Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

2026-08-29T14:03:47Z

Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

← Revisi sebelumnya		Revisi per 29 Agustus 2026 14.03
Baris 1:		Baris 1:
	'''Niobium dioksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] NbO<sub>2</sub>. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[Senyawa non-stoikiometri\|nonstoikiometri]]s berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO<sub>1,94</sub>–NbO<sub>2,09</sub>. Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[Niobium pentoksida\|Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]] dengan H<sub>2</sub> pada suhu 800–1350 °C. Metode alternatif adalah reaksi Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C.		[[File:NbO2structure.jpg\|thumb\|right\|280px\|NbO2structure]]

			'''Niobium dioksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] NbO<sub>2</sub>. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[Senyawa non-stoikiometri\|nonstoikiometri]]s berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO<sub>1,94</sub>–NbO<sub>2,09</sub>.<ref>C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), ''Extractive Metallurgy of Niobium'', CRC Press,</ref> Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[Niobium pentoksida\|Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>]] dengan H<sub>2</sub> pada suhu 800–1350 °C.<ref>C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), ''Extractive Metallurgy of Niobium'', CRC Press,</ref> Metode alternatif adalah reaksi Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub> dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C.<ref>Pradyot Patnaik (2002), ''Handbook of Inorganic Chemicals'',McGraw-Hill Professional,</ref>

	==Sifat==		==Sifat==
	Bentuk NbO<sub>2</sub> pada suhu kamar memiliki struktur [[sistem kristal tetragonal\|tetragonal]], mirip [[rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb. Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip [[titanium dioksida\|rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek. Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan [[badeleyit]].		Bentuk NbO<sub>2</sub> pada suhu kamar memiliki struktur [[sistem kristal tetragonal\|tetragonal]], mirip [[rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb.<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications</ref> Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip [[titanium dioksida\|rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek.<ref>Bolzan, A. [https://archive.org/details/journal-of-solid-state-chemistry_1994-11_113_1/page/9 A Powder Neutron Diffraction Study of Semiconducting and Metallic Niobium Dioxide]. ''Journal of Solid State Chemistry''. 1994. Vol. 113 (1). hlm. 9–14. doi:10.1006/jssc.1994.1334.</ref> Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan [[badeleyit]].<ref>Haines, J. ''High-pressure structural phase transitions in semiconducting niobium dioxide''. ''Physical Review B''. 1999. Vol. 59 (21). hlm. 13650. doi:10.1103/PhysRevB.59.13650.</ref>

	NbO<sub>2</sub> tidak larut dalam air dan merupakan [[reduktor]] yang kuat, mereduksi [[karbon dioksida]] menjadi [[karbon]] serta [[belerang dioksida]] menjadi [[belerang]]. Dalam proses industri untuk produksi logam [[niobium]], NbO<sub>2</sub> diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. NbO<sub>2</sub> selanjutnya direaksikan dengan uap [[magnesium]] untuk menghasilkan logam niobium.		NbO<sub>2</sub> tidak larut dalam air dan merupakan [[reduktor]] yang kuat, mereduksi [[karbon dioksida]] menjadi [[karbon]] serta [[belerang dioksida]] menjadi [[belerang]].<ref>C. K. Gupta, A. K. Suri, S Gupta, K Gupta (1994), ''Extractive Metallurgy of Niobium'', CRC Press,</ref> Dalam proses industri untuk produksi logam [[niobium]], NbO<sub>2</sub> diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb<sub>2</sub>O<sub>5</sub>.<ref>Patent EP1524252, Sintered bodies based on niobium suboxide, Schnitter C, Wötting G</ref> NbO<sub>2</sub> selanjutnya direaksikan dengan uap [[magnesium]] untuk menghasilkan logam niobium.<ref>Method for producing tantalum/niobium metal powders by the reduction of their oxides by gaseous magnesium, US patent 6171363 (2001), Shekhter L.N., Tripp T.B., Lanin L.L. (H. C. Starck, Inc.)</ref>

	~~==Referensi==~~

			== Referensi ==
			<references />

			== Sumber dan atribusi ==

	== ~~Sumber~~ dan ~~atribusi ==~~		Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Niobium+dioksida&oldid=29572694 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572694 (2026-08-13T15:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Gambar pada artikel ini bersumber dari Wikimedia Commons dan mengikuti ketentuan lisensi masing-masing berkas. Mohon gunakan konten dan media secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

	~~Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Niobium+dioksida&oldid=29572694 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572694 (2026~~-08-~~13T15:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi~~-~~BerbagiSerupa (CC BY~~-~~SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.~~		<!-- WIKI_UNISSULA_PRESENTATION_V4 -->

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29572694; atribusi sumber disertakan.

2026-08-29T13:29:21Z

Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29572694; atribusi sumber disertakan.

Halaman baru

'''Niobium dioksida''' adalah sebuah [[senyawa anorganik]] dengan [[rumus kimia]] NbO2. Senyawa ini memiliki wujud padatan [[Senyawa non-stoikiometri|nonstoikiometri]]s berwarna hitam kebiruan dengan rentang komposisi NbO1,94–NbO2,09. Senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[Niobium pentoksida|Nb2O5]] dengan H2 pada suhu 800–1350 °C. Metode alternatif adalah reaksi Nb2O5 dengan bubuk Nb pada suhu 1100 °C.

==Sifat==
Bentuk NbO2 pada suhu kamar memiliki struktur [[sistem kristal tetragonal|tetragonal]], mirip [[rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek, yang menunjukkan ikatan Nb-Nb. Bentuk pada suhu tinggi juga memiliki struktur mirip [[titanium dioksida|rutil]] dengan jarak Nb-Nb yang pendek. Dua fase bertekanan tinggi telah dilaporkan: satu dengan struktur mirip rutil (sekali lagi, dengan jarak Nb-Nb yang pendek); dan tekanan yang lebih tinggi dengan struktur yang berhubungan dengan [[badeleyit]].

NbO2 tidak larut dalam air dan merupakan [[reduktor]] yang kuat, mereduksi [[karbon dioksida]] menjadi [[karbon]] serta [[belerang dioksida]] menjadi [[belerang]]. Dalam proses industri untuk produksi logam [[niobium]], NbO2 diproduksi sebagai intermediat melalui reduksi hidrogen dari Nb2O5. NbO2 selanjutnya direaksikan dengan uap [[magnesium]] untuk menghasilkan logam niobium.

==Referensi==

== Sumber dan atribusi ==

Konten artikel ini diadaptasi dari [https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Niobium+dioksida&oldid=29572694 Wikipedia bahasa Indonesia], revisi 29572694 (2026-08-13T15:54:49Z), yang tersedia berdasarkan lisensi Creative Commons Atribusi-BerbagiSerupa (CC BY-SA). Mohon gunakan konten ini secara bijak serta sesuai dengan ketentuan lisensi yang berlaku.

Niobium dioksida - Riwayat revisi

Maintenance script: Presentation V4: sitasi, referensi, Math, Wikimedia Commons, dan atribusi

Maintenance script: Impor teks terkontrol dari Wikipedia bahasa Indonesia; revisi 29572694; atribusi sumber disertakan.