Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

2026-09-09T06:38:06Z

Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

← Revisi sebelumnya		Revisi per 9 September 2026 06.38
Baris 204:		Baris 204:
	Sebagai logam alkali terkecil, lithium membentuk berbagai senyawa [[organologam]] paling beragam dan paling stabil, melalui ikatan kovalen. Senyawa [[organolithium]] adalah padatan atau cairan volatil non-konduktif yang meleleh pada suhu rendah, dan cenderung membentuk [[oligomer]] dengan struktur (RLi)<sub>''x''</sub> dengan R adalah gugus organik. Oleh karena sifat elektropositif lithium menempatkan sebagian besar [[densitas muatan]] ikatan pada atom karbon, yang secara efektif membentuk [[karbanion]], senyawa organolithium adalah [[basa]] dan [[nukleofil]] yang sangat kuat. [[Butillithium]] sering digunakan sebagai basa dan tersedia secara komersial. Contoh senyawa organolithium adalah [[metillithium]] ((CH<sub>3</sub>Li)<sub>''x''</sub>), yang hadir dalam bentuk tetramer (''x'' = 4) dan heksamer (''x'' = 6).<ref>Bruce A. Averill. [http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry]. Prentice Hall. 2007. ISBN 9780805337990.</ref><ref>Brown, T. L.; Rogers, M. T. ''The Preparation and Properties of Crystalline Lithium Alkyls''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1957. Vol. 79 (8). hlm. 1859–1861. doi:10.1021/ja01565a024.</ref>		Sebagai logam alkali terkecil, lithium membentuk berbagai senyawa [[organologam]] paling beragam dan paling stabil, melalui ikatan kovalen. Senyawa [[organolithium]] adalah padatan atau cairan volatil non-konduktif yang meleleh pada suhu rendah, dan cenderung membentuk [[oligomer]] dengan struktur (RLi)<sub>''x''</sub> dengan R adalah gugus organik. Oleh karena sifat elektropositif lithium menempatkan sebagian besar [[densitas muatan]] ikatan pada atom karbon, yang secara efektif membentuk [[karbanion]], senyawa organolithium adalah [[basa]] dan [[nukleofil]] yang sangat kuat. [[Butillithium]] sering digunakan sebagai basa dan tersedia secara komersial. Contoh senyawa organolithium adalah [[metillithium]] ((CH<sub>3</sub>Li)<sub>''x''</sub>), yang hadir dalam bentuk tetramer (''x'' = 4) dan heksamer (''x'' = 6).<ref>Bruce A. Averill. [http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry]. Prentice Hall. 2007. ISBN 9780805337990.</ref><ref>Brown, T. L.; Rogers, M. T. ''The Preparation and Properties of Crystalline Lithium Alkyls''. ''Journal of the American Chemical Society''. 1957. Vol. 79 (8). hlm. 1859–1861. doi:10.1021/ja01565a024.</ref>

	Aplikasi senyawa [[organonatrium]] dalam kimia terbatas, karena persaingan dari senyawa [[organolithium]], yang tersedia secara komersial dan menunjukkan reaktivitas yang lebih baik. Senyawa organonatrium utama yang penting secara komersial adalah [[natrium siklopentadiena]]. [[Natrium tetrafenilborat]] juga dapat diklasifikasikan sebagai senyawa organonatrium karena natrium dalam keadaan padat terikat pada gugus aril. Senyawa organologam dari logam alkali yang lebih tinggi lebih reaktif daripada senyawa organonatrium dan manfaatnya terbatas. Pereaksi yang terkenal adalah [[basa Schlosser]], suatu campuran [[n-Butillithium\|''n''-butillithium]] dan [[kalium tert-butoksida\|kalium ''tert''-butoksida]]. Pereaksi ini bereaksi dengan [[propena]] membentuk senyawa [[alilkalium]] (). [[cis-2-butena\|''cis''-2-Butena]] dan [[trans-2-butena\|''trans''-2-butena]] berada dalam kesetimbangan ketika bereaksi dengan logam alkali. Sementara [[isomerisasi]] berlangsung cepat dengan lithium dan natrium, isomerisasi berlangsung lambat dengan logam alkali yang lebih tinggi. Logam alkali yang lebih tinggi juga menyukai konformasi kongesti akibat [[halangan sterik]].<ref>Manfred Schlosser. ''Superbases for organic synthesis''. ''Pure and Appl. Chem''. 1988. Vol. 60 (11). hlm. 1627–1634. doi:10.1351/pac198860111627.</ref> Beberapa struktur kristal senyawa organokalium telah dilaporkan, memantapkan bahwa senyawa tersebut, seperti senyawa natrium, bersifat polimer.<ref>William Clegg. ''Synthesis and Structures of \(Trimethylsilyl)methyl]sodium and -potassium with Bi- and Tridentate N-Donor Ligands''. ''European Journal of Inorganic Chemistry''. 2011. Vol. 2011 (5). hlm. 721–726. doi:10.1002/ejic.201000983.</ref> Senyawa organonatrium, organokalium, organorubidium dan organocaesium sebagian besar bersifat ionik dan (hampir) tidak larut dalam pelarut nonpolar.<ref>Bruce A. Averill. [http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry]. Prentice Hall. 2007. ISBN 9780805337990.</ref>		Aplikasi senyawa [[organonatrium]] dalam kimia terbatas, karena persaingan dari senyawa [[organolithium]], yang tersedia secara komersial dan menunjukkan reaktivitas yang lebih baik. Senyawa organonatrium utama yang penting secara komersial adalah [[natrium siklopentadiena]]. [[Natrium tetrafenilborat]] juga dapat diklasifikasikan sebagai senyawa organonatrium karena natrium dalam keadaan padat terikat pada gugus aril. Senyawa organologam dari logam alkali yang lebih tinggi lebih reaktif daripada senyawa organonatrium dan manfaatnya terbatas. Pereaksi yang terkenal adalah [[basa Schlosser]], suatu campuran [[n-Butillithium\|''n''-butillithium]] dan [[kalium tert-butoksida\|kalium ''tert''-butoksida]]. Pereaksi ini bereaksi dengan [[propena]] membentuk senyawa [[alilkalium]] (). [[cis-2-butena\|''cis''-2-Butena]] dan [[trans-2-butena\|''trans''-2-butena]] berada dalam kesetimbangan ketika bereaksi dengan logam alkali. Sementara [[isomerisasi]] berlangsung cepat dengan lithium dan natrium, isomerisasi berlangsung lambat dengan logam alkali yang lebih tinggi. Logam alkali yang lebih tinggi juga menyukai konformasi kongesti akibat [[halangan sterik]].<ref>Manfred Schlosser. ''Superbases for organic synthesis''. ''Pure and Appl. Chem''. 1988. Vol. 60 (11). hlm. 1627–1634. doi:10.1351/pac198860111627.</ref> Beberapa struktur kristal senyawa organokalium telah dilaporkan, memantapkan bahwa senyawa tersebut, seperti senyawa natrium, bersifat polimer.<ref>William Clegg. ''Synthesis and Structures of \\(Trimethylsilyl)methyl]sodium and -potassium with Bi- and Tridentate N-Donor Ligands''. ''European Journal of Inorganic Chemistry''. 2011. Vol. 2011 (5). hlm. 721–726. doi:10.1002/ejic.201000983.</ref> Senyawa organonatrium, organokalium, organorubidium dan organocaesium sebagian besar bersifat ionik dan (hampir) tidak larut dalam pelarut nonpolar.<ref>Bruce A. Averill. [http://2012books.lardbucket.org/books/general-chemistry-principles-patterns-and-applications-v1.0/section_25_03.html Chemistry: Principles, Patterns, and Applications with Student Access Kit for Mastering General Chemistry]. Prentice Hall. 2007. ISBN 9780805337990.</ref>

	== Pengembangan ==		== Pengembangan ==
Baris 269:		Baris 269:
	Logam alkali, karena reaktifitasnya yang tinggi, tidak terjadi secara alami dalam bentuk murni di alam. Mereka adalah [[klasifikasi Goldschmidt\|litofil]] dan karena itu tetap dekat dengan permukaan bumi karena mereka mudah bergabung dengan [[oksigen]] dan sangat berasosiasi dengan [[silika]], membentuk mineral dengan kepadatan rendah yang tidak tenggelam ke dalam inti bumi. Kalium, rubidium dan cesium juga [[unsur tak kompatibel]] karena besarnya [[jari-jari ion]] mereka.<ref>Francis Albarède. [https://books.google.com/books?id=doVGzreGq14C&pg=PA17 Geochemistry: an introduction]. Cambridge University Press. 2003. ISBN 978-0-521-89148-6.</ref>		Logam alkali, karena reaktifitasnya yang tinggi, tidak terjadi secara alami dalam bentuk murni di alam. Mereka adalah [[klasifikasi Goldschmidt\|litofil]] dan karena itu tetap dekat dengan permukaan bumi karena mereka mudah bergabung dengan [[oksigen]] dan sangat berasosiasi dengan [[silika]], membentuk mineral dengan kepadatan rendah yang tidak tenggelam ke dalam inti bumi. Kalium, rubidium dan cesium juga [[unsur tak kompatibel]] karena besarnya [[jari-jari ion]] mereka.<ref>Francis Albarède. [https://books.google.com/books?id=doVGzreGq14C&pg=PA17 Geochemistry: an introduction]. Cambridge University Press. 2003. ISBN 978-0-521-89148-6.</ref>

	Natrium dan kalium sangat melimpah di bumi, keduanya termasuk dalam sepuluh besar [[kelimpahan unsur dalam kerak bumi\|unsur terbanyak dalam kerak bumi]];<ref>[http://www.webelements.com/webelements/properties/text/image-flash/abund-crust.html Abundance in Earth's Crust]. WebElements.com.</ref><ref>[http://www.science.co.il/PTelements.asp?s=Earth List of Periodic Table Elements Sorted by Abundance in Earth's crust]. Israel Science and Technology Homepage.</ref> natrium menyusun sekitar 2,6% kerak [[bumi]], diukur berdasarkan beratnya, dan membuatnya menjadi, umumnya, [[Kelimpahan unsur\|unsur paling melimpah keenam]]<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> dan, khususnya, logam alkali paling melimpah. Kalium menyusun sekitar 1,5% kerak bumi dan merupakan unsur paling melimpah ke-7.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Natrium dijumpai dalam banyak mineral yang berbeda, dengan yang paling umum adalah garam biasa (natrium klorida), yang terdapat dalam jumlah masif sebagai terlarut dalam air laut. Deposit padat lainnya antara lain [[halit]], [[amfibole]], [[kriolit]], [[nitratin]], dan [[zeolit]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Banyak dari deposit padat ini terjadi sebagai akibat penguapan laut kuno, yang masih terjadi saat ini di beberapa tempat seperti ''[[Great Salt Lake]]'' di [[Utah]] dan [[Laut Mati]].<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Selain kelimpahan mereka dalam kerak bumi hampir sama, natrium jauh lebih banyak daripada kalium di samudera, karena ukuran kalium yang lebih besar sehingga garamnya menjadi sukar larut, dan juga karena kalium terikat oleh silikat dalam tanah serta kalium yang terlarut lebih cepat diserap oleh tumbuhan daripada natrium.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	Meski memiliki kesamaan kimia, lithium biasanya tidak terjadi bersamaan dengan natrium atau kalium karena ukurannya yang lebih kecil.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Karena reaktivitasnya yang relatif rendah, lithium dapat ditemukan dalam air laut dalam jumlah besar; diperkirakan sekitar 0,14 sampai 0,25 bagian per juta (ppm)<ref>[http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html Lithium Occurrence]. Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan.</ref><ref>[http://www.enclabs.com/lithium.html Some Facts about Lithium]. ENC Labs.</ref> atau 25 [[mikromolar]].<ref>Schwochau, Klaus. ''Extraction of metals from sea water''. ''Topics in Current Chemistry''. 1984. Vol. 124/1984. hlm. 91–133. doi:10.1007/3-540-13534-0_3. ISBN 978-3-540-13534-0.</ref> Hubungan diagonalnya dengan magnesium menyebabkan lithium sering menggantikan magnesium dalam mineral [[feromagnesium]], dengan konsentrasi krustal (dalam kerak bumi) sekitar 18 [[bagian per juta\|ppm]], sebanding dengan [[galium]] dan [[niobium]]. Secara komersial, mineral lithium yang penting adalah [[spodumena]], yang banyak terdapat sebagai deposit melimpah di seluruh dunia.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>		Meski memiliki kesamaan kimia, lithium biasanya tidak terjadi bersamaan dengan natrium atau kalium karena ukurannya yang lebih kecil.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Karena reaktivitasnya yang relatif rendah, lithium dapat ditemukan dalam air laut dalam jumlah besar; diperkirakan sekitar 0,14 sampai 0,25 bagian per juta (ppm)<ref>[http://www.ioes.saga-u.ac.jp/ioes-study/li/lithium/occurence.html Lithium Occurrence]. Institute of Ocean Energy, Saga University, Japan.</ref><ref>[http://www.enclabs.com/lithium.html Some Facts about Lithium]. ENC Labs.</ref> atau 25 [[mikromolar]].<ref>Schwochau, Klaus. ''Extraction of metals from sea water''. ''Topics in Current Chemistry''. 1984. Vol. 124/1984. hlm. 91–133. doi:10.1007/3-540-13534-0_3. ISBN 978-3-540-13534-0.</ref> Hubungan diagonalnya dengan magnesium menyebabkan lithium sering menggantikan magnesium dalam mineral [[feromagnesium]], dengan konsentrasi krustal (dalam kerak bumi) sekitar 18 [[bagian per juta\|ppm]], sebanding dengan [[galium]] dan [[niobium]]. Secara komersial, mineral lithium yang penting adalah [[spodumena]], yang banyak terdapat sebagai deposit melimpah di seluruh dunia.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
Baris 284:		Baris 283:
	Natrium sebagian besar terjadi dalam air laut dan [[dasar laut]] kering,<ref>Royal Society of Chemistry. [http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals]. ''Visual Elements''. Royal Society of Chemistry.</ref> tetapi sekarang diproduksi melalui [[elektrolisis]] [[natrium klorida]] dengan menurunkan titik leleh zat di bawah 700 °C menggunakan [[sel Downs]].<ref>Linus Pauling. [https://archive.org/details/generalchemistry00paul_0 General Chemistry]. Dover Publications. 1988.</ref><ref>[http://periodic.lanl.gov/11.shtml Los Alamos National Laboratory – Sodium].</ref> Natrium yang sangat murni dapat diproduksi melalui dekomposisi termal [[natrium azida]].<ref>Merck Index, 9th ed., monograph 8325</ref>		Natrium sebagian besar terjadi dalam air laut dan [[dasar laut]] kering,<ref>Royal Society of Chemistry. [http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals]. ''Visual Elements''. Royal Society of Chemistry.</ref> tetapi sekarang diproduksi melalui [[elektrolisis]] [[natrium klorida]] dengan menurunkan titik leleh zat di bawah 700 °C menggunakan [[sel Downs]].<ref>Linus Pauling. [https://archive.org/details/generalchemistry00paul_0 General Chemistry]. Dover Publications. 1988.</ref><ref>[http://periodic.lanl.gov/11.shtml Los Alamos National Laboratory – Sodium].</ref> Natrium yang sangat murni dapat diproduksi melalui dekomposisi termal [[natrium azida]].<ref>Merck Index, 9th ed., monograph 8325</ref>

	Kalium terdapat pada banyak mineral, seperti [[sylvite]] ([[kalium klorida]]).<ref>Royal Society of Chemistry. [http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupi_data.html Visual Elements: Group 1 – The Alkali Metals]. ''Visual Elements''. Royal Society of Chemistry.</ref> Sebelumnya, kalium umumnya dibuat dari elektrolisis [[kalium klorida]] atau [[kalium hidroksida]],<ref>Winter, Mark. [http://www.webelements.com/potassium/ WebElements Periodic Table of the Elements Potassium Essential information]. Webelements.</ref> yang ditemukan secara luas di tempat-tempat seperti Kanada, Rusia, Belarus, Jerman, Israel, Amerika Serikat, dan Yordania, dengan metode yang serupa dengan cara produksi natrium pada akhir 1800-an dan awal 1900-an.<ref>Charles H. Lemke. ''Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology''. 2001. doi:10.1002/0471238961.1915040912051311.a01.pub2. ISBN 0471238961.</ref> Kalium dapat juga diproduksi dari [[air laut]]. Namun, metode ini bermasalah karena logam kalium cenderung larut dalam lelehan kloridanya dan menguap secara signifikan pada suhu operasi, yang berpotensi membentuk superoksida yang mudah meledak. Akhirnya, logam kalium murni sekarang diproduksi dengan mereduksi kalium klorida cair dengan logam natrium pada suhu 850 °C.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Logam+alkali&oldid=29461519 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	:Na + KCl NaCl + K		:Na + KCl NaCl + K

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T03:55:58Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Lihat perubahan

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29461519; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T03:15:53Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29461519; atribusi sumber disertakan.

Lihat perubahan

Logam alkali - Riwayat revisi

Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29461519; atribusi sumber disertakan.