Massa atom relatif - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-25T23:01:08Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 25 Agustus 2026 23.01
Baris 1:		Baris 1:
	~~'''Massa atom relatif''' (bahasa Inggris: ''relative atomic mass'', simbol: ''A''<sub>r</sub>) atau '''bobot atom''' (bahasa Inggris: ''atomic weight'') adalah suatu~~ [[~~kuantitas fisik]] tak berdimensi~~ (~~angka saja~~). ~~Dalam definisi modernnya, ia merupakan ''perbandingan'' [[massa]] rata-rata [[atom]] suatu [[unsur kimia~~\|~~unsur]] dalam suatu sampel yang diberikan ''terhadap'' satu [[satuan massa atom]]. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai massa satu atom [[karbon~~-~~12]]. Massa atom dapat bervariasi~~ (~~antara atom dari unsur yang sama~~)~~, karena adanya berbagai [[isotop~~]] ~~unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah ''relatif''.~~		[[File:CIAAW_2013_-_Standard_atomic_weight_for_cupper_(29,_Cu).svg\|thumb\|right\|280px\|CIAAW 2013 - Standard atomic weight for cupper (29, Cu)]]

	Istilah ini biasanya digunakan juga untuk merujuk pada '''bobot atom relatif''' yang dipublikasikan secara berkala oleh [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC). Daftar bobot atom standar dapat ditemukan secara meluas dalam [[buku pelajaran]] kimia, katalog-katalog komersial, dan papan informasi di laboratorium kimia. Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an (lihat bawah).		'''Massa atom relatif''' (bahasa Inggris: ''relative atomic mass'', simbol: ''A''<sub>r</sub>) atau '''bobot atom''' (bahasa Inggris: ''atomic weight'') adalah suatu [[kuantitas fisik]] tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan ''perbandingan'' [[massa]] rata-rata [[atom]] suatu [[unsur kimia\|unsur]] dalam suatu sampel yang diberikan ''terhadap'' satu [[satuan massa atom]]. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai massa satu atom [[karbon-12]].<ref>International Union of Pure and Applied Chemistry. [http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf Atomic Weights of the Elements 1979]. ''Pure Appl. Chem''. 1980. Vol. 52. hlm. 2349–84. doi:0033-4545/80/1001-2349$02.00/0.</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai [[isotop]] unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah ''relatif''.

			Istilah ini biasanya digunakan juga untuk merujuk pada '''bobot atom relatif''' yang dipublikasikan secara berkala oleh [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC).<ref>The latest edition is International Union of Pure and Applied Chemistry. [http://www.iupac.org/publications/pac/2006/pdf/7811x2051.pdf Atomic Weights of the Elements 2005]. ''Pure Appl. Chem''. 2006. Vol. 78 (11). hlm. 2051–66. doi:10.1351/pac200678112051.</ref><ref>The updated list of standard atomic weights is expected to be formally published in late 2008. The IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights [http://www.iupac.org/objID/Note/nt50112469625981329917907 announced] in August 2007 that the standard atomic weights of the following elements would be revised (new figures quoted here): lutetium 174.9668(1); molybdenum 95.96(2); nickel 58.6934(4); ytterbium 173.054(5); zinc 65.38(2). The recommended value for the isotope amount ratio of Ar/Ar (which could be useful as a control measurement in argon–argon dating) was also changed from 296.03(53) to 298.56(31).</ref> Daftar bobot atom standar dapat ditemukan secara meluas dalam [[buku pelajaran]] kimia, katalog-katalog komersial, dan papan informasi di laboratorium kimia. Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an<ref>P. de Bièvre. [http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units]. ''Pure Appl. Chem''. 1992. Vol. 64 (10). hlm. 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.</ref> (lihat bawah).

	Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlah [[tetapan fisika]] dan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidang [[kimia]].		Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlah [[tetapan fisika]] dan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidang [[kimia]].

	== Definisi ==		== Definisi ==
	Definisi IUPAC bobot atom adalah:		Definisi IUPAC<ref>International Union of Pure and Applied Chemistry. [http://www.iupac.org/publications/pac/1980/pdf/5210x2349.pdf Atomic Weights of the Elements 1979]. ''Pure Appl. Chem''. 1980. Vol. 52. hlm. 2349–84. doi:0033-4545/80/1001-2349$02.00/0.</ref> bobot atom adalah:
	<blockquote>		<blockquote>
	'''''An''' atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of C.''		'''''An''' atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of C.''
Baris 15:		Baris 17:
	</blockquote>		</blockquote>

	Definisi ini dengan sengaja menggunakan kata "'''''Suatu''''' bobot atom…" oleh karena suatu unsur dapat memiliki bobot atom yang berbeda-beda tergantung pada sumber. Sebagai contoh, [[boron]] yang berasal dari [[Turki]] memiliki bobot atom lebih rendah daripada bobot atom [[boron]] [[California]]. Hal ini disebabkan oleh komposisi isotop sampel. Walaupun demikian, oleh karena ketidakpraktisan dan sulitnya melakukan [[analisis isotop]], adalah umumnya digunakan nilai bobot atom standar yang ditabulasi oleh IUPAC.		Definisi ini dengan sengaja menggunakan kata "'''''Suatu''''' bobot atom…" oleh karena suatu unsur dapat memiliki bobot atom yang berbeda-beda tergantung pada sumber. Sebagai contoh, [[boron]] yang berasal dari [[Turki]] memiliki bobot atom lebih rendah daripada bobot atom [[boron]] [[California]]. Hal ini disebabkan oleh komposisi isotop sampel.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>International Union of Pure and Applied Chemistry. [http://www.iupac.org/publications/pac/2003/pdf/7506x0683.pdf Atomic Weights of the Elements: Review 2000]. ''Pure Appl. Chem''. 2003. Vol. 75 (6). hlm. 683–800. doi:10.1351/pac200375060683.</ref> Walaupun demikian, oleh karena ketidakpraktisan dan sulitnya melakukan [[analisis isotop]], adalah umumnya digunakan nilai bobot atom standar yang ditabulasi oleh IUPAC.

	== Kontroversi penamaan ==		== Kontroversi penamaan ==
	Penggunaan nama "bobot atom" telah mengundang banyak kontroversi di antara para ilmuwan. Pihak-pihak yang berkeberatan biasanya akan menggunakan istilah massa atom relatif ataupun hanya [[massa atom]]. Dasar dari keberatan ini adalah bobot/berat atom bukanlah benar-benar [[berat]], yakni gaya yang diberikan pada suatu benda dalam [[medan gravitasi]].		Penggunaan nama "bobot atom" telah mengundang banyak kontroversi di antara para ilmuwan.<ref>P. de Bièvre. [http://www.iupac.org/publications/pac/1992/pdf/6410x1535.pdf 'Atomic Weight'—The Name, Its History, Definition, and Units]. ''Pure Appl. Chem''. 1992. Vol. 64 (10). hlm. 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.</ref> Pihak-pihak yang berkeberatan biasanya akan menggunakan istilah massa atom relatif ataupun hanya [[massa atom]]. Dasar dari keberatan ini adalah bobot/berat atom bukanlah benar-benar [[berat]], yakni gaya yang diberikan pada suatu benda dalam [[medan gravitasi]].

	== Penentuan bobot atom ==		== Penentuan bobot atom ==
	Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap [[nuklida]]) dan [[komposisi isotop]]. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, tetapi komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.		Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap [[nuklida]]) dan [[komposisi isotop]]. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas<ref>National Institute of Standards and Technology. [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements].</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref> untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, tetapi komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref><ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>


			{\| class="wikitable" align="right"
			\|-
			! rowspan=2 \| Isotop
			! rowspan=2 \| Massa atom relatif<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
			! colspan=2 \| Kelimpahan<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>
			\|-
			! Standar
			! Kisaran
			\|-
			\| align="center" \| Si
			\| 27,976 926 532 46(194)
			\| 92,2297(7)%
			\| 92,21–92,25%
			\|-
			\| align="center" \| Si
			\| 28,976 494 700(22)
			\| 4,6832(5)%
			\| 4,69–4,67%
			\|-
			\| align="center" \| Si
			\| 29,973 770 171(32)
			\| 3,0872(5)%
			\| 3,10–3.08%
			\|-
			\|}
	Perhitungan bobot atom dapat dilihat pada [[silikon]]. Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop: Si, Si dan Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:		Perhitungan bobot atom dapat dilihat pada [[silikon]]. Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop: Si, Si dan Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:
	:''A''<sub>r</sub>(Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854		:''A''<sub>r</sub>(Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854
	Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit, utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris. Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1 ataupun 10 ppm.		Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit,<ref>Juris Meija. [http://stacks.iop.org/Met/45/53 Uncertainty propagation of atomic weight measurement results]. ''Metrologia''. 2008. Vol. 45. hlm. 53–62. doi:10.1088/0026-1394/45/1/008.</ref> utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris.<ref>Norman E. Holden. [http://www.iupac.org/publications/ci/2004/2601/1_holden.html Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review]. ''Chemistry International''. 2004. Vol. 26 (1). hlm. 4–7.</ref> Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1 ataupun 10 ppm.

	~~== Referensi ==~~


	== Pranala luar ==		== Pranala luar ==
Baris 36:		Baris 59:
	* [http://goldbook.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ Atomic Weights of the Elements 2011]		* [http://goldbook.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ Atomic Weights of the Elements 2011]

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28453042 (2025-11-13T08:10:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28453042 (2025~~-11-~~13T08:10:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28453042; atribusi sumber disertakan.

2026-08-25T22:26:19Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 28453042; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Massa atom relatif''' (bahasa Inggris: ''relative atomic mass'', simbol: ''A''r) atau '''bobot atom''' (bahasa Inggris: ''atomic weight'') adalah suatu [[kuantitas fisik]] tak berdimensi (angka saja). Dalam definisi modernnya, ia merupakan ''perbandingan'' [[massa]] rata-rata [[atom]] suatu [[unsur kimia|unsur]] dalam suatu sampel yang diberikan ''terhadap'' satu [[satuan massa atom]]. Satuan massa atom, simbol u, didefinisikan sebagai massa satu atom [[karbon-12]]. Massa atom dapat bervariasi (antara atom dari unsur yang sama), karena adanya berbagai [[isotop]] unsur tersebut. Karena kedua nilai dalam rasio tersebut dinyatakan dalam satuan yang sama (u), nilai yang dihasilkan tidak berdimensi; maka nilainya adalah ''relatif''.

Istilah ini biasanya digunakan juga untuk merujuk pada '''bobot atom relatif''' yang dipublikasikan secara berkala oleh [[International Union of Pure and Applied Chemistry]] (IUPAC). Daftar bobot atom standar dapat ditemukan secara meluas dalam [[buku pelajaran]] kimia, katalog-katalog komersial, dan papan informasi di laboratorium kimia. Penggunaan kata "berat atom" telah mengundang banyak kontroversi, paling tidak sejak tahun 1960-an (lihat bawah).

Bobot atom, berbeda dengan massa atom (massa atom individu), bukanlah [[tetapan fisika]] dan dapat berbeda-beda dari sampel yang satu ke sampel yang lain. Walau demikian, bobot atom cukuplah konstan dalam sampel "normal" untuk digunakan dalam bidang [[kimia]].

== Definisi ==
Definisi IUPAC bobot atom adalah:
<blockquote>
'''''An''' atomic weight (relative atomic mass) of an element from a specified source is the ratio of the average mass per atom of the element to 1/12 of the mass of an atom of C.''
</blockquote>

<blockquote>
'''Suatu''' bobot atom (massa atom relatif) suatu unsur dari suatu sumber tertentu adalah perbandingan rata-rata massa per atom unsur terhadap 1/12 massa satu atom 12C.
</blockquote>

Definisi ini dengan sengaja menggunakan kata "'''''Suatu''''' bobot atom…" oleh karena suatu unsur dapat memiliki bobot atom yang berbeda-beda tergantung pada sumber. Sebagai contoh, [[boron]] yang berasal dari [[Turki]] memiliki bobot atom lebih rendah daripada bobot atom [[boron]] [[California]]. Hal ini disebabkan oleh komposisi isotop sampel. Walaupun demikian, oleh karena ketidakpraktisan dan sulitnya melakukan [[analisis isotop]], adalah umumnya digunakan nilai bobot atom standar yang ditabulasi oleh IUPAC.

== Kontroversi penamaan ==
Penggunaan nama "bobot atom" telah mengundang banyak kontroversi di antara para ilmuwan. Pihak-pihak yang berkeberatan biasanya akan menggunakan istilah massa atom relatif ataupun hanya [[massa atom]]. Dasar dari keberatan ini adalah bobot/berat atom bukanlah benar-benar [[berat]], yakni gaya yang diberikan pada suatu benda dalam [[medan gravitasi]].

== Penentuan bobot atom ==
Bobot atom dihitung dari pengukuran nilai massa atom relatif (tiap-tiap [[nuklida]]) dan [[komposisi isotop]]. Nilai massa atom relatif yang sangat akurat dapat ditemukan dengan bebas untuk hampir semua nuklida non-radioaktif, tetapi komposisi isotop sulit untuk dihitung secara tepat dan tergantung pada variasi antar sampel.

Perhitungan bobot atom dapat dilihat pada [[silikon]]. Secara alami, silikon yang terdapat di alam bebas terdiri dari campuran tiga isotop: Si, Si dan Si. Massa atom realtif ketiga nuklida ini diketahui dengan presisi satu dari 14 triliun untuk Si dan satu dari satu triliun untuk yang lainnya. Perhitungan bobot atom silikon oleh karena itu:
:''A''r(Si) = (27,97693 × 0,922297) + (28,97649 × 0,046832) + (29,97377 × 0,030872) = 28,0854
Perkiraaan ketidapastian untuk nilai di atas cukup rumit, utamanya dikarenakan oleh distribusi sampel yang tidak simetris. Nilai bobot atom beserta ketidakpastiannya untuk silikon adalah 28,0855(3). Ketidakpastian standar relatif pada nilai ini adalah 1 ataupun 10 ppm.

== Referensi ==

== Pranala luar ==
* [http://www.ciaaw.org IUPAC Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights]
* [http://physics.nist.gov/cgi-bin/Compositions/stand_alone.pl?ele=&ascii=html&isotype=some NIST relative atomic masses of all isotopes and the standard atomic weights of the elements]
* [http://goldbook.iupac.org/publications/pac/85/5/1047/ Atomic Weights of the Elements 2011]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Massa+atom+relatif&oldid=28453042 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 28453042 (2025-11-13T08:10:42Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.