Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29627130; atribusi sumber disertakan.

2026-09-05T08:23:13Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29627130; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Natrium tiosulfat''' ([[Natrium|Na]]2[[Sulfur|S]]2[[Oksigen|O]]3) adalah suatu [[senyawa kimia]] dan [[obat-obatan]]. Sebagai obat ia digunakan untuk mengobati [[keracunan]] [[sianida]] dan [[panau]].

Senyawa ini merupakan [[senyawa anorganik]] yang biasanya tersedia sebagai [[hidrat|pentahidrat]], Na2S2O3·5[[hidrat|H2O]]. Padatannya adalah zat kristal yang efloresen (kehilangan air dengan mudah) yang larut dengan baik dalam air. Ia juga disebut natrium hiposulfit atau "hipo".

Senyawa ini termasuk dalam Daftar Obat Esensial [[World Health Organization|WHO]], sebagai obat yang paling efektif dan aman diperlukan dalam sistem [[kesehatan]].

== Struktur ==
Dua polimorfisme diketahui merupakan pentahidrat. Garam anhidrat hadir dalam beberapa polimorf. Dalam keadaan padat, [[anion]] [[tiosulfat]] berbentuk tetrahedral dan sesungguhnya berasal dengan mengganti salah satu atom oksigen dengan atom sulfur dalam anion [[sulfat]]. Jarak ikatan S-S menunjukkan [[ikatan tunggal]], menyiratkan bahwa sulfur terminal memikul muatan negatif yang signifikan dan interaksi S-O memiliki lebih banyak karakter [[ikatan rangkap dua]].

== Produksi ==
Pada skala industri, natrium tiosulfat dihasilkan terutama dari produk limbah cair dari [[natrium sulfida]] atau pembuatan zat warna belerang.

Di laboratorium, garam ini dapat dibuat dengan memanaskan larutan [[natrium sulfit]] dengan [[sulfur]] atau dengan mendidihkan [[natrium hidroksida]] berair dan sulfur menurut persamaan ini

:6 NaOH + 4 S → 2 Na2S + Na2S2O3 + 3 H2O

== Reaksi ==
Bila dipanaskan hingga 300 °C, senyawa ini terurai menjadi natrium sulfat dan natrium [[polisulfida]]:
: 4 Na2S2O3 → 3 Na2SO4 + Na2S5

Garam tiosulfat secara karakteristik terurai setelah perlakuan dengan asam. Protonasi awal terjadi pada sulfur. Ketika protonasi yang dilakukan dalam [[dietil eter]] pada −78 °C, H2S2O3 ([[asam tiosulfurat]]) dapat diperoleh. Hal ini adalah asam agak kuat dengan pKa 0.6 dan 1.7 untuk disosiasi pertama dan kedua, masing-masing.

Dalam kondisi normal, pengasaman larutan dari garam berlebih ini bahkan dengan mengencerkan asam mengakibatkan dekomposisi sempurna menghasilkan sulfur, [[sulfur dioksida]], dan [[air]]:
:Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO2 + H2O

Reaksi ini dikenal sebagai "reaksi jam", karena ketika sulfur mencapai konsentrasi tertentu, larutan tersebut berubah dari tak berwarna menjadi kuning pucat. Reaksi ini telah digunakan untuk menghasilkan sulfur koloid. Proses ini digunakan untuk menunjukkan konsep [[laju reaksi]] dalam kelas kimia.

=== Kimia organik ===
Alkilasi natrium tiosulfat memberikan S-alkiltiosulfonat, yang disebut ''garam Bunte''. Reaksi ini digunakan dalam salah satu sintesis pereaksi industri [[asam tioglikolat]]:
:ClCH2CO2H + Na2S2O3 → Na[O3S2CH2CO2H] + NaCl
:Na[O3S2CH2CO2H] + H2O → HSCH2CO2H + NaHSO4

== Penggunaan ==

=== Kesehatan ===

* Senyawa ini digunakan sebagai [[antidot]] bagi [[keracunan sianida]]. Tiosulfat berfungsi sebagai donor sulfur untuk konversi sianida menjadi [[tiosianat]] (yang kemudian dapat dengan aman diekskresikan dalam urin), dikatalisasi oleh enzim ''[[rodanase]]''. Untuk tujuan ini digunakan bersama-sama dengan [[natrium nitrit]].
* Senyawa ini digunakan dalam pengobatan kalsifilaksis dalam pasien [[hemodialisis]] [[penyakit ginjal]] stadium akhir. Tampaknya ada fenomena yang tidak sepenuhnya dipahami di mana hal ini menyebabkan [[asidosis metabolik]] hebat pada beberapa pasien.
* Dalam mandi kaki untuk profilaksis [[kurap]], dan sebagai agen antijamur topikal untuk [[panau]].
* Dalam mengukur volume [[cairan tubuh]] ekstraseluler dan [[laju filtrasi glomerular]] [[ginjal]].

=== Iodometri ===

Dalam kimia analitik, penggunaan yang paling penting hadir karena anion tiosulfat bereaksi secara [[stoikiometri]] dengan [[iodin]] dalam larutan berair, mereduksinya menjadi [[iodida]] sebagaimana teroksidasi menjadi [[tetrationat]]:
:2 S2O32− + [[iodin|I]]2 → S4O62− + 2 I−

Karena sifat kuantitatif reaksi ini, serta karena Na2S2O3·5H2O memiliki umur simpan yang sangat baik, ia digunakan sebagai titran dalam [[iodometri]]. Na2S2O3·5H2O juga merupakan komponen dari percobaan jam iodin.

Penggunaan khusus ini dapat diatur untuk mengukur kandungan oksigen dari air melalui rangkaian panjang reaksi di dalam [[uji Winkler]] untuk oksigen terlarut. Hal ini juga digunakan dalam memperkirakan secara volumetrik konsentrasi senyawa tertentu dalam larutan ([[hidrogen peroksida]], misalnya) dan dalam memperkirakan kandungan klorin dalam bubuk pemutih komersial dan air.

=== Pemrosesan fotografi ===
[[Perak]] halida, seperti [[perak bromida|AgBr]], komponen khas pada emulsi fotografi, larut pada perlakuan dengan tiosulfat berair:
:2 S2O32− + AgBr → [Ag(S2O3)2]3− + Br−

Aplikasi ini sebagai pemecah masalah [[fotografi]] ditemukan oleh [[John Herschel]]. Hal ini digunakan baik bagi pemrosesan [[film fotografi|film]] dan kertas [[foto]]; natrium tiosulfat dikenal sebagai pemecah masalah fotografi, dan sering disebut sebagai 'hipo', dari nama kimia aslinya, hiposulfit dari soda.

=== Ekstraksi emas ===

Natrium tiosulfat adalah komponen dari alternatif ''lixiviant'' bagi [[sianida]] untuk ekstraksi [[emas]]. Namun, ia secara kuat membentuk kompleks mudah larut dengan ion emas(I), [Au(S2O3)2]3−. Keuntungan dari pendekatan ini adalah bahwa tiosulfat pada dasarnya tidak beracun dan jenis bijih yang sukar diperbaiki dengan sianidasi emas (misalnya berkarbon atau bijih jenis-Carlin) dapat tercuci dengan tiosulfat. Beberapa masalah dengan proses alternatif ini termasuk tingginya konsumsi tiosulfat, dan kurangnya teknik pemulihan yang cocok, karena [Au(S2O3)2]3− tidak menyerap pada [[karbon aktif]], yang merupakan teknik standar yang digunakan dalam sianidasi emas untuk memisahkan kompleks emas dari bubur bijih.

=== Menetralkan air yang mengandung klor ===
Senyawa ini digunakan untuk mendeklorinasi air keran termasuk menurunkan kadar klorin untuk digunakan dalam akuarium serta kolam renang dan spa (misalnya, diikuti superklorinasi) dan dalam [[pengolahan air]] tanaman untuk menangani air ''backwash'' yang diselesaikan sebelum melepaskannya ke sungai. Reaksi [[reduksi]] adalah analog dengan reaksi reduksi iodin.

Dalam [[pH]] pengujian zat pemutih, natrium tiosulfat menetralkan efek penghilangan warna pada pemutih dan memungkinkan seseorang untuk menguji pH larutan pemutih dengan indikator cair. Reaksi yang relevan mirip dengan reaksi iodin: tiosulfat mereduksi hipoklorit (bahan aktif dalam pemutih) serta dengan demikian menjadi teroksidasi menjadi sulfat. Reaksi yang lengkap adalah:
:4 NaClO + Na2S2O3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na2SO4 + H2O

Demikian pula, natrium tiosulfat bereaksi dengan [[bromin]], mengeluarkan bromin bebas dari larutan. Larutan natrium tiosulfat biasanya digunakan sebagai pencegahan dalam laboratorium kimia ketika bekerja dengan bromin serta untuk pembuangan yang aman brom, iodin, atau oksidator kuat lainnya.

== Lihat pula ==

* [[Iodometri]]
* [[Reaksi redoks]]
* [[Oksidator]]
* [[Reduktor]]

== Referensi ==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Natrium+tiosulfat&oldid=29627130 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29627130 (2026-08-24T02:42:46Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Natrium tiosulfat - Riwayat revisi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29627130; atribusi sumber disertakan.