Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29343533; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:20:30Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29343533; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Lantanum''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''La''' dan [[nomor atom]] 57. Ia adalah sebuah [[logam]] yang [[Kekerasan (fisika)|lunak]], [[Keuletan (fisika)|ulet]], berwarna putih keperakan yang akan ternoda secara perlahan saat terkena udara. Ia adalah eponim dari [[lantanida|deret lantanida]], sekelompok 15 unsur serupa antara lantanum dan [[lutesium]] dalam [[tabel periodik]], dengan lantanum menjadi yang pertama dan prototipenya. Lantanum secara tradisional dihitung sebagai [[logam tanah jarang|unsur tanah jarang]]. Seperti kebanyakan unsur tanah jarang lainnya, [[Bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]]nya yang biasa adalah +3, meskipun beberapa senyawanya diketahui memiliki tingkat oksidasi +2. Lantanum tidak memiliki peran biologis pada manusia tetapi sangat penting untuk beberapa bakteri. Ia tidak terlalu beracun bagi manusia tetapi menunjukkan beberapa aktivitas antimikroba.

Lantanum biasanya terjadi bersama dengan [[serium]] dan unsur tanah jarang lainnya. Lantanum pertama kali ditemukan oleh kimiawan Swedia [[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]] pada tahun 1839 sebagai pengotor dalam [[serium nitrat]] – oleh karena itu, ia dinamakan ''lantanum'', dari [[bahasa Yunani Kuno]] (), yang berarti 'tersembunyi'. Meskipun diklasifikasikan sebagai unsur tanah jarang, lantanum adalah unsur paling melimpah ke-28 di kerak Bumi, hampir tiga kali lipat dari [[timbal]]. Dalam beberapa [[mineral]] seperti [[monasit]] dan [[bastnäsit]], lantanum menyusun sekitar seperempat dari kandungan lantanida. Ia diekstraksi dari mineral-mineral itu dengan proses yang begitu rumit sehingga logam lantanum murni tidak diisolasi hingga tahun 1923.

Senyawa lantanum memiliki banyak aplikasi sebagai [[Katalisis|katalis]], aditif dalam kaca, lampu busur karbon untuk lampu studio dan proyektor, elemen pengapian pada [[korek api gas|korek api]] dan [[:En:Butane torch|korek obor]], [[katode panas|katoda elektron]], [[sintilator]], elektrode [[las busur wolfram gas]], dan aplikasi lainnya. [[Lantanum karbonat]] digunakan sebagai [[pengikat fosfat]] dalam kasus [[hiperfosfatemia|kadar fosfat yang tinggi dalam darah]] yang terlihat pada [[gagal ginjal]].
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
Lantanum adalah unsur pertama dan prototipe dari deret lantanida. Dalam tabel periodik, ia muncul di sebelah kanan [[logam alkali tanah]] [[barium]] dan di sebelah kiri lantanida serium. Lanthanum umumnya dianggap sebagai unsur blok-f pertama oleh para penulis yang menulis mengenai subjek tersebut. 57 elektron atom lantanum tersusun dalam [[konfigurasi elektron|konfigurasi]] [Xe]5d16s2, dengan tiga elektron valensi di luar inti gas mulia. Dalam reaksi kimia, lantanum hampir selalu menyerahkan ketiga elektron valensi ini dari [[Kelopak elektron#Subkulit|subkulit]] 5d dan 6s untuk membentuk keadaan oksidasi +3, mencapai konfigurasi stabil gas mulia sebelumnya [[xenon]]. Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi biasanya kurang stabil. Lantanum monoksida (LaO) menghasilkan pita serapan yang kuat pada beberapa [[Spektroskopi astronomis|spektrum bintang]].

Di antara lantanida, lantanum tidaklah biasa karena ia tidak memiliki elektron 4f sebagai atom fase gas tunggal. Jadi, ia hanya bersifat [[paramagnetisme|paramagnetik]] sangat lemah, tidak seperti lantanida akhir yang sangat paramagnetik (dengan pengecualian dua lantanida terakhir, [[iterbium]] dan [[lutesium]], di mana kulit 4f benar-benar penuh). Namun, kulit 4f lantanum dapat terisi sebagian di lingkungan kimia sehingga dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia. Misalnya, [[titik lebur]] lantanida trivalen (semuanya kecuali [[europium]] dan iterbium) dikaitkan dengan tingkat hibridisasi elektron 6s, 5d, dan 4f (menurun dengan meningkatnya keterlibatan 4f), dan lantanum memiliki titik lebur terendah kedua di antaranya: 920 °C. (Europium dan iterbium memiliki titik lebur yang lebih rendah karena mereka terdelokalisasi sekitar dua elektron per atom alih-alih tiga.) Ketersediaan kimia orbital f ini membenarkan penempatan lantanum pada blok-f meskipun konfigurasi keadaan dasarnya yang ganjil (yang hanya merupakan hasil dari kuatnya tolakan antarelektron sehingga kurang menguntungkan untuk menempati kulit 4f, karena ia berukuran kecil dan dekat dengan inti elektron).

Semakin ke ujung, lantanida akan menjadi semakin keras: seperti yang diperkirakan, lantanum adalah logam yang lunak. Lantanum memiliki [[Resistivitas dan konduktivitas listrik|resistivitas]] yang relatif tinggi, yaitu 615 nΩm pada suhu kamar; sebagai perbandingan, nilai aluminium konduktor yang baik hanyalah 26,50 nΩm. Lantanum adalah lantanida yang paling tidak [[Volatilitas (kimia)|volatil]]. Seperti kebanyakan lantanida, lantanum memiliki [[Keluarga kristal heksagon|struktur kristal heksagon]] pada suhu kamar. Pada suhu 310 °C, lantanum akan berubah menjadi struktur [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-muka]], dan pada 865 °C, akan berubah menjadi struktur [[Sistem kristal kubik|kubus berpusat-badan]].
===Sifat kimia===
Seperti yang diperkirakan dari [[tren periodik]], lantanum memiliki [[jari-jari atom]] terbesar dari semua lantanida. Oleh karena itu, ia adalah yang paling reaktif di antara mereka, ternoda cukup cepat di udara, menjadi gelap sepenuhnya setelah beberapa jam dan dapat dengan mudah terbakar membentuk [[lantanum oksida|lantanum(III) oksida]], La2O3, yang hampir sama [[basa]]nya dengan [[Kapur tohor|kalsium oksida]]. Sampel lantanum berukuran beberapa sentimeter akan terkorosi sepenuhnya dalam waktu satu tahun karena oksidanya akan [[spalasi|terlepas]] seperti [[karat]] besi, alih-alih membentuk lapisan oksida pelindung seperti [[aluminium]], skandium, itrium, dan lutesium. Lantanum dapat bereaksi dengan [[halogen]] pada suhu kamar untuk membentuk trihalida, dan setelah pemanasan akan membentuk [[senyawa biner]] dengan nonlogam nitrogen, karbon, belerang, fosforus, boron, selenium, silikon, dan arsen. Lantanum akan bereaksi secara lambat dengan air membentuk [[lantanum hidroksida|lantanum(III) hidroksida]], La(OH)3. Dalam [[asam sulfat]] encer, lantanum siap membentuk ion tripositif yang terakuasi : ion ini tidak berwarna dalam larutan berair karena La3+ tidak memiliki elektron d atau f. Lantanum adalah basa terkuat dan [[Teori asam–basa keras dan lunak|terkeras]] di antara [[logam tanah jarang|unsur-unsur tanah jarang]], yang lagi-lagi diperkirakan karena ia menjadi yang terbesar di antara mereka.

Beberapa senyawa lantanum(II) juga dikenal, tetapi kurang stabil. Oleh karena itu, dalam penamaan resmi dari senyawa lantanum, bilangan oksidasinya selalu disebutkan.
===Isotop===

Lantanum alami terdiri dari dua [[isotop]], 139La yang stabil dan [[nuklida primordial|radioisotop primordial berumur panjang]] 138La. 139La sejauh ini merupakan yang paling melimpah, menyusun 99,910% lantanum alami: ia diproduksi dalam [[proses s|proses-s]] (penangkapan [[neutron]] lambat, yang terjadi pada bintang bermassa rendah hingga sedang) dan [[proses r|proses-r]] (penangkapan neutron cepat, yang terjadi pada [[supernova]] keruntuhan inti). Ia adalah satu-satunya isotop lantanum yang stabil. 138La yang sangat langka adalah salah satu dari beberapa [[Inti atom genap dan ganjil#Proton ganjil, neutron ganjil|inti ganjil–ganjil]] primordial, yang memiliki [[waktu paruh]] panjang, yaitu 1,05×1011 tahun. Ia adalah salah satu [[inti-p]] kaya proton yang tidak dapat diproduksi dalam [[proses s|proses-s]] atau [[proses r|-r]]. 138La, bersama dengan [[Isotop tantalum#Tantalum-180m|180mTa]] yang lebih langka lagi, diproduksi dalam proses-ν, di mana [[neutrino]] berinteraksi dengan inti yang stabil. Semua isotop lantanum lainnya adalah [[Radioisotop sintetis|sintetis]]: kecuali 137La dengan waktu paruh sekitar 60.000 tahun, semuanya memiliki waktu paruh kurang dari dua hari, dan sebagian besar memiliki waktu paruh kurang dari satu menit. Isotop 139La dan 140La terjadi sebagai [[produk pembelahan atom|produk fisi]] uranium.
==Senyawa==
[[Lantanum oksida]] adalah padatan putih yang dapat dibuat dengan reaksi langsung dari unsur penyusunnya. Karena ukuran ion La3+ yang besar, La2O3 mengadopsi struktur 7-koordinat heksagonal yang berubah menjadi struktur 6-koordinat seperti [[skandium oksida]] (Sc2O3) dan [[itrium(III) oksida|itrium oksida]] (Y2O3) pada suhu tinggi. Ketika ia bereaksi dengan air, [[lantanum hidroksida]] akan terbentuk: banyak panas yang akan dihasilkan dan terdengar suara mendesis dalam reaksinya. Lantanum hidroksida akan bereaksi dengan [[karbon dioksida]] atmosfer untuk membentuk karbonat basa.

[[Lantanum trifluorida|Lantanum fluorida]] tidak dapat larut dalam air dan dapat digunakan sebagai uji [[Analisis anorganik kualitatif|kualitatif]] untuk keberadaan La3+. Semua lantanum halida yang lebih berat merupakan senyawa [[Higroskopi#Delikuesensi|delikuesen]] yang sangat larut. Halida anhidrat dihasilkan melalui reaksi langsung unsur-unsurnya, karena pemanasan hidrat akan menyebabkan hidrolisis: misalnya, pemanasan LaCl3 terhidrasi menghasilkan LaOCl.

Lantanum bereaksi secara eksotermis dengan hidrogen untuk menghasilkan dihidrida LaH2, sebuah senyawa konduktif berwarna hitam, bersifat [[piroforik]], dan rapuh dengan struktur [[kalsium fluorida]]. Ini adalah senyawa non-stoikiometri, dan penyerapan hidrogen lebih lanjut dapat terjadi, dengan hilangnya konduktivitas listrik secara bersamaan, hingga LaH3 yang lebih mirip garam tercapai. Seperti LaI2 dan LaI, LaH2 mungkin merupakan senyawa [[elektrida]].

Karena jari-jari ionik dan elektropositivitas La3+ yang besar, tidak banyak kontribusi kovalen pada ikatannya dan oleh karena itu ia memiliki [[Kompleks koordinasi|kimia koordinasi]] yang terbatas, seperti itrium dan lantanida lainnya. [[Lantanum oksalat]] tidak terlalu larut dalam larutan oksalat logam alkali, dan [La(acac)3(H2O)2] terurai pada suhu sekitar 500 °C. Oksigen adalah [[Kompleks koordinasi|atom donor]] yang paling umum dalam kompleks lantanum, yang sebagian besar bersifat ionik dan sering kali memiliki bilangan koordinasi yang tinggi di atas 6: 8 adalah yang paling khas, membentuk struktur [[antiprisma persegi]] dan [[disfenoid snub|dodekadeltahedron]]. Spesies dengan koordinasi tinggi ini, dapat mencapai bilangan koordinasi 12 dengan menggunakan [[pengelatan|ligan pengelat]] seperti pada La2(SO4)3·9H2O, sering kali memiliki derajat simetri yang rendah karena faktor stereo-kimia.

Kimia lantanum cenderung tidak melibatkan ikatan π karena konfigurasi elektron dari unsur tersebut: dengan demikian, kimia organologamnya cukup terbatas. Senyawa organolantanum yang telah dikarakterisasi paling baik adalah [[kompleks siklopentadienil]] La(C5H5)3, yang dihasilkan dengan mereaksikan LaCl3 anhidrat dengan NaC5H5 dalam [[tetrahidrofuran]], dan turunannya yang tersubstitusi metil.
==Sejarah==

Pada 1751, ahli mineralogi Swedia [[Axel Fredrik Cronstedt|Axel F. Cronstedt]] menemukan sebuah mineral berat dari tambang di [[Bastnäs]], yang kemudian diberi nama [[serit]]. 30 tahun kemudian, [[Wilhelm Hisinger]] yang berusia 15 tahun, dari keluarga pemilik tambang tersebut, mengirimkan sampelnya ke [[Carl Scheele]], yang tidak menemukan unsur baru di dalamnya. Pada tahun 1803, setelah Hisinger menjadi ahli besi, dia kembali meneliti mineral tersebut bersama [[Jöns Jacob Berzelius|Jöns J. Berzelius]] dan mengisolasi sebuah oksida baru yang mereka beri nama ''seria'' daei [[planet katai]] [[Ceres]], yang telah ditemukan dua tahun sebelumnya. Seria secara bersamaan diisolasi secara mandiri di Jerman oleh [[Martin Heinrich Klaproth|Martin H. Klaproth]]. Antara tahun 1839 dan 1843, seria ditunjukkan sebagai campuran dari beberapa oksida oleh ahli bedah dan kimiawan Swedia [[Carl Gustaf Mosander|Carl G. Mosander]], yang tinggal di rumah yang sama dengan Berzelius dan belajar dengannya: dia memisahkan dua oksida lain yang dia beri nama ''lantana'' dan ''[[didimium|didimia]]''. Dia menguraikan sebagian sampel [[serium nitrat]] dengan memanggangnya di udara dan kemudian mengolah oksida yang dihasilkan dengan [[asam nitrat]] encer. Pada tahun yang sama, [[Axel Erdmann]], seorang mahasiswa di Institut Karolinska, menemukan lantanum dalam mineral baru dari pulau Låven yang terletak di sebuah [[fiord]] di Norwegia.

Akhirnya, Mosander menjelaskan keterlambatannya, dengan mengatakan bahwa dia telah mengekstraksi unsur kedua dari serium, dan ini dia sebut didimium. Meskipun dia tidak menyadarinya, didimium juga merupakan campuran, dan pada tahun 1885 dipisahkan menjadi praseodimium dan neodimium.

Karena sifat lantanum hanya sedikit berbeda dari serium, dan terjadi bersamaan dengannya dalam garamnya, Mosander menamainya dari [[bahasa Yunani Kuno]] ''λανθάνειν'' [lanthanein] ( ''tersembunyi''). Logam lantanum yang relatif murni pertama kali diisolasi pada tahun 1923.
==Keterjadian dan produksi==
Lantanum adalah yang paling melimpah ketiga dari semua lantanida, membentuk 39 mg/kg kerak Bumi, di belakang [[neodimium]] sebesar 41,5 mg/kg dan serium sebesar 66,5 mg/kg. Jumlahnya hampir tiga kali lebih banyak dari [[timbal]] di kerak Bumi. Meskipun termasuk ke dalam apa yang disebut "logam tanah jarang", lantanum tidaklah langka sama sekali, tetapi secara historis dinamai demikian karena ia lebih jarang daripada "tanah biasa" seperti kapur dan magnesia, dan secara historis hanya beberapa endapan yang diketahui. Lantanum dianggap sebagai logam tanah jarang karena proses penambangannya yang sulit, memakan waktu, dan mahal. Lantanum jarang menjadi lantanida dominan yang ditemukan dalam mineral tanah jarang, dan dalam formula kimianya biasanya didahului oleh serium. Contoh langka mineral dominan La adalah monasit-(La) dan lantanit-(La).

Ion La3+ memiliki ukuran yang sama dengan lantanida awal dari golongan serium (hingga [[samarium]] dan [[europium]]) yang segera mengikuti tabel periodik, dan karena itu cenderung muncul bersama mereka dalam mineral [[fosfat]], [[silikat]], dan [[karbonat]], seperti, [[monasit]] (MIIIPO4) dan [[bastnäsit]] (MIIICO3F), dengan M mengacu pada semua logam tanah jarang kecuali skandium dan [[prometium]] yang radioaktif (kebanyakan Ce, La, dan Y). Bastnäsit biasanya kekurangan [[torium]] dan lantanida berat, dan pemurnian lantanida ringan darinya kurang terlibat. Bijih tersebut, setelah dihancurkan dan digiling, pertama-tama diolah dengan asam sulfat pekat panas, menghasilkan karbon dioksida, [[hidrogen fluorida]], dan [[silikon tetrafluorida]]: produknya kemudian dikeringkan dan dilindi dengan air, menyisakan ion lantanida awal, termasuk lantanum, dalam larutan.

Prosedur untuk monasit, yang biasanya mengandung semua tanah jarang serta torium, lebih rumit. Monasit, karena sifat magnetiknya, dapat dipisahkan melalui pemisahan elektromagnetik berulang. Setelah pemisahan, ia diolah dengan asam sulfat pekat untuk menghasilkan sulfat tanah jarang yang larut dalam air. Filtrat asam dinetralkan sebagian dengan [[natrium hidroksida]] hingga pH 3–4. Torium mengendap dari larutan sebagai hidroksida dan dihilangkan. Setelah itu, larutan tersebut diolah dengan [[amonium oksalat]] untuk mengubah tanah jarang menjadi [[oksalat]] mereka yang tidak larut. Oksalat tersebut diubah menjadi oksida melalui [[penganilan]]. Oksida tersebut dilarutkan dalam asam nitrat yang mengecualikan salah satu komponen utama, [[serium]], yang oksidanya tidak larut dalam HNO3. Lantanum dipisahkan sebagai [[garam ganda]] dengan amonium nitrat melalui kristalisasi. Garam ini relatif kurang larut dibandingkan garam ganda tanah jarang lainnya sehingga ia tetap berada di residu. Kehati-hatian harus diberikan saat menangani beberapa residu karena mereka mengandung [[Isotop radium#Daftar isotop|228Ra]], turunan dari 232Th, yang merupakan pemancar gama yang kuat. Lantanum relatif mudah untuk diekstraksi karena hanya memiliki satu lantanida tetangga, serium, yang dapat dihilangkan dengan memanfaatkan kemampuannya untuk dioksidasi menjadi keadaan +4; setelah itu, lantanum dapat dipisahkan melalui metode [[Kristalisasi fraksional (kimia)|kristalisasi fraksional]] La(NO3)3·2NH4NO3·4H2O, atau melalui teknik [[pertukaran ion]] ketika kemurnian yang lebih tinggi diinginkan.

Logam lantanum diperoleh dari oksidanya dengan memanaskannya dengan [[amonium klorida]] atau fluorida dan asam fluorida pada suhu 300-400 °C untuk menghasilkan lantanum klorida atau fluorida:

:La2O3 + 6 NH4Cl → 2 LaCl3 + 6 NH3 + 3 H2O

Ini diikuti dengan reduksi dengan logam alkali atau alkali tanah dalam atmosfer vakum atau argon:

:LaCl3 + 3 Li → La + 3 LiCl

Juga, lantanum murni dapat diproduksi melalui elektrolisis campuran LaCl3 anhidrat dan NaCl atau KCl pada suhu tinggi.
==Aplikasi==

Aplikasi historis lantanum pertama adalah pada [[kaus lampu|mantel]] lentera gas. [[Carl Auer von Welsbach|Carl A. von Welsbach]] menggunakan campuran [[lantanum oksida]] dan [[Zirkonium dioksida|zirkonium oksida]], yang dia sebut ''Actinophor'' dan dipatenkan pada tahun 1886. Mantel aslinya memberikan cahaya berwarna hijau dan tidak terlalu berhasil, dan perusahaan pertamanya, yang mendirikan pabrik di [[Atzgersdorf]] pada 1887, gagal pada tahun 1889.

Penggunaan lantanum modern meliputi:

* Salah satu bahan yang digunakan untuk bahan anodik [[baterai nikel–logam hidrida]] adalah . Karena biaya tinggi untuk mengekstrak lantanida lainnya, [[mischmetal]] dengan lebih dari 50% lantanum digunakan sebagai pengganti lantanum murni. Senyawa tersebut merupakan komponen [[antarlogam]] dari tipe . Baterai [[baterai nikel–logam hidrida|NiMH]] dapat ditemukan pada banyak model [[Toyota Prius]] yang dijual di Amerika Serikat. Baterai nikel–logam hidrida yang lebih besar ini membutuhkan lantanum dalam jumlah besar untuk produksinya. Baterai NiMH Toyota Prius 2008 membutuhkan lantanum. Saat para insinyur mendorong teknologi untuk meningkatkan efisiensi bahan bakar, jumlah lantanum yang dibutuhkan akan meningkat dua kali lipat per kendaraan.
* Paduan spons hidrogen dapat mengandung lantanum. Paduan ini mampu menyimpan hingga 400 kali volume gas hidrogennya sendiri dalam proses adsorpsi reversibel. Energi panas akan dilepaskan setiap kali mereka melakukannya; oleh karena itu, paduan ini memiliki kemungkinan dalam sistem penghematan energi.
* [[Mischmetal]], paduan [[piroforik]] yang digunakan dalam rijang korek api, mengandung 25% hingga 45% lantanum.
* [[Lantanum oksida]] dan [[lantanum heksaborida|borida]] digunakan dalam [[tabung elektron|tabung vakum]] elektronik sebagai bahan [[Katode panas|katoda panas]] dengan emisivitas [[elektron]] yang kuat. Kristal digunakan dalam sumber emisi elektron termionik dengan kecerahan tinggi dan umur panjang untuk [[mikroskop elektron]] dan [[pendorong efek Hall]].
* [[Lanthanum trifluorida]] () adalah komponen penting dari sebuah kaca fluorida berat bernama [[ZBLAN]]. Kaca ini memiliki transmitansi superior dalam jangkauan inframerah sehingga digunakan untuk sistem komunikasi serat optik.
* [[Lantanum(III) bromida|Lantanum bromida]] dan [[Lantanum(III) klorida|lantanum klorida]] yang didoping serium adalah sebuah [[sintilator]] anorganik yang memiliki kombinasi hasil cahaya tinggi, resolusi energi terbaik, dan respons cepat. Hasil tinggi mereka diubah menjadi resolusi energi yang unggul; selain itu, keluaran cahayanya sangat stabil dan cukup tinggi pada kisaran suhu yang sangat luas, membuatnya sangat menarik untuk aplikasi suhu tinggi. Sintilator ini sudah banyak digunakan secara komersial dalam pendeteksi [[neutron]] atau [[sinar gama]].
* [[Lampu busur#Lampu busur karbon|Lampu busur karbon]] menggunakan campuran unsur tanah jarang untuk meningkatkan kualitas cahaya. Aplikasi ini, terutama oleh industri [[film]] untuk pencahayaan studio dan proyeksi, mengonsumsi sekitar 25% dari senyawa tanah jarang yang diproduksi hingga lampu busur karbon habis dipakai.
* [[Lantanum oksida|Lantanum(III) oksida]] () dapat meningkatkan ketahanan [[kaca]] terhadap alkali dan digunakan dalam pembuatan kacamata optik khusus, seperti kaca penyerap inframerah, serta [[lensa]] [[kamera]] dan [[teleskop]], karena [[indeks bias]]nya yang tinggi dan dispersinya yang rendah dari kacamata tanah jarang. Lantanum oksida juga digunakan sebagai aditif pertumbuhan butir selama [[penyinteran]] fase cair [[silikon nitrida]] dan [[zirkonium diborida]].
* Sejumlah kecil lantanum yang ditambahkan pada [[baja]] akan meningkatkan [[Keuletan (fisika)|kelenturan]], ketahanan terhadap benturan, dan [[Keuletan (fisika)|keuletan]]nya, sedangkan penambahan lantanum pada [[molibdenum]] akan menurunkan [[Kekerasan (fisika)|kekerasan]] dan kepekaannya terhadap variasi suhu.
* Sejumlah kecil lantanum hadir di banyak produk kolam untuk menghilangkan fosfat yang memberi makan alga.
* Aditif lantanum oksida untuk wolfram digunakan dalam elektrode [[las busur wolfram gas]], sebagai pengganti torium yang [[peluruhan radioaktif|radioaktif]].
* Berbagai senyawa lantanum dan unsur tanah jarang lainnya (oksida, klorida, [[Lantanida trifluorometanasulfonat|triflat]], dll.) merupakan komponen dari berbagai katalisis, seperti [[katalisis|katalis]] [[perengkahan|perengkahan minyak bumi]].
* [[Penanggalan radiometrik]] lantanum–barium digunakan untuk memperkirakan usia beberapa batuan dan bijih, meskipun teknik ini memiliki popularitas yang terbatas.
* [[Lantanum karbonat]] disetujui sebagai obat (Fosrenol, [[Shire (perusahaan farmasi)|Shire Pharmaceuticals]]) untuk menyerap kelebihan [[fosfat]] dalam kasus [[hiperfosfatemia]] yang terlihat pada [[Gagal ginjal kronis#Tahapan|penyakit ginjal stadium akhir]].
* Lantanum fluorida digunakan dalam pelapis lampu fosfor. Dicampur dengan europium fluorida, itu juga diterapkan dalam membran kristal [[Elektrode selektif fluorida|elektroda selektif ion fluorida]].
* Seperti [[lobak pedas peroksidase]], lantanum digunakan sebagai pelacak padat elektron dalam [[biologi molekuler]].
* Bentonit yang dimodifikasi lantanum (atau [[Phoslock]]) digunakan untuk menghilangkan fosfat dari air dalam perawatan danau.
* Lantanum telurida (La3Te4) dianggap dapat diterapkan pada bidang sistem tenaga radioisotop (pembangkit listrik tenaga nuklir) karena kemampuan konversinya yang signifikan. Unsur dan isotop yang ditransmutasikan di segmen tersebut tidak akan bereaksi dengan material itu sendiri, sehingga tidak membahayakan keselamatan pembangkit listrik. Meskipun [[iodin]], yang dapat dihasilkan selama transmutasi, diduga bereaksi dengan segmen La3Te4, kuantitas iodin terlalu kecil untuk dapat mengancam sistem pembangkit listrik tersebut.
==Peran biologis==
Lantanum tidak memiliki peran biologis yang diketahui pada manusia. Unsur ini diserap dengan sangat buruk setelah pemberian oral dan ketika disuntikkan, eliminasinya sangat lambat. [[Lantanum karbonat]] (Fosrenol) disetujui sebagai [[pengikat fosfat]] untuk menyerap kelebihan fosfat dalam kasus [[Gagal ginjal kronis#Tahapan|penyakit ginjal stadium akhir]].

Walaupun lantanum memiliki efek farmakologis pada beberapa reseptor dan saluran ion, spesifisitasnya untuk reseptor [[Asam gama-aminobutirat|GABA]] terbilang unik di antara kation trivalen. Lantanum bertindak di situs modulasi yang sama pada [[reseptor GABA]] sebagai [[seng]], sebuah modulator [[Regulasi alosterik|alosterik]] negatif yang dikenal. Kation lantanum La3+ adalah modulator alosterik positif pada reseptor GABA asli dan rekombinan, meningkatkan waktu saluran terbuka dan menurunkan desensitisasi dengan cara yang bergantung pada konfigurasi subunit.

Lantanum adalah kofaktor penting untuk metanol dehidrogenase dari bakteri [[metanotrof]]ik ''[[Methylacidiphilum fumariolicum]]'' SolV, meskipun kesamaan kimia yang besar dari lantanida mengartikan bahwa ia dapat diganti dengan serium, praseodimium, atau neodimium tanpa efek buruk, dan dengan samarium, europium, atau gadolinium yang lebih kecil tidak akan memberikan efek samping selain pertumbuhan yang lebih lambat.
==Pencegahan==

Lantanum memiliki tingkat toksisitas rendah hingga sedang dan harus ditangani dengan hati-hati. Injeksi larutan lantanum akan menghasilkan [[hiperglikemia]], tekanan darah rendah, degenerasi [[limpa]] dan perubahan [[hati]]. Aplikasi dalam lampu busur karbon dapat menyebabkan seseorang terpapar oksida dan fluorida unsur tanah jarang, yang terkadang menyebabkan [[pneumokoniosis]]. Karena ion La3+ memiliki ukuran yang mirip dengan ion Ca2+, ia kadang-kadang digunakan sebagai pengganti yang mudah dilacak untuk Ca2+ dalam studi medis. Lantanum, seperti lantanida lainnya, diketahui dapat memengaruhi metabolisme manusia, menurunkan kadar kolesterol, tekanan darah, nafsu makan, dan risiko pembekuan darah. Ketika diinjeksikan ke dalam otak, ia bertindak sebagai obat penghilang rasa sakit, mirip dengan [[morfin]] dan opiat lainnya, meskipun mekanisme di baliknya masih belum diketahui.
==Harga==
Harga untuk satu ton (metrik) [1000 kg] ''Lantanum oksida 99% (FOB Tiongkok dalam USD/Mt)'' diberikan oleh Institut Unsur Tanah Jarang dan Logam Strategis di bawah AS$2.000 untuk sebagian besar periode dari awal 2001 hingga September 2010 (pada AS$10.000 dalam jangka pendek pada tahun 2008); harganya naik tajam menjadi AS$140.000 pada pertengahan 2011 dan turun kembali dengan cepat menjadi AS$38.000 pada awal 2012. Harga rata-rata selama enam bulan terakhir (April hingga September 2022) diberikan oleh Institut tersebut sebagai berikut: ''Lantanum Oksida - 99,9%min FOB Tiongkok - 1308 EUR/mt'' dan untuk ''Logam Lantanum - 99%min FOB Tiongkok - 3706 EUR/mt''.
==Lihat pula==

==Referensi==

==Bibliografi==
*
==Bacaan lebih lanjut==
* ''The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium and Uranium'', by R. J. Callow, Pergamon Press, 1967
* ''Extractive Metallurgy of Rare Earths'', by C. K. Gupta and N. Krishnamurthy, CRC Press, 2005
* ''Nouveau Traite de Chimie Minerale, Vol. VII. Scandium, Yttrium, Elements des Terres Rares, Actinium'', P. Pascal, Editor, Masson & Cie, 1959
* ''Chemistry of the Lanthanons'', by R. C. Vickery, Butterworths 1953
==Pranala luar==

* [http://periodic.lanl.gov/elements/57.html Los Alamos National Laboratory – Lanthanum]
* [http://www.webelements.com/webelements/elements/text/La/index.html WebElements.com – Lanthanum]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Lantanum&oldid=29343533 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29343533 (2026-06-14T02:39:25Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Lantanum - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29343533; atribusi sumber disertakan.