Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452570; atribusi sumber disertakan.

2026-09-04T08:30:11Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452570; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Litium aluminium hidrida''', umumnya disingkat sebagai '''LAH''', adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[litium|Li]][[aluminium|Al]][[hidrida|H4]]. Senyawa ini disintesis oleh Finholt, Bond dan Schlesinger pada tahun 1947. Senyawa ini digunakan sebagai [[reduktor|agen pereduksi]] dalam [[sintesis organik]], khususnya untuk mereduksi [[ester]], [[asam karboksilat]], dan [[amida]]. Padatannya sangat berbahaya, reaktif terhadap [[air]], melepaskan gas [[hidrogen]] (H2).

== Sifat, struktur, preparasi ==
=== Sifat ===

LAH adalah suatu bubuk tak berwarna, namun sampel komersial biasanya berwarna abu-abu akibat kontaminasi. Material ini dapat dimurnikan dengan [[rekristalisasi]] dari [[dietil eter]]. Pemurnian skala besar mempekerjakan [[ekstraksi|ekstraktor Soxhlet]]. Umumnya, material abu-abu tidak murni digunakan dalam sintesis, karena pengotor tidak berbahaya dan dapat dengan mudah dipisahkan dari produk organik. Material bubuk murni adalah piroforik, tetapi bukan merupakan kristal yang besar. Beberapa material komersial mengandung [[minyak]] [[mineral]] untuk menghambat reaksi dengan kelembaban atmosfer, tetapi lebih sering dikemas dalam karung plastik kedap-kelembaban.

LAH bereaksi dahsyat dengan [[air]], termasuk kelembaban atmosfer. Reaksi berlangsung menurut persamaan ideal berikut:
:LiAlH4 + 4 H2O → LiOH + Al(OH)3 + 4 H2

Reaksi ini memberikan metode yang berguna untuk menghasilkan hidrogen dalam laboratorium. Sampel yang berumur, terpapar dengan udara sering tampak putih karena mereka telah menyerap cukup kelembaban untuk menghasilkan campuran senyawa putih [[litium hidroksida]] serta [[aluminium hidroksida]].

=== Struktur ===

LAH membentuk kristal dalam [[grup ruang]] monoklinik ''P''21/''c''. [[Satuan sel]] kristal ini memiliki dimensi: ''a'' = 4.82, ''b'' = 7.81, dan ''c'' = 7.92 Å, α = γ=90° dan β=112°. Dalam strukturnya, pusat Li+ dikelilingi oleh lima tetrahedra. Pusat Li+ terikat pada satu atom [[hidrogen]] dari setiap tetrahedra di sekelilingnya membentuk suatu penataan bipiramida. Pada tekanan tinggi (>2.2 GPa) suatu transisi fase mungkin terjadi membentuk β-LAH.

=== Preparasi ===
LAH pertama kali dibuat dari reaksi antara [[litium hidrida]] (LiH) serta [[aluminium klorida]]:
:4 LiH + AlCl3 → LiAlH4 + 3 LiCl

Selain metode ini, sintesis industri memerlukan persiapan awal [[natrium aluminium hidrida]] dari unsur-unsurnya di bawah tekanan dan suhu tinggi:
:Na + Al + 2 H2 → NaAlH4

LiAlH4 kemudian disiapkan dari [[reaksi metatesis garam]] menurut persamaan reaksi:
:NaAlH4 + LiCl → LiAlH4 + NaCl

yang berlangsung dalam rendemen tinggi dari LAH. LiCl dihilangkan dengan [[filtrasi]] dari larutan eter dari LAH, dengan pengendapan selanjutnya dari LAH untuk menghasilkan produk yang mengandung sekitar 1% ''w''/''w'' LiCl.

== Aplikasi ==

=== Kimia organik ===
Litium aluminium hidrida digunakan secara luas dalam kimia organik sebagai [[reduktor|agen pereduksi]]. Senyawa ini lebih kuat dibandingkan [[pereaksi kimia]] terkait [[natrium borohidrida]] karena memiliki ikatan Al-H yang lebih lemah dibandingkan ikatan B-H. Seringkali sebagai larutan dalam [[dietil eter]] serta diikuti dengan pemeriksaan asam, senyawa ini akan mengkonversi [[ester]], [[asam karboksilat]], [[asil halida|asil klorida]], [[aldehida]], serta [[keton]] menjadi [[alkohol]] yang sesuai (lihat: [[reduksi karbonil]]). Demikian pula, ia mengubah senyawa [[amida]], [[senyawa nitro|nitro]], [[nitril]], [[imina]], [[oksima]], dan [[azida]] menjadi [[amina]] (lihat: [[reduksi amida]]). Ia mereduksi kation amonium kuaterner menjadi [[amina]] tersier yang sesuai. Reaktivitasnya dapat diatur dengan mengganti gugus hidrida dengan gugus [[alkoksi]]. Meskipun menangani masalah yang terkait dengan reaktivitas, ia digunakan bahkan pada industri skala kecil, meskipun untuk reduksi skala besar, pereaksi terkait, natrium bis(2-metoksietoksi)aluminium hidrida lebih sering digunakan.

LAH umum digunakan dalam mereduksi [[ester]] dan [[asam karboksilat]] menjadi alkohol primer; sebelum munculnya LiAlH4 konversi tersebut sangat sulit dengan melibatkan logam [[natrium]] dalam [[etanol]] mendidih ([[reduksi Bouveault-Blanc]]). [[Aldehida]] dan [[keton]] juga dapat direduksi menjadi alkohol dengan LAH, tetapi hal ini biasanya dilakukan dengan menggunakan pereaksi ringan seperti [[natrium borohidrida|NaBH4]]; keton tak jenuh-α,β direduksi menjadi alkohol alilik. Ketika [[epoksida]] direduksi dengan LAH, pereaksi menyerang ujung epoksida yang kurang terhalang, biasanya menghasilkan alkohol sekunder atau tersier. [[Epoksisikloheksana]] direduksi untuk memberikan alkohol aksial secara istimewa.

Reduksi parsial dari [[asam klorida]] untuk memberikan produk aldehida yang sesuai tidak bisa dilakukan melalui LAH, karena yang terakhir mereduksi semua jalur menjadi alkohol primer. Sebaliknya, yang lebih lembut seperti [[litium aluminium tri(t-butoksi)hidrida]], yang bereaksi secara signifikan lebih cepat dengan asam klorida dibandingkan dengan aldehida, harus digunakan. Misalnya, ketika [[asam isovalerat]] diperlakukan dengan [[tionil klorida]] untuk memberikan isovaleroil klorida, ia kemudian dapat direduksi melalui tri litium aluminium(t-butoksi)hidrida untuk memberikan isovaleraldehida dengan rendemen 65%.

Litium aluminium hidrida juga mereduksi [[alkil halida]] menjadi [[alkana]]. Alkil iodida bereaksi tercepat, diikuti oleh alkil bromida dan kemudian alkil klorida. Halida primer adalah yang paling reaktif diikuti oleh halida sekunder. Halida tersier bereaksi hanya dalam kasus-kasus tertentu.

Litium aluminium hidrida tidak mereduksi [[alkena]] atau [[senyawa aromatik]] sederhana. [[Alkuna]] direduksi hanya jika gugus alkohol di dekatnya.

=== Kimia anorganik ===
LAH secara luas digunakan untuk mempersiapkan hidrida golongan utama dan logam transisi dari halida logam yang sesuai. Misalnya, [[natrium hidrida]] (NaH) dapat dibuat dari [[natrium klorida]] (NaCl) melalui reaksi berikut:

:LiAlH4 + 4 NaCl → 4 NaH + LiCl + AlCl3

LAH juga bereaksi dengan banyak ligan anorganik untuk membentuk kompleks terkoordinasi alumina terkait dengan ion litium.

:LiAlH4 + 4NH3 → Li[Al(NH2)4] + 4H2

== Lihat pula ==
* [[Hidrida]]
* [[Natrium borohidrida]]
* [[Natrium hidrida]]

== Referensi ==

== Bacaan lebih lanjut ==
*
*
*
*
*

== Pranala luar ==

*
*
*
*
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+aluminium+hidrida&oldid=29452570 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29452570 (2026-07-13T09:35:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Litium aluminium hidrida - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29452570; atribusi sumber disertakan.