Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T18:09:00Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 18.09
Baris 1:		Baris 1:
			[[File:Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF.png\|thumb\|right\|280px\|Lithium-hydroxide-xtal-3D-SF]]

	'''Litium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[litium\|Li]][[hidroksida\|OH]]. Senyawa ini adalah material [[kristal]]in yang bersifat [[higroskopis]]. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam [[etanol]], dan tersedia secara komersial dalam bentuk [[anhidrat]] dan sebagai monohidratnya (LiOH<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.		'''Litium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[litium\|Li]][[hidroksida\|OH]]. Senyawa ini adalah material [[kristal]]in yang bersifat [[higroskopis]]. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam [[etanol]], dan tersedia secara komersial dalam bentuk [[anhidrat]] dan sebagai monohidratnya (LiOH<sup>.</sup>H<sub>2</sub>O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.

	== Produksi dan reaksi ==		== Produksi dan reaksi ==
	Litium hidroksida diproduksi dalam suatu [[reaksi metatesis]] antara [[litium karbonat]] dan [[kalsium hidroksida]]:		Litium hidroksida diproduksi dalam suatu [[reaksi metatesis]] antara [[litium karbonat]] dan [[kalsium hidroksida]]:<ref>U Wietelmann. ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry''. 2000. doi:10.1002/14356007.a15_393. ISBN 3-527-30673-0.</ref>
	:Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + CaCO<sub>3</sub>		:Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 LiOH + CaCO<sub>3</sub>
	Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.		Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.
Baris 18:		Baris 20:

	=== Penghilangan karbon dioksida ===		=== Penghilangan karbon dioksida ===
			Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian [[gas pernapasan]] untuk [[pesawat antariksa]], [[kapal selam]], dan ''rebreather'' untuk menghilangkan [[karbon dioksida]] dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi [[litium karbonat]] dan air:<ref>JR Jaunsen. [http://archive.rubicon-foundation.org/4998 The Behavior and Capabilities of Lithium Hydroxide Carbon Dioxide Scrubbers in a Deep Sea Environment]. ''US Naval Academy Technical Report''. 1989.</ref>
	Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian [[gas pernapasan]] untuk [[pesawat antariksa]], [[kapal selam]], dan ''rebreather'' untuk menghilangkan [[karbon dioksida]] dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi [[litium karbonat]] dan air:
	:2 LiOH·H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O		:2 LiOH·H<sub>2</sub>O + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O
	Atau,		Atau,
	:2 LiOH + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O		:2 LiOH + CO<sub>2</sub> → Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O

Baris 30:		Baris 31:

	== Pasar ==		== Pasar ==
	Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.		Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.<ref>[http://investingnews.com/daily/resource-investing/energy-investing/lithium-investing/lithium-prices-2012/ Salinan arsip].</ref>

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==
	* [[Soda lime]]		* [[Soda lime]]

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==

	* (anhidrat)		* (anhidrat)
	* (monohidrat)		* (monohidrat)

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+hidroksida&oldid=24810817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24810817 (2023-11-22T09:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+hidroksida&oldid=24810817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24810817 (2023~~-11-~~22T09:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24810817; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T17:39:06Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24810817; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Litium hidroksida''' adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[litium|Li]][[hidroksida|OH]]. Senyawa ini adalah material [[kristal]]in yang bersifat [[higroskopis]]. Senyawa ini larut dalam air dan sedikit larut dalam [[etanol]], dan tersedia secara komersial dalam bentuk [[anhidrat]] dan sebagai monohidratnya (LiOH.H2O), keduanya merupakan basa kuat. Senyawa ini adalah basa terlemah di antara hidroksida logam alkali.

== Produksi dan reaksi ==
Litium hidroksida diproduksi dalam suatu [[reaksi metatesis]] antara [[litium karbonat]] dan [[kalsium hidroksida]]:
:Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Hidrat yang diproduksi awalnya didehidrasi dengan pemanasan di bawah vakum hingga 180 °C.

Di laboratorium, litium hidroksida timbul oleh aksi air dalam [[litium]] atau [[litium oksida]]. Persamaan untuk proses berikut ini:
:2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
: Li2O + H2O → 2 LiOH
Biasanya, reaksi ini dihindari.

Meskipun [[litium karbonat]] lebih banyak digunakan, hidroksida adalah prekursor yang efektif untuk garam litium, misalnya
:LiOH + HF → LiF + H2O.

== Aplikasi ==
Litium hidroksida terutama dikonsumsi untuk produksi [[gemuk]] litium. Gemuk litium yang populer adalah [[litium stearat]], yang merupakan pelumas umum untuk [[gemuk]] karena ketahanannya yang tinggi terhadap air dan kegunaan pada suhu tinggi maupun rendah.

=== Penghilangan karbon dioksida ===

Litium hidroksida digunakan dalam sistem pemurnian [[gas pernapasan]] untuk [[pesawat antariksa]], [[kapal selam]], dan ''rebreather'' untuk menghilangkan [[karbon dioksida]] dari gas yang dihembuskan dengan memproduksi [[litium karbonat]] dan air:
:2 LiOH·H2O + CO2 → Li2CO3 + 3 H2O
Atau,
:2 LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O

Yang terakhir, anhidrat hidroksida, lebih disukai untuk menurunkan massa dan produksi air yang lebih rendah untuk sistem respirator di pesawat ruang angkasa. Satu gram hidroksida litium anhidrat dapat melepas 450 cm3 gas karbon dioksida. Monohidratnya kehilangan air pada suhu 100–110 °C.

=== Penggunaan lainnya ===
Senyawa ini digunakan sebagai media perpindahan panas dan sebagai [[baterai]]-tempat penyimpanan [[elektrolit]]. Senyawa ini juga digunakan dalam formulasi [[keramik]] dan beberapa [[semen Portland]]. Litium hidroksida (diperkaya secara isotopik dalam [[isotop litium|litium-7]]) digunakan untuk mengalkalikan pendingin reaktor dalam reaktor air bertekanan untuk pengendalian korosi.

== Pasar ==
Pada tahun 2012, harga litium hidroksida adalah sekitar $5,000 hingga $6,000 per ton.

== Lihat pula ==
* [[Soda lime]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* (anhidrat)
* (monohidrat)

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+hidroksida&oldid=24810817 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 24810817 (2023-11-22T09:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Litium hidroksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 24810817; atribusi sumber disertakan.