomendasikan [[CODATA]] 2010 adalah 2.686 7805(24) per meter kubik pada 0 [[Celsius~~\|~~°C]] dan 1 [[Atmosfer (satuan)~~\|~~atm~~]] ~~serta nilai yang direkomendasikan CODATA 2006 adalah 2.686 7774(47) per meter kubik pada 0 °C dan 1 atm.~~		[[File:Johann_Josef_Loschmidt.jpg\|thumb\|right\|280px\|Johann Josef Loschmidt]]

	Konstanta ini dinamai dari seorang fisikawan [[Austria]] [[Johann Josef Loschmidt]], yang pertama kali mengestimasi ukuran fisik dari molekul pada tahun 1865. Istilah "'''konstanta Loschmidt'''" terkadang juga digunakan untuk merujuk pada [[konstanta Avogadro]], khususnya dalam teks ber[[bahasa Jerman]].		'''Konstanta Loschmidt''' atau '''bilangan Loschmidt''' (simbol: ''n''<sub>0</sub>) adalah jumlah partikel ([[atom]] atau [[molekul]]) dari suatu [[gas ideal]] dalam suatu [[volume]] ([[jumlah kerapatan]]) yang diberikan. Konstanta ini biasanya dinyatakan dalam [[suhu dan tekanan standar]], nilai yang direkomendasikan [[CODATA]] 2010<ref>[http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?n0std#mid CODATA2010]</ref> adalah 2.686 7805(24) per meter kubik pada 0 [[Celsius\|°C]] dan 1 [[Atmosfer (satuan)\|atm]] serta nilai yang direkomendasikan CODATA 2006<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+Loschmidt&oldid=24986609 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> adalah 2.686 7774(47) per meter kubik pada 0 °C dan 1 atm.

			Konstanta ini dinamai dari seorang fisikawan [[Austria]] [[Johann Josef Loschmidt]], yang pertama kali mengestimasi ukuran fisik dari molekul pada tahun 1865.<ref>J. Loschmidt. [https://books.google.com/books?id=ppEAAAAAYAAJ&pg=PA395#v=onepage&q= Zur Grösse der Luftmoleküle]. ''Sitzungsberichte der kaiserlichen Akademie der Wissenschaften Wien''. 1865. Vol. 52 (2). hlm. 395–413. Terjemahan Inggris: J. Loschmidt bersama William Porterfield dan Walter Kruse, trans. (Oktober 1995) [http://www.chemteam.info/Chem-History/Loschmidt-1865.html "On the size of the air molecules,"] ''Journal of Chemical Education'', '''72''' (10): 870-875.</ref> Istilah "'''konstanta Loschmidt'''" terkadang juga digunakan untuk merujuk pada [[konstanta Avogadro]], khususnya dalam teks ber[[bahasa Jerman]].

	== Persamaan ==		== Persamaan ==
Baris 15:		Baris 17:

	== Penentuan modern ==		== Penentuan modern ==
	Dalam set [[CODATA]] mengenai nilai [[konstanta fisika]] yang direkomendasikan, konstanta Loschmidt dihitung dari konstanta gas dan the Avogadro constant:		Dalam set [[CODATA]] mengenai nilai [[konstanta fisika]] yang direkomendasikan, konstanta Loschmidt dihitung dari konstanta gas dan the Avogadro constant:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+Loschmidt&oldid=24986609 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
	:<math>n_0 = \frac{N_{\rm A}}{R}\frac{p_0}{T_0} = \frac{A_{\rm r}({\rm e})M_{\rm u}c\alpha^2}{2R_{\infty}hR}\frac{p_0}{T_0}</math>		:<math>n_0 = \frac{N_{\rm A}}{R}\frac{p_0}{T_0} = \frac{A_{\rm r}({\rm e})M_{\rm u}c\alpha^2}{2R_{\infty}hR}\frac{p_0}{T_0}</math>
	di mana ''A''(e) adalah [[massa atom relatif]] [[elektron]], ''M'' adalah [[konstanta massa molar]], ''c'' adalah [[kecepatan cahaya]], ''α'' adalah [[konstanta struktur halus]], ''R'' adalah [[konstanta Rydberg]] dan ''h'' adalah [[konstanta Planck]]. [[Suhu]] dan [[tekanan]] dapat dipilih secara bebas, dan harus dikutip dengan nilai-nilai dari konstanta Loschmidt. Ketepatan yang konstanta Loschmidt saat ini dikenal terbatas sepenuhnya oleh ketidakpastian dalam nilai konstanta gas.		di mana ''A''(e) adalah [[massa atom relatif]] [[elektron]], ''M'' adalah [[konstanta massa molar]], ''c'' adalah [[kecepatan cahaya]], ''α'' adalah [[konstanta struktur halus]], ''R'' adalah [[konstanta Rydberg]] dan ''h'' adalah [[konstanta Planck]]. [[Suhu]] dan [[tekanan]] dapat dipilih secara bebas, dan harus dikutip dengan nilai-nilai dari konstanta Loschmidt. Ketepatan yang konstanta Loschmidt saat ini dikenal terbatas sepenuhnya oleh ketidakpastian dalam nilai konstanta gas.

	== Penentuan pertama ==		== Penentuan pertama ==
			Loschmidt sebenarnya tidak menghitung nilai untuk konstanta yang saat ini memakai namanya, tetapi konstanta ini adalah manipulasi sederhana dan logis dari hasil yang dipublikasikannya. [[James Clerk Maxwell]] mendeskripsikan makalah ini dalam sebuah kuliah umum delapan tahun kemudian:<ref>James Clerk Maxwell. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/maxwell.html Molecules]. ''Nature''. 1873. Vol. 8 (204). hlm. 437–41. doi:10.1038/008437a0.</ref>
	Loschmidt sebenarnya tidak menghitung nilai untuk konstanta yang saat ini memakai namanya, tetapi konstanta ini adalah manipulasi sederhana dan logis dari hasil yang dipublikasikannya. [[James Clerk Maxwell]] mendeskripsikan makalah ini dalam sebuah kuliah umum delapan tahun kemudian:
	<blockquote>		<blockquote>
	Loschmidt telah menyimpulkan dari teori dinamis proporsi luar biasa berikut:—Karena volume gas adalah volume gabungan semua molekul yang terkandung di dalamnya, begitu juga lintasan rata-rata suatu molekul hingga seperdelapan diameter suatu molekul.		Loschmidt telah menyimpulkan dari teori dinamis proporsi luar biasa berikut:—Karena volume gas adalah volume gabungan semua molekul yang terkandung di dalamnya, begitu juga lintasan rata-rata suatu molekul hingga seperdelapan diameter suatu molekul.
	</blockquote>		</blockquote>
	Untuk memperoleh "proporsi luar biasa" ini, Loschmidt memulai dari definisi Maxwell mengenai [[lintasan bebas rata-rata]]:		Untuk memperoleh "proporsi luar biasa" ini, Loschmidt memulai dari definisi Maxwell mengenai [[lintasan bebas rata-rata]]:<ref>Frederich J. Bueche. [https://books.google.co.id/books?id=pg2c_4gMgXcC&pg=PA131 Schaum's Outline: Fisika Universitas]. Penerbit Erlangga. 2006. hlm. 129. ISBN 9789797818258.</ref><ref>Marion Brünglinghaus. [http://www.euronuclear.org/info/encyclopedia/m/mean-fee-path.htm Mean free path]. European Nuclear Society.</ref><ref>S. Chapman. [https://books.google.com/books?id=Cbp5JP2OTrwC&pg=PA88 The Mathematical Theory of Non-uniform Gases]. Cambridge University Press. 1990. hlm. 88. ISBN 0-521-40844-X.</ref>
	:<math>\ell = \frac{3}{4n_0\pi d^2}</math>		:<math>\ell = \frac{3}{4n_0\pi d^2}</math>
	di mana ''n'' memiliki arti yang sama dengan konstanta Loschmidt, yaitu jumlah molekul per satuan [[volume]], dan ''d'' adalah [[diameter]] efektif molekul (diasumsikan bulat). Persamaan ini ditata ulang menjadi:		di mana ''n'' memiliki arti yang sama dengan konstanta Loschmidt, yaitu jumlah molekul per satuan [[volume]], dan ''d'' adalah [[diameter]] efektif molekul (diasumsikan bulat). Persamaan ini ditata ulang menjadi:
Baris 37:		Baris 38:
	Alih-alih mengambil langkah ini, Loschmidt memutuskan untuk memperkirakan diameter rata-rata molekul di udara. Hal ini bukan usaha kecil, karena koefisien [[kondensasi]] tidak diketahui dan harus diperkirakan - hal itu akan menjadi dua belas tahun kembali sebelum [[Raoul Pictet\|Pictet]] dan [[Louis Paul Cailletet\|Cailletet]] akan [[nitrogen cair\|mencairkan nitrogen]] untuk pertama kalinya. Lintasan bebas rata-rata juga tidak pasti. Namun demikian, Loschmidt tiba pada diameter sekitar satu [[nanometer]], [[besar pangkat]] yang benar.		Alih-alih mengambil langkah ini, Loschmidt memutuskan untuk memperkirakan diameter rata-rata molekul di udara. Hal ini bukan usaha kecil, karena koefisien [[kondensasi]] tidak diketahui dan harus diperkirakan - hal itu akan menjadi dua belas tahun kembali sebelum [[Raoul Pictet\|Pictet]] dan [[Louis Paul Cailletet\|Cailletet]] akan [[nitrogen cair\|mencairkan nitrogen]] untuk pertama kalinya. Lintasan bebas rata-rata juga tidak pasti. Namun demikian, Loschmidt tiba pada diameter sekitar satu [[nanometer]], [[besar pangkat]] yang benar.

	Data yang diestimasi Loschmidt bagi [[udara]] memberikan nilai ''n'' = 1.81 m. Delapan tahun kemudian, Maxwell mengutip angka "sekitar 19 juta juta juta" per cm, atau 1.9 m.		Data yang diestimasi Loschmidt bagi [[udara]] memberikan nilai ''n'' = 1.81 m. Delapan tahun kemudian, Maxwell mengutip angka "sekitar 19 juta juta juta" per cm, atau 1.9 m.<ref>James Clerk Maxwell. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/maxwell.html Molecules]. ''Nature''. 1873. Vol. 8 (204). hlm. 437–41. doi:10.1038/008437a0.</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
Baris 43:		Baris 44:
	* [[Hukum gas ideal]]		* [[Hukum gas ideal]]
	* [[Persamaan Van der Waals]]		* [[Persamaan Van der Waals]]

	~~== Referensi ==~~


	== Bacaan lebih lanjut ==		== Bacaan lebih lanjut ==
	*		*
	*		*

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+Loschmidt&oldid=24986609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24986609 (2023-12-11T15:47:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+Loschmidt&oldid=24986609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24986609 (2023~~-12-~~11T15:47:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24986609; atribusi sumber disertakan.

2026-08-25T13:52:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24986609; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Konstanta Loschmidt''' atau '''bilangan Loschmidt''' (simbol: ''n''0) adalah jumlah partikel ([[atom]] atau [[molekul]]) dari suatu [[gas ideal]] dalam suatu [[volume]] ([[jumlah kerapatan]]) yang diberikan. Konstanta ini biasanya dinyatakan dalam [[suhu dan tekanan standar]], nilai yang direkomendasikan [[CODATA]] 2010 adalah 2.686 7805(24) per meter kubik pada 0 [[Celsius|°C]] dan 1 [[Atmosfer (satuan)|atm]] serta nilai yang direkomendasikan CODATA 2006 adalah 2.686 7774(47) per meter kubik pada 0 °C dan 1 atm.

Konstanta ini dinamai dari seorang fisikawan [[Austria]] [[Johann Josef Loschmidt]], yang pertama kali mengestimasi ukuran fisik dari molekul pada tahun 1865. Istilah "'''konstanta Loschmidt'''" terkadang juga digunakan untuk merujuk pada [[konstanta Avogadro]], khususnya dalam teks ber[[bahasa Jerman]].

== Persamaan ==
Konstanta Loschmidt diberikan melalui persamaan:
:<math>n_0 = \frac{p_0}{k_{\rm B}T_0}</math>
di mana ''p''0 adalah [[tekanan]], ''k''B adalah [[konstanta Boltzmann]] dan ''T''0 adalah [[suhu termodinamika]]. Konstanta ini terkait dengan konstanta Avogadro, ''N''A, melalui persamaan:
:<math>n_0 = \frac{p_0N_{\rm A}}{RT_0}</math>
di mana ''R'' adalah [[konstanta gas]].

Sebagai ukuran jumlah [[kerapatan]], konstanta Loschmidt digunakan untuk menjelaskan [[amagat]], suatu satuan praktis bagi jumlah kerapatan gas dan zat lainnya:
:1 amagat = ''n''0 = 2.686 7805 x 1025 m−3,
karenanya konstanta Loschmidt sama dengan 1 amagat.

== Penentuan modern ==
Dalam set [[CODATA]] mengenai nilai [[konstanta fisika]] yang direkomendasikan, konstanta Loschmidt dihitung dari konstanta gas dan the Avogadro constant:
:<math>n_0 = \frac{N_{\rm A}}{R}\frac{p_0}{T_0} = \frac{A_{\rm r}({\rm e})M_{\rm u}c\alpha^2}{2R_{\infty}hR}\frac{p_0}{T_0}</math>
di mana ''A''(e) adalah [[massa atom relatif]] [[elektron]], ''M'' adalah [[konstanta massa molar]], ''c'' adalah [[kecepatan cahaya]], ''α'' adalah [[konstanta struktur halus]], ''R'' adalah [[konstanta Rydberg]] dan ''h'' adalah [[konstanta Planck]]. [[Suhu]] dan [[tekanan]] dapat dipilih secara bebas, dan harus dikutip dengan nilai-nilai dari konstanta Loschmidt. Ketepatan yang konstanta Loschmidt saat ini dikenal terbatas sepenuhnya oleh ketidakpastian dalam nilai konstanta gas.

== Penentuan pertama ==

Loschmidt sebenarnya tidak menghitung nilai untuk konstanta yang saat ini memakai namanya, tetapi konstanta ini adalah manipulasi sederhana dan logis dari hasil yang dipublikasikannya. [[James Clerk Maxwell]] mendeskripsikan makalah ini dalam sebuah kuliah umum delapan tahun kemudian:
<blockquote>
Loschmidt telah menyimpulkan dari teori dinamis proporsi luar biasa berikut:—Karena volume gas adalah volume gabungan semua molekul yang terkandung di dalamnya, begitu juga lintasan rata-rata suatu molekul hingga seperdelapan diameter suatu molekul.
</blockquote>
Untuk memperoleh "proporsi luar biasa" ini, Loschmidt memulai dari definisi Maxwell mengenai [[lintasan bebas rata-rata]]:
:<math>\ell = \frac{3}{4n_0\pi d^2}</math>
di mana ''n'' memiliki arti yang sama dengan konstanta Loschmidt, yaitu jumlah molekul per satuan [[volume]], dan ''d'' adalah [[diameter]] efektif molekul (diasumsikan bulat). Persamaan ini ditata ulang menjadi:
:<math>\frac{1}{n_0} = \frac{16}{3}\frac{\pi\ell d^2}{4}</math>
di mana 1/''n'' adalah volume yang ditempati oleh masing-masing molekul dalam fasa [[gas]] dan ''π''ℓ''d''/4 adalah volume [[silinder]] yang dibuat oleh molekul dalam lintasannya antara dua [[tumbukan]]. Namun, volume sebenarnya dari setiap molekul diberikan oleh ''πd''/6, dan sehingga ''n''''πd''/6 iadalah volume yang ditempati oleh semua molekul yang tidak menghitung ruang kosong di antara mereka. Loschmidt menyamakan volume ini dengan volume gas yang dicairkan. Membagi kedua sisi persamaan dengan ''n''''πd''/6 memiliki efek memperkenalkan faktor ''V''/''V'', yang disebut Loschmidt sebagai "koefisien kondensasi" dan yang dapat diukur secara eksperimental. Persamaan ini direduksi menjadi:
:<math>d = 8\frac{V_{\rm l}}{V_{\rm g}}\ell</math>
menghubungkan diameter molekul gas dengan fenomena yang dapat diukur.

Bilangan kerapatan, konstanta yang sekarang mengandung nama Loschmidt, dapat ditemukan hanya dengan mengganti diameter molekul ke dalam definisi lintasan bebas rata-rata dan ditata ulang menjadi:
:<math>n_0 = \left (\frac{V_{\rm g}}{V_{\rm l}}\right )^2 \frac{3}{256\pi\ell^3}</math>
Alih-alih mengambil langkah ini, Loschmidt memutuskan untuk memperkirakan diameter rata-rata molekul di udara. Hal ini bukan usaha kecil, karena koefisien [[kondensasi]] tidak diketahui dan harus diperkirakan - hal itu akan menjadi dua belas tahun kembali sebelum [[Raoul Pictet|Pictet]] dan [[Louis Paul Cailletet|Cailletet]] akan [[nitrogen cair|mencairkan nitrogen]] untuk pertama kalinya. Lintasan bebas rata-rata juga tidak pasti. Namun demikian, Loschmidt tiba pada diameter sekitar satu [[nanometer]], [[besar pangkat]] yang benar.

Data yang diestimasi Loschmidt bagi [[udara]] memberikan nilai ''n'' = 1.81 m. Delapan tahun kemudian, Maxwell mengutip angka "sekitar 19 juta juta juta" per cm, atau 1.9 m.

== Lihat pula ==
* [[Konstanta gas]]
* [[Hukum gas ideal]]
* [[Persamaan Van der Waals]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+Loschmidt&oldid=24986609 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24986609 (2023-12-11T15:47:41Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.