Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T04:02:21Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 04.02
Baris 1:		Baris 1:
	'''Litium helida''' adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] dari [[litium]] dan [[helium]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] '''LiHe'''. Zat ini adalah gas dingin dengan kerapatan rendah yang terbuat dari [[molekul van der Waals]], masing-masing terdiri dari atom litium dan atom helium yang terikat oleh [[gaya van der Waals]]. Pembuatan LiHe membuka kemungkinan untuk membuat [[dimer]] helium lainnya, dan, lebih dari itu, gugus multi-atom yang dapat digunakan untuk menyelidiki [[keadaan Efimov]] dan [[Efek Casimir\|efek retardasi Casimir]].		'''Litium helida''' adalah sebuah [[senyawa kimia\|senyawa]] dari [[litium]] dan [[helium]] dengan [[Rumus kimia\|rumus]] '''LiHe'''. Zat ini adalah gas dingin dengan kerapatan rendah yang terbuat dari [[molekul van der Waals]], masing-masing terdiri dari atom litium dan atom helium yang terikat oleh [[gaya van der Waals]].<ref>Naima Tariq. ''Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule''. ''Physical Review Letters''. 8 April 2013. Vol. 110 (15). hlm. 153201. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201.</ref> Pembuatan LiHe membuka kemungkinan untuk membuat [[dimer]] helium lainnya, dan, lebih dari itu, gugus multi-atom yang dapat digunakan untuk menyelidiki [[keadaan Efimov]] dan [[Efek Casimir\|efek retardasi Casimir]].<ref>Bretislav Friedrich. ''A Fragile Union Between Li and He Atoms''. ''Physics''. 8 April 2013. Vol. 6. hlm. 42. doi:10.1103/Physics.6.42.</ref>
	==Deteksi==		==Deteksi==
	LiHe terdeteksi pada tahun 2013. Sebelumnya, <sup>7</sup>Li<sup>4</sup>He diprediksi memiliki [[energi pengikatan]] sebesar 0,0039 cm<sup>−1</sup> (7,7×10<sup>−8</sup>eV, 1,2×10<sup>−26</sup>J, atau 6 mK), dan panjang ikatan sebesar 28 Å. Molekul helium berikatan van der Waals lainnya yang telah diketahui sebelumnya adalah Ag<sup>3</sup>He dan [[Dimer helium\|He<sub>2</sub>]]. Deteksi LiHe dilakukan melalui [[fluoresensi]]. Atom litium dalam keadaan X<sup>2</sup>Σ tereksitasi ke keadaan A<sup>2</sup>Π. Spektrum menunjukkan sepasang garis, masing-masing terbagi menjadi dua dengan [[struktur hiperhalus]] <sup>7</sup>Li. Garis-garis tersebut memiliki [[bilangan gelombang]] 14902,563, 14902,591, 14902,740, dan 14902,768 cm<sup>−1</sup>. Kedua pasangan garis tersebut terpisah sejauh 0,177 cm<sup>−1</sup>. Hal ini dijelaskan oleh dua keadaan vibrasi yang berbeda dari molekul LiHe: 1/2 dan 3/2. Ikatan antara atom-atom sangatlah rendah sehingga tidak dapat menahan rotasi atau getaran yang lebih besar tanpa pemutusan ikatan. Kondisi rotasi terendah akan memiliki energi sebesar 40 dan 80 mK, lebih besar daripada energi pengikatannya yang hanya sekitar 6 mK.		LiHe terdeteksi pada tahun 2013. Sebelumnya, <sup>7</sup>Li<sup>4</sup>He diprediksi memiliki [[energi pengikatan]] sebesar 0,0039 cm<sup>−1</sup> (7,7×10<sup>−8</sup>eV, 1,2×10<sup>−26</sup>J, atau 6 mK<ref>Bretislav Friedrich. ''A Fragile Union Between Li and He Atoms''. ''Physics''. 8 April 2013. Vol. 6. hlm. 42. doi:10.1103/Physics.6.42.</ref>), dan panjang ikatan sebesar 28 Å.<ref>Naima Tariq. ''Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule''. ''Physical Review Letters''. 8 April 2013. Vol. 110 (15). hlm. 153201. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201.</ref> Molekul helium berikatan van der Waals lainnya yang telah diketahui sebelumnya adalah Ag<sup>3</sup>He dan [[Dimer helium\|He<sub>2</sub>]].<ref>Naima Tariq. ''Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule''. ''Physical Review Letters''. 8 April 2013. Vol. 110 (15). hlm. 153201. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201.</ref> Deteksi LiHe dilakukan melalui [[fluoresensi]]. Atom litium dalam keadaan X<sup>2</sup>Σ tereksitasi ke keadaan A<sup>2</sup>Π. Spektrum menunjukkan sepasang garis, masing-masing terbagi menjadi dua dengan [[struktur hiperhalus]] <sup>7</sup>Li. Garis-garis tersebut memiliki [[bilangan gelombang]] 14902,563, 14902,591, 14902,740, dan 14902,768 cm<sup>−1</sup>. Kedua pasangan garis tersebut terpisah sejauh 0,177 cm<sup>−1</sup>. Hal ini dijelaskan oleh dua keadaan vibrasi yang berbeda dari molekul LiHe: 1/2 dan 3/2.<ref>Naima Tariq. ''Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule''. ''Physical Review Letters''. 8 April 2013. Vol. 110 (15). hlm. 153201. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201.</ref> Ikatan antara atom-atom sangatlah rendah sehingga tidak dapat menahan rotasi atau getaran yang lebih besar tanpa pemutusan ikatan. Kondisi rotasi terendah akan memiliki energi sebesar 40 dan 80 mK, lebih besar daripada energi pengikatannya yang hanya sekitar 6 mK.<ref>Bretislav Friedrich. ''A Fragile Union Between Li and He Atoms''. ''Physics''. 8 April 2013. Vol. 6. hlm. 42. doi:10.1103/Physics.6.42.</ref>

	LiHe dibentuk melalui [[ablasi laser]] logam litium menjadi gas penyangga helium [[kriogenik]] pada suhu antara 1 dan 5 K. Proporsi molekul LiHe sebanding dengan kerapatan He, dan akan menurun seiring dengan meningkatnya suhu.		LiHe dibentuk melalui [[ablasi laser]] logam litium menjadi gas penyangga helium [[kriogenik]] pada suhu antara 1 dan 5 K. Proporsi molekul LiHe sebanding dengan kerapatan He, dan akan menurun seiring dengan meningkatnya suhu.<ref>Naima Tariq. ''Spectroscopic Detection of the LiHe Molecule''. ''Physical Review Letters''. 8 April 2013. Vol. 110 (15). hlm. 153201. doi:10.1103/PhysRevLett.110.153201.</ref>
	==Sifat==		==Sifat==
	LiHe bersifat [[Polaritas (kimia)\|polar]] dan [[paramagnetisme\|paramagnetik]].		LiHe bersifat [[Polaritas (kimia)\|polar]] dan [[paramagnetisme\|paramagnetik]].<ref>Bretislav Friedrich. ''A Fragile Union Between Li and He Atoms''. ''Physics''. 8 April 2013. Vol. 6. hlm. 42. doi:10.1103/Physics.6.42.</ref>

	Pemisahan rata-rata antara atom litium dan helium bergantung pada isotopnya. Untuk <sup>6</sup>LiHe, pemisahannya adalah 48,53 Å, tetapi untuk <sup>7</sup>LiHe jaraknya jauh lebih kecil, dengan rata-rata 28,15 Å.		Pemisahan rata-rata antara atom litium dan helium bergantung pada isotopnya. Untuk <sup>6</sup>LiHe, pemisahannya adalah 48,53 Å, tetapi untuk <sup>7</sup>LiHe jaraknya jauh lebih kecil, dengan rata-rata 28,15 Å.<ref>Anael Ben-Asher. ''Quantum Effects Dominating the Interatomic Coulombic Decay of an Extreme System''. ''The Journal of Physical Chemistry Letters''. 24 Juli 2020. Vol. 11 (16). hlm. 6600–6605. doi:10.1021/acs.jpclett.0c01974.</ref>

	Jika atom helium dalam LiHe tereksitasi sehingga elektron 1s naik menjadi 2s, ia akan meluruh dengan mentransfer energi untuk mengionisasi litium, dan molekulnya pecah. Fenomena ini disebut [[peluruhan Coulomb antaratom]]. Energi produk peluruhan Li<sup>+</sup> dan He didistribusikan dalam kurva yang berosilasi naik dan turun beberapa kali.		Jika atom helium dalam LiHe tereksitasi sehingga elektron 1s naik menjadi 2s, ia akan meluruh dengan mentransfer energi untuk mengionisasi litium, dan molekulnya pecah. Fenomena ini disebut [[peluruhan Coulomb antaratom]]. Energi produk peluruhan Li<sup>+</sup> dan He didistribusikan dalam kurva yang berosilasi naik dan turun beberapa kali.<ref>Anael Ben-Asher. ''Quantum Effects Dominating the Interatomic Coulombic Decay of an Extreme System''. ''The Journal of Physical Chemistry Letters''. 24 Juli 2020. Vol. 11 (16). hlm. 6600–6605. doi:10.1021/acs.jpclett.0c01974.</ref>
	==Lihat pula==		==Lihat pula==
	* [[Senyawa helium#Senyawa yang diprediksi\|Senyawa helium yang diprediksi]]		* [[Senyawa helium#Senyawa yang diprediksi\|Senyawa helium yang diprediksi]]
	~~==Referensi==~~


			== Referensi ==
			<references />

	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=LiHe&oldid=25366484 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25366484 (2024-02-25T15:51:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=LiHe&oldid=25366484 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25366484 (2024-02-25T15:51:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25366484; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:30:15Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25366484; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Litium helida''' adalah sebuah [[senyawa kimia|senyawa]] dari [[litium]] dan [[helium]] dengan [[Rumus kimia|rumus]] '''LiHe'''. Zat ini adalah gas dingin dengan kerapatan rendah yang terbuat dari [[molekul van der Waals]], masing-masing terdiri dari atom litium dan atom helium yang terikat oleh [[gaya van der Waals]]. Pembuatan LiHe membuka kemungkinan untuk membuat [[dimer]] helium lainnya, dan, lebih dari itu, gugus multi-atom yang dapat digunakan untuk menyelidiki [[keadaan Efimov]] dan [[Efek Casimir|efek retardasi Casimir]].
==Deteksi==
LiHe terdeteksi pada tahun 2013. Sebelumnya, 7Li4He diprediksi memiliki [[energi pengikatan]] sebesar 0,0039 cm−1 (7,7×10−8eV, 1,2×10−26J, atau 6 mK), dan panjang ikatan sebesar 28 Å. Molekul helium berikatan van der Waals lainnya yang telah diketahui sebelumnya adalah Ag3He dan [[Dimer helium|He2]]. Deteksi LiHe dilakukan melalui [[fluoresensi]]. Atom litium dalam keadaan X2Σ tereksitasi ke keadaan A2Π. Spektrum menunjukkan sepasang garis, masing-masing terbagi menjadi dua dengan [[struktur hiperhalus]] 7Li. Garis-garis tersebut memiliki [[bilangan gelombang]] 14902,563, 14902,591, 14902,740, dan 14902,768 cm−1. Kedua pasangan garis tersebut terpisah sejauh 0,177 cm−1. Hal ini dijelaskan oleh dua keadaan vibrasi yang berbeda dari molekul LiHe: 1/2 dan 3/2. Ikatan antara atom-atom sangatlah rendah sehingga tidak dapat menahan rotasi atau getaran yang lebih besar tanpa pemutusan ikatan. Kondisi rotasi terendah akan memiliki energi sebesar 40 dan 80 mK, lebih besar daripada energi pengikatannya yang hanya sekitar 6 mK.

LiHe dibentuk melalui [[ablasi laser]] logam litium menjadi gas penyangga helium [[kriogenik]] pada suhu antara 1 dan 5 K. Proporsi molekul LiHe sebanding dengan kerapatan He, dan akan menurun seiring dengan meningkatnya suhu.
==Sifat==
LiHe bersifat [[Polaritas (kimia)|polar]] dan [[paramagnetisme|paramagnetik]].

Pemisahan rata-rata antara atom litium dan helium bergantung pada isotopnya. Untuk 6LiHe, pemisahannya adalah 48,53 Å, tetapi untuk 7LiHe jaraknya jauh lebih kecil, dengan rata-rata 28,15 Å.

Jika atom helium dalam LiHe tereksitasi sehingga elektron 1s naik menjadi 2s, ia akan meluruh dengan mentransfer energi untuk mengionisasi litium, dan molekulnya pecah. Fenomena ini disebut [[peluruhan Coulomb antaratom]]. Energi produk peluruhan Li+ dan He didistribusikan dalam kurva yang berosilasi naik dan turun beberapa kali.
==Lihat pula==
* [[Senyawa helium#Senyawa yang diprediksi|Senyawa helium yang diprediksi]]
==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=LiHe&oldid=25366484 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25366484 (2024-02-25T15:51:54Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

LiHe - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25366484; atribusi sumber disertakan.