Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-26T23:08:20Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 26 Agustus 2026 23.08
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Snow_crystallization_in_Akureyri_2005-02-26_19-03-37.jpeg\|thumb\|right\|280px\|Snow crystallization in Akureyri 2005-02-26 19-03-37]]

	'''Kristalisasi''' atau '''penghabluran''' adalah proses pembentukan bahan [[padat]] dari [[pengendapan]] [[larutan]], ''melt'' (campuran leleh), atau lebih jarang pengendapan langsung dari [[gas]]. Kristalisasi juga merupakan teknik pemisahan kimia antara bahan padat-cair, di mana terjadi [[perpindahan massa\|perpindahan jisim]] (''mass transfer'') dari suatu [[zat terlarut]] (''solute'') dari cairan larutan ke fase kristal padat.		'''Kristalisasi''' atau '''penghabluran''' adalah proses pembentukan bahan [[padat]] dari [[pengendapan]] [[larutan]], ''melt'' (campuran leleh), atau lebih jarang pengendapan langsung dari [[gas]]. Kristalisasi juga merupakan teknik pemisahan kimia antara bahan padat-cair, di mana terjadi [[perpindahan massa\|perpindahan jisim]] (''mass transfer'') dari suatu [[zat terlarut]] (''solute'') dari cairan larutan ke fase kristal padat.

	== Termodinamika ==		== Termodinamika ==

	Karakter proses kristalisasi ditentukan oleh termodinamika dan faktor [[kinetik]], yang bisa membuat proses ini sangat bervariasi dan sulit dikontrol. Faktor-faktor seperti tingkat ketidakmurnian, metode penyamburan, desain wadah, dan profil pendinginan bisa berpengaruh besar terhadap ukuran, jumlah dan bentuk kristal yang dihasilkan.		Karakter proses kristalisasi ditentukan oleh termodinamika dan faktor [[kinetik]], yang bisa membuat proses ini sangat bervariasi dan sulit dikontrol. Faktor-faktor seperti tingkat ketidakmurnian, metode penyamburan, desain wadah, dan profil pendinginan bisa berpengaruh besar terhadap ukuran, jumlah dan bentuk kristal yang dihasilkan.

	Ambil sebagai contoh sebuah molekul yang terletak di dalam kristal yang murni dan sempurna, yang kemudian dipanasi dari luar. Pada titik suhu tertentu, melukul ini mendadak harus keluar dari posisinya, dan struktur komplex yang terbentuk sekitar molekul ini ambruk jadinya. Menurut buku termodinamika, sebuah bahan adalah meleleh jika peningkatan entropi, ''S'', pada sebuah sistem melalui pengacakan molekul-molekul di dalam ruang (spatial randomization of the molecules) lebih besar nilainya dari entalpi, ''H'', disebabkan oleh pecahnya gaya-gaya dari kemasan kristal.		Ambil sebagai contoh sebuah molekul yang terletak di dalam kristal yang murni dan sempurna, yang kemudian dipanasi dari luar. Pada titik suhu tertentu, melukul ini mendadak harus keluar dari posisinya, dan struktur komplex yang terbentuk sekitar molekul ini ambruk jadinya. Menurut buku termodinamika, sebuah bahan adalah meleleh jika peningkatan entropi, ''S'', pada sebuah sistem melalui pengacakan molekul-molekul di dalam ruang (spatial randomization of the molecules) lebih besar nilainya dari entalpi, ''H'', disebabkan oleh pecahnya gaya-gaya dari kemasan kristal.


	<math>T(S_{cair} - S_{padat}) > H_{cair} - H_{padat}</math>		<math>T(S_{cair} - S_{padat}) > H_{cair} - H_{padat}</math>

	<math>G_{cair} < G_{padat}</math>		<math>G_{cair} < G_{padat}</math>


	Hal ini terjadi jika suhu jalan meningkat. Dengan dasar yang sama, kalau suhu campuran leleh diturunkan, sebuah molekul akan duduk kembali dalam posisi struktur kristal. [[Tingkat Entropi]] berkurang karena naiknya tingkat keteraturan molekul-molekul di dalam ruang sistem dikompensasi jauh lebih tinggi oleh [[panas]] dari pengacakan daerah luar sekitar ruang, karena dibebaskannya panas fusi; yang berarti entropi semesta naik nilainya.		Hal ini terjadi jika suhu jalan meningkat. Dengan dasar yang sama, kalau suhu campuran leleh diturunkan, sebuah molekul akan duduk kembali dalam posisi struktur kristal. [[Tingkat Entropi]] berkurang karena naiknya tingkat keteraturan molekul-molekul di dalam ruang sistem dikompensasi jauh lebih tinggi oleh [[panas]] dari pengacakan daerah luar sekitar ruang, karena dibebaskannya panas fusi; yang berarti entropi semesta naik nilainya.
Baris 20:		Baris 19:

	== Daftar pustaka ==		== Daftar pustaka ==

	* Glynn P.D. and Reardon E.J. (1990) "Solid-solution aqueous-solution equilibria: thermodynamic theory and representation". Amer. J. Sci. 290, 164-201.		* Glynn P.D. and Reardon E.J. (1990) "Solid-solution aqueous-solution equilibria: thermodynamic theory and representation". Amer. J. Sci. 290, 164-201.
	* Geankoplis, C.J. (2003) "Transport Processes and Separation Process Principles". 4th Ed. Prentice-Hall Inc.		* Geankoplis, C.J. (2003) "Transport Processes and Separation Process Principles". 4th Ed. Prentice-Hall Inc.
Baris 27:		Baris 25:

	== Proses ==		== Proses ==


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
	* [http://www.cheresources.com/cryst.shtml Industrial Crystallization]		* [http://www.cheresources.com/cryst.shtml Industrial Crystallization]

			== Sumber dan atribusi ==

			Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalisasi&oldid=28656485 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28656485 (2025-12-03T05:54:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~== Sumber dan atribusi ==~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalisasi&oldid=28656485 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28656485 (2025~~-12-~~03T05:54:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28656485; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:38:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28656485; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Kristalisasi''' atau '''penghabluran''' adalah proses pembentukan bahan [[padat]] dari [[pengendapan]] [[larutan]], ''melt'' (campuran leleh), atau lebih jarang pengendapan langsung dari [[gas]]. Kristalisasi juga merupakan teknik pemisahan kimia antara bahan padat-cair, di mana terjadi [[perpindahan massa|perpindahan jisim]] (''mass transfer'') dari suatu [[zat terlarut]] (''solute'') dari cairan larutan ke fase kristal padat.

== Termodinamika ==

Karakter proses kristalisasi ditentukan oleh termodinamika dan faktor [[kinetik]], yang bisa membuat proses ini sangat bervariasi dan sulit dikontrol. Faktor-faktor seperti tingkat ketidakmurnian, metode penyamburan, desain wadah, dan profil pendinginan bisa berpengaruh besar terhadap ukuran, jumlah dan bentuk kristal yang dihasilkan.

Ambil sebagai contoh sebuah molekul yang terletak di dalam kristal yang murni dan sempurna, yang kemudian dipanasi dari luar. Pada titik suhu tertentu, melukul ini mendadak harus keluar dari posisinya, dan struktur komplex yang terbentuk sekitar molekul ini ambruk jadinya. Menurut buku termodinamika, sebuah bahan adalah meleleh jika peningkatan entropi, ''S'', pada sebuah sistem melalui pengacakan molekul-molekul di dalam ruang (spatial randomization of the molecules) lebih besar nilainya dari entalpi, ''H'', disebabkan oleh pecahnya gaya-gaya dari kemasan kristal.

<math>T(S_{cair} - S_{padat}) > H_{cair} - H_{padat}</math>

<math>G_{cair} < G_{padat}</math>

Hal ini terjadi jika suhu jalan meningkat. Dengan dasar yang sama, kalau suhu campuran leleh diturunkan, sebuah molekul akan duduk kembali dalam posisi struktur kristal. [[Tingkat Entropi]] berkurang karena naiknya tingkat keteraturan molekul-molekul di dalam ruang sistem dikompensasi jauh lebih tinggi oleh [[panas]] dari pengacakan daerah luar sekitar ruang, karena dibebaskannya panas fusi; yang berarti entropi semesta naik nilainya.

Tetapi cairan-cairan yang didinginkan dan bertingkah seperti di atas merupakan kekecualian dan bukan hal umum, kendati hukum termodinamika kedua, kristalisasi biasanya terjadi pada suhu yang lebih rendah (supercooling). Ini hanya bisa berarti bahwa sebuah kristal lebih mudah dirusak daripada dibentuk. Dan ini juga berarti, biasanya lebih mudah melarutkan sebuah kristal sempurna di dalam pelarut daripada membentuk sebuah kristal sempurna kembali dari larutan itu.

Selanjutnya, nukleasi (pembentukan butiran inti) dan pertumbuhan sebuah kristal terjadi di bawah pengaruh kinetik, dan bukan termodinamik.

== Daftar pustaka ==

* Glynn P.D. and Reardon E.J. (1990) "Solid-solution aqueous-solution equilibria: thermodynamic theory and representation". Amer. J. Sci. 290, 164-201.
* Geankoplis, C.J. (2003) "Transport Processes and Separation Process Principles". 4th Ed. Prentice-Hall Inc.
* Stanley SJ. (2006) Tomographic imaging during reactive precipitation: mixing with chemical reaction, Chemical Engineering Science, 61 (23), pp 7850–7863
* Nocent M, Bertocchi L, Espitalier F. & al. (2001) "Definition of a solvent system for spherical crystallization of salbutamol sulfate by quasi-emulsion solvent diffusion (QESD) method", Journal of Pharmaceutical Sciences, 90, 10, 1620-1627.

== Proses ==

== Pranala luar ==
* [http://www.cheresources.com/cryst.shtml Industrial Crystallization]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kristalisasi&oldid=28656485 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28656485 (2025-12-03T05:54:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kristalisasi - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28656485; atribusi sumber disertakan.