Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29627156; atribusi sumber disertakan.

2026-09-04T08:39:01Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29627156; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Natrum borohidrida''', dikenal pula sebagai '''natrium tetrahidridoborat''' dan '''natrium tetrahidroborat''', adalah suatu [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] [[natrium|Na]][[boron|B]][[hidrida|H4]]. Padatan putih ini, biasanya berbentuk bubuk, adalah [[reduktor]] serbaguna yang diaplikasikan secara luas dalam kimia, baik dalam laboratorium dan pada skala teknis. Senyawa ini telah diuji sebagai perlakuan awal untuk [[pulp]] kayu, tetapi terlalu mahal untuk dikomersialkan. Senyawa ini larut dalam [[alkohol]] dan beberapa [[eter]] tetapi bereaksi dengan air dengan ketiadaan basa.

Senyawa ini ditemukan pada tahun 1940-an oleh [[Hermann Irving Schlesinger|H. I. Schlesinger]], yang memimpin sebuah tim yang mengembangkan logam borohidrida untuk aplikasi masa perang (khususnya, mencari senyawa uranium yang lebih menguap dibandingkan heksafluorida yang akan digunakan dalam pemisahan [[isotop]] berdasarkan [[difusi]] [[gas]]; penelitian ini tidak menghasilkan hasil yang bermanfaat). Pekerjaan mereka dideklasifikasi dan diterbitkan hanya pada tahun 1953.

== Sifat ==

Natrium borohidrida adalah bubuk tidak berbau [[kristal|mikrokristalin]] berwarna putih hingga abu-abu-putih yang sering membentuk gumpalan. Hal ini dapat dimurnikan dengan [[Rekristalisasi (kimia)|rekristalisasi]] dari [[diglim]] hangat (50 °C). Natrium borohidrida larut dalam [[pelarut]] protik seperti air dan alkohol rendah; ia juga akan bereaksi dengan pelarut ini untuk menghasilkan H2; Namun, reaksi ini cukup lambat. Penguraian lengkap dalam berlebih metanol dapat berlangsung hampir 90 menit pada 20 °C. Ia akan terurai dalam larutan berair netral atau asam tetapi stabil pada pH 14. Kondisi ini dapat dimanfaatkan untuk memungkinkan natrium borohidrida untuk bereaksi dengan cara yang homogen, dengan mengurangi masa hidup yang diperdagangkan terhadap peningkatan reaktivitas.

== Struktur ==
NaBH4 adalah suatu garam, yang terdiri dari anion BH4− tetrahedral. Padatannya diketahui terdapat sebagai tiga polimorf: ''α'', ''β'' dan ''γ''. Fase yang stabilpada suhu dan tekanan ruang adalah ''α''-NaBH4, yang berbentuk kubik dan mengadopsi struktur jenis-[[struktur halit|NaCl]], dalam [[grup ruang]] ''Fm3m''. Pada tekanan 6.3 GPa, struktur tersebut berubah menjadi tetragonal ''β''-NaBH4 (grup ruang ''P421c'') dan pada 8.9 GPa, ortorombik ''γ''-NaBH4 (gugus ruang ''Pnma'') menjadi yang paling stabil.

== Sintesis dan penanganan ==
Natrium borohidrida disiapkan secara industri mengikuti metode asli Schlesinger: [[natrium hidrida]] diperlakukan dengan [[trimetil borat]] pada 250–270 °C:

:B (OCH3)3 + 4 NaH → NaBH4 + 3 NaOCH3

Jutaan kilogram diproduksi setiap tahunnya, jauh melebihi tingkat produksi agen pereduksi hidrida lainnya. Natrium borohidrida juga dapat diproduksi melalui perlakuan NaH pada bubuk [[kaca borosilikat]].

== Aplikasi ==
Aplikasi utama natrium borohidrida adalah produksi [[natrium ditionit]] dari [[sulfur dioksida]]: Natrium ditionit digunakan sebagai agen pemutih untuk [[pulp]] kayu dan dalam industri [[pewarna]]an.

Natrium borohidrida mereduksi [[aldehida]] serta [[keton]] untuk menghasilkan [[alkohol]] terkait. Reaksi ini digunakan dalam produksi berbagai [[antibiotik]] termasuk [[kloramfenikol]], [[dihidrostreptomisin]], serta [[tiofenikol]]. Berbagai steroid serta [[vitamin A]] dipreparasi dengan menggunakan natrium borohidrida dalam setidaknya satu tahap reaksi.

Natrium borohidrida digunakan sebagai reduktor dalam sintesis [[nanopartikel]] emas.

Natrium borohidrida telah dianggap sebagai kandidat [[penyimpanan hidrogen]] keadaan padat. Meskipun suhu dan tekanan praktis untuk penyimpanan [[hidrogen]] belum tercapai, pada tahun 2012 suatu inti-kerangka struktur [[nano]] natrium borohidrida berhasil digunakan untuk menyimpan, melepas dan menyerap kembali hidrogen dalam kondisi sedang.

== Keamanan ==
Natrium borohidrida merupakan sumber garam [[borat]] basa yang dapat bersifat [[korosif]], serta [[hidrogen]] atau [[diborana]], yang keduanya mudah terbakar. pengapian spontan bisa diakibatkan dari larutan natrium borohidrida dalam [[dimetilformamida]].

== Lihat pula ==
* [[Litium borohidrida]]
* [[Litium aluminium hidrida]]
* [[Diisobutilaluminium hidrida]]

== Referensi ==

== Pranala luar ==
*[http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/15.html National Pollutant Inventory – Boron and compounds]
*[http://www.sodiumborohydride.com/wcm/products/product_detail.page?display-mode=msds&product=1120465&application=1120785 MSDS for Sodium Borohydride]
*[http://merit.hydrogen.co.jp/ Materials & Energy Research Institute Tokyo, Ltd.]
*[http://www.sodiumborohydride.com/technical.html Chemo- and stereoselectivity using Borohydride reagents]
*[http://www.sciencelab.com/msds.php?msdsId=9924969 Material Safety Data Sheet]

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+borohidrida&oldid=29627156 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29627156 (2026-08-24T02:52:43Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Natrium borohidrida - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29627156; atribusi sumber disertakan.