Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29567162; atribusi sumber disertakan.

2026-09-04T08:44:29Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29567162; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Garam '''kromat''' mengandung anion kromat, . Garam '''dikromat''' mengandung anion dikromat, . Mereka adalah [[oksoanion]] dari [[kromium]] dengan [[Bilangan oksidasi|tingkat oksidasi]] +6. Mereka adalah [[oksidator]] yang cukup kuat. Dalam [[larutan]] [[Larutan air|akuatik]], ion kromat dan dikromat ion-ion yang dapat saling bertukar satu sama lain.

== Sifat kimia ==
Kromat bereaksi dengan [[hidrogen peroksida]] menghasilkan produk-produk yang [[peroksida]]<nowiki/>nya, , menggantikan satu atau lebih atom oksigen. Dalam larutan asam yang tidak stabil terbentuk kompleks perokso biru [[kromium(VI) oksida peroksida]], CrO(O2)2; ini adalah molekul [[Ikatan kovalen|kovalen]] tak bermuatan yang dapat diekstraksi ke dalam [[eter]]. Penambahan [[Piridina|piridin]] menghasilkan pembentukan kompleks CrO(O2)2py yang lebih stabil.

=== Sifat asam–basa ===

Dalam [[larutan]] [[Larutan air|akuatik]], anion kromat dan dikromat berada dalam [[kesetimbangan kimia]].
:<chem>2CrO4^{2-}{} + 2H^+ <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O</chem>
[[Diagram predominan]] menunjukkan bahwa posisi kesetimbangan bergantung pada [[pH]] dan konsentrasi analitik kromium. Ion kromat adalah spesies predominan dalam larutan alkali, tetapi dikromat dapat menjadi ion predominan dalam larutan asam.

[[Reaksi kondensasi]] lebih lanjut dapat terjadi pada larutan asam kuat dengan pembentukan '''trikromat''', , dan '''tetrakromat''', . Semua poli[[oksianion]] kromium(VI) memiliki struktur yang terdiri dari unit tetrahedral CrO4 unit yang saling berbagi sudut.

Ion hidrogen kromat adalah sebuah [[asam lemah]].
:<math chem>\ce{HCrO4^- <=> CrO4^{2-}{} + H^+}\qquad \mathrm p K_a \cong 5{,}9</math>
Ion hidrogen kromat HCrO4−, juga berada dalam kesetimbangan dengan ion dikromat.
:<chem>2HCrO4^- <=> Cr2O7^{2-}{} + H2O</chem>
Kesetimbangan ini tidak melibatkan perubahan konsentrasi ion hidrogen, jadi harus tidak bergantung pada pH. Garis merah pada diagram predominan tidak cukup horizontal karena kesetimbangan simultan dengan ion kromat. Ion hidrogenkromat dapat terprotonasi, dengan pembentukan molekul [[asam kromat]], H2CrO4,tetapi [[Konstanta disosiasi asam|p''K''a]] untuk keseimbangan
:<chem>H2CrO4 <=> HCrO4^- + H^+</chem>
tidak tertandai dengan baik. Nilai yang dilaporkan bervariasi antara sekitar −0,8 hingga 1,6.

Ion dikromat adalah basa yang agak lebih lemah daripada ion kromat.
:<math chem>\ce{HCr2O7^- <=> Cr2O7^{2-}{} + H^+}\qquad \mathrm pK = 1{,}8</math>
Nilai p''K'' untuk reaksi ini menunjukkan bahwa ia dapat diabaikan pada pH > 4.

=== Sifat oksidasi–reduksi ===
Ion kromat dan dikromat merupakan [[oksidator]] yang cukup kuat. Umumnya tiga elektron ditambahkan ke atom kromium, [[Redoks|mereduksinya]] ke tingkat oksidasi +3. Dalam larutan asam dihasilkan ion Cr3+ terakuasi.
:<math chem>\ce{Cr2O7^{2-}{} + 14H^+ + 6e^- -> 2Cr^{3+}{} + 7H2O} \qquad \epsilon_0 = 1{,}33\, \mathrm V</math>
Dalam larutan alkali dihasilkan kromium(III) hidroksida. [[Potensial redoks]] menunjukkan bahwa kromat adalah oksidator yang lebih lemah dalam larutan alkali daripada dalam larutan asam.

:<math chem>\ce{CrO4^{2-}{} + 4H2O + 3e^- -> Cr(OH)3 + 5OH^-} \qquad \epsilon_0 = -0{,}13\,\mathrm V</math>

== Aplikasi ==

Kira-kira 136.000 ton (150.000 metrik ton) [[kromium heksavalen]], terutama [[natrium dikromat]], diproduksi pada tahun 1985. Kromat dan dikromat digunakan dalam [[pelapisan krom]] untuk melindungi logam dari korosi dan memperbaiki adesi cat. Kromat dan garam dikromat dari [[logam berat]], [[lantanida]] dan [[logam alkali tanah]] hanya sedikit larut dalam air dan oleh karenanya digunakan sebagai pigmen. Timbal yang mengandung pigmen [[Kuning Krom]] digunakan untuk waktu yang sangat lama sebelum peraturan lingkungan memberhentikan penggunaannya. Bila digunakan sebagai oksidator atau titran dalam [[reaksi kimia]] redoks, kromat dan dikromat diubah menjadi kromium trivalen, Cr3+, garam yang biasanya memiliki warna biru-hijau khas yang mudah dibedakan.

== Keterjadian alami dan produksi ==

Bijih utama kromium adalah campuran oksida metal [[kromit]], FeCr2O4, yang ditemukan sebagai kristal atau granul hitam metalik yang rapuh.
Mineral langka [[crocoite]], PbCrO4, terjadi sebagai kristal merah panjang yang spektakuler. Mineral langka kalium kromat dan senyawa terkaitnya ditemukan di [[gurun Atacama]].

Bijih kromit dipanaskan dengan campuran [[kalsium karbonat]] dan [[natrium karbonat]] dengan adanya udara. Kromium teroksidasi ke bentuk heksavalennya, sementara besi membentuk besi(III) oksida, Fe2O3.
:<chem>4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 -> 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2</chem>
Pelindian selanjutnya pada suhu yang lebih tinggi melarutkan kromat dan meninggalkan oksida besi yang tidak larut. Biasanya larutan kromat diproses lebih lanjut untuk membuat logam kromium, tetapi garam kromat dapat diperoleh langsung dari minuman ''liquor''.

== Keselamatan ==
Semua senyawa [[kromium heksavalen]] beracun karena daya oksidasinya. Mereka mungkin [[karsinogen]]ik, terutama ketika tersebar melalui udara. Penggunaan senyawa kromat dalam barang produksi dilarang di UNI eropa (dan oleh pasar di seluruh dunia) melalui ''EU Parliament directive'' pada [[RoHS|Restriction of Hazardous Substances (RoHS) Directive (2002/95/EC)]].

== Lihat juga ==
* [[Lapisan konversi kromat]]

== Catatan ==

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.npi.gov.au/substances/chromium-vi/index.html National Pollutant Inventory - Chromium(VI) and compounds fact sheet]
* [https://www.youtube.com/watch?v=zP9qEiaL4kQ Demonstration of chromate-dichromate equilibrium]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Kromat+dan+dikromat&oldid=29567162 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29567162 (2026-08-12T16:55:29Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Kromat dan dikromat - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29567162; atribusi sumber disertakan.