https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Litium_peroksidaLitium peroksida - Riwayat revisi2026-09-16T00:32:43ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Litium_peroksida&diff=29559&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25715052; atribusi sumber disertakan.2026-09-04T08:54:22Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 25715052; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Litium peroksida''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia|rumus]] [[Litium|Li]][[Peroksida|O]]. Senyawa ini berupa padatan putih tak [[higroskopis]]. Oleh karena ia memiliki rasio oksigen berbanding massa dan oksigen berbanding volume yang tinggi, padatannya telah digunakan untuk menghilangkan CO dari atmosfer dalam [[wahana antariksa]].<br />
<br />
== Preparasi ==<br />
Litium peroksida dibuat melalui reaksi [[hidrogen peroksida]] dan [[litium hidroksida]]. Reaksi ini pertama-tama menghasilkan litium [[hidroperoksida]]:<br />
:<chem>LiOH + H2O2 -> LiOOH + 2H2O</chem><br />
Litium hidroperoksida ini juga disebut sebagai litium peroksida monoperoksohidrat trihidrat (Li<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>·3H<sub>2</sub>O).<br />
Dehidrasi bahan ini menghasilkan garam peroksida anhidrat:<br />
:<chem>2LiOOH -> Li2O2 + H2O2 + 2H2O</chem><br />
<br />
terdekomposisi pada suhu sekitar 450&nbsp;°C menghasilkaln [[litium oksida]]:<br />
:<chem>2Li2O2 -> 2Li2O + O2</chem><br />
<br />
Struktur padatan telah ditentukan menggunakan [[kristalografi sinar-X]] dan . Padatannya menunjukkan subunit "seperti etana" berbentuk bulan sabit dengan jarak O–O sekitar 1,5 Å.<br />
<br />
== Kegunaan ==<br />
Litium peroksida digunakan dalam pemurni udara ketika bobot menjadi pertimbangan, misalnya, dalam wahana antariksa untuk menyerap karbon dioksida dan membebaskan oksigen sesuai reaksi:<br />
:<chem>2Li2O2 + 2CO2 -> 2Li2CO3 + O2</chem><br />
Ia menyerap lebih banyak CO daripada [[litium hidroksida]] dengan berat yang sama, ditambah bonus melepaskan oksigen. Selain itu, tidak seperti peroksida logam alkali lainnya, ia tidak [[higroskopis]].<br />
<br />
Reaksi litium peroksida yang dapat balik adalah dasar untuk prototipe . Dengan menggunakan oksigen dari atmosfer, memungkinkan baterai mengeliminasi penyimpanan oksigen untuk reaksinya, menghemat berat dan ukuran baterai.<br />
<br />
Kombinasi baterai lithium–udara yang berhasil, dilengkapi dengan membran [[sel surya]] permeabel udara, diumumkan oleh Universitas Negara Bagian Ohio pada tahun 2014. Kombinasi dari dua fungsi dalam satu modul (sebuah "baterai surya") diharapkan dapat mengurangi biaya secara signifikan dibandingkan modul dan pengendali terpisah seperti saat ini.<br />
<br />
== Lihat juga ==<br />
* [[Litium oksida]]<br />
<br />
== Referensi ==<br />
<br />
<br />
== Pranala luar ==<br />
* [http://www.webelements.com/webelements/compounds/text/Li/Li2O2-12031800.html WebElements entry]<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Litium+peroksida&oldid=25715052 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 25715052 (2024-05-14T18:07:22Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script