Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29490695; atribusi sumber disertakan.

2026-08-26T22:18:18Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29490695; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

Namanya diambil dari [[Bahasa Latin|Neo-Latin]] ''molybdaenum'', dari bahasa [[Yunani Kuno]] '''', yang berarti [[timbal]], karena bijihnya dirancukan dengan bijih timbal. Mineral molibdenum telah dikenal sepanjang sejarah, tetapi unsurnya ditemukan (dalam arti membedakannya sebagai entitas baru dari garam mineral logam lainnya) pada tahun 1778 oleh [[Carl Wilhelm Scheele]]. Logamnya pertama kali diisolasi pada tahun 1781 oleh [[Peter Jacob Hjelm]].

Molibdenum tidak terjadi secara alami sebagai [[Logam alami|logam bebas]] di Bumi; ia hanya ditemukan dalam berbagai [[tingkat oksidasi]] pada mineral. Unsur bebasnya, suatu [[logam]] keperakan dengan noda abu-abu, memiliki [[titik lebur]] [[Daftar unsur berdasarkan titik lebur|ke-6]] di antara semua unsur. Ia mudah membentuk [[karbida]] stabil dan keras dalam [[logam paduan]], dan untuk alasan ini, sebagian besar produksi dunia unsur ini (sekitar 80%) digunakan dalam paduan [[baja]], termasuk paduan berkekuatan tinggi dan [[superalloy]].

Sebagian besar dalam senyawa molibdenum memiliki [[kelarutan]] rendah dalam air, tetapi ketika mineral molibdenum terkena [[oksigen]] dan air, ion [[molibdat]] yang dihasilkan cukup larut. Dalam skala industri, [[Senyawa kimia|senyawa]] molibdenum (sekitar 14% dari produksi dunia) digunakan dalam aplikasi [[tekanan tinggi]] dan suhu tinggi sebagai [[pigmen]] dan [[Katalisis|katalis]].

sejauh ini merupakan kandungan katalis bakteri yang paling umum untuk memutus [[ikatan kimia]] dalam molekul [[nitrogen]] atmosfer dalam proses [[fiksasi nitrogen]]. Setidaknya 50 enzim molibdenum sekarang dikenal pada bakteri dan hewan, walaupun hanya enzim bakteri dan sianobakteria yang terlibat dalam fiksasi nitrogen. [[Nitrogenase]] ini mengandung molibdenum dalam bentuk yang berbeda dari enzim molibdenum lainnya, yang semuanya mengandung molibdenum teroksidasi penuh dalam [[kofaktor molibdenum]]. Berbagai enzim kofaktor molibdenum ini sangat penting bagi organisme, dan molibdenum adalah [[unsur esensial]] untuk kehidupan di semua organisme [[eukariota]] yang lebih tinggi, meskipun tidak pada semua bakteri.

== Karakteristik ==

=== Sifat fisika ===
Dalam bentuknya yang murni, molibdenum menjadi logam abu-abu keperakan dengan [[skala Mohs|kekerasan Mohs]] sebesar 5,5. Mo memiliki [[titik lebur]] ; dari unsur alami, hanya [[tantalum]], [[osmium]], [[renium]], [[wolfram]], dan [[karbon]] yang memiliki titik lebur lebih tinggi. Oksidasi lemah molibdenum dimulai pada . Ia salah satu yang memiliki koefisien [[ekspansi termal]] terendah di antara logam yang digunakan secara komersial. [[Kekuatan tarik]] kabel molibdenum meningkat sekitar 3 kali, dari sekitar 10 menjadi 30 [[Pascal (satuan)|GPa]], ketika diameternya menurun dari ~50-100 [[Nanometer|nm]] ke 10 nm.

=== Isotop ===

Terdapat 35 [[isotop]] molibdenum yang diketahui, dengan kisaran [[massa atom]] antara 83 sampai 117, dan juga empat [[isomer nuklir]] metastabil. Tujuh isotop terjadi secara alami, dengan massa atom 92, 94, 95, 96, 97, 98, dan 100. Dari isotop alami ini, hanya molibdenum-100 yang tidak stabil.

Molibdenum-98 adalah isotop paling [[Kelimpahan isotop|melimpah]], yang menyusun 24,14% dari semua molibdenum. Molibdenum-100 memiliki [[waktu paruh]] sekitar 10 [[tahun]] dan mengalami [[peluruhan beta ganda]] menjadi [[rutenium]]-100. Isotop molibdenum dengan nomor massa 111 sampai 117 semuanya memiliki waktu paruh sekitar 150 ns. Semua isotop molibdenum yang tidak stabil meluruh menjadi isotop [[niobium]], [[teknesium]], dan [[rutenium]].

Seperti yang juga dicatat di bawah, aplikasi molibdenum isotopik yang paling umum melibatkan [[molibdenum-99]], yang merupakan produk fisi. Ini adalah radioisotop induk untuk radioisotop anak yang memancarkan gamma dan berumur pendek [[teknesium-99m]], sebuah [[isomer nuklir]] yang digunakan dalam berbagai aplikasi pencitraan dalam bidang kedokteran. Pada tahun 2008, Delft University of Technology mengajukan permohonan paten untuk produksi molibdenum-99 berbasis molibdenum-98.

=== Senyawa dan kimia ===

}]]

| +1||

| +2||[[Molibdenum(II) klorida|Molibdenum(II) klorida]]

| +3||

| '''+4'''||[[Molibdenum disulfidd|Molibdenum disulfidd]]

| +5||[[Molibdenum(V) klorida|Molibdenum(V) klorida]]

| '''+6'''||[[Molibdenum(VI) fluorida|Molibdenum(VI) fluorida]]

Molibdenum adalah [[logam transisi]] dengan [[elektronegativitas]] 2,16 pada skala Pauling dan bobot atom standar 95,95 g/mol. Ia tidak tampak bereaksi dengan oksigen atau air pada suhu kamar, dan oksidasi ruah terjadi pada suhu di atas 600 °C, menghasilkan [[molibdenum trioksida]]:

:<chem>2Mo + 3O2 -> 2MoO3</chem>

Trioksidanya volatil dan menyublim pada suhu tinggi. Ini mencegah pembentukan lapisan oksida pelindung ([[Pasivasi (kimia)|pemasif]]) yang terus menerus, yang akan menghentikan oksidasi logam ruah. Molibdenum memiliki beberapa [[tingkat oksidasi]], yang paling stabil adalah +4 dan +6 (dicetak tebal pada tabel di sebelah kiri). Kimia dan senyawa menunjukkan kemiripan yang lebih mirip wolfram dibanding kromium; ketidakstabilan senyawa molibdenum(III) dan wolfram(III), misalnya, kontras dengan kestabilan senyawa kromium(III). Keadaan oksidasi tertinggi terlihat pada [[molibdenum(VI) oksida]] (MoO), sedangkan senyawa sulfur normal adalah [[molibdenum disulfida]] MoS.

Molibdenum(VI) oksida larut dalam [[basa (kimia)|basa]] kuat, membentuk molibdat (MoO). Molibdat adalah oksidator yang lebih lemah daripada [[kromat]], tetapi menunjukkan kecenderungan yang sama untuk membentuk kompleks [[oksionion]] dengan kondensasi pada nilai [[pH]] yang lebih rendah, seperti dan . Polimolibdat dapat bergabung dengan ion lain, membentuk [[polioksometalat]]. Heteropolimolibdat yang mengandung [[fosfor]] berwarna biru tua digunakan untuk deteksi fosfor secara [[Spektroskopi ultraviolet-sinar tampak|spektroskopi]]. Rentang [[tingkat oksidasi]] molibdenum yang lebar tecermin dari ragam molibdenum klorida:
* [[Molibdenum(II) klorida]] MoCl (padatan kuning)
* Molibdenum(III) klorida MoCl (padatan merah tua)
* [[Molibdenum tetraklorida|Molibdenum(IV) klorida]] MoCl (padatan hitam)
* [[Molibdenum(V) klorida]] MoCl (padatan hijau tua)
* Molibdenum(VI) klorida MoCl (padatan coklat)

Struktur MoCl adalah cluster dan empat anion klorida yang mengkompensasi muatan.

Seperti [[kromium]] dan beberapa logam transisi lainnya, molibdenum membentuk [[ikatan rangkap empat]], seperti pada . Senyawa ini dapat diubah menjadi , yang juga memiliki ikatan rangkap empat.

Tingkat oksidasi 0 dimungkinkan dengan ligan karbon monoksida, seperti pada [[molibdenum heksakarbonil]], Mo(CO).

== Sejarah ==
[[Molibdenit]]—bijih utama asal molibdenum sekarang diekstraksi—sebelumnya dikenal sebagai molibdena. Molibdena dirancukan dan sering digunakan seolah-olah itu adalah [[grafit]]. Seperti grafit, molibdenit bisa digunakan untuk menghitamkan permukaan atau sebagai pelumas padat. Bahkan saat molibdena dapat dibedakan dari grafit, masih dibingungkan dengan bijih [[timbal]] PbS (sekarang disebut [[galena]]); nama itu berasal dari bahasa [[Yunani kuno]] '''', yang berarti ''timbal''. (Kata Yunani itu sendiri telah diusulkan sebagai [[kata serapan]] dari [[bahasa Anatolia]], [[Bahasa Luvia|Luvia]], dan bahasa [[Bahasa Lydia|Lydia]]).

Meskipun molibdenum (dilaporkan) sengaja dipadu dengan baja dalam satu pedang Jepang abad ke-14 (tahun pembuatan 1330), seni itu tidak pernah digunakan secara luas dan kemudian punah. Di Barat pada tahun 1754, [[Bengt Andersson Qvist]] memeriksa sampel molibdenit dan menentukan bahwa itu tidak mengandung timbal dan karenanya bukan galena.

Pada tahun 1778 kimiawan [[Swedia]], [[Carl Wilhelm Scheele]], menyatakan dengan tegas bahwa molibdena (memang) bukan galena maupum grafit. Sebagai gantinya, Scheele dengan tepat mengusulkan bahwa molibdena adalah bijih dari unsur baru yang berbeda, diberi nama ''molibdenum'' untuk mineral yang ada di dalamnya, dan dari situ bisa diisolasi. [[Peter Jacob Hjelm]] berhasil mengisolasi molibdenum dengan menggunakan [[karbon]] dan [[minyak biji rami]] pada tahun 1781.

Pada abad berikutnya, molibdenum tidak mempunyai manfaat industrial. Ia relatif langka, logam murni sulit untuk diekstraksi, dan teknik metalurgi yang diperlukan belum matang. Paduan baja molibdenum awal menunjukkan harapan besar untuk meningkatkan kekerasan, tetapi upaya pembuatan paduan dalam skala besar terhambat dengan hasil yang tidak konsisten, kecenderungan terhadap kerapuhan, dan rekristalisasi. Pada tahun 1906, [[William D. Coolidge]] mengajukan paten untuk menyediakan molibdenum [[Keuletan (fisika)|ulet]], yang mengarah pada aplikasi sebagai elemen pemanas untuk tungku suhu tinggi dan sebagai pendukung bola lampu filamen wolfram; pembentukan oksida dan degradasi mensyaratkan agar molibdenum disimpan rapat secara fisik atau disimpan dalam gas inert. Pada tahun 1913, [[Frank E. Elmore]] mengembangkan [[proses flotasi buih]] untuk memulihkan [[molibdenit]] dari bijih; flotasi tetap merupakan proses isolasi utama.

Selama [[Perang Dunia I]], permintaan molibdenum meningkat tajam; ia digunakan baik dalam [[Kendaraan lapis baja|lapis baja]] dan sebagai pengganti wolfram pada [[baja kecepatan tinggi]]. Beberapa tank Inggris dilindungi oleh lapisan [[mangaloy|baja mangan]] setebal , tetapi ini terbukti tidak efektif. Pelat baja mangan diganti dengan pelat baja molibdenum setebal yang jauh lebih ringan yang memungkinkan kecepatan lebih tinggi, manuver yang lebih lincah, dan perlindungan yang lebih baik. Jerman juga menggunakan [[baja]] berdoping molibdenum untuk artileri berat, seperti dalam howitzer super berat [[Big Bertha (howitzer)|Big Bertha]], karena baja tradisional meleleh pada suhu yang dihasilkan oleh propelan [[ton|satu ton]] selongsong. Setelah perang, permintaan menurun drastis sampai kemajuan metalurgi memungkinkan pengembangan ekstensif untuk aplikasi di masa damai. Pada [[Perang Dunia II]], molibdenum kembali melihat kepentingan strategis sebagai pengganti wolfram dalam paduan baja.

== Keterjadian dan produksi ==

Molibdenum adalah [[Kelimpahan unsur dalam kerak bumi|unsur paling melimpah ke-54 dalam kerak bumi]] dan unsur paling melimpah ke-25 di samudera, dengan rata-rata 10 bagian per miliar; ini adalah unsur paling melimpah ke-42 di alam semesta. Misi Rusia [[Luna 24]] menemukan butir bantalan molibdenum (1 × 0,6 μm) dalam fragmen [[piroksena]] yang diambil dari [[Mare Crisium]] di permukaan [[bulan]]. Kelangkaan molibdenum di kerak bumi diimbangi oleh konsentrasinya dalam sejumlah bijih yang tidak larut dalam air yang sering ditemukan. Ia sering tergabung dengan belerang dengan cara yang sama seperti tembaga. Meskipun molibdenum ditemukan di [[mineral]] seperti [[wulfenit]] (PbMoO) dan [[powellit]] (CaMoO), sumber komersial utamanya adalah [[molibdenit]] (Mo[[belerang|S]]). Molibdenum ditambang sebagai bijih utama dan juga dipulihkan sebagai produk sampingan dari pertambangan tembaga dan wolfram.

Produksi molibdenum dunia adalah 250.000 [[ton|t]] pada tahun 2011, produsen terbesar adalah [[Republik Rakyat China|China]] (94.000 t), [[Amerika Serikat]] (64.000 t), [[Chile]] (38.000 t), [[Peru]] (18.000 t) dan [[Meksiko]] (12.000 t). Total cadangan diperkirakan mencapai 10 juta ton, dan sebagian besar terkonsentrasi di China (4,3 Mt), AS (2,7 Mt) dan Chile (1,2 Mt). Berdasarkan benua, 93% produksi molibdenum dunia terbagi secara merata antara Amerika Utara, Amerika Selatan (terutama di Cile), dan China. Eropa dan seluruh Asia (kebanyakan Armenia, Rusia, Iran dan Mongolia) menghasilkan sisanya.

Dalam pengolahan molibdenit, bijih tersebut pertama kali dipanggang di udara pada suhu . Prosesnya menghasilkan gas belerang dioksida dan [[molibdenum(VI) oksida]]:

:<chem>2MoS2 + 7O2 -> 2MoO3 + 4SO2</chem>

Bijih yang teroksidasi biasanya diekstraksi dengan larutan amonia dalam air untuk menghasilkan amonium molibdat:

:<chem>MoO3 + 2NH3 + H2O -> (NH4)2(MoO4)</chem>

Tembaga, ketakmurnian dalam molibdenit, kurang larut dalam amonia. Untuk menghilangkannya dari larutan, tembaga diendapkan dengan [[hidrogen sulfida]]. Amonium molibdat diubah menjadi [[amonium dimolibdat]], yang diisolasi sebagai padatan. Memanaskan padatan ini menghasilkan molibdenum trioksida:

:<chem>(NH4)2Mo2O7 -> 2MoO3 + 2NH3 + H2O</chem>

Trioksida mentah dapat dimurnikan lebih lanjut dengan sublimasi pada .

Logam molibdenum dihasilkan melalui reduksi oksida dengan hidrogen:
:<chem>MoO3 + 3H2 -> Mo + 3H2O</chem>

Molibdenum untuk produksi baja direduksi melalui [[reaksi aluminotermal]] dengan penambahan besi untuk menghasilkan [[feromolibdenum]]. Bentuk umum feromolibdenum mengandung molibdenum 60%.

Molibdenum memiliki nilai sekitar $30.000 per [[ton]] per Agustus 2009. Harga ini bertahan pada atau mendekati $10.000 per ton dari tahun 1997 sampai 2003, dan mencapai puncaknya $103.000 per ton pada bulan Juni 2005. Pada tahun 2008 [[London Metal Exchange]] mengumumkan bahwa molibdenum akan diperdagangkan sebagai komoditas di bursa.

=== Sejarah pertambangan molibdenum ===
Secara historis, tambang [[Knaben]] di selatan [[Norwegia]], dibuka pada tahun 1885, merupakan tambang pertama yang didedikasikan untuk molibdenum. Tambang itu ditutup dari tahun 1973 sampai 2007, tetapi dibuka kembali tahun itu dan sekarang menghasilkan molibdenum disulfida per tahun. Tambang besar di [[Colorado]] (seperti [[tambang molibdenum Henderson|tambang Henderson]] dan [[tambang Climax]]) dan di [[British Columbia]] menghasilkan molibdenit sebagai produk utama mereka, sementara banyak deposit [[tembaga porfiri]] seperti [[Tambang Canyon Bingham]] di [[Utah]] dan tambang [[Chuquicamata]] di utara [[Chile]] menghasilkan molibdenum sebagai produk sampingan dari pertambangan tembaga.

== Aplikasi ==
=== Logam paduan ===

Sekitar 86% molibdenum yang dihasilkan digunakan dalam bidang metalurgi, dan sisanya digunakan dalam aplikasi kimia. Perkiraan penggunaan global adalah baja struktural 35%, baja nirkarat 25%, bahan kimia 14%, alat & baja berkecepatan tinggi 9%, [[besi cor]] 6%, logam unsur molibdenum 6%, dan [[superalloy]] 5%.

Molibdenum dapat menahan suhu ekstrem tanpa memuai atau melunak secara signifikan, membuatnya berguna di lingkungan yang panas, termasuk lapis baja militer, bagian pesawat terbang, stop kontak listrik, motor industri, dan filamen.

Sebagian besar [[Logam paduan|paduan]] baja berkecepatan tinggi (misalnya, [[baja 41xx]] mengandung 0,25% sampai 8% molibdenum. Bahkan dalam porsi kecil ini, lebih dari 43.000 ton molibdenum digunakan setiap tahun dalam [[baja nirkarat]], perkakas [[baja]], [[besi cor]], dan [[superalloy]] suhu tinggi.

Molibdenum juga dinilai sebagai baja [[logam paduan|paduan]] untuk ketahanan [[korosi]] yang tinggi dan [[weldabilitas]]. Molibdenum menyumbang ketahanan terhadap korosi pada [[baja nirkarat]] tipe-300 (khususnya tipe-316) dan terutama pada baja tahan karat super [[austenitik]] (seperti paduan [[AL-6XN]], 254SMO atau 1925hMo). Molibdenum meningkatkan ketegangan kisi, sehingga meningkatkan energi yang dibutuhkan untuk melarutkan atom besi dari permukaan. Molibdenum juga digunakan untuk meningkatkan ketahanan korosi pada baja tahan karat feritik (misalnya kelas 444) dan baja tahan karat martensitik (misalnya 1.4122 dan 1.4418).

Molibdenum kadang digunakan sebagai pengganti [[wolfram]] karena kerapatannya yang lebih rendah dan harga yang lebih stabil. Contohnya adalah baja berkecepatan tinggi seri 'M' seperti M2, M4 dan M42 sebagai substitusi untuk seri baja 'T', yang mengandung wolfram. Molibdenum dapat juga digunakan sebagai penyalut tahan api untuk logam lain. Meskipun titik lelehnya adalah , molibdenum cepat teroksidasi pada suhu di atas membuatnya cocok untuk penggunaan dalam lingkungan vakum.

TZM (Mo (~99%), Ti (~0.5%), Zr (~0.08%) dan sedikit C) adalah superalloy molibdenum tahan korosi yang tahan lelehan garam fluorida pada suhu di atas . Ia memiliki kekuatan sekitar dua kali kekuatan Mo murni, dan lebih ulet serta lebih mudah dilas. Selain itu, ia diuji menahan korosi garam eutaktik standar ([[FLiBe]]) dan uap garam yang digunakan dalam [[reaktor leburan garam]] selama 1100 jam dengan sangat sedikit korosi yang susah diukur.

Logam paduan berbasis molibdenum lainnya yang tidak mengandung besi hanya memiliki aplikasi terbatas. Misalnya, baik molibdenum murni maupuan paduan molibdenum/wolfram (70%/30%) digunakan untuk pipa dan pompa pendesak yang kontak langsung dengan leburan zink, karena ketahanannya terhadap lelehan seng.

=== Aplikasi lainnya sebagai unsur murni ===
* Serbuk molibdenum digunakan sebagai pupuk untuk beberapa tanaman, seperti kembang kol.
* Unsur molibdenum digunakan dalam analisis NO, NO , NO pada pembangkit listrik untuk pengendalian pencemaran. Pada , unsur bertindak sebagai katalisator untuk NO/NO membentuk molekul NO untuk dideteksi oleh cahaya inframerah
* Anode molibdenum menggantikan wolfram dalam sumber sinar-X tegangan rendah untuk penggunaan khusus, seperti misalnya [[mamografi]].
* Isotop radioaktif [[molibdenum-99]] digunakan untuk menghasilkan [[teknesium-99m]], yang digunakan untuk pencitraan medis.

==== Senyawa (14% penggunaan global) ====
* [[Molibdenum disulfida]] (MoS) digunakan sebagai pelumas padat dan zat antiaus suhu tinggi-tekanan tinggi (''high-pressure high-temperature, HPHT''). Ia membentuk film yang kuat pada permukaan logam dan merupakan zat aditif umum untuk proses HPHT — jika terjadi kegagalan gemuk katastrofik, lapisan tipis molibdenum mencegah kontak bagian yang dilumasi. Ia juga memiliki sifat semikonduktor dengan keunggulan berbeda dibandingkan silikon tradisional atau [[grafena]] dalam aplikasi elektronik. MoS juga digunakan sebagai katalis dalam [[penghidropecahan]] () fraksi minyak bumi yang mengandung nitrogen, belerang dan oksigen.
* [[Molibdenum disilisida]] (MoSi) adalah [[keramik]] penghantar lisrik dengan kegunaan utama dalam [[elemen pemanas]] yang beroperasi pada suhu di atas 1500 °C di udara.
* [[Molibdenum trioksida]] (MoO) digunakan sebagai perekat antara [[Enamel vitreous|enamel]] dan logam. [[Timbal molibdat]] (wulfenit) yang mengendap dengan timbal kromat dan timbal sulfat adalah pigmen jingga cerah yang digunakan pada keramik dan plastik.
* Oksida campuran berbasis molibdenum adalah katalis serbaguna dalam industri kimia. Beberapa contoh adalah katalis untuk oksidasi selektif propilena menjadi akrolein dan asam akrilat, amoksidasi propilena menjadi akrilonitril. Katalis dan proses yang sesuai untuk oksidasi selektif langsung propana menjadi asam akrilat sedang dalam penelitian.
* [[Amonium heptamolibdat]] digunakan dalam pewarnaan biologis.
* Gelas soda kapur bersalut molibdenum digunakan dalam [[sel surya]] CIGS.
* [[Asam fosfomolibdat]] adalah pewarna noda yang digunakan dalam kromatografi lapisan tipis.
* [[Molibdenum-99]] adalah radioisotop induk dari [[teknesium-99m]], yang digunakan dalam banyak prosedur medis. Isotop tersebut ditangani dan disimpan sebagai molibdat.

== Peran biologis ==

=== Nitrogenase ===
Peran paling penting molibdenum dalam organisme hidup adalah sebagai logam [[heteroatom]] di tempat aktif dalam enzim tertentu. Dalam [[fiksasi nitrogen]] bakterial, enzim [[nitrogenase]] yang terlibat dalam tahap terminal untuk mengurangi nitrogen molekuler biasanya mengandung molibdenum di tempat yang aktif (meskipun penggantian molibdenum dengan besi atau vanadium juga diketahui). Struktur pusat katalitik enzim serupa seperti yang terdapat dalam [[protein besi-belerang]]: ia menggabungkan dan beberapa cluster .

Reaksi yang dilakukan enzim nitrogenase adalah:

:<chem>N2 + 8H+ + 8e^- + 16ATP + 16H2O -> 2NH3 + H2 + 16ADP + 16P_i</chem>

Dengan proton dan elektron dari rantai transportasi elektron, nitrogen direduksi menjadi amonia dan gas hidrogen bebas. Proses ini menggunakan energi, memerlukan pemecahan (hidrolisis) ATP menjadi ADP ditambah fosfat bebas ('''P''').

Pada tahun 2008, dilaporkan bukti-bukti bahwa kelangkaan molibdenum di awal lautan di bumi merupakan faktor pembatas selama hampir dua miliar tahun dalam evolusi lebih lanjut dari [[Eukariota|kehidupan eukariotik]] (yang mencakup semua tumbuhan dan hewan). Rantai penyebabnya adalah sebagai berikut:
# Kurangnya oksigen di awal terbentuknya lautan menyebabkan kelangkaan molibdenum terlarut. Sebagian besar senyawa molibdenum memiliki [[kelarutan]] yang rendah dalam air, tetapi ion molibdat dapat larut dan terbentuk saat mineral yang mengandung molibdenum terkena [[oksigen]] dan air.
# Kurangnya molibdenum terlarut membatasi pertumbuhan bakteri fiksasi nitrogen prokariotik, yang memerlukan enzim pengikat molibdenum untuk proses tersebut.
# Kurangnya bakteri fiksasi nitrogen prokariotik membatasi pertumbuhan eukariota laut, yang memerlukan nitrogen teroksidasi yang sesuai untuk produksi senyawa nitrogen organik atau organik itu sendiri (seperti protein) dari bakteri prokariotik.

Namun, sekali oksigen terbentuk di air loaut oleh eukariota yang terbatas tersebut, ia bereaksi dengan ir dan molibdenum dalam mineral di dasar laut menghasilkan molibdat yang dapat larut, membuatnya tersedia untuk bakteri fiksasi nitrogen. Bakteri-bakteri tersebut menyediakan senyawa Nitrogen produk fiksasi yang dapat digunakan oleh kehidupan yang lebih tinggi.

Meskipun oksigen di satu sisi mempromosikan fiksasi nitrogen dengan membuat molibdenum yang tersedia dalam air, ia juga secara langsung meracuni enzim [[nitrogenase]]. Jadi, dalam sejarah purba Bumi, setelah oksigen tiba dalam jumlah besar di udara dan air di Bumi, organisme yang terus memperbaiki nitrogen dalam kondisi aerobik terisolasi dan melindungi enzim penguat nitrogen mereka dari terlalu banyak oksigen dalam struktur [[heterosista]] atau yang setara. Isolasi struktural reaksi fiksasi nitrogen pada organisme aerobik terus berlanjut hingga saat ini.

=== Enzim kofaktor molibdenum ===
Meskipun molibdenum membentuk senyawa dengan berbagai [[molekul organik]], termasuk [[karbohidrat]] dan [[asam amino]], ia ditransportasikan ke seluruh tubuh manusia sebagai . Sekurang-kurangnya 50 enzim yang mengandung molibdenum diketahui pada tahun 2002, sebagian besar dalam bakteria, dan jumlahnya terus meningkat setiap tahun; enzim tersebut termasuk [[aldehida oksidase]], [[sulfit oksidase]] dan [[xantin oksidase]]. Pada beberapa hewan, dan pada manusia, oksidasi [[xantin]] menjadi [[asam urat]], suatu proses [[katabolisme]] [[purin]], dikatalisis oleh [[xantin oksidase]], suatu enzim yang mengandung molibdenum. Aktivitas xantin oksidase berbanding langsung dengan jumlah molibdenum dalam tubuh. Namun, konsentrasi molibdenum yang sangat tinggi dapat membalikkan tren dan dapat bertindak sebagai inhibitor baik untuk katabolisme purin maupun proses-proses lainnya. Konsentrasi molibdenum juga berpengaruh pada [[sintesis protein]], [[metabolisme]], dan pertumbuhan.

Pada hewan dan tumbuhan, senyawa trisiklik yang disebut [[molibdopterin]] (yang, terlepas dari namanya, tidak mengandung molibdenum) bereaksi dengan molibdat membentuk kofaktor lengkap yang mengandung molibdenum yang disebut [[kofaktor molibdenum]]. Selain nitrogenase kuno secara [[filogenetika]] (seperti yang didiskusikan di atas) bahwa fiksasi nitrogen terjadi di dalam beberapa bakteri dan [[sianobakteri]], seluruh enzim yang menggunakan molibdenum (sejauh yang sudah diidentifikasi) menggunakan kofaktor molibdenum, di mana molibdenum berada pada tingkat oksidasi VI, sama seperti molibdat. Enzim molibdenum pada tumbuhan dan hewan mengkatalisis oksidasi dan kadang-kadang reduksi beberapa molekul kecil dalam proses yang mengatur [[siklus nitrogen]], [[Siklus belerang|belerang]], dan [[Siklus karbon|karbon]].

=== Asupan makanan dan defisiensi ===
Molibdenum adalah [[unsur makanan]] renik yang diperlukan untuk kelangsungan hidup manusia dan beberapa mamalia yang telah dipelajari. Diketahui empat enzim Mo-dependen mamalia, semuanya mengandung [[kofaktor molibdenum]] (Moco) berbasis [[pterin]] di situs aktif mereka: [[sulfit oksidase]], [[xantin oksidase|xantin oksidoreduktase]], [[aldehida oksidase]], dan amidoksime reduktase mitokondrial. Orang yang sangat kekurangan molibdenum memiliki sulfit oksidase buruk fungsi dan rentan terhadap reaksi toksik terhadap sulfit dalam makanan. Tubuh manusia mengandung sekitar 0,07 mg molibdenum per kilogram berat badan, dengan konsentrasi yang lebih tinggi terdapat pada liver dan ginjal dan lebih rendah pada tulang belakang. Molybdenum juga hadir dalam [[enamel gigi]] manusia dan dapat membantu mencegah pembusukannya.

Rata-rata asupan harian molibdenum bervariasi antara 0,12 dan 0,24 mg, tergantung pada kandungan molibdenum makanan. Daging babi, domba, dan daging sapi masing-masing memiliki sekitar 1,5 bagian per juta molibdenum. Sumber makanan penting lainnya termasuk kacang hijau, telur, biji bunga matahari, tepung terigu, lentil, mentimun dan biji sereal. Toksisitas akut belum terlihat pada manusia, dan toksisitasnya sangat bergantung pada keadaan kimia. Studi pada tikus menunjukkan [[median dosis letal]] (LD) serendah 180 mg/kg untuk beberapa senyawa Mo. Meskipun data toksisitas manusia tidak tersedia, penelitian pada hewan menunjukkan bahwa konsumsi kronis lebih dari 10 mg/hari molibdenum dapat menyebabkan diare, retardasi pertumbuhan, [[infertilitas]], berat lahir rendah, dan [[encok]]; ini juga dapat memengaruhi paru-paru, ginjal, dan liver. [[Natrium wolframat]] adalah [[inhibitor kompetitif]] molibdenum. Wolfram diet mengurangi konsentrasi molibdenum dalam jaringan.

Konsentrasi tanah molibdenum yang rendah dalam kelompok geografis dari [[China Utara|utara Cina]] hingga [[Iran]] menyebabkan [[defisiensi molibdenum]], dan dikaitkan dengan peningkatan [[kanker esofagus]]. Dibandingkan dengan Amerika Serikat, yang memiliki pasokan molibdenum lebih besar di dalam tanah, orang-orang yang tinggal di daerah tersebut memiliki risiko sekitar 16 kali lebih besar untuk [[karsinoma sel skuamosa]] [[kanker esofagus|esofagus]].

Defisiensi molibdenum juga telah dilaporkan sebagai konsekuensi pemberian [[nutrisi parenteral|nutrisi parenteral total]] non-molibdenum (pemberian makanan intravena lengkap) dalam jangka waktu yang lama. Ini menghasilkan tingkat [[sulfit]] dan [[urat (kimia)|urat]] darah yang tinggi, sama seperti [[defisiensi kofaktor molibdenum]]. Namun (mungkin karena penyebab defisiensi molibdenum murni ini terjadi terutama pada orang dewasa), konsekuensi neurologisnya tidak begitu mengemuka seperti pada kasus defisiensi kofaktor bawaan.

=== Penyakit terkait ===
Penyakit [[defisiensi kofaktor molibdenum]] bawaan, yang terlihat pada bayi, adalah ketidakmampuan untuk mensintesis [[kofaktor molibdenum]], sebuah molekul heterosiklik yang mengikat molibdenum di tempat aktif di semua enzim manusia yang diketahui menggunakan molibdenum. Defisiensi yang dihasilkan menghasilkan tingkat [[sulfit]] dan [[urat (kimia)|urat]] yang tinggi, dan kerusakan neurologis.

=== Antagonisme tembaga-molibdenum ===
Kandungan molibdenum tinggi dalam tubuh dapat mengganggu asupan [[tembaga]] yang mengakibatkan [[defisiensi tembaga]]. Molibdenum mencegah protein plasma mengikat tembaga, dan juga meningkatkan jumlah tembaga yang diekskresikan dalam [[air seni]]. [[Pemamah biak]] ([[:en:Ruminant|''ruminant'']]) yang mengkonsumsi kadar molibdenum tinggi menderita [[diare]], pertumbuhan kerdil, [[anemia]], dan [[akromotrikia]] (hilangnya pigmen bulu). Gejala ini dapat diatasi dengan suplemen tembaga, baik melalui diet maupun injeksi. Kekurangan tembaga efektif, dapat diperparah dengan kelebihan [[belerang]].

Defisiensi tembaga dapat pula sengaja diinduksi untuk tujuan pengobatan, dengan menggunakan senyawa [[amonium tetratiomolibdat]]. Anion '''tetratiomolibdat''' yang berwarna merah cerah merupakan zat pengkhelat tembaga. Tetratiomolibdat pertama kali digunakan dalam terapi untuk pengobatan [[toksikosis tembaga]] pada hewan. Ia kemudian dikenalkan sebagai perawatan dalam [[penyakit Wilson]], suatu kelainan herediter terkait metabolisme tembaga pada manusia. Ia bertindak dengan menyaingi absorpsi tembaga dalam usus dan meningkatkan ekskresi. Telah ditemukan pula bahwa tetratiomolibdat memiliki efek inhibisi pada [[angiogenesis]], yang secara potensial menghambat proses translokasi membran yang bergantung pada ion tembaga.. Ini adalah hal yang menjanjikan dalam penelitian pengobatan [[kanker]], [[degenerasi makular terkait usia]], dan penyakit lain yang melibatkan proliferasi patologis pembuluh darah.

== Pencegahan ==
Debu dan uap molibdenum, dihasilkan dari penambangan atau karya logam, bersifat toksik, terutama jika terhirup (termasuk debu yang terjebak dalam [[sinus pranasal]] dan kemudian tertelan). Paparan jangka panjang dengan tingkat rendah dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit. Harus dihindari untuk menelan atau menghirup langsung molibdenum dan oksidanya. Peraturan [[Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Kerja|OSHA]] menetapkan paparan molibdenum maksimum yang diizinkan dalam 8-jam per hari sebagai 5 mg/m<sup>3</sup>. Paparan kronis mulai 60 hingga 600 mg/m dapat menyebabkan gejalan termsuk kelelahan, sakit kepala dan ngilu sendi. Pada level 5000 mg/m, molibdenum membahayakan segera terhadap kesehatan dan kehidupan (IDLH).

== Lihat juga ==
* [[Daftar tambang molibdenum]]
* [[Pertambangan molibdenum di Amerika Serikat]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==

* [http://www.periodicvideos.com/videos/042.htm Molybdenum] at ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (University of Nottingham)
* [http://www.mineral-exploration.com/publications.htm Mineral & Exploration] – Map of World Molybdenum Producers 2009
*
* [http://www.imoa.info/ Site for global molybdenum info]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0433.html CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Molibdenum&oldid=29490695 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29490695 (2026-07-24T08:33:27Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Molibdenum - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29490695; atribusi sumber disertakan.