https://wiki.unissula.ac.id/index.php?action=history&feed=atom&title=Natrium_kromatNatrium kromat - Riwayat revisi2026-09-16T03:24:32ZRiwayat revisi halaman ini di wikiMediaWiki 1.46.0https://wiki.unissula.ac.id/index.php?title=Natrium_kromat&diff=29499&oldid=prevMaintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26717224; atribusi sumber disertakan.2026-09-04T08:48:49Z<p>Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 26717224; atribusi sumber disertakan.</p>
<p><b>Halaman baru</b></p><div>'''Natrium kromat''' adalah [[senyawa anorganik]] dengan rumus Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>. Senyawa ini berbentuk padatan higroskopis berwarna kuning, yang dapat membentuk tetra-, heksa-, dan dekahidrat. Senyawa ini merupakan zat antara dalam ekstraksi kromium dari bijihnya.<br />
==Produksi dan reaktivitas==<br />
[[Kromium]] diperoleh dalam skala besar dengan memanggang bijih kromium di udara dengan adanya natrium karbonat:<br />
:2Cr<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 4 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 4 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 4 CO<sub>2</sub><br />
Proses ini mengubah kromium menjadi bentuk yang dapat diekstraksi dengan air, meninggalkan oksida besi. Biasanya [[kalsium karbonat]] disertakan dalam campuran untuk meningkatkan akses oksigen serta menjaga silikon dan aluminium tetap dalam bentuk yang tidak larut. Suhu proses biasanya sekitar 1100&nbsp;°C. Untuk persiapan laboratorium dan skala kecil, campuran bijih kromit, [[natrium hidroksida]], dan [[natrium nitrat]] yang bereaksi pada suhu yang lebih rendah dapat digunakan (bahkan 350 C dalam sistem [[kalium kromat]] yang sesuai). Setelah pembentukannya, garam kromat diubah menjadi natrium dikromat, prekursor sebagian besar senyawa dan bahan kromium. Rute industri untuk mendapatkan [[kromium(III) oksida]] melibatkan reduksi natrium kromat dengan belerang.<br />
<br />
===Perilaku asam-basa===<br />
Ia berubah menjadi [[natrium dikromat]] saat diolah dengan asam:<br />
: 2 Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + 2HCl → Na<sub>2</sub>Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub> + 2NaCl + H<sub>2</sub>O<br />
Pengasaman lebih lanjut menghasilkan [[kromium trioksida]]:<br />
:Na<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CrO<sub>3</sub> + Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O<br />
<br />
==Kegunaan==<br />
Selain peran utamanya dalam produksi kromium dari bijihnya, natrium kromat digunakan sebagai penghambat korosi dalam industri perminyakan. Natrium kromat juga merupakan bahan pembantu pewarnaan dalam industri tekstil. Natrium kromat merupakan zat farmasi diagnostik dalam menentukan volume [[sel darah merah]].<br />
<br />
Dalam kimia organik, natrium kromat digunakan sebagai [[oksidator]], yang mengubah [[alkohol primer]] menjadi [[asam karboksilat]] dan [[alkohol sekunder]] menjadi [[keton]]. Natrium kromat merupakan oksidator kuat.<br />
<br />
==Keamanan==<br />
Seperti senyawa Cr(VI) lainnya, natrium kromat bersifat [[karsinogen]]ik. Senyawa ini juga bersifat [[korosif]] dan paparannya dapat menyebabkan kerusakan mata yang parah atau kebutaan. Paparan pada manusia juga dapat menyebabkan gangguan kesuburan, kerusakan genetik yang dapat diwariskan, dan bahaya bagi anak yang belum lahir.<br />
<br />
==Referensi==<br />
<br />
==Bacaan lebih lanjut==<br />
*<br />
*<br />
<br />
<br />
<br />
== Sumber dan atribusi ==<br />
<br />
Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+kromat&oldid=26717224 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 26717224 (2024-12-31T14:34:47Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.</div>Maintenance script