https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Litium_nitrat 2026-09-16T09:05:45Z Riwayat revisi halaman ini di wiki MediaWiki 1.46.0 https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Litium_nitrat&diff=29529&oldid=prev 2026-09-04T08:51:24Z

<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26499869; atribusi sumber disertakan.</p> <p><b>Halaman baru</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Litium nitrat&#039;&#039;&#039; adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus . Ia merupakan [[Garam (kimia)|garam]] [[litium]] dari [[asam nitrat]] (suatu ). Litium nitrat dibuat dengan mereaksikan [[litium karbonat]] atau [[litium hidroksida]] dengan [[asam nitrat]].<br /> <br /> == Penggunaan ==<br /> [[Garam]] tak berwarna [[Higroskopi|lembab cair]] ini adalah zat [[oksidator]] yang digunakan dalam pembuatan warna merah [[kembang api]] dan [[suar]].<br /> <br /> Litium nitrat telah diusulkan sebagai media untuk menyimpan panas yang dikumpulkan dari matahari untuk memasak. digunakan untuk melelehkan litium nitrat padat, yang kemudian berfungsi sebagai &#039;baterai surya&#039;, memungkinkan penyebaran panas dengan cara konveksi.<br /> <br /> LiNO digunakan dalam interaksi solut-solven pada temperatur menurun (misalnya 329-290 K) yang akibatnya dapat digunakan untuk mengangkut ion dalam larutan biner lelehan asetamida.<br /> <br /> Saat ini, litium nitrat sedang diuji untuk melihat apakah dapat diterapkan untuk beton trotoar yang tahan pengaruh cuaca.<br /> <br /> Di laboratorium, LiNO umumnya terikat pada ion trihidrat untuk menguji [[ikatan hidrogen]] bifurkasi di dalam [[struktur kristal]] molekul yang dapat berkorelasi dengan kekuatan ikatan hidrogen.<br /> <br /> Litium nitrat juga digunakan sebagai katalis yang mempercepat pemecahan oksida nitrogen, melalui oksidasi, yang dijumpai dalam jelaga.<br /> <br /> == Sintesis ==<br /> Litium nitrat dapat disintesis dengan mereaksikan asam nitrat dan litium karbonat.<br /> <br /> :&lt;chem&gt;Li2CO3 + 2HNO3 -&gt; 2LiNO3 + H2O + CO2&lt;/chem&gt;<br /> <br /> Biasanya ketika terbentuk LiNO, [[Indikator asam-basa|indikator pH]] digunakan untuk menentukan saat seluruh asam telah dinetralkan. Namun, netralisasi ini dapat juga dianggap kehilangan produksi [[karbon dioksida]]. Untuk menghilangkan air berlebih dari produk akhir, sampel kemudian dipanaskan.<br /> <br /> == Sifat ==<br /> Pada dekomposisi termal, LiNO menghasilkan [[litium oksida]] (LiO), [[nitrogen dioksida]], dan [[oksigen]]:<br /> <br /> :&lt;chem&gt;4LiNO3 -&gt; 2Li2O + 4NO2 + O2&lt;/chem&gt;<br /> <br /> Nitrat golongan 1 lainnya mengalami dekomposisi yang berbeda, membentuk garam [[nitrit]] dan [[oksigen]]. Oleh karena ukurannya yang relatif kecil, [[kation]] litium sangat [[Dielektrik#Pengutuban ion|terpolarisasi]], sehingga lebih mudah membentuk [[oksida]].<br /> <br /> Litium nitrat juga oksidator yang sangat baik.<br /> <br /> == Toksisitas ==<br /> Litium nitrat berpotensi beracun pada tubuh ketika tertelan dengan target sistem saraf pusat, tiroid, ginjal, dan sistem kardiovaskular. Ketika terkena kulit, mata, dan membran mukosa, litium nitrat dapat menyebabkan iritasi di daerah yang terpapar.<br /> <br /> == Referensi ==<br /> <br /> <br /> == Pranala luar ==<br /> *[http://ull.chemistry.uakron.edu/erd/chemicals1/7/6673.html Hazardous Chemical Database]<br /> <br /> <br /> <br /> == Sumber dan atribusi ==<br /> <br /> Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+nitrat&amp;oldid=26499869 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26499869 (2024-11-07T00:30:02Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>

Maintenance script