Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T18:12:14Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 28 Agustus 2026 18.12
Baris 4:		Baris 4:

	== Definisi ==		== Definisi ==
	Molalitas (''b''), dari suatu [[larutan]] didefinisikan sebagai [[jumlah zat]] (dalam [[mol]]) terlarut, ''n''<sub>terlarut</sub>, dibagi dengan [[massa]] (dalam [[kg]]) [[pelarut]], ''m''<sub>pelarut</sub>:		Molalitas (''b''), dari suatu [[larutan]] didefinisikan sebagai [[jumlah zat]] (dalam [[mol]]) terlarut, ''n''<sub>terlarut</sub>, dibagi dengan [[massa]] (dalam [[kg]]) [[pelarut]], ''m''<sub>pelarut</sub>:<ref>[https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalitas&oldid=23691425 sumber pada Wikipedia bahasa Indonesia]</ref>

	:<math>b = \frac{n_\mathrm{terlarut}}{m_\mathrm{pelarut}}</math>		:<math>b = \frac{n_\mathrm{terlarut}}{m_\mathrm{pelarut}}</math>

	Dalam kasus larutan dengan lebih dari satu pelarut, molalitas dapat didefinisikan bagi pelarut campuran yang dianggap sebagai suatu pseudo-pelarut murni. Alih-alih mol terlarut per kilogram pelarut sebagaimana dalam kasus satu pelarut, satuan didefinisikan sebagai mol terlarut per kilogram pelarut campuran.		Dalam kasus larutan dengan lebih dari satu pelarut, molalitas dapat didefinisikan bagi pelarut campuran yang dianggap sebagai suatu pseudo-pelarut murni. Alih-alih mol terlarut per kilogram pelarut sebagaimana dalam kasus satu pelarut, satuan didefinisikan sebagai mol terlarut per kilogram pelarut campuran.<ref>Journal of Solution Chemistry 5 (1976), 575</ref>

	== Asal-usul ==		== Asal-usul ==
	Istilah ''molalitas'' dibentuk dalam analogi terhadap ''molaritas'' yang merupakan [[konsentrasi molar]] dari suatu larutan. Penggunaan awal yang diketahui dari molalitas [[sifat intensif]] serta satuan kerjanya, ''molal'' yang sekarang sudah usang, tampaknya telah diterbitkan oleh [[Gilbert N. Lewis\|G. N. Lewis]] dan [[Merle Randall\|M. Randall]] dalam publikasi tahun 1923 ''Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances.'' Meskipun kedua istilah tersebut saling dibingungkan satu sama lain, molariitas dan molaritas [[larutan berair]] lemah hampir sama, karena satu kilogram air (pelarut) menempati volume 1 liter pada suhu kamar dan sejumlah kecil zat terlarut memiliki sedikit efek pada volume.		Istilah ''molalitas'' dibentuk dalam analogi terhadap ''molaritas'' yang merupakan [[konsentrasi molar]] dari suatu larutan. Penggunaan awal yang diketahui dari molalitas [[sifat intensif]] serta satuan kerjanya, ''molal'' yang sekarang sudah usang, tampaknya telah diterbitkan oleh [[Gilbert N. Lewis\|G. N. Lewis]] dan [[Merle Randall\|M. Randall]] dalam publikasi tahun 1923 ''Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances.''<ref>''www.OED.com''. Oxford University Press. 2011.</ref> Meskipun kedua istilah tersebut saling dibingungkan satu sama lain, molariitas dan molaritas [[larutan berair]] lemah hampir sama, karena satu kilogram air (pelarut) menempati volume 1 liter pada suhu kamar dan sejumlah kecil zat terlarut memiliki sedikit efek pada volume.

	== Satuan ==		== Satuan ==
	Satuan [[SI]] untuk molalitas adalah mol per kilogram.		Satuan [[SI]] untuk molalitas adalah mol per kilogram.

	Suatu larutan dengan molalitas 3 mol/kg terkadang disebut sebagai "3 molal" atau "3 m". Namun, mengikuti sistem satuan SI, [[National Institute of Standards and Technology]], otoritas [[pengukuran]] di [[Amerika Serikat]], menganggap istilah "molal" dan simbol satuan "m" telah usang, dan menyarankan mol/kg atau satuan SI terkait lainnya. Rekomendasi ini tidak secara menyeluruh diterapkan dalam dunia akademik.		Suatu larutan dengan molalitas 3 mol/kg terkadang disebut sebagai "3 molal" atau "3 m". Namun, mengikuti sistem satuan SI, [[National Institute of Standards and Technology]], otoritas [[pengukuran]] di [[Amerika Serikat]], menganggap istilah "molal" dan simbol satuan "m" telah usang, dan menyarankan mol/kg atau satuan SI terkait lainnya.<ref>[http://physics.nist.gov/Pubs/SP811/sec11.html NIST Guide to SI Units].</ref> Rekomendasi ini tidak secara menyeluruh diterapkan dalam dunia akademik.

	== Lihat pula ==		== Lihat pula ==


	* [[Sifat kimia]]		* [[Sifat kimia]]
	* [[Molaritas]]		* [[Molaritas]]
Baris 26:		Baris 24:

	== Referensi ==		== Referensi ==
			<references />


	== Sumber dan atribusi ==		== Sumber dan atribusi ==

	Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalitas&oldid=23691425 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23691425 (2023-06-15T11:48:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalitas&oldid=23691425 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23691425 (2023-06-15T11:48:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

			<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23691425; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T17:47:20Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23691425; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Molalitas''', disebut pula sebagai '''konsentrasi molal''', adalah ukuran [[konsentrasi]] dari suatu [[larutan|zat terlarut]] di dalam suatu [[larutan]] dalam hal [[jumlah zat]] dalam sejumlah [[massa]] tertentu dari [[pelarut]]. Hal ini berbeda dengan definisi [[molaritas]] yang berdasarkan pada [[volume]] tertentu larutan.

Satuan yang umum digunakan untuk molalitas dalam [[kimia]] adalah [[mol]]/[[kilogram|kg]]. Suatu larutan dengan konsentrasi 1 mol/kg juga terkadang dinyatakan sebagai ''1 molal''.

== Definisi ==
Molalitas (''b''), dari suatu [[larutan]] didefinisikan sebagai [[jumlah zat]] (dalam [[mol]]) terlarut, ''n''<sub>terlarut</sub>, dibagi dengan [[massa]] (dalam [[kg]]) [[pelarut]], ''m''<sub>pelarut</sub>:

:<math>b = \frac{n_\mathrm{terlarut}}{m_\mathrm{pelarut}}</math>

Dalam kasus larutan dengan lebih dari satu pelarut, molalitas dapat didefinisikan bagi pelarut campuran yang dianggap sebagai suatu pseudo-pelarut murni. Alih-alih mol terlarut per kilogram pelarut sebagaimana dalam kasus satu pelarut, satuan didefinisikan sebagai mol terlarut per kilogram pelarut campuran.

== Asal-usul ==
Istilah ''molalitas'' dibentuk dalam analogi terhadap ''molaritas'' yang merupakan [[konsentrasi molar]] dari suatu larutan. Penggunaan awal yang diketahui dari molalitas [[sifat intensif]] serta satuan kerjanya, ''molal'' yang sekarang sudah usang, tampaknya telah diterbitkan oleh [[Gilbert N. Lewis|G. N. Lewis]] dan [[Merle Randall|M. Randall]] dalam publikasi tahun 1923 ''Thermodynamics and the Free Energies of Chemical Substances.'' Meskipun kedua istilah tersebut saling dibingungkan satu sama lain, molariitas dan molaritas [[larutan berair]] lemah hampir sama, karena satu kilogram air (pelarut) menempati volume 1 liter pada suhu kamar dan sejumlah kecil zat terlarut memiliki sedikit efek pada volume.

== Satuan ==
Satuan [[SI]] untuk molalitas adalah mol per kilogram.

Suatu larutan dengan molalitas 3 mol/kg terkadang disebut sebagai "3 molal" atau "3 m". Namun, mengikuti sistem satuan SI, [[National Institute of Standards and Technology]], otoritas [[pengukuran]] di [[Amerika Serikat]], menganggap istilah "molal" dan simbol satuan "m" telah usang, dan menyarankan mol/kg atau satuan SI terkait lainnya. Rekomendasi ini tidak secara menyeluruh diterapkan dalam dunia akademik.

== Lihat pula ==

* [[Sifat kimia]]
* [[Molaritas]]
* [[Fraksi mol]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molalitas&oldid=23691425 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 23691425 (2023-06-15T11:48:01Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Molalitas - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 23691425; atribusi sumber disertakan.