https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Natrium_dikromat Natrium dikromat - Riwayat revisi 2026-09-15T23:32:44Z Riwayat revisi halaman ini di wiki MediaWiki 1.46.0 https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Natrium_dikromat&diff=29470&oldid=prev Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26056214; atribusi sumber disertakan. 2026-09-04T08:45:18Z <p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26056214; atribusi sumber disertakan.</p> <p><b>Halaman baru</b></p><div>&#039;&#039;&#039;Natrium dikromat&#039;&#039;&#039; adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus [[Natrium|Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]][[Kromium|Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;]][[Oksigen|O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;]]. Biasanya tersaji dalam bentuk garam dihidratnya Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;·2[[Air kristal|H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O]]. Sebenarnya, semua bijih kromium diproses melalui konversi ke natrium dikromat dan seluruh senyawa dan bahan berbasis kromium dibuat dari garam ini. Dalam hal reaktivitas dan penampakannya, natrium dikromat dan [[kalium dikromat]] sangatlah mirip. Tetapi, garam natriumnya dua puluh kali lebih mudah larut daripada garam kaliumnya (49 g/L at 0&amp;nbsp;°C) dan [[berat ekivalen]]nya juga lebih rendah.<br /> <br /> == Produksi ==<br /> Natrium dikromat dibuat dalam skala besar dari bijih yang mengandung kromium(III) oksida. Bijih dilebur dengan basa, biasanya dengan [[natrium karbonat]] pada [[Suhu|temperatur]] sekitar 1000&amp;nbsp;°C dengan adanya udara (sumber oksigen):<br /> : 2 Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 4 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; → 4 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 4 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;<br /> Tahap ini melarutkan kromium dan membuatnya dapat diekstraksi ke dalam air panas. Pada tahapan ini, komponen bijih lainnya seperti senyawa aluminium dan besi sukar larut. Asidifikasi ekstrak airnya dengan [[asam sulfat]] dan [[karbon dioksida]] menghasilkan dikromat:<br /> : 2 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 CO&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; + H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O → Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; + 2 NaHCO&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt;<br /> Dikromat kemudian diisolasi sebagai dihidratnya dengan cara kristalisasi. Dengan cara ini, jutaan kilogram natrium dikromat diproduksi setiap tahunnya.<br /> <br /> Oleh karena kromium(VI) bersifat racun, terutama sebagai debunya, pabrik-pabrik ini memberlakukan peraturan yang sangat ketat. Sebagai contoh, efluen dari pabrik diberi perlakuan dengan reduktor untuk mengembalikan kromium(VI) menjadi kromium(III) yang lebih ramah lingkungan. Berbagai garam hidratnya telah diidentifikasi, mulai dari dekahidrat di bawah 19,5&amp;nbsp;°C (CAS# [//tools.wmflabs.org/magnustools/cas.php?language=en&amp;cas=13517-17-4&amp;title= 13517-17-4] ) heksa-, tetra-, and dihidrat. Di atas 62&amp;nbsp;°C, garam ini kehilangan airnya secara spontan dan membentuk senyawa anhidrat.<br /> <br /> == Reaksi ==<br /> Garam dikromat dan kromat adalah oksidator. Untuk memucatkan bahan kulit, natrium dikromat pertama-tama direduksi dengan [[belerang dioksida]].<br /> <br /> Di bidang [[sintesis organik]], senyawa ini mengoksidasi [[ikatan C-H]] [[benzil]] dan [[alil]] menjadi derivat [[karbonil]]nya. Misalnya, [[Trinitrotoluena|2,4,6-trinitrotoluena]] dioksidasi menjadi asam karboksilatnya. Sama seperti, 2,3-dimetilnaftalena dioksidasi oleh Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; menjdi 2,3-asam naftalendikarboksilat.<br /> <br /> Alkohol sekunder dioksidasi menjadi keton, misalnya [[mentol]] menjadi [[mentona]]; dihidrokolesterol menjadi kolestanona:<br /> : 3 R&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CHOH + Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt;&lt;sup&gt;2−&lt;/sup&gt; + 2 H&lt;sup&gt;+&lt;/sup&gt; → 3 R&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;C=O + Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 4 H&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O<br /> Dibandingkan garam kaliumnya, keuntungan natrium dikromat adalah kelarutannya yang besar dalam air dan pelarut polar seperti [[asam asetat]].<br /> <br /> Ketika dipanaskan dengan kuat, natrium dikromat terdekomposisi membentuk [[natrium kromat]], [[kromium(III) oksida]] dan [[oksigen]]: 4 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;7&lt;/sub&gt; →<br /> 4 Na&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;CrO&lt;sub&gt;4&lt;/sub&gt; + 2 Cr&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt;O&lt;sub&gt;3&lt;/sub&gt; + 3 O&lt;sub&gt;2&lt;/sub&gt; Natrium dikromat dapat digunakan untuk mengubah [[fluorena]] menjadi [[fluorenona]].<br /> <br /> == Keselamatan kerja ==<br /> Seperti senyawa [[kromium heksavalen]] lainnya, natrium dikromat dianggap berbahaya. Diketahui pula senyawa ini bersifat [[karsinogen]].<br /> <br /> == Referensi ==<br /> <br /> <br /> <br /> == Sumber dan atribusi ==<br /> <br /> Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+dikromat&amp;oldid=26056214 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26056214 (2024-07-20T01:33:26Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div> Maintenance script