Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-28T14:55:23Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27940850; atribusi sumber disertakan.

2026-08-28T14:20:17Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27940850; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Molaritas''' (juga disebut '''konsentrasi molar''', '''konsentrasi jumlah''', atau '''konsentrasi zat''') adalah ukuran [[konsentrasi]] dari [[spesi kimia|spesies kimia]], khususnya [[larutan|zat terlarut]] dalam [[larutan]], dalam hal [[jumlah zat]] per satuan [[volume]] larutan. Dalam [[kimia]], satuan molaritas yang paling umum digunakan adalah jumlah [[mol]] per [[liter]], yang memiliki lambang satuan mol/L atau mol/[[Desimeter|dm]]3 dalam satuan SI. Larutan dengan konsentrasi 1 mol/L dikatakan sebagai 1 '''molar''', biasanya ditulis sebagai 1 M.
==Definisi==
Molaritas atau konsentrasi molar paling sering dinyatakan dalam satuan mol [[larutan|zat terlarut]] per liter [[larutan]]. Untuk penggunaan dalam aplikasi yang lebih luas, ia didefinisikan sebagai [[jumlah zat]] terlarut per satuan volume larutan, atau per satuan volume yang tersedia untuk spesies itu, diwakili oleh huruf kecil <math>c</math>:

:<math>c = \frac{n}{V} = \frac{N}{N_\text{A}\,V} = \frac{C}{N_\text{A}}.</math>

Di sini, <math>n</math> adalah jumlah zat terlarut dalam mol, <math>N</math> adalah jumlah [[bilangan partikel|partikel penyusun]] yang ada dalam volume <math>V</math> (dalam liter) larutannya, dan <math>N_\text{A}</math> adalah [[Bilangan Avogadro|konstanta Avogadro]], sejak 2019 didefinisikan sebagai tepat . Rasio <math>\frac{N}{V}</math> adalah [[kerapatan bilangan]] <math>C</math>.

Dalam [[termodinamika]], penggunaan molaritas sering kali tidak sesuai karena volume sebagian besar larutan sedikit bergantung pada [[suhu]] akibat [[pemuaian|ekspansi termal]]. Masalah ini biasanya diselesaikan dengan memasukkan [[koefisien|faktor]] koreksi suhu, atau dengan menggunakan ukuran konsentrasi yang tidak tergantung suhu seperti [[molalitas]].

Kuantitas [[wikt: reciprocal|resiprokal]] mewakili pengenceran (volume) yang dapat muncul dalam [[hukum pengenceran]] Ostwald.

; Konsentrasi formalitas atau analitis
Jika sebuah entitas molekul terdisosiasi dalam larutan, maka konsentrasinya mengacu pada rumus kimia asli dalam larutan, dan molaritasnya kadang-kadang disebut '''konsentrasi formal''' atau '''formalitas''' (''F''A) atau '''konsentrasi analitis''' (''c''A). Misalnya, jika larutan natrium karbonat () memiliki konsentrasi formal ''c''() = 1 mol/L, molaritasnya adalah ''c''() = 2 mol/L dan ''c''() = 1 mol/L karena garam tersebut berdisosiasi menjadi ion-ion ini.
==Satuan==
Dalam [[Sistem Satuan Internasional]] (SI), [[Koherensi (satuan)|satuan koheren]] untuk molaritas adalah [[mol]]/[[Meter|m]]3. Namun, satuan ini tidak sesuai untuk sebagian besar keperluan laboratorium dan sebagian besar literatur kimia secara tradisional menggunakan [[mol]]/[[Desimeter|dm]]3, yang sama dengan [[mol]]/[[Liter|L]]. Satuan tradisional ini sering disebut '''molar''' dan dilambangkan dengan huruf M, misalnya:
:[[mol]]/[[Meter|m]]3 = 10−3 [[mol]]/[[Desimeter|dm]]3 = 10−3 [[mol]]/[[Liter|L]] = 10−3 M = 1 mM = 1 mmol/L.

Untuk menghindari kebingungan dengan [[awalan SI]] [[Mega-|mega]], yang memiliki singkatan yang sama, huruf kecil [[:en:wikt:ᴍ|ᴍ]] atau huruf miring ''M'' juga digunakan dalam beberapa jurnal dan buku teks.

Sub-kelipatan seperti ''milimolar'' terdiri dari satuan yang didahului oleh [[awalan SI]]:

==Besaran terkait==
===Konsentrasi bilangan===
Mengubah ke [[kerapatan bilangan|konsentrasi bilangan]] <math>C_i</math> dengan

:<math>C_i = c_i N_\text{A},</math>

dengan <math>N_\text{A}</math> adalah [[Bilangan Avogadro|konstanta Avogadro]].
===Konsentrasi massa===
Mengubah ke [[konsentrasi massa (kimia)|konsentrasi massa]] <math>\rho_i</math> dengan

:<math>\rho_i = c_i M_i,</math>

dengan <math>M_i</math> adalah [[massa molar]] konstituen <math>i</math>.
===Fraksi mol===
Mengubah ke [[fraksi mol]] <math>x_i</math> dengan

:<math>x_i = c_i \frac{\overline{M}}{\rho},</math>

dengan <math>\overline{M}</math> adalah massa molar rata-rata larutan, <math>\rho</math> adalah [[massa jenis|kepadatan]] larutan.

Hubungan yang lebih sederhana dapat diperoleh dengan mempertimbangkan molaritas total, yaitu jumlah konsentrasi molar dari semua komponen campuran:

:<math>x_i = \frac{c_i}{c} = \frac{c_i}{\sum_j c_j}.</math>
===Fraksi massa===
Mengubah ke [[Fraksi massa (kimia)|fraksi massa]] <math>w_i</math> dengan

:<math>w_i = c_i \frac{M_i}{\rho}.</math>
===Molalitas===
Untuk campuran biner, mengubah ke [[molalitas]] <math>b_2</math> dengan

:<math>b_2 = \frac{c_2}{\rho - c_1 M_1},</math>

dengan pelarut adalah zat 1, dan zat terlarut adalah zat 2.

Untuk larutan dengan lebih dari satu zat terlarut, konversinya adalah

:<math>b_i = \frac{c_i}{\rho - \sum_{j\neq i} c_j M_j}.</math>
==Properti==
===Jumlah molaritas – normalisasi hubungan===
Jumlah molaritas memberikan molaritas total, yaitu kepadatan campuran dibagi dengan massa molar campuran atau dengan nama lain kebalikan dari volume molar campuran. Dalam sebuah larutan ionik, kekuatan ionik sebanding dengan jumlah konsentrasi molar garam.
===Jumlah produk konsentrasi molar dan volume molar parsial===
Jumlah produk antara jumlah ini sama dengan satu:
:<math>\sum_i c_i \overline{V_i} = 1.</math>
===Ketergantungan pada volume===
Konsentrasi molar tergantung pada variasi volume larutan terutama karena ekspansi termal. Pada interval suhu yang kecil, ketergantungannya adalah

:<math>c_i = \frac {c_{i,T_0}}{1 + \alpha\Delta T},</math>

dengan <math>c_{i,T_0}</math> adalah konsentrasi molar pada suhu referensi, <math>\alpha</math> adalah [[Pemuaian#Koefisien pemuaian|koefisien ekspansi termal]] dari campuran.
==Contoh==

==Lihat pula==
* [[Molalitas]]
* [[Tingkatan besaran (molaritas)]]
==Referensi==

==Pranala luar==
* [http://www.physiologyweb.com/calculators/molar_solution_concentration_calculator.html Kalkulator Konsentrasi Larutan Molar]
* [http://web.lemoyne.edu/~giunta/chm151L/vinegar.html Percobaan untuk menentukan molaritas cuka dengan titrasi]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molaritas&oldid=27940850 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 27940850 (2025-10-08T15:17:13Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Molaritas - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 27940850; atribusi sumber disertakan.