Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-27T22:56:47Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28040578; atribusi sumber disertakan.

2026-08-27T22:17:09Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28040578; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Magnesium sulfat''' adalah [[senyawa kimia]], suatu [[garam (kimia)|garam]] dengan rumus , yang tersusun dari [[kation]] [[magnesium]] (20,19% b/b) dan [[anion]] [[sulfat]] . Senyawa ini berbentuk [[kristal|kristal padat]], yang [[kelarutan|larut]] dalam air tetapi tidak larut dalam [[etanol]].

Magnesium sulfat biasanya dijumpai dalam bentuk [[air kristal|terhidrasi]] , dengan nilai ''n'' yang beragam antara 1 dan 11. Bentuk terhidrasinya yang paling umum adalah magnesium sulfat heptahidrat , yang dikenal sebagai '''garam inggris (''Epsom salt''''' dalam [[bahasa Inggris]]), yaitu [[bahan kimia rumah tangga]] multiguna, termasuk [[garam mandi]].

Penggunaan utama magnesium sulfat adalah pada bidang pertanian dan kesehatan. Karena kandungannya, MgSO<sub>4</sub> berguna memperbaiki tanah yang kekurangan magnesium (suatu [[Nutrisi tumbuhan|zat gizi tanaman]] esensial karena magnesium berperan penting dalam [[klorofil]] dan [[fotosintesis]]). Bentuk monohidratnya dipilih untuk penggunaan ini. Pada pertengahan tahun 1970an, produksi tahunannya mencapai 2,3 juta ton per tahun. Bentuk [[hidrat|anhidrat]] dan beberapa hidratnya terjadi di alam sebagai [[mineral sulfat|mineral]], dan garamnya adalah komponen air yang penting dari beberapa [[mata air]]. Bentuk heptahidratnya (dikenal sebagai garam inggris di Indonesia) dipakai untuk campuran air mandi dengan khasiat perawatan tubuh tertentu.

==Hidrat==
Magnesium sulfat dapat [[kristalisasi|mengkristal]] sebagai [[hidrat]]nya, antara lain:
* Anhidrat, ; tidak stabil di alam, terhidrasi membentuk [[epsomite]].
* Monohidrat, ; [[kieserite]], [[monoklinik]].
* atau .
* Dihidrat, ; [[Sistem kristal ortorombik|ortorombik]].
* atau .
* Trihidrat, .
* Tetrahidrat, ; [[starkeyite]], [[Sistem krisral monoklinik|monoklinik]].
* Pentahidrat, ; [[pentahydrite]], [[triklinik]].
* Heksahidrat, ; [[hexahydrite]], monoklinik.
* Heptahidrat, ("garam Epsom"); [[epsomite]], ortorombik.
* Eneahidrat, , monoklinik.
* Dekahidrat, .
* Undekahidrat, ; [[meridianiite]], triklinik.

Hingga tahun 2017, keberadaan heksahidrat belum dikonfirmasi.

Semua hidratnya akan membebaskan air kristalnya ketika dipanaskan. Di atas suhu 320 °C, hanya bentuk anhidratnya yang stabil. Ia terdekomposisi tanpa [[pencairan|meleleh]] pada 1124 °C membentuk [[magnesium oksida]] (MgO) dan [[belerang trioksida]] ().

===Heptahidrat (garam Epsom)===
Heptahidratnya memiliki nama umum "garam Epsom" dari mata air asin yang pahit di [[Epsom]], [[Surrey]], [[Inggris]]. Garam tersebut dihasilkan dari mata air yang muncul dari pertemuan [[kapur]] [[media berpori|berpori]] [[North Downs]] dengan [[tanah liat London]] yang [[Permeabilitas|kedap air]].

Heptahidrat ini mudah kehilangan satu ekivalen air membentuk heksahidrat.

Ini adalah sumber alami magnesium dan [[belerang]]. Garam Epsom biasanya digunakan dalam [[garam mandi]], [[Eksofoliasi|pengelupas]], pelemas otot, dan pereda nyeri. Namun, ini berbeda dengan garam Epsom yang digunakan untuk berkebun, karena mengandung [[Bau|aroma]] dan [[parfum]] yang tidak cocok untuk tanaman.

===Monohidrat===
Monohidratnya dapat dibuat melalui pemanasan heksahidat hingga sekitar 150 °C. Pemanasan lebih lanjut hingga sekitar 300–320 °C menghasilkan magnesium sulfat anhidrat.

===Undekahidrat===
Magnesium sulfat undekahidrat , [[meridianiite]], stabil pada [[tekanan atmosfer]] pada suhu di bawah 2 °C. Di atas suhu tersebut, ia mencair menjadi campuran heptahidrat padat dan suatu [[kelarutan|larutan jenuh]]. Ia memiliki titik [[eutektik]] dengan air pada −3,9 °C dan 17,3% (massa) . [[Kristal]] besar dapat diperoleh dari larutan dengan konsentrasi tertentu yang dijaga pada suhu 0 °C selama beberapa hari.

Pada tekanan sekitar 0,9 [[Pascal (satuan)|GPa]] dan suhu 240 [[Kelvin|K]], meridianiite terdekomposisi menjadi campuran [[ice VI]] dan eneahidrat .

===Eneahidrat===
Bentuk eneahidratnya belum lama diidentifikasi dan dikenali, meskipun terlihat mudah diproduksi (dengan mendinginkan larutan dan [[natrium sulfat]] dengan perbandingan yang sesuai).

Strukturnya adalah monoklinik, dengan parameter sel satuan pada 250 K: ''a'' = 0,675 [[nanometer|nm]], ''b'' = 1,195 nm, ''c'' = 1,465 nm, β = 95,1°, ''V'' = 1,177 [[nanometer kubik|nm<sup>3</sup>]] dengan ''Z'' = 4. Kelompok ruang yang paling mungkin adalah P21/c. [[Magnesium selenat]] juga membentuk eneahidrat , tetapi dengan struktur kristal yang berbeda.

==Keterjadian di alam==
Ion dan masing-masing merupakan [[kation]] dan [[anion]] terbanyak kedua dalam [[air laut]] setelah dan , sehingga magnesium sulfat merupakan mineral yang umum dalam lingkungan geologi. Keberadaannya sebagian besar terhubung dengan proses [[Supergen (geologi)|supergen]]. Beberapa di antaranya juga konstituen yang penting dalam deposit [[evaporit]] garam [[kalium]]-magnesium (K-Mg).

Titik terang yang teramati oleh [[Dawn (pesawat luar angkasa)|pesawat luar angkasa Dawn]] di [[Occator Crater]] pada permukaan [[Planet katai|planet kate]] [[Ceres]] adalah pantulan cahaya magnesium sulfat heksahidrat yang paling konsisten.

Hampir semua bentuk mineral yang dikenal adalah hidrat. [[Epsomite]] adalah analog alami "garam Epsom". [[Meridianiite]], , telah teramati di permukaan danau beku dan diperkirakan terjadi juga di permukaan Mars. [[Hexahydrite]] adalah bentuk hidrat yang lebih rendah (6). Tiga hidrat berikutnya yang lebih rendah—[[pentahydrite]], [[starkeyite]], dan terutama [[sanderite]]—jarang dijumpai. [[Kieserite]] adalah monohidrat dan jamak dijumpai di antara deposit evaporit. Magnesium sulfat anhidrat dilaporkan dari beberapa [[Penambangan batu bara|tambang batu bara]] yang terbakar.

== Pembuatan ==
Magnesium sulfat biasanay diperoleh langsung dari lapik danau kering () dan sumber alami lainnya. Senyawa ini juga dapat dibuat dengan mereaksikan [[magnesite]] ([[magnesium karbonat]], ) atau [[periclase|magnesia]] ([[magnesium oksida]], ) dengan [[asam sulfat]].

Metode lainnya adalah dengan memberi perlakuan air laut atau limbah industri yang mengandung magnesium sehingga membentuk endapan [[magnesium hidroksida]] dan mereaksikan [[Reaksi pengendapan|endapan]] tersebut dengan [[asam sulfat]].

==Sifat fisik==
[[Relaksasi (fisika)|Relaksasi]] magnesium sulfat adalah mekanisme utama yang menyebabkan absorpsi [[Akustik bawah air|suara]] dalam [[air laut]] pada [[frekuensi]] di atas 10 [[Hertz|kHz]] ([[Bunyi|energi akustik]] diubah menjadi [[energi termal]]). Frekuensi yang lebih rendah kurang diserap oleh garam, sehingga bunyi berfrekuensi rendah merambat lebih jauh di lautan. [[Asam borat]] dan [[magnesium karbonat]] juga memberi kontribusi pada absorpsi.

== Garam rangkap ==
Terdapat [[garam rangkap]] yang mengandung magnesium. Ada beberapa yang dikenal sebagai [[naterium magnesium sulfat]] dan [[kalium magnesium sulfat]]. Campuran [[tembaga]]-magnesium sulfat heptahidrat baru-baru ini ditemukan terdapat pada [[Tailing|tailing tambang]] dan mineral tersebut diberi nama [[alspersite]].

== Penggunaan ==

=== Kesehatan ===

Magnesium sulfat digunakan baik untuk penggunaan bagian luar (sebagai garam inggris alias garam Epsom) maupun penggunaan bagian dalam.

Penggunaan luar terutama untuk formulasi sebagai [[garam mandi]], terutama sebagai [[perendam kaki]] untuk meredakan sakit kaki. Mandi dengan cara seperti itu diklaim dapat menenangkan dan mempercepat pemulihan dari nyeri otot, nyeri, atau cedera. Efek kesehatan potensial dari magnesium sulfat tercermin dalam studi medis tentang dampak magnesium pada depresi resisten dan sebagai analgesik untuk migrain dan nyeri kronis. Magnesium sulfat telah dipelajari dalam pengobatan [[asma]], [[Pre-eklampsia|preeklamsia]] dan [[eklampsia]].

Magnesium sulfat adalah komponen biasa dalam larutan garam pekat yang digunakan dalam [[tangki isolasi]] untuk meningkatkan [[Berat jenis|berat jenisnya]] menjadi sekitar 1,25–1,26. Massa jenisnya yang tinggi ini memungkinkan seseorang untuk mengapung dengan mudah di permukaan air dalam tangki tertutup, menghilangkan sebanyak mungkin indera eksternal.

Di [[Britania Raya]], obat yang mengandung magnesium sulfat dan [[fenol]], yang disebut "''drawing paste''", berguna untuk bisul kecil atau infeksi lokal dan menghilangkan serpihan.

Untuk pemakaian di bagian dalam, magnesium sulfat dapat diberikan melalui jalur oral, pernapasan, atau [[Magnesium intravena|intravena]]. Penggunaan internal termasuk terapi penggantian untuk [[defisiensi magnesium]], pengobatan [[aritmia]] akut dan parah, sebagai [[bronkodilator]] dalam pengobatan [[asma]], mencegah [[eklampsia]], zat [[tokolitik]], dan sebagai [[antikonvulsan]].

===Pertanian===
Dalam bidang [[pertanian]], magnesium sulfat digunakan untuk menaikkan kandungan magnesium atau belerang dalam [[tanah]]. Paling banyak diaplikasikan terhadap tanaman yang ditanam di pot, atau benih yang rakus magnesium seperti [[kentang]], [[tomat]], [[wortel]], [[Capsicum|cabai]], [[Sitrun|lemon]], dan [[mawar]]. Kelebihan magnesium sulfat dibandingkan magnesium [[pembenah tanah]] lainnya (seperti [[dolomit]]) adalah [[kelarutan|kelarutannya]] yang tinggi, sehingga memungkinkan juga sebagai pilihan untuk [[penyemproan foliar]]. Larutan magnesium sulfat juga memiliki pH yang hampir netral, dibandingkan dengan garam magnesium yang sedikit [[tanah alkali|alkalis]] seperti yang dijumpai dalam [[gamping]]. Oleh karena itu, penggunaan magnesium sulfat sebagai sumber magnesium untuk tanah tidak mengubah [[pH tanah]] secara signifikan. Berlawanan dengan kepercayaan populer bahwa magnesium sulfat mampu mengendalikan hama dan siput, membantu perkecambahan biji, menghasilkan lebih banyak bunga, meningkatkan penyerapan nutrisi, dan ramah lingkungan, tidak ada klaim yang bisa dipertanggungjawabkan kecuali untuk memperbaiki kekurangan magnesium dalam tanah. Magnesium sulfat bahkan dapat mencemari air jika digunakan dalam jumlah berlebihan.

Magnesium sulfat pernah digunakan untuk perawatan akibat [[keracunan timbal]] pada manusia sebelum berkembangnya [[terapi khelasi]], dengan harapan bahwa setiap timbal yang tertelan akan mengendap sebagai magnesium sulfat dan terbuang melalui [[Sistem pencernaan|saluran pencernaan]]. Aplikasi ini banyak digunakan di kalangan dokter hewan pada awal hingga pertengahan abad ke-20. Garam Epsom telah banyak digunakan di banyak lahan pertanian, dan sering digunakan untuk pengobatan hewan ternak yang tidak sengaja menelan timbal.

===Preparasi makanan===
Magnesium sulfat digunakan sebagai garam [[Pembuatan bir|penapaian]] dalam pembuatan [[bir]]. Ia juga digunakan sebagai [[Koagulan (pengolahan air)|koagulan]] dalam pembuatan [[tahu]].

===Kimia===
Magnesium sulfat [[anhidrat]] banyak digunakan sebagai [[desikan]] dalam [[sintesis organik]] yang mengandalkan afinitasnya terhadap [[air]] dan kompatibilitasnya terhadap sebagian besar senyawa organik. Selama proses sintesis, fase organik diberi perlakuan dengan magnesium sulfat andhirat. Padatan terhidrasinya kemudian dipisahkan dengan cara [[filtrasi]], [[dekantasi]], atau [[distilasi]] (jika [[titik didih|titik didihnya]] cukup rendah). Garam sulfat anorganik lainnya seperti [[natrium sulfat]] dan [[kalsium sulfat]] dapat juga digunakan dengan cara yang sama.

===Konstruksi===
Magnesium sulfat digunakan untuk membuat [[semen]] tertentu dengan mereaksikan antara [[magnesium oksida]] dan larutan magnesium sulfat, yang memiliki kemampuan mengikat yang baik dan lebih tahan daripada [[semen Portland]]. Semen ini terutama digunakan dalam produksi panel insulasi ringan. Ketidaktahanannya terhadap air membatasi penggunaannya.

Magnesium (atau natrium) sulfat juga digunakan untuk menguji kekuatan [[Agregat konstruksi|agregat]] sesuai dengan standar [[American Standard Testing and Material|ASTM]] C88. Pengujian dilakukan dengan perendaman berulang dalam larutan jenuh diikuti dengan pengeringan menggunakan oven untuk mengeringkan garam yang diendapkan dalam [[Porositas|ruang berpori]] yang permeabel. Gaya ekspansi internal, yang berasal dari rehidrasi garam saat pencelupan ulang, menyimulasikan ekspansi air pada [[pembekuan]].

Magnesium sulfat juga digunakan untuk pengjuian ketahanan [[beton]] terhadap [[serangan sulfat]] eksternal ().

===Akuarium===
Magnesium sulfat heptahidrat juga digunakan untuk mempertahankan konsentrasi magnesium dalam akuarium air laut yang mengandung sejumlah besar [[Scleractinia|batu koral]], karena ia mudah habis akibat proses [[kalsifikasi]]. Dalam akuarium air laut yang kekurangan magnesium, sulit mengendalikan konsentrasi [[kalsium]] dan [[alkalinitas|alkalinitasnya]] karena tidak cukup magnesium yang ada untuk menstabilkan ion-ion ini dalam [[air asin]] dan mencegah [[Reaksi pengendapan|pengendapan]] spontan mereka menjadi [[kalsium karbonat]].

== Lihat juga ==
* [[Kalsium sulfat]]
* [[Magnesium klorida]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng1197.html International Chemical Safety Cards - Magnesium Sulfate]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Magnesium+sulfat&oldid=28040578 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28040578 (2025-10-17T00:12:19Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Magnesium sulfat - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28040578; atribusi sumber disertakan.