Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T04:01:00Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29299507; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T03:30:10Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29299507; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Konstanta disosiasi asam''' (Ka) atau '''konstanta keasaman''' adalah sebuah [[konstanta kesetimbangan|konstanta atau tetapan keseimbangan]] spesifik untuk sebuah [[asam]] dan [[basa konjugasi]]nya di sebuah [[larutan berair]]. Konstanta ini merupakan [[konstanta kesetimbangan]] untuk suatu [[reaksi kimia]]
:<chem>HA <=> A^- + H^+</chem>
yang dikenal sebagai [[Disosiasi (kimia)|disosiasi]] dalam konteks [[reaksi asam-basa]]. [[Spesi kimia]] HA adalah suatu [[asam]] yang terdisosiasi menjadi , [[basa konjugasi]] dari asam tersebut dan suatu [[hidron (kimia)|ion hidrogen]], . Sistem dikatakan dalam [[kesetimbangan kimia|kesetimbangan]] ketika konsentrasi komponennya tidak akan berubah dari waktu ke waktu, karena reaksi maju dan mundur terjadi dengan laju yang sama.

Konstanta disosiasi didefinisikan sebagai
:<math>K_\text{a} = \mathrm{\frac{[A^-] [H^+]}{[HA]}},</math> or
:<math chem>\mathrm{p}K_\ce{a} = - \log_{10} K_\text{a} = \log_{10}\frac{\ce{[HA]}}{[\ce{A^-}][\ce{H+}]}</math>

dengan kuantitas dalam tanda kurung mewakili [[konsentrasi]] spesi pada kesetimbangan.{\gamma_{A^-} \gamma_{H^+}},</math> bernilai tetap dengan nilai 1 dalam serangkaian kondisi percobaan yang diberikan.}}

== Definisi ==
Menurut [[reaksi asam-basa#Definisi Arrhenius|definisi awal]] menurut [[Svante Arrhenius|Arrhenius]], asam adalah zat yang [[Disosiasi (kimia)|berdisosiasi]] dalam larutan berair, melepaskan ion hidrogen (suatu proton):
: <chem>HA <=> A- + H+</chem>

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi disosiasi ini dikenal sebagai [[konstanta disosiasi]]. Proton yang dibebaskan bergabung dengan molekul air menghasilkan ion [[hidronium|hidronium (atau oksonium)]] (proton telanjang tidak ada dalam larutan), sehingga Arrhenius kemudian mengusulkan bahwa disosiasi harus ditulis sebagai [[reaksi asam-basa]]:
:<chem>HA + H2O <=> A- + H3O+</chem>

[[Teori asam basa Brønsted–Lowry|Brønsted dan Lowry]] menggeneralisasi ini lebih lanjut ke dalam suatu reaksi pertukaran proton:
: <math chem>\text{asam} + \text{basa } \ce{<=>} \text{ basa konjugasi} + \text{asam konjugasi}</math>

Asam kehilangan proton, meninggalkan basa konjugasinya; proton dipindahkan ke basa, menghasilkan asam konjugasi. Untuk larutan encer dari asam HA, basanya adalah air; basa konjugasinya adalah dan asam konjugasinya adalah ion hidronium. Definisi Brønsted–Lowry berlaku pula untuk jenis pelarut lain, seperti [[dimetil sulfoksida]]: pelarut S bertindak sebagai basa, menerima proton dan membentuk asam konjugasi .
:<chem>HA + S <=> A- + SH+</chem>

Dalam kimia larutan, adalah hal yang biasa untuk menggunakan sebagai singkatan untuk ion hidrogen terlarut, terlepas dari pelarutnya. Dalam larutan berair menyatakan [[hidronium#Solvasi|ion hidronium tersolvasi]] dan bukan proton.

Penunjukan asam atau basa sebagai "konjugat" tergantung pada konteksnya. Asam konjugasi dari basa B berdisosiasi menurut persamaan
:<chem>BH+ + OH- <=> B + H2O</chem>

yang merupakan kebalikan dari kesetimbangan
:<math chem>\ce{H2O}\text{ (asam)} + \ce{B}\text{ (basa) } \ce{<=> OH-}\text{ (basa konjugasi)} + \ce{BH+}\text{ (asam konjugasi)}</math>

[[Ion hidroksida]] , suatu basa yang sangat dikenal, di sini bertindak sebagai basa konjugasi dari asam berair. Asam dan basa dengan demikian masing-masing dianggap hanya sebagai donor dan akseptor proton.

Definisi yang lebih luas dari disosiasi asam meliputi [[hidrolisis]], suatu proses yang melibatkan pembentukan proton oleh adanya pemisahan molekul air. Misalnya, [[asam borat]] () menghasilkan seperti layaknya donor proton, namun telah dikonfirmasi melalui [[spektroskopi Raman]] bahwa hal ini disebabkan oleh kesetimbangan hidrolisis:
:<chem>B(OH)3 + 2 H2O <=> B(OH)4- + H3O+</chem>

Serupa dengan itu, [[hidrolisis#Hidrolisis ion logam akua|hidrolisis ion logam]] menyebabkan ion seperti berperilaku layaknya asam lemah:
: <chem>[Al(H2O)6]^3+ + H2O <=> [Al(H2O)5(OH)]^2+ + H3O+</chem>

Menurut definisi awal [[Reaksi asam-basa#Definisi Lewis|Lewis]], asam adalah suatu zat yang menerima [[pasangan elektron]] untuk membentuk [[ikatan kovalen koordinasi]].

== Tetapan kesetimbangan ==
Konstanta disosiasi asam adalah contoh khusus dari [[konstanta kesetimbangan]]. Disosiasi [[asam monoprotik]], HA, dalam larutan encer dapat ditulis sebagai
: <chem>HA <=> A- + H+</chem>

Konstanta kesetimbangan termodinamika dapat didefinisikan sebagai
:<math chem>K^\ominus = \frac{\{\ce{A^-}\} \{\ce{H+}\}}{\ce{\{HA\} }}</math>

dengan menyatakan [[aktivitas (kimia)|aktivitas]], pada kesetimbangan, dari spesi kimia X. adalah [[Besaran nirdimensi|tanpa dimensi]] karena aktivitas tidak berdimensi. Aktivitas produk disosiasi ditempatkan di pembilang, aktivitas reaktan ditempatkan di penyebut. Lihat [[koefisien aktivitas]] untuk turunan dari ungkapan ini.

Karena aktivitas adalah hasil kali dari [[konsentrasi]] dan [[koefisien aktivitas]] (''γ'') definisi ini juga dapat ditulis sebagai
:<math chem>K^\ominus = {\frac{[\ce{A^-}] [\ce{H+}]}\ce{[HA] }\Gamma}, \quad \Gamma=\frac{\gamma_\ce{A^-} \ \gamma_\ce{H+}}{\gamma_\ce{HA} \ } </math>
dengan mewakili konsentrasi HA dan adalah hasil bagi dari koefisien aktivitas.

== Basa dan kebasaan ==
Konstanta kesetimbangan ''K''b untuk basa biasanya didefinisikan sebagai konstanta ''asosiasi'' dari protonasi basa, B, membentuk asam konjugasi, .
: <chem>B + H2O <=> HB+ + OH-</chem>

Menggunakan penalaran yang mirip dengan yang digunakan sebelumnya
: <math alt="Konstanta asosiasi basa K b sama dengan konsentrasi bentuk terprotonasi H B +, dikalikan konsentrasi anion hidroksil OH minus, semuanya dibagi dengan konsentrasi basa B. Kekuatan basa tetapan disosiasi p K b didefinisikan dalam bentuk konstanta asosiasi basa K b" >
\begin{align}
K_\text{b} &= \mathrm{\frac{[HB^+] [OH^-]}{[B]}} \\
\mathrm{p}K_\text{b} &= - \log_{10}\left(K_\text{b}\right)
\end{align}</math>

''K''b terkait dengan ''K''a untuk asam konjugasi. Dalam air, konsentrasi ion [[hidroksida]]., , berhubungan dengan konsentrasi ion hidrogen , karenanya
: <math alt="Konsentrasi anion hidroksil OH minus sama dengan konstanta ionisasi air K w dibagi dengan konsentrasi H +, dengan definisi K w." >
\mathrm{[OH^-]} = \frac{K_\mathrm{w}}{\mathrm{[H^+]}}
</math>

Substitusi ekspresi untuk ke dalam ekspresi untuk ''K''b menghasilkan
: <math alt="K b dapat ditulis sebagai perbandingan dari empat suku. Pembilang mempertahankan konsentrasi basa terprotonasi H B + dikali konstanta ionisasi air K w. Penyebut mempertahankan konsentrasi basa B dikalikan dengan H +. Menggunakan definisi untuk K A, K b sama dengan K w dibagi dengan K A." >
K_\text{b} = \frac{[\mathrm{HB^+}]K_\text{w}}{\mathrm{[B] [H^+]}} = \frac{K_\text{w}}{K_\text{a}}
</math>

Ketika ''K''a, ''K''b dan ''K''w ditentukan di bawah kondisi suhu dan kekuatan ion yang sama, maka, dengan mengambil [[kologaritma]], bahwa p''K''b = p''K''w − p''K''a. Dalam larutan berair pada 25 °C, p''K''w adalah 13,9965, sehingga
:<math>\mathrm{p}K_\text{b} \approx 14 - \mathrm{p}K_\text{a}</math>

== Faktor yang memengaruhi nilai p''K''a ==
=== Termodinamika ===
Konstanta kesetimbangan terkait dengan perubahan [[Energi bebas Gibbs|Energi Gibbs]] standar untuk reaksi, sehingga untuk konstanta disosiasi asam
: <math>\Delta G^\ominus = -RT \ln K_\text{a} \approx 2.303 RT\ \mathrm{p}K_\text{a}</math>.

''R'' adalah [[konstanta gas]] dan ''T'' adalah [[kelvin|suhu mutlak]]. Perhatikan bahwa dan . Pada 25 °C, Δ''G'' dalam kJ·mol−1 ≈ 5.708 p''K''a (1 kJ·mol−1 = 1000 [[joule]] per [[mol]]). Energi bebas terdiri dari [[entalpi]] dan [[entropi]].
:<math>\Delta G^\ominus = \Delta H^\ominus - T \Delta S^\ominus</math>

Perubahan entalpi standar dapat ditentukan dengan [[kalorimetri]] atau dengan menggunakan [[persamaan van 't Hoff]], meskipun metode kalorimetri lebih disukai. Ketika perubahan entalpi standar dan konstanta disosiasi asam telah ditentukan, perubahan entropi standar dapat dengan mudah dihitung dari persamaan di atas. Dalam tabel berikut, istilah entropi dihitung dari nilai eksperimen p''K''a dan Δ''H''. Data dipilih secara kritis dan dirujuk pada 25 °C dan kekuatan ion nol, dalam air.

== Nilai untuk zat yang umum ==
Terdapat berbagai teknik untuk menentukan nilai p''K''a dari suatu zat kimia, menyebabkan beberapa perbedaan antara sumber yang berbeda. Nilai yang diukur dengan baik biasanya berada dalam jarak 0,1 unit satu sama lain. Data yang disajikan di sini diambil di 25 °C dalam air. Lebih banyak nilai dapat ditemukan di bagian [[#Termodinamika|Termodinamika]], di atas. Tabel p''K''a dari asam-asam karbon, yang diukur dalam DMSO, dapat ditemukan pada halaman [[karbanion]].

== Lihat pula ==
* [[Asidosis]]
* [[Alkalosis]]
* [[Kesetimbangan kimia]]
* [[Fungsi keasaman Hammett]]: ukuran keasaman yang digunakan untuk larutan asam kuat yang sangat pekat, termasuk [[superasam]].
* [[pH]]

== Catatan ==

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
* (Previous edition published as )
*
* (Non-aqueous solvents)
* (translation editor: Mary R. Masson)
*
* Chapter 4: Solvent Effects on the Position of Homogeneous Chemical Equilibria.
*

== Pranala luar ==
* [http://tera.chem.ut.ee/~ivo/HA_UT/ Acidity–Basicity Data in Nonaqueous Solvents] Bibliografi yang luas dari nilai p''K''a dalam [[dimetil sulfoksida|DMSO]], [[asetonitril]], [[THF]], [[heptana]], [[1,2-dikloroetana]], dan dalam fasa gas
* [http://www2.iq.usp.br/docente/gutz/Curtipot_.html Curtipot] Perangkat gratis semua-jadi-satu untuk perhitungan kesetimbangan pH dan asam-basa serta untuk simulasi dan analisis kurva [[titrasi potensiometri]] dengan lembar bentang
* [https://web.archive.org/web/20070312045609/http://sparc.chem.uga.edu/ SPARC Physical/Chemical property calculator] Termasuk basis data dengan nilai p''K''a fase berair, tidak berair, dan gas daripada yang dapat dicari menggunakan [[Simplified molecular input line entry specification|SMILES]] atau [[nomor registrasi CAS]]
* [https://web.archive.org/web/20070205181504/http://jesuitnola.org/upload/clark/Refs/aqueous.htm Aqueous-Equilibrium Constants] nilai p''K''a untuk berbagai asam dan basa. Termasuk tabel beberapa hasil kali kelarutan
* [http://www.raell.demon.co.uk/chem/logp/logppka.htm Panduan gratis interpretasi dan pengukuran p''K''a dan log ''p''] Penjelasan tentang relevansi sifat-sifat ini dengan [[farmakologi]]
* [https://web.archive.org/web/20090331121853/http://chemaxon.com/marvin/sketch/index.jsp Free online prediction tool (Marvin)] p''K''a, log ''p'', log ''d'' dll. Dari [[Chemaxon|ChemAxon]]
* Diagram p''K''a [http://ccc.chem.pitt.edu/wipf/MechOMs/evans_pKa_table.pdf] oleh [[David A. Evans]]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Konstanta+disosiasi+asam&oldid=29299507 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29299507 (2026-05-31T22:27:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Konstanta disosiasi asam - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29299507; atribusi sumber disertakan.