Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29344784; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:20:10Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29344784; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Magnesium berupa padatan abu-abu mengilap yang memiliki kemiripan fisik dengan lima unsur lainnya pada [[tabel periodik]] kolom kedua (golongan 2, atau [[logam alkali tanah]]): semua unsur golongan 2 memiliki konfigurasi [[elektron]] yang sama pada kelopak elektron terluar dan struktur kristal yang serupa.

Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku. Magnesium diproduksi dalam penuaan [[bintang]] besar dari penambahan sekuensial tiga [[inti helium]] ke inti [[karbon]]. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai [[supernova]], sebagian besar magnesium dimuntahkan ke [[medium antarbintang]] yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam [[kerak bumi]] dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah [[besi]], [[oksigen]] dan [[silikon]]), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar [[mantel (geologi)|mantel]] planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah [[natrium]] dan [[klor]].

Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki [[tingkat oksidasi]] +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat [[Pasivasi (kimia)|pasivasi]]). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui [[elektrolisis]] [[garam]] magnesium yang diperoleh dari [[air garam]] (), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan [[aluminium]] magnesium, kadang-kadang disebut ''[[magnalium]]'' atau [[magnalium|''magnelium'']]. Magnesium kurang padat dibanding [[aluminium]], dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.

Magnesium adalah unsur paling melimpah kesebelas, berdasarkan massa, dalam [[tubuh manusia]] dan esensial untuk semua sel dan sekitar 300 [[enzim]]. Ion magnesium berinteraksi dengan senyawa [[polifosfat]] seperti [[Adenosin trifosfat|ATP]], [[DNA]], dan [[RNA]]. Ratusan enzim memerlukan ion magnesium agar berfungsi. Senyawa magnesium digunakan secara medis sebagai obat [[pencahar]] umum, [[antasida]] (misalnya, susu magnesia), dan untuk menstabilkan eksitasi saraf abnormal atau kejang pembuluh darah dalam kondisi seperti [[eklampsia]].

== Karakteristik ==

=== Sifat fisika ===
Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas [[aluminium]]. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti [[logam alkali tanah]] lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki [[titik leleh]] terendah () dan [[titik didih]] terendah () di antara semua logam alkali tanah.

Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung [[hidrogen]] terbentuk perlahan di permukaan logam—meskipun jika dalam bentuk serbuknya ia bereaksi lebih cepat. Reaksi terjadi lebih cepat dengan suhu yang lebih tinggi (lihat [[#Awasan keselamatan|Awasan keselamatan]]). Reaksi reversibel magnesium dengan air dapat dimanfaatkan untuk menyimpan energi dan menjalankan [[Siklus injeksi magnesium|mesin berbasis magnesium]].

Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti [[asam klorida]] (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan [[aluminium]], [[seng]], dan banyak logam lainnya.

=== Sifat kimia ===

==== Kemudahterbakaran ====
Magnesium sangat [[Pembakaran dan kemudahterbakaran|mudah terbakar]], terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan [[logam]] paduannya bisa mencapai , meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari . Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam [[nitrogen]] (membentuk [[magnesium nitrida]]), [[karbon dioksida]] (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]), dan air (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[hidrogen]]). Sifat ini digunakan dalam selama pemboman kota-kota dalam [[Perang Dunia II]], di mana satu-satunya [[pertahanan sipil]] praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.

Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk [[termit]], campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.

==== Sumber cahaya ====
Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium ([[bubuk kilat]]) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal [[fotografi]]. Kemudian, filamen magnesium digunakan pada [[bola lampu]] fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam [[kembang api]] dan [[suar]] laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal, seperti petir, kedipan pistol, dan penampilan supernatural.

=== Keterjadian ===

Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan [[molaritas]]. Ia ditemukan dalam deposit besar [[magnesit]], [[dolomit]], dan [[mineral]] lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.

Meskipun magnesium ditemukan di lebih dari 60 [[mineral]], hanya [[dolomit]], , , , [[talk]], dan yang memiliki kepentingan komersial.

[[Kation]] adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, [[kalsium hidroksida]] ditambahkan ke [[air laut]] untuk membentuk [[Reaksi pengendapan|endapan]] [[magnesium hidroksida]].
: <chem>MgCl2 + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + CaCl2</chem>

Magnesium hidroksida () tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk menghasilkan [[magnesium klorida]] pekat.
: <chem>Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O</chem>
[[Elektrolisis]] magnesium klorida menghasilkan magnesium.

== Bentuk ==

=== Logam paduan ===
Pada tahun 2013, konsumsi paduan magnesium kurang dari satu juta ton per tahun, dibandingkan dengan 50 juta ton [[paduan aluminium]]. Penggunaannya telah dibatasi secara historis oleh kecenderungannya mengalami korosi, mengalami [[rayapan (deformasi)|rayapan]] pada suhu tinggi, dan terbakar.

==== Korosi ====
Adanya [[besi]], [[nikel]], [[tembaga]], dan [[kobalt]] sangat mengaktifkan [[korosi]]. Lebih besar dari persentase yang sangat kecil, logam ini mengendap sebagai [[senyawa intermetalik]], dan daerah pengendapan berfungsi sebagai situs [[Katode|katodik]] aktif yang mengurangi air, menyebabkan hilangnya magnesium. Pengendalian jumlah logam-logam ini meningkatkan ketahanan terhadap korosi. Jumlah [[mangan]] yang cukup dapat mengatasi efek korosif besi. Ini membutuhkan pengendalian komposisi yang tepat, tetapi berdampak meningkatkan biaya. Penambahan racun katodik menangkap hidrogen atomik dalam struktur logam. Hal ini mencegah pembentukan gas hidrogen bebas, faktor penting proses kimia korosi. Penambahan [[arsenik]] sekitar satu dalam tiga ratus bagian mengurangi laju korosinya dalam larutan garam dengan faktor hampir sepuluh.

==== Rayapan suhu tinggi dan kemudahterbakaran ====
Penelitian menunjukkan bahwa kecenderungan magnesium untuk merayap pada suhu tinggi dapat dieliminasi dengan penambahan [[skandium]] dan [[gadolinium]]. Kemudahterbakaran sangat berkurang dengan penambahan sejumlah kecil [[kalsium]] dalam paduan.

=== Senyawa ===
Magnesium membentuk berbagai senyawa yang penting untuk industri dan biologi, termasuk [[magnesium karbonat]], [[magnesium klorida]], [[magnesium sitrat]], [[magnesium hidroksida]] (susu magnesia) [[magnesium oksida]], [[magnesium sulfat]], dan magnesium sulfat heptahidrat) ([[garam Epsom]]).

=== Isotop ===

Magnesium memiliki tiga [[isotop]] stabil: , dan . Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah . Isotop bersifat radioaktif dan pada tahun 1950-an sampai 1970-an diproduksi oleh beberapa pembangkit listrik tenaga nuklir untuk digunakan dalam percobaan ilmiah. Isotop ini memiliki waktu paruh yang relatif singkat (21 jam) dan penggunaannya dibatasi oleh waktu pengiriman.

Isomer telah menemukan aplikasinya dalam [[geologi]] [[isotop]]ik, serupa dengan aluminium. adalah produk putri [[radiogenik]] dari , yang memiliki waktu paruh 717.000 tahun. Jumlah stabil yang melimpah telah diamati pada [[inklusi kaya Ca-Al]] dari beberapa [[meteorit]] [[kondrit karbon]]. Kelimpahan anomali ini disebabkan oleh peluruhan induknya dalam inklusi, dan para peneliti menyimpulkan bahwa meteorit semacam itu terbentuk di [[Tata Surya|nebula surya]] sebelum meluruh. Ini adalah salah satu objek tertua di [[tata surya]] dan berisi informasi yang tersimpan tentang sejarah awalnya.

Merupakan hal biasa untuk memplot / terhadap rasio Al/Mg. Dalam plot [[penanggalan isokron]] (), rasio Al/Mg yang diplotkan adalah /. Kemiringan isokron tidak memiliki signifikansi usia, tetapi mengindikasikan rasio / awal dalam sampel pada saat sistem dipisahkan dari reservoir umum.

== Produksi ==

[[Republik Rakyat Tiongkok|Cina]] merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada [[proses Pidgeon]] [[Reaksi silikotermik|silikotermik]] (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut. Prosesnya juga bisa dilakukan dengan [[karbon]] pada suhu sekitar :
:<chem>2MgO_{(s)}{} + Si_{(s)}{} + 2CaO_{(s)} -> 2Mg_{(g)}{} + Ca2SiO4_{(s)}</chem>
:<chem>MgO_{(s)}{} + C_{(s)} -> Mg_{(g)}{} + CO_{(g)}</chem>

Di [[Amerika Serikat]], magnesium diperoleh terutama dengan [[proses Dow]], melalui [[elektrolisis]] leburan magnesium klorida dari [[air asin]] dan [[air laut]]. Larutan garam yang mengandung ion pertama kali diberi perlakuan dengan kapur ([[kalsium oksida]]) dan [[magnesium hidroksida]] yang mengendap dikumpulkan:

:<chem>Mg^{2+}_{(aq)}{} + CaO_{(s)}{} + H2O -> Ca^{2+}_{(aq)}{} + Mg(OH)2_{(s)}</chem>

Hidroksidanya kemudian diubah menjadi [[hidrat]] parsial dari [[magnesium klorida]] dengan memperlakukan hidroksida dengan [[asam klorida]] dan pemanasan produknya:

:<chem>Mg(OH)2_{(s)}{} + 2HCl -> MgCl2_{(aq)}{} + 2 H2O_{(l)}</chem>

Garamnya kemudian dielektrolisis dalam keadaan cair. Pada [[katode]], ion direduksi menjadi logam magnesium:

:<chem>Mg^2+ + 2e^- -> Mg</chem>

Pada [[anode]], masing-masing pasangan ion dioksidasi menjadi gas [[klor]], melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:

:<chem>2 Cl^- -> Cl2_{(g)}{} + 2e^-</chem>

Sebuah proses baru, teknologi membran oksida padat, melibatkan reduksi elektrolitik MgO. Pada katode, ion direduksi oleh dua [[elektron]] menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah [[zirkonia yang distabilkan Yttria]] (''Yttria-stabilized zirconia'', YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode. Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan 40% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit. Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.

Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar AS hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan [[Renco Group]] di [[Utah]] yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).

== Sejarah ==
Nama magnesium berasal dari kata [[Bahasa Yunani Kuno|Yunani]] untuk sebuah distrik di [[Thessaly]] yang disebut [[Magnesia]]. Ini terkait dengan [[magnetit]] dan [[mangan]], yang juga berasal dari daerah ini, dan membutuhkan diferensiasi sebagai zat terpisah. Lihat [[mangan]] untuk sejarah ini.

Pada tahun 1618, seorang petani di Epsom di Inggris berusaha memberikan air dari sumur di sana. Sapi-sapi tersebut menolak untuk minum karena rasanya pahit, tetapi petani tersebut menyadari bahwa air tersebut tampaknya dapat menyembuhkan goresan dan ruam. Zat ini menjadi dikenal sebagai [[magnesium sulfat|garam Epsom]] dan ketenarannya menyebar. Garam tersebut akhirnya dikenal sebagai magnesium sulfat terhidrasi, ·7.

Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan [[Raksa(II) oksida|merkuri oksida]]. [[Antoine Bussy]] membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium, tetapi nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.

== Kegunaannya sebagai logam ==

Magnesium adalah logam struktural ketiga yang paling banyak digunakan, setelah [[besi]] dan [[aluminium]].

Aplikasi utama magnesium adalah, berturut-turut: paduan aluminium, (dipadu dengan [[seng]]), menghilangkan [[belerang]] dalam produksi besi dan baja, dan produksi [[titanium]] dalam [[proses Kroll]].

Magnesium digunakan dalam bahan dan paduan super kuat berbobot ringan. Misalnya, ketika diinfus dengan nanopartikel silikon karbida, ia memiliki kekuatan spesifik yang sangat tinggi.

Dalam sejarah, magnesium adalah salah satu logam utama konstruksi kedirgantaraan dan digunakan untuk pesawat militer Jerman sejak [[Perang Dunia I]] dan secara ekstensif untuk pesawat Jerman pada [[Perang Dunia II]].

Bangsa Jerman menciptakan nama "[[Elektron (logam paduan)|Elektron]]" untuk paduan magnesium, sebuah istilah yang masih digunakan sampai sekarang. Dalam industri kedirgantaraan komersial, magnesium pada umumnya terbatas pada komponen yang berhubungan dengan mesin, karena bahaya kebakaran dan korosinya. Saat ini penggunaan paduan magnesium dalam industri dirgantara semakin meningkat, didorong oleh pentingnya penghematan bahan bakar. Pengembangan dan pengujian paduan magnesium baru terus berlanjut, terutama Elektron 21, yang (dalam uji) telah terbukti cocok untuk mesin pesawat udara, internal, dan komponen badan pesawat. Komunitas Eropa menjalankan tiga proyek litbang magnesium dalam ''Aerospace priority of Six Framework Program''.

Dalam bentuk pita tipis, magnesium digunakan untuk [[Pelarut|memurnikan pelarut]]; misalnya pembuatan etanol super kering.

=== Pesawat terbang ===
* [[Wright Aeronautical]] menggunakan magnesium pada mesin aviasi [[Wright R-3350|Wright Duplex Cyclone]] pada era PDII. Ini menimbulkan masalah serius bagi model pesawat pengebom berat [[Boeing B-29]] paling awal saat api menyulut bak mesin ketika mengudara. Suhu pembakaran yang dihasilkan adalah dan bisa memutuskan sayap dari [[badan pesawat]] (''fuselage'').

=== Otomotif ===

* [[Mercedes-Benz]] menggunakan paduan [[Elektron (logam paduan)|Elektron]] pada bodi [[Mercedes-Benz 300 SLR]] model awal; mobil ini melaju (dengan sukses) di [[24 Hours of Le Mans|Le Mans]], [[Mille Miglia]], dan acara balap kelas dunia lainnya pada tahun 1955.
* [[Porsche]] menggunakan kerangka paduan magnesium pada [[Porsche 917|Porsche 917/053]] yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
* [[Volkswagen Group]] telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
* [[Mitsubishi Motors]] menggunakan magnesium untuk [[transmisi semi otomatis]]nya.
* [[BMW]] menggunakan blok magnesium alloy dalam mesin [[BMW N52|N52]] mereka, termasuk sisipan paduan aluminium untuk dinding silinder dan jaket pendingin yang dikelilingi paduan magnesium suhu tinggi AJ62A. Mesin ini digunakan di seluruh dunia antara tahun 2005 dan 2011 dalam berbagai model seri 1, 3, 5, 6, dan 7; serta Z4, X1, X3, dan X5.
* [[Chevrolet]] menggunakan paduan magnesium AE44 pada Corvette [[Corvette C6|Z06]] 2006.
Baik AJ62A dan AE44 adalah perkembangan terkini pada paduan magnesium [[rayapan (deformasi)|rayapan]] rendah pada suhu tinggi. Strategi umum untuk paduan semacam itu adalah membentuk endapan pada [[kristalit|batas butir]], misalnya dengan menambahkan [[mischmetal]] atau [[kalsium]]. Pengembangan paduan baru dan biaya yang lebih rendah, yang membuat magnesium dapat bersaing dengan aluminium, akan meningkatkan jumlah aplikasinya pada otomotif.

=== Elektronika ===

Magnesium banyak digunakan untuk pabrikasi telepon genggam, komputer jinjing dan [[komputer tablet]], kamera, dan komponen elektronika lainnya karena bobotnya yang ringan serta sifat mekanik dan elektriknya yang bagus.

=== Lain-lain ===
* Magnesium telah memiliki banyak kegunaan karena mudah didapat dan relatif tak beracun.
* Magnesium mudah terbakar, terbakar pada suhu sekitar , dan [[suhu swasulut]] pita magnesium sekitar . Ia menghasilkan cahaya putih cerah yang kuat ketika terbakar. Suhu pembakaran magnesium yang tinggi membuatnya bermanfaat sebagai pemantik api darurat. Kegunaan lain termasuk lampu kilat [[fotografi]], suar, [[piroteknik]], dan kembang api. Magnesium juga sering digunakan untuk menyalakan termit atau bahan lain yang memerlukan suhu penyulutan tinggi.

* Dalam bentuk serpihan atau pita, untuk menyiapkan [[Reagen Grignard|pereaksi Grignard]], yang berguna dalam [[sintesis organik]].
* Sebagai zat tambahan dalam propelan konvensional dan produksi [[Besi ulet|grafit nodular pada besi tuang]].
* Sebagai reduktor untuk memisahkan [[uranium]] dan logam lainnya dari [[Garam (kimia)|garamnya]].
* Sebagai untuk melindungi kapal, tangki bawah tanah, pipa, struktur bawah tanah, dan pemanas air.
* Dipadu dengan seng untuk membuat lembaran seng yang digunakan dalam pelat ''[[photoengraving]]'' pada industri percetakan, dinding [[baterai]], dan bahan [[atap]].
* Sebagai logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai aditif pemaduan untuk aluminium. Paduan aluminium-magnesium ini telah digunakan untuk [[kaleng minuman]], peralatan olahraga seperti stik golf, alat pancing, dan busur panah serta anak panah.
* Roda mobil spesial yang terbuat dari paduan magnesium disebut "''mag wheels''", meskipun istilah tersebut sering disalahterapkan untuk roda aluminium. Banyak pabrik mobil dan pesawat terbang telah membuat bagian mesin dan badan dari magnesium.
* [[Baterai magnesium]] telah dipasarkan sebagai [[baterai primer]], dan merupakan topik aktif untuk penelitian baterai isi ulang [[Baterai sekunder|sekunder]].

=== Awasan keselamatan ===

Logam dan paduan magnesium dapat menyebabkan bahaya ledakan, mereka sangat mudah terbakar dalam bentuk murninya ketika dilelehkan atau dalam bentuk serbuk maupun pita. Lelehan atau bakaran magnesium bereaksi hebat dengan air. Ketika bekerja dengan serbuk magnesium, harus menggunakan [[Kacamata|kacamata pengaman]] yang dilengkapi dengan [[pelindung mata]] dan filter UV (seperti yang digunakan petugas pengelasan) karena magnesium yang terbakar menghasilkan sinar [[ultraviolet]] yang dapat merusak [[retina]] mata secara permanen.

Magnesium dapat mereduksi [[air]] dan melepaskan gas [[hidrogen]] yang sangat mudah terbakar:

:<chem>Mg_{(s)}{} + 2H2O_{(l)} -> Mg(OH)2_{(s)}{} + H2_{(g)}</chem>

Oleh karena itu, air tidak dapat memadamkan kebakaran magnesium. Gas hidrogen yang dihasilkan semakin memperhebat api. Pasir kering adalah zat pemadam yang efektif, tetapi hanya untuk kejadian pada permukaan relatif rata.

Magnesium bereaksi eksotermis dengan [[karbon dioksida]] membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]:

:<chem>2Mg + CO2 -> 2MgO + C_{(s)}</chem>

Jadi, karbon dioksida lebih bersifat ''bahan bakar'' daripada memadamkan api.

Magnesium yang terbakar dapat dipadamkan menggunakan pemadam api kimia kering [[Pemadam api|Kelas D,]] atau dengan menutupi api menggunakan [[pasir]] atau fluks pengecoran untuk menyingkirkan sumber udara.

== Senyawa bermanfaat ==
Senyawa magnesium, terutama [[magnesium oksida]] (MgO), digunakan sebagai bahan [[refraktori]] pada [[tanur]] untuk memproduksi [[besi]], [[baja]], , [[kaca]], dan [[semen]]. Magnesium oksida dan senyawa magnesium lainnya juga digunakan dalam industri pertanian, kimia, dan konstruksi. Magnesium oksida dari [[kalsinasi]] digunakan sebagai isolator listrik dalam .
* Magnesium bereaksi dengan [[alkil halida]] menghasilkan [[pereaksi Grignard]], yang sangat berguna untuk pembuatan [[alkohol]].
* Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam [[makanan]], [[pupuk]] (magnesium adalah komponen penyusun [[klorofil]]), dan [[Media biakan|media biakan mikrob]].
* [[Magnesium sulfit]] digunakan dalam pabrikasi [[kertas]] ([[proses sulfit]]).
* [[Magnesium fosfat]] digunakan untuk membuat kayu tahan api yang digunakan dalam konstruksi.
* [[Magnesium heksafluorosilikat]] digunakan untuk anti ngengat pada [[tekstil]].

== Peran biologis ==

=== Mekanisme aksi ===
Interaksi penting antara ion [[fosfat]] dan magnesium membuat magnesium menjadi esensial untuk kimia [[asam nukleat]] pada semua sel organisme hidup yang diketahui. Lebih dari 300 [[enzim]] memerlukan ion magnesium untuk aksi katalitiknya, termasuk semua enzim yang menggunakan atau mensintesis [[Adenosina trifosfat|ATP]] dan enzim yang menggunakan [[nukleotida]] lainnya untuk mensintesis [[Asam deoksiribonukleat|DNA]] dan [[Asam ribonukleat|RNA]]. Molekul ATP normalnya ditemukan sebagai [[Khelasi|khelat]] dengan ion magnesium.

=== Sumber makanan, asupan yang disarankan, dan suplementasi ===

Rempah-rempah, kacang-kacangan, sereal, coklat dan sayuran merupakan sumber kaya magnesium. Sayuran berdaun hijau seperti bayam juga kaya magnesium.

Di Inggris, [[Asupan Referensi Diet|nilai harian yang direkomendasikan]] untuk magnesium adalah 300 mg untuk pria dan 270 mg untuk wanita. Di A.S. ''Recommended Dietary Allowance'' (RDA) adalah 400 mg untuk pria berusia 19–30 dan 420 mg untuk yang lebih tua; untuk wanita 310 mg untuk usia 19–30 dan 320 mg untuk yang lebih tua.

Tersedia sejumlah bentuk [[Magnesium (medis)|sediaan farmasi magnesium]] dan [[suplemen makanan]]. Dalam dua percobaan pada manusia, magnesium oksida adalah salah satu bentuk paling umum dalam suplemen diet magnesium karena kandungan magnesium per beratnya tinggi, tetapi ketersediaan hayatinya lebih rendah daripada magnesium sitrat, klorida, laktat atau aspartat.

=== Metabolisme ===
Orang dewasa memiliki 22–26 gram magnesium, dengan 60% pada [[skeleton]], 39% intrasel (20% pada otot rangka), dan ekstrasel 1%. Tingkat serum biasanya 0,7–1,0 mmol/L atau 1,8–2,4 mEq/L. Tingkat magnesium serum bisa normal meski magnesium intrasel kurang. Mekanisme untuk mempertahankan tingkat magnesium dalam serum adalah berbagai penyerapan [[Usus|gastrointestinal]] dan ekskresi [[Ginjal|renal]]. Magnesium intrasel berkorelasi dengan [[kalium]] intrasel. Peningkatan magnesium menurunkan [[kalsium]] dan dapat mencegah hiperkalsemia atau menyebabkan hipokalsemia tergantung pada tingkat awal. Baik kondisi asupan protein rendah maupun tinggi menghambat penyerapan magnesium, begitu pula jumlah [[fosfat]], , dan lemak di usus. Magnesium diet yang tidak terserap diekskresikan melalui feses; magnesium yang diserap diekskresikan melalui urin dan keringat.

=== Deteksi dalam serum dan plasma ===
Status magnesium dapat diperiksa dengan mengukur konsentrasi magnesium serum dan eritrosit yang digabungkan dengan kandungan magnesium [[Sistem urin|urin]] dan [[feses]], namun uji magnesium intravena lebih akurat dan praktis. Retensi 20% atau lebih dari jumlah yang disuntikkan menunjukkan defisiensi. Belum ada [[Penanda biologis|biomarker]] untuk magnesium.

Konsentrasi magnesium dalam plasma atau serum dapat digunakan untuk memantau kemanjuran dan keamanan obat [[Terapi|terapeutik]], untuk mengkonfirmasi diagnosis pada korban [[Racun|keracunan]], atau untuk membantu investigasi [[Ilmu forensik|forensik]] dalam kasus overdosis fatal. Anak-anak yang baru lahir dari ibu yang menerima magnesium sulfat [[Nutrisi parenteral|parenteral]] selama persalinan mungkin menunjukkan toksisitas dengan kadar magnesium serum normal.

=== Defisiensi ===
Magnesium plasma rendah ([[hipomagnesemia]]) umum terjadi: ditemukan pada 2,5–15% populasi umum. Penyebab utama kekurangan adalah asupan makanan yang rendah: kurang dari 10% orang di Amerika Serikat memenuhi kecukupan diet yang direkomendasikan. Penyebab lainnya adalah peningkatan kehilangan dari ginjal atau usus, peningkatan pergeseran intrasel, dan terapi antasida inhibitor pompa proton. Sebagian besar bersifat asimtomatik, tetapi gejala yang merujuk pada [[Obat neuromuskular|neuromuskular]], [[Sistem peredaran darah|kardiovaskular]], dan disfungsi metabolik dapat terjadi. [[Alkoholisme]] sering dikaitkan dengan defisiensi magnesium. Tingkat magnesium serum yang kronis rendah dikaitkan dengan [[Sindrom resistansi insulin|sindrom metabolik]], [[diabetes melitus tipe 2]], [[fasikulasi]], dan [[Tekanan darah tinggi|hipertensi]].

=== Terapi ===
* Magnesium intravena direkomendasikan oleh ''ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias'' dan ''Prevention of Sudden Cardiac Death'' untuk pasien dengan [[aritmia]] ventrikel yang terkait dengan ''[[torsades de pointes]]'' yang hadir dengan [[sindrom QT panjang]]; dan untuk pengobatan pasien dengan aritmia yang diinduksi digoxin.
* Magnesium sulfat - intravena - digunakan untuk mengelola [[pre-eklampsia]] dan [[eklampsia]].
* Hipomagnesemia, termasuk yang disebabkan oleh alkoholisme, dapat dipulihkan dengan pemberian magnesium oral atau parenteral tergantung pada tingkat defisiensinya.
* Terdapat bukti terbatas bahwa suplementasi magnesium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan [[migrain]].

Diurutkan menurut jenis garam magnesium, aplikasi terapeutik lainnya meliputi:
* [[Magnesium sulfat]], sebagai [[Hidrat|heptahidratnya]] yang disebut garam Epsom, digunakan sebagai [[garam mandi]], [[laksatif]], dan [[pupuk]] yang sangat mudah larut.
* [[Magnesium hidroksida]], yang tersuspensi dalam air, digunakan dalam [[antasida]] [[susu magnesia]] dan [[laksatif]].
* [[Magnesium klorida]], [[Magnesium oksida|oksida]], [[Magnesium glukonat|glukonat]], [[Magnesium malat|malat]], [[Magnesium orotat|orotat]], [[Magnesium glisinat|glisinat]], [[Magnesium askorbat|askorbat]] dan [[Magnesium sitrat|sitrat]] semuanya digunakan sebagai suplemen magnesium oral.
* [[Magnesium borat]], [[magnesium salisilat]], dan [[magnesium sulfat]] digunakan sebagai [[antiseptik]].
* [[Magnesium bromida]] digunakan sebagai [[sedatif]] ringan (aksi ini lebih dikarenakan [[bromida]]nya, bukan magnesiumnya).
* [[Magnesium stearat]] adalah [[Serbuk (zat)|serbuk]] putih yang [[Kemudahterbakaran|mudah terbakar]] dengan sifat [[pelumas]]an. Dalam teknologi [[farmasi]], ia digunakan dalam pabrik farmasi untuk mencegah agar [[tablet]] tidak lengket pada peralatan ketika zat penyusun dikompresi ke dalam bentuk tablet.
* Serbuk [[magnesium karbonat]] digunakan oleh atlet seperti [[Senam|atlet senam]], [[Angkat besi|atlet angkat besi]], dan [[Mendaki|pendaki]] untuk menghilangkan keringat telapak tangan, mencegah lengket, dan memperbaiki genggaman pada peralatan senam, batang angkat besi, dan batu pendakian.

=== Overdosis ===

Overdosis dari sumber makanan saja tidak mungkin karena kelebihan magnesium dalam darah segera disaring oleh [[ginjal]], dan overdosis lebih mungkin terjadi dengan adanya gangguan fungsi ginjal. Meskipun demikian, [[Terapi megavitamin|terapi megadosis]] telah menyebabkan kematian pada anak kecil, dan [[hipermagnesemia]] parah pada wanita dan anak perempuan yang memiliki ginjal sehat. Gejala overdosis yang paling umum adalah [[mual]], [[muntah]], dan [[diare]]; gejala lainnya meliputi [[hipotensi]], kebingungan, detak jantung dan laju [[Sistem pernapasan|pernafasan]] melambat, defisiensi mineral lainnya, [[Koma (medis)|koma]], [[Aritmia|aritmia jantung]], dan kematian akibat [[serangan jantung]].

=== Fungsi dalam tanaman ===
[[Tanaman]] membutuhkan magnesium untuk mensintesis [[klorofil]], esensial untuk [[fotosintesis]]. Magnesium di tengah [[porfirin|cincin porfirin]] klorofil analog dengan besi di tengah cincin porfirin [[heme]]. [[Defisiensi magnesium (tanaman)|Defisiensi magnesium]] pada tanaman menyebabkan penguningan di antara vena daun, terutama pada daun yang lebih tua, dan dapat disembuhkan dengan penambahan [[garam Epsom]] (yang cepat [[Pelindian (kimia)|terlindi]]), atau tumbukan [[gamping]] [[dolomit]]ik, pada tanah.

== Lihat juga ==
*
* [[Minyak magnesium]]

== Catatan ==

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.periodicvideos.com/videos/012.htm Magnesium] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.rsc.org/chemistryworld/podcast/element.asp Chemistry in its element podcast] (MP3) from the [[Royal Society of Chemistry]]'s [[Chemistry World]]: [http://www.rsc.org/images/CIIE_Magnesium_48kbps_tcm18-128524.mp3 Magnesium]
*

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium&oldid=29344784 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29344784 (2026-06-14T06:47:07Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

← Revisi sebelumnya		Revisi per 9 September 2026 06.34
Baris 70:		Baris 70:
	\| Rusia \|\|align="right"\| 60.000		\| Rusia \|\|align="right"\| 60.000
	\|-		\|-
	~~\| Israel \|\|align="right"\| 30,000~~
	\|-		\|-
	\| Kazakhstan \|\|align="right"\| 8.000		\| Kazakhstan \|\|align="right"\| 8.000

Magnesium - Riwayat revisi

Maintenance script: Pembersihan konten sesuai kebijakan Wiki Unissula

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29344784; atribusi sumber disertakan.